高三化学一轮复习 中和滴定学案-人教版高三全册化学学案

中和滴定【复习目标】1．水的电离和离子积的概念，影响水的电离平衡的因素。2.溶液的酸碱性和pH的关系，溶液的pH的计算及测量方法。3．掌握酸碱中和滴加的实验操作及有关计算，并进行误差分析。【知识建构】一．水的电离1．水的电离方程式：H2O+H2O。常温下纯水中c(OH－)=，c(H+)=。2．100℃时纯水c(H+)=1×10－6mol·L－1，KW=pH=，此时溶液显3．影响KW的因素是，温度升高KW，原因是。4．下列可使水的电离程度变大的是。①加H2SO4 ②加NaOH③加NaCl④加热 ⑤加氨水⑥加纯碱5．水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH—25℃时，KW＝c(H+)·c(OH－)＝6．(H+)和c(OH—)总，即c(H+)水=c(OH－)水。如0.1mol·L－1HCl或NaOH溶液中，c(H+)水=(OH－)水＝。酸中c(OH—)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略。同样的碱溶液中的c(H+)也不能忽略。7．水的电离平衡的移动H2OH＋+OH－；ΔH>0条件变化移动方向(H+)c(OH—)KW升高温度加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐说明：“→”（←）表示向右（左），“↑”（↓）表示增大（减小），“－”表示不变。二．溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH－)相对大小决定的； ⑴c(H+)＞c(OH－)，溶液呈性； ⑵c(H+)=c(OH－)，溶液呈性；⑶c(H+)＜c(OH－)，溶液呈性。2．pH：⑴计算公式：pH=－lg[c(H+)]。⑵表示意义：表示溶液酸碱性的强弱：pH越小，酸性；pH越大，碱性。3．有关溶液的pH的注意问题⑴pH范围在0～14之间，pH＝0的溶液并非无H+，而是c(H+)＝。pH=14的溶液并非无OH－，而是c(OH－)=。pH每增大1个单位，c(H+)减小到原来的，而c(OH－)增大到原来的倍。pH改变n个单位，c(H+)或c(OH－)增大到原来的倍或缩小到原来的。⑵也可以用pOH来表示溶液的酸碱性．pOH是OH—浓度的负对数。pOH=－lg[c(OH－)]，因为c(OH－)·c(H+)=10－14，若两边均取负对数得：pH+pOH=。4．pH试纸的使用⑴方法：把小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。⑵注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。要点精析：一．pH计算1．单一溶液的pH计算⑴强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H+)＝ncmol·L－1，pH=－lg[c

(H+)]=－lgnc。⑵强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H+)＝，pH=－lg{c(H+2．酸、碱混合pH计算 ⑴两强酸混合 ⑵两强碱混合 ⑶强酸强碱混合 （适用于酸碱混合一者过量）3．对于呈碱性的溶液，一定要先求c(OH－)，再换算成c(H+)（或求pOH）后再求pH，而不可以直接由c(H+)求pH，因为在碱性溶液稀释、混合或酸碱混合碱过量等情况下，c(H+)是因c(OH－)的改变而改变的。二．酸碱中和滴定1．主要仪器 滴定管分为滴定管和滴定管。酸性溶液装在滴定管中，碱性溶液装在滴定管中。如图所示。2．中和滴定操作：（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例） ⑴准备 ①滴定管 a．检验酸式滴定管；洗涤滴定管后要用润洗2～3次。b．洗涤碱式滴定管后要用润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的__________。c．用漏斗注入标准液至。d．将液面调节到，记下读数。②锥形瓶：只用洗涤，不能用润洗。⑵滴定①用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入滴指示剂。②用握活塞旋转开关，右手不断旋转摇动锥形瓶，眼睛注视至橙色或粉红色消失，记下读数。③计算每个样品操作次，取平均值求出结果。3．酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题：⑴酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度。⑵指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的。⑶滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，就一滴一摇动。⑷振荡溶液颜色不发生变化，达滴定终点。⑸读数时，视线与在同一水平线上。4．酸碱中和滴定误差分析：按照K—酸、碱中和时化学计量数比。⑴标准液配制引起的误差[c(标)误差] ①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。（②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。（）③配制标准液时，定容俯视。（）④配制标准液时，定容仰视。（）⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸钠。（）⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有碳酸氢钠。（）⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。（）⑧滴定管水洗后，未用标准液洗涤。（）⑵标准液操作引起的误差[V(标)误差] ①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。（）②滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。（）③滴定前有气泡未赶出，后来消失。（）⑶待测液操作引起的误差[V(待)误差] ①锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液（）②锥形瓶有少量水，直接放入待测液（）③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。（）【典型例析】【例1】25℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH－△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH－）增大【例2】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)【例3】中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH－ΔH＞0

