江苏省连云港市锦屏某中学2022-2023学年化学高三第一学期期中统考模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

H,SO4SO,H,0,、NaOH

NaCloT.解I发工器一^CIO,T吸:塔1I减，号发I—*

-------F母论「------口：」：「

冷却、结晶|—►粗产品

A.NaClOs在发生器中作氧化剂

B.吸收塔中ImolH2O2得到2mol电子

C.吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解

D.从“母液”中可回收的主要物质是NazSO,

22-

2、某溶液中可能含K+、Ba\Na\NH4\C「、SO4^AlCV、。丁中的几种，向其中通入CCh气体，产生沉淀

的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-

+

C.该溶液中能确定存在的离子是Ba?*、AIO2,NH4

D.OA段反应的离子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OHH+CO32-

3、已知第三周期元素M,其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电

子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是（）

A.M元素存在同素异形体

B.M元素为非金属元素

C.M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D.常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子

数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是

A.Y和W都存在可以用来消毒的单质

B.X、Y、Z和Y、Z、W都能组成在水中显碱性的盐

C.Y、Z能组成含有非极性键的化合物

D.W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性强

5、下列说法正确的是

A.Na与H2O的反应是懒增的放热反应，该反应能自发进行

B.常温下，NH4cl溶液加水稀释，空丝翳产增大

C.0.1mol.L^NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.1X6.02X1023

D.FeCk和MnOz均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

6、下列实验方案中不能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

探究温度对反应速率的2支盛有5mL相同浓度Na2s2。3溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其

A

影响中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象

检验Fe(NO3)2晶体是

B将Fe(NO3)2样品溶于稀112so4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红

否已氧化变质

配制480mL0.2mol*L-

C将25.0gCUSO4-5H2O固体加入蒸储水中配制成500mL溶液

K11SO4

探究碳酸钠溶液中存在向一定浓度的Na2cCh溶液滴入酚酸试液，溶液变红，然后滴加BaCL溶液，可观察

D

水解平衡到溶液颜色逐渐变浅直至消失

A.AB.BC.CD.D

7、对平衡CCh(g)=CO2(aq)AH=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()

A.升温增压B.降温减压

C.升温减压D.降温增压

8,将5mL0.005mol/LFeCb溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，

分别进行如下实验：

实验①：滴加4涌水，振荡

f1实验②：滴加4滴饱和FcCb溶液，振荡

h!n

实险③：滴加4滴1mol-L*1KC1溶液，振荡

实验④：滴加4滴1mol•匚,KSCN溶液，振荡

实险⑤：滴加滴1溶液，振荡

①②③④⑤46mol-L'NaOH

下列说法不正确的是

A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B.对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，15g甲基（-CHa）所含的电子数为7NA

B.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和

C.含M个Na+的Na曲溶于1L水中，Na.的物质的量浓度为lmol/L

D.1molMg与足量O2或用反应生成MgO或MgsNz均失去2NA个电子

10、用如图所示装置探究CL和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和NCh,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2Oo

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化铳与3mol-L1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置UI的作用是便于控制通入Nth的量

D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

11、为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸储水浸取得到浸取液，取浸取液进行

以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是

A.滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg?+

B.滴入AgNCh溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含CL

C.滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SOJ一

D.加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NHJ

12、二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A.分子式为C3Hl

B.能使酸性KMnO』溶液褪色

C.能发生加成反应，不能发生取代反应

D.Imol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L%

13、下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是()

A.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

B.刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

C.刘琨的《重赠卢谋》：“何意百炼钢，化为绕指柔”

D.李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的

单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用04mol/L甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示,

甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是()

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.简单氢化物的沸点：X<W

C.金属性：Y>Z

D.Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z

15、下列物质属于电解质的是

A.ChB.KNOjC.SO2D.Al

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHI=akJ•mol,

1

②CH£g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ•mol'

其他数据如下表所示，下列说法正确的是

化学键C=OC—HO—H0=0

键能/(kJ•mol-1)2*567798413463X

A.AHi<AHi

B.H2O(g)=H2。⑴AH=(a-b)kJ*mol1

C.当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为akJ

L…1796+a

D.上文中x=-----------

2

二、非选择题（本题包括5小题）

17、盐酸多巴胺是选择性血管扩张药，临床上用作抗休克药，合成路线如图所示:

（1）D的官能团名称为.

