【创新导学案】2015高考化学总复习 常见有机化合物章末评估检测 新人教版

【创新导学案】2015高考化学总复习常见有机化合物章末评估检测新人教版（45分钟100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2014·本溪模拟)下列关于有机物反应类型的正确说法是()A．乙烯和乙烷可发生加成反应B．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且水解产物相同C．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应D．乙醇、乙酸都能发生取代反应【解析】首先根据有机物的结构，确定官能团的种类，再进一步判断可以发生的反应类型。乙烷中碳碳之间以单键相连，不能发生加成反应，乙烯能发生加成反应，A项错误；淀粉的水解产物是葡萄糖，油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的产物是氨基酸，B项错误；苯既能发生取代反应，又能发生加成反应，故C项错误；乙醇和乙酸的酯化反应属于取代反应，D项正确。【答案】D2．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单、双键交替排布，而是6个碳原子之间的键完全相同的事实是()A．苯的一氯取代物没有同分异构体B．苯的邻位二氯取代物只有1种C．苯的间位二氯取代物只有1种D．苯的对位二氯取代物只有1种【解析】苯分子中若单、双键交替排布，其间位、对位二氯取代物均只有一种结构，即因此C、D不能说明苯环不存在单双键交替结构。如果有单双键交替，则邻位二甲苯有两种连接方式(夹C—C和夹CC)，B项邻位二氯取代物只有一种说明碳碳键完全相同，B项正确。【答案】B3．(2014·广州模拟)下列说法中，不正确的是()A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解【解析】石油化学工业的原料是石油和天然气，A不正确；石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C正确。烷烃裂解方式主要有两种，即断链和脱氢，表示为Cm＋nH2(m＋n)＋2→CnH2n＋CmH2m＋2，CnH2n＋2→CnH2n＋H2，D正确【答案】A4．(2014·成都模拟)下列有关聚乙烯的说法正确的是()A．聚乙烯是通过加聚反应生成的B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染【解析】聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成；聚乙烯分子由于n的不同，因此聚乙烯为混合物，没有固定的熔、沸点；聚乙烯无毒，常用作食品袋，聚乙烯性质稳定，不易降解，废弃的聚乙烯塑料制品易造成“白色污染”。【答案】A5．(2013·银川模拟)下列表述正确的是()A．比例模型为eq\a\vs4\al()，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH＋H18O—C2H5CH3COOC2H5＋Heq\o\al(18,2)O【解析】比例模型eq\a\vs4\al()可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子半径，A错误；煤的液化为化学变化，C错误；实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH＋H18O—C2H5CH3CO18OC2H5＋H2O，D错误。【答案】B6．(2014·泉州模拟)下列关于有机物的说法正确的是()A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl【解析】A项乙烯使溴水褪色属于加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，正确；B项油脂不属于高分子化合物；C项聚氯乙烯有毒，不能做食品保鲜膜；D项甲烷与氯气的取代反应有多种取代物，B、C、D均错误。【答案】A7．(2013·北京理综)用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液【解析】CH3CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(乙醇),\s\do5(△))CH2CH2↑＋NaBr＋H2O，由于乙醇具有挥发性，且能与酸性KMnO4溶液反应，但不与Br2的CCl4溶液反应，故A项中需除杂，B项中不需除杂；CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(170℃))CH2CH2↑＋H2O，由于浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有CO2、SO2杂质，SO2具有还原性，会与酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液反应，所以，C、D选项中必须除杂。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(14分)研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。(1)通入高锰酸钾酸性溶液，现象是________________________________________________________________________。(2)在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是________________________________________________________________________。请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(4)题是开放性试题，应从两个方面进行考虑：溴水中的溴挥发、溴水中的溴发生化学反应。因为溴水与甲烷如果发生反应只能发生取代反应会生成HBr，使溶液pH降低。【答案】(1)紫红色不褪色(2)集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成(3)CH4＋4CuOCO2＋4Cu＋2H2O(4)溴单质与甲烷发生了取代反应用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者发生了取代反应(或溴单质被甲烷气体带走或用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质没被甲烷气体带走)9．(14分)氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法，分三步进行(如图所示)：(1)下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是________(填字母)。A．都能在氧气中燃烧B．都能发生加成反应使溴水褪色C．都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D．氯乙烯分子中所有原子处于同一平面(2)从环境保护的角度分析，氧氯化法的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某学生设计了下列反应：eq\x(氯乙烯),①Ｆeq\x(乙炔),②Ｆeq\x(苯),③Ｆeq\x(硝基苯)请写出③的化学方程式________________________________________________________________________。【解析】(1)本题综合考查了乙烯、苯、聚氯乙烯的性质。聚氯乙烯不含有双键，所以不能再加成，也不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故题中B、C项不正确。(2)从图示框图可看出，二氯乙烷热裂解所产生的HCl作为氯化剂循环使用，不向环境排放毒害气体。(3)注意在书写硝化反应时不要丢掉产物H2O。【答案】(1)A、D(2)利用二氯乙烷热裂解所产生的HCl作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体(3)10．(16分)下列是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)A和B的关系是________。(2)写出A分子在催化剂存在的条件下加热和氧气反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)A和B都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出B分子和金属钠反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)B在加热条件下能够和HBr发生取代反应生成溴乙烷，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。【解析】由A、B的模型可知分别是CH3OH、CH3CH2OH。性质及反应可由乙醇的性质推导。【答案】(1)同系物(2)2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2HCHO＋2H2O(3)2CH4O＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋4H2O(4)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑(5)CH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2Br＋H2O11．(14分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。实验目的：制取乙酸乙酯实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是________、________。装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________。实验步骤：(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；(2)将试管固定在铁架上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。问题讨论：a．步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查________；b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有________________________________________________________________________；c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、________；d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是________。【解析】实验室用乙醇、乙酸在浓H2SO4