现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是

（填字母）。

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Na2CO3

C．加热水至100℃[其中c（H+）＝1×10-6mol/L]

D．在水中加入（NH4）2SO4（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显

色，溶液呈

性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH

7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液呈

_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（3）常温下，现用预先用水润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________8(填“>”“＝”或“<”)。【例4】(1)室温时1L0.01mol·L-1的硫酸氢钠溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为，pH为_____。(2)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10-13mol2·L-2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是。【仿真练习】1．关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度3．常温下，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SOeq\o\al(2－,4))与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol/L醋酸与100mL0.01mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同4．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝eq\f(KaHY·cHY,cY－)＋c(Z－)＋c(OH－)5．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次6．已知NHeq\o\al(＋,4)与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO→(CH2)6N4＋4H＋＋6H2O。现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品mg，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反应后，从中取出V1mL溶液，用cmol·L－1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去V2mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为：()A.eq\f(700cV2,8mV1)% B.eq\f(14mV1,1000cV2)C.eq\f(14cV2,1000mV1) D.eq\f(1.4cV2,mV1)7．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则()A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积8．已知温度T℃时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)9．某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2～3滴酚酞试液；B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C．把滴定管用蒸馏水洗净；D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E．检查滴定管是否漏水；F．另取锥形瓶，再重复以上操作1～2次；G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母)______→C→_____→B→_____→_______→_______。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________。(3)D步操作中液面应调节到________，尖嘴部分应________。(4)滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值________，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(5)下图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是________。10．硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：两种盐的溶解度(g/100g水)温度/℃物质02030456080Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)2·4H2O102129152230300358(1)废渣粉碎的目的是________。(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①________；②________；③________；④洗涤，干燥。(3)制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下：Sr2＋＋COeq\o\al(2－,3)=SrCO3Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象为________。②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。中和滴定和盐类水解参考答案回归课本：一．水的电离1．H2O+H2OH3O++OH－，c(OH－)=1×10—7mol·L－1，c(H+)=1×10—7mol·L－1。2．100℃时KW=1×10—123．温度，增大，水的电离是吸热过程。4．④⑥5．1×10－146．相等，即c(H+)水=c(OH－)水。1×10—13mol·L－1。7．H2OH＋+OH－；ΔH>0条件变化移动方向(H+)c(OH—)KW升高温度→↑↑↑加酸←↑↓－加碱←↓↑－加强酸弱碱盐→↑↓－加强碱弱酸盐→↓↑－二．溶液的酸碱性：1．酸性；中性；碱性。2．越强；越强。3．⑴1mol•L－1，lmol•L－1。1/10，10倍。10n倍或l／l0n。⑵pH+pOH=14。要点精析：二．酸碱中和滴定：1．酸式，碱式。酸式，碱式。2．⑴① a．是否漏水；标准溶液；b．待测溶液，气泡；c．0刻度线以上。d．0刻度线以下。 ②蒸馏水，待测溶液。⑵①2-3滴甲基橙。②左手，锥形瓶中溶液颜色变化。③2-33．⑴0.01mL。⑵酸碱性。⑷半分钟。⑸液面的凹处刻度。4．⑴①偏高②偏高③偏低④偏高⑤偏高⑥偏高⑦偏高⑧偏高⑵①偏低②偏高③偏高⑶①偏高②无影响③偏低例1、B例2、B例3、（1）D（2）淡黄；中；＜；中（3）>例4、（1）2；Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2O；11(2)大于；Kw随温度升高而变化；①10∶1；[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＝[OH-]；②9∶2；[H+]>[SO42-]>[Na+]>[OH-]【仿真练习】参考答案1、解析：选C溶液的酸碱性和c(H＋)与c(OH－)的相对大小有关，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；若c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性；c(OH－)＝c(H＋)溶液一定呈中性。pH＝7的溶液不一定呈中性，因为温度不确定，不一定是25℃，只有C正确。2．解析：选BA项，醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的eq\f(1,10)，pH＜(a＋1)，错误；B项，加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠电离的醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，能使溶液pH＝(a＋1)，正确；C项，加入等体积的0.2mol·L－1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，错误；D项，提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，错误。3．解析：选DB项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－5/(2×500)＝10－8mol/L，则c(SOeq\o\al(2－,4))∶c(H＋)＝1∶10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。4．解析：选B浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A项，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX；B项，当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c(HY)≈c(Y－)，即Ka(HY)≈c(H＋)＝10－pH＝10－5；C项，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X－的水解程度大于Y－，溶液中c(Y－)＞c(X－)；D项，HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)，又根据HY的电离平衡常数：Ka(HY)＝eq\f(cH＋·cY－,cHY)即有：c(Y－)＝eq\f(KaHY·cHY,cH＋)所以达平衡后：c(H＋)＝eq\f(KaHY·cHY,cH＋)＋c(Z－)＋c(OH－)。5．解析：选CA项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。6．解析：选D根据反应式4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO→CH2)6N4＋4H＋＋6H2O、OH－＋H＋=H2O可知：NHeq\o\al(＋,4)～OH－1mol1moln0.001V2所以原样品中NHeq\o\al(＋,4)的物质的量＝eq\f(100mL,V1mL)×0.001V2cmol因此样品中氮原子的质量＝eq\f(100mL,V1mL)×0.001V2cmoL×14g/mol＝eq\f(1.4cV2,mV1)所以该铵盐中氮元素的质量分数为eq\f(1.4cV2,mV1)。7．解析：选C由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。8．解析：选C只要溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则溶液一定显中性，由于不能确定酸碱的强弱以及溶液的温度，所以选项A、B不一定显中性。根据水的离子积常数可知，选项C中c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性；D中符合电荷守恒，恒成立，不正确，答案选C。9．答案：(1)E→C→D→B→A→G→F(2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化(3)“0”刻度或“0”刻度以下充满溶液(4)偏大偏大(5)②③①10．答案：(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。(2)①(趁热)过滤②蒸发结晶③趁热过滤(3)①酚酞溶液由无变为浅红色30秒内不退色②偏高