（2）E的分子式为.

（3）若反应①为加成反应，则B的名称为«

（4）反应②的反应类型为。

（5）D的一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2cl制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合

物的化学方程式：o

（6）E生成F的化学反应方程式为o

（7）D的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有一种。

L能够发生银镜反应；

II.遇FeCb溶液显紫色；

IIL苯环上只有两种化学环境相同的氢原子。

18、M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示

（部分产物已略去）

A

亘□—£D—

~卜G|

|M溶液卜£

HEE1—

(1)若A是地壳中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶

液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为,

(2)若A是CO?气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系

如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为(填化学式)，物质的量之比为o

(3)若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为

19、纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。

I.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图所示:

N2II,

(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为o

(2)如何将FeChnHiO固体加热脱水制得无水FeCh(用简要文字描述)。

(3)生成纳米级Fe的化学方程式为.

H.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570c时生成FeO,高于570C

时生成Fe3(h。甲同学用如图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级

Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是o

(5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:

实验步骤实验操作实验现象

将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；

①

管中，加入少量盐酸，微热有少量气泡产生

②向实验①得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是(用

简要文字描述)。

(6)丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量

为6.88g,则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为__(结果保留三位有效数字)。

20、某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：

I.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。

ABCD

(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S&,利用的是浓硫酸的(填字母)。

a,强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性

(2)B装置中试剂的名称是；E装置的作用是.

(3)有同学认为可以拆去D装置，你认为(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是

D.探究燃烧的反应产物

(4)反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验:

实验现象：G装置中产生黑色沉淀，I装置中黑色粉末变红色，J装置中白色粉末变蓝色。

写出G装置中发生反应的离子方程式：;I、J装置中的现象说明固体中含有

_____________________(填化学式).

(5)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实

验:

①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为(填字母)。

②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是»

(6)经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果MMgO)：MMgS)

：,(S)=20：7：4,写出镁与SO?在加热条件下反应的化学方程式：o

21、氮氧化物NO、(主要指NO和Nth)会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除

大气中的NO、是环境保护的重要课题。

(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)nNaNO3(s)+ClNO(g)KiAHi<0(I)

2NO(g)+Cl2(g)^2ClNO(g)K2AH2<0(II)

①4NO2(g)+2NaCl(s)n2NaNC>3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常数K=(用R、K2表示)。

②为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCL,10min

时反应(II)达到平衡。测得10min内i)(ClNO)=7.5xlO-3mo].L",min",则平衡后NO的转化率ai=。其他条件保持

不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率az_s(填“或"=")，平衡常数K：(填“增大”“减小”

或“不变”)。

(2)NO能与N2O反应生成N2和Nth,反应的能量变化如下图所示，若生成ImolNz,其△H=kJmol'o

r

c

E

)2・

0、

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①八②

1002003004005M重度收

图乙

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为.当NO2与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定

条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为.

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为»

（4）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是o图丁为电解NO制备

NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式为。

图丁

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【答案解析】A、根据流程图，NaCKh与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaCKh+SO2=Na2SO4+2ClO2,其中

NaCKh作氧化剂，故A说法正确；

B、吸收塔中发生的反应为2clO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+（M，ImolH2O2失去2moi电子，故B说法错误;

C、H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，故C说法正确；

D、根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2s04,故D说法正确。

答案选B。

2、A

【分析】通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+,根据离子共存条件，一定不含SO?',因二者反应会生成硫

+

酸钢沉淀；在BC段产生沉淀,说明含AKh,A1O2-存在碱性环境，故一定含OH,不含NH4,因NH&+与OJT反应放

氨气，根据OA段，通入Imol二氧化碳生成Imol沉淀，所以Ba?+为Imol,反应方程式为:Ba2++2OIT

+CO2=BaCO31+H2O,AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OIT反应，结合OA段可以知道含OIT共3moi，根据BC段可以知

道发生反应:2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO32-,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlCh-的物质的量为Imol；CD段发生

2_

反应：CO3+CO2+H2O=2HCO3,DE段发生反应:BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；根据以上分析可以知道,一定含

Ba2\AIO2-、OH,一定不含:NH4+、SO?-,不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有

K+、Na+没确定；据以上分析解答。

【题目详解】A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:Ba2++2OJT+CO2=BaCO31+H2O,BC段发生反应：

22-

2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+CO3-,CD段发生的反应：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故A正确；

B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AKV、OH-,一定不含:NH4+、SO?-,故B错误；

2"

C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlCh，OH~,一定不含:NELT、SO4,故C错误；

2+-

D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,BC段发生反应:2A1O2

2-

+CO2+3H2O=2Al(OH)3i+CO3,故D错误；

综上所述，本题选A。

【答案点睛】

进行离子推断时要遵循：互斥原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定

没有的离子；电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；进出性原

则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的偏铝酸根离子在酸过量时

转化为铝离子,)则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

3、C

【分析】第三周期元素M,次外层与最内层电子数之差为6,其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于6,且等于

最内层电子数的正整数倍，则M为S或Si,据此分析作答。

【题目详解】A.S元素存在同素异形体，A项正确；

B.Si、S元素为非金属元素，B项正确；

C.Si的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是弱酸，C项错误；

D.常温下，能稳定存在的M的氧化物为SO2、SO3、SiCh都是酸性氧化物,D项正确；

答案选C。

4、D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素，则Z

为Na,W为CI,原子序数之和为42,X和Y的原子序数之和为42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子

数，则X为C,Y为O,由上述分析可知：X为C,Y为O,Z为Na,W为CL

【题目详解】A.Y的单质为02或03,W的单质为C12,O3、CL均可以用来消毒，故A正确；

B.X、Y、Z可以组成Na2cCh,Y、Z、W可以组成NaClO,在水中均为显碱性的盐，故B正确；

C.Y、Z能组成含有非极性键的NazCh,故C正确；

D.HC1O的酸性比H2c03酸性弱；故D错误；

本题答案为D.

5、A

【答案解析】

A.Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为燧增反应，即AS>O,反应中钠熔化为小球，说明反应放出大

量的热，即AHVO,贝ljAG=AH-TASVO,故该反应自发进行，故A正确；B.常温下，NH4cl溶液加水稀释，促进水

解，但温度不变，水解平衡常数不变，即*警)"不变，故B错误；C.没有指明溶液的体积，无法判断微粒数

c(Nn4)

目，故C错误；D.不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，

故D错误；答案为A。

6、B

【题目详解】A.Na2s2O3与稀硫酸反应Na2s2O3+H2sCh=Na2s(h+SCht+SI+H2O,溶液将变浑浊，即该实验能

探究温度对反应速率的影响，故A说法正确；

B.NO：在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,对检验Fe(NO.3)2是否变质产生干扰，故B说法错误；

C.容量瓶有固定规格，配制CuS04溶液，需要CuSOr5H2O的质量为500X1(T3LX0.2moi・厂仪250g・1110「=25.08,然

后加入蒸储水，配制成500mL溶液，故C说法正确；

D.Na2co3属于强碱弱酸盐，其溶液中存在CO：+H20aHeO3+OH-,溶液显碱性，滴入酚酥溶液变红，加入

BaCL溶液，发生Ba2++CO：=BaCO3>L,促使平衡左移，溶液中《0丁)减小，观察到溶液颜色变浅直至消失，该实

验能够达到实验目的，故D说法正确；

故答案为Bo

【答案点睛】

易错点是选项C,实验室中容量瓶的规格常见的有100mL、250mL、500mL.1000mL,因此配制480mL的C11SO4,

需要用500mL容量瓶。

7、D

【题目详解】CO2(g)三3CO2(aq)-19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使在水中的

溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。

8、B

【分析】实验①为对照组，控制反应溶液的总体积相同，在其它条件不变时，只改变影响平衡的一个条件，判断平衡

的移动方向，则可得出该条件对平衡的影响，据此分析可得结论。

【题目详解】A.实验②与①对比，只改变了Fe3+浓度，故A说法正确；

B.FeCb溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，故

B说法错误；

C.实验④与①对比，只改变的反应物SCN-的浓度，故C说法正确；

D.在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3+与之反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3+的浓度减小，故D说法正确；

答案选B。

【答案点睛】

3+

本题通过实验来探究浓度对化学平衡移动的影响，FeCb溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe+3SCN-^iFe(SCN)3,

所以在实验过程中改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响。

9、D

【题目详解】A.甲基的式量是15,15g甲基的物质的量为ImoL每个甲基中含有9个电子，因此15g甲基(-CHh)

所含的电子数为9NA,A错误；

B.水的摩尔质量以g/mol为单位，在数值上与NA个水分子的质量(以g为单位)之和相等，B错误；

C.水的体积为1L,溶液的体积不等于溶剂的体积，不能计算Na+的物质的量浓度，C错误；

D.Mg是+2价的金属，所以无论ImolMg与足量Ch或N2反应生成的都是+2价的Mg的化合物，Mg均失去2NA个

电子，D正确；

答案选D。

10、C

【题目详解】A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而3moi的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯

气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C.由于NO2气体不能再CCL中溶解，气体通过装置m,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正确；

D.若制备的Nth中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

11、D

【题目详解】A.滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含Mg2+、Al3\Zi?+等，不一定含有Mg?+,

错误；

B.滴入AgNCh溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有CL、CCh*、SO3”等离子，不一定含CL,错误；

C.滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中可能含有SCV-、Ag+,不一定含S(V-,错误；

D.加入浓NaOH溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH4+,正确。

12、B

【答案解析】A.根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为皿加4,选项A错误；B、分子中含有羟基，能使酸性KMnO,

溶液褪色，选项B正确；C、分子中含有较基和羟基，不能发生加成反应，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，

选项C错误；D、一分子中含有一个竣基和两个羟基，标准状况下，lmol该有机物与足量金属钠反应产生33.6L4,选

项D错误。答案选B。

13、B

【答案解析】试题分析：A、爆竹的爆炸含有化学反应，故说法正确；B、黄金自然界中含有游离态的单质，黄金通过

浪沙淘尽获得，属于物理变化，故说法错误；C、铁在自然界中以化合态的形式存在，炼铁是把化合态的转变成游离

态，涉及化学变化，故说法正确；D、蜡烛燃烧属于化学反应，故说法正确。

考点：考查化学反应、物理变化等知识。

14、C

【分析】W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是C1；由滴定曲线可知：用O.lmol/L的甲溶液滴定同浓度

的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V(甲)=0时，0.1mol/L的乙溶液的pH=13,则乙溶液为强碱溶液，Y为Na。

当V(甲)=20mL时两者恰好完全反应且pH=7,则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na,则X为N,甲为HNO3。

丙的最高价氧化物的水化物为两性，属于氢氧化铝，Z是AI。

【题目详解】A.根据元素周期律，四种原子的原子半径：Na>Al>Cl>N,故A错误；

B.由于氨分子间存在氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，氨气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；

C.由分析推知Y为Na,Z是AL则金属性：Y>Z,故C正确；

D.工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，不能用氯化铝，因为氯化铝不导电，故D错误；

故答案选：C»

15、B

【答案解析】电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质主要有酸、碱、盐、活泼金属氧

化物等。所以B正确。

16、A

【题目详解】A.反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是放热反应，反应热AH<0,等量的甲烷完全燃烧生成液态水