第8讲中和滴定答案一．水的电离1．H2O+H2OH3O++OH－，c(OH－)=1×10—7mol·L－1，c(H+)=1×10—7mol·L－1。2．100℃时KW=1×10—123．温度，增大，水的电离是吸热过程。4．④⑥5．1×10－146．相等，即c(H+)水=c(OH－)水。1×10—13mol·L－1。7．H2OH＋+OH－；ΔH>0条件变化移动方向(H+)c(OH—)KW升高温度→↑↑↑加酸←↑↓－加碱←↓↑－加强酸弱碱盐→↑↓－加强碱弱酸盐→↓↑－二．溶液的酸碱性：1．酸性；中性；碱性。2．越强；越强。3．⑴1mol•L－1，lmol•L－1。1/10，10倍。10n倍或l／l0n。⑵pH+pOH=14。要点精析：二．酸碱中和滴定：1．酸式，碱式。酸式，碱式。2．⑴① a．是否漏水；标准溶液；b．待测溶液，气泡；c．0刻度线以上。d．0刻度线以下。 ②蒸馏水，待测溶液。⑵①2-3滴甲基橙。②左手，锥形瓶中溶液颜色变化。③2-33．⑴0.01mL。⑵酸碱性。⑷半分钟。⑸液面的凹处刻度。4．⑴①偏高②偏高③偏低④偏高⑤偏高⑥偏高⑦偏高⑧偏高⑵①偏低②偏高③偏高⑶①偏高②无影响③偏低例1、B例2、B例3、（1）D（2）淡黄；中；＜；中（3）>例4、（1）2；Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-==BaSO4↓＋H2O；11(2)大于；Kw随温度升高而变化；①10∶1；[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＝[OH-]；②9∶2；[H+]>[SO42-]>[Na+]>[OH-]【仿真练习】参考答案1、解析：选C溶液的酸碱性和c(H＋)与c(OH－)的相对大小有关，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；若c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性；c(OH－)＝c(H＋)溶液一定呈中性。pH＝7的溶液不一定呈中性，因为温度不确定，不一定是25℃，只有C正确。2．解析：选BA项，醋酸是弱电解质，加水稀释能促进其电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的eq\f(1,10)，pH＜(a＋1)，错误；B项，加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠电离的醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，能使溶液pH＝(a＋1)，正确；C项，加入等体积的0.2mol·L－1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，错误；D项，提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，错误。3．解析：选DB项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－5/(2×500)＝10－8mol/L，则c(SOeq\o\al(2－,4))∶c(H＋)＝1∶10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。4．解析：选B浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A项，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX；B项，当NaOH溶液滴加到10mL时，溶液中c(HY)≈c(Y－)，即Ka(