比生成气态水放出的热量多，则有a>b,因AH为负值，放出的热量越多，AH越小因，因此放出的AHi<AH2,故A

正确；

11

B.①CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHI=akJ*mol,②CH4®+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ•mol,

根据盖斯定律;(①-②)可得：H2O(g)=H2O(1)AH=y(a-b)kJ»mol故B错误；

C.当有4NA个O—H键生成时，反应消耗了lmol甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为akJ,按照反应②

进行生成液态水放出的热量为bkJ,故C错误；

11

D.根据反应②CH4(g)+2Ch(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ•mol,AH2=413kJ•moFx4+2xkJ•mol-(798kJ•

mol"x2+463kJ•mor'x4)=bkJ•mol1,整理可得：x=1，，世,故口错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题的易错点在D选项，计算物质中化学键的键能时，该题需要注意，H2O(g)=H2O(l)是物质状态变化而引起的能量

变化，分子内的化学键没有发生变化，因此要用生成气态水是的反应②才能准确计算0=0的键能大小。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、羟基、酸键、醛基C9H9NO4甲醛氧化反

应nHOOCCHQH<***、HOOCCH：O-+(n-l)H；O«

A

戈丁H+4H+HC1MG乂J+2H2O19

【答案解析】(1)根据D的结构可知D中含有的官能团有：羟基、酸键、醛基。

(2)根据E的结构简式可知E的分子式为：C9H9NO4.

(3)A的分子式为C7H8。2,C7H8。2与B发生加成反应生成化合物C8HIO03,可知B的分子式为CH2O,所以B的结

构简式为HCHO,名称为甲醛。

^CH2OH/CH20H

(4)A与HCHO加成得到的产物为•，根据D的结构可知Ql,发生氧化反应，故反应②的反

JXKH,yiKH,

OHOH

应类型为氧化发应。

(5)HOOCH2a在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成物质K：HOOCCH2OH,HOOCCH20H在

浓硫酸的作用下发生缩聚反应:nHOOCCH2OH丁

HO£0CCH2O^+(n-l)H2O(,

(6)E到F的过程中，碳碳双键与H2发生加成反应，-NO2与H2发生还原反应生成-NH2,所以化学方程式为:

ZnCHJCHJNH：•HCI

+4H2+HC1HCI+2H2Oo

(7)分情况讨论：

(1)当含有醛基时，苯环上可能含有四个取代基，一个醛基、一个甲基、两个羟基:

a：两个羟基相邻时，移动甲基和醛基，共有6种结构。

b：两个羟基相间时，移动甲基和醛基，共有6种结构。

c：两个羟基相对时，移动甲基和醛基，共有3种结构。

(2)当含有醛基时，苯环上有两个对位的取代基，一个为-OH,另一个为-O-CH2-CHO或者一个为-OH,另一个

为-CH2-O-CHO,共有2种结构。

(3)当含有醛基时，有两个对位的取代基，一个为-OH,另一个为-CH(OH)CHO,共1种结构。

(4)当含有甲酸某酯的结构时，苯环上只有两个取代基，一个为羟基，一个为-CH2OOCH,所以有1种结构。

故符合条件的同分异构体总共有6+6+3+2+1+1=19种。

点睛：本题考查有机物的结构简式的推断、官能团的名称、反应类型及同分异构体的书写。本题中最后一问的同分

异构体的书写是难点，当苯环上有多个取代基时，一定要利用邻、间、对的关系和定一移一的方法不重复不遗漏的将

所有的同分异构体书写完整。

18、2:3或2:7Na2c。3和NaHCOs1:1(NH4)2S03

【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HC1；M是日常生

活中不可缺少的调味品，M为NaCL结合转化关系图，B为NaOH。

(1)若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生

3+-

的反应为，A1+3OH-=A1(OH)3^A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

(2)若A是CO2气体,A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为:NaOH和咽83、岫2(：03、岫设03和Na2CO3.NaHCO3；

根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。

(3)若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HC1溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的N%

和SO2,据此来分析作答。

【题目详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HC1；M是日

常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl,结合转化关系图，B为NaOH。

(1)若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生

3+

的反应为，A1+3OH=A1(OHHSAl(OH)3+OH-=A1O2+2H2O；溶液中Al元素有AKh一或者AF+两种存在形式，故

当得到的沉淀物A1(OH)3中AI元素与溶液中中A1元素的质量相等，也分两种情况，①碱过量时，即反应剩余的

3+

n[Al(OH)3]=n(AlO2),根据元素守恒可知此时c(AlCb)：c(NaOH)=2：7；②当碱量不足时，n[Al(OH)3]=n(Al),再

根据元素守恒可知，此时c(AlCb)：c(NaOH)=2：3,故答案为2：3或2：7。

(2)若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为:NaOH和Na2C03、Na2C03、NaHC03和Na2CO3.NaHCOs；

由图示信息可以看出：①O~O.1L时，消耗盐酸没有气体放出；②0.1L~0.3L,消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消

耗的盐酸的体积比为1:2,可以推测出，原溶液中溶质为Na2cCh和NaHCCh,根据反应NazCOs+HCFNaHCOs+NaCl、

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2,可判断出NazCOs和NaHCOs

物质的量之比为1:1。故答案为Na2cCh和NaHCCh,1:1.

+

(3)若A是一种正盐,A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,可推测出A的阳离子为NH4,

阴离子为SO.?,进而得出A的化学式为(NH4)2SO3。

高温

+2+

19、Fe+2H=Fe+H2t在干燥的HC1气流中加热FeCh+Hz-Fe+2HC1Fe+H2O(g)=FeO+H2加入

KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+67.1%

【分析】1.(1)纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCL和H2,据此写出离子方程式；

(2)FeCkrnFhO固体加热脱水时，易发生水解，为防止FeCE水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HC1气体，抑制

水解；

(3)根据流程可知，FeCbnHzO固体加热脱水得到FeCL,然后N2、％与FeCL在高温条件下反应得到纳米级Fe,据

此写出反应方程式；

n.(l)根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570C时生成FeO、氢气，据此写出反应方程式；

(5)用KSCN溶液检验Fe-%纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体加入少量

的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,据此进行分析；

(6)用乙装置反应，反应温度高于570C,则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为FejOi.反应后所得固体的质量为6.88g,

1.28g

其中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=L28g,则n(O)=，~,=0.08mol；由关系式IFesOiTO,可得n(Fe3Oi)

16g/mol

=0.02mol;据此计算出固体物质中氧化物的质量分数。

【题目详解】1.(1)纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCL和H2,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++HzT，

+2+

答案为：Fe+2H=Fe+H2f；

⑵FeCMnHhO固体加热脱水时，易发生水解，水解方程式为FeCL+2氏0=Fe(OH)2+2HCl,为防止FeCL水解，在

加热脱水时，通常通入干燥的HC1气体，HC1能抑制FeCL的水解，且通入的HCI气体可带走水蒸气，利于固体脱水,

故答案为：在干燥的HC1气流中加热；

(3)根据流程可知，FeCUnthO固体加热脱水得到FeC12,然后N2、也与FeCL在高温条件下反应得到纳米级Fe,反

高温

应方程式为FeC12+H2^=Fe+2HCl,

高温

答案为：FeC12+H2^=Fe+2HC1；

II.⑴根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570c时生成FeO,甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产

A

物为FeO；Fe失电子，水中H得电子，生成氢气，则反应方程式为Fe+HzO(g)=FeO+出,

A

答案为：Fe+H2O(g)=FeO+H2

(5)加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有Fe3+,可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe

过量，Fe没有反应完；将反应后的固体加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以看不到血红色。

故答案为：加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+。

(6)用乙装置反应，反应温度高于570C,则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3Oi.反应后所得固体的质量为6.88g,

1.28g

其中氧原子的质量为m(O)=6.88g-5.60g=L28g,则n(O)=y^----r=0.08mol；由关系式lFe3Oi~lO,可得n(Fe3Oi)