辽宁省2021学年高三年级上册末训练卷八化学试题（附答案）

2021届高三上学期化学期末训练题八

（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S

32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，-

种磷酸盐作"瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物、CuSO^HzO都是混合物

B.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

C.磷酸钙是难溶性弱电解质

D.一定条件下石墨转化为C的是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

2.化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe?+转变为易

吸收的Fe2+,这说明维生素C具有还原性

D.钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料

3.一年以来，新冠病毒肺炎已经严重威胁着全世界人民的身体健康。下列有关说法正确的

是（）

A.冠状病毒粒子直径约60〜220nm,故介于溶质和胶体粒子之间

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C.过氧化氢、乙静、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁

厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

4.利用反应CC14+4Na蛾芸C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反

应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCL和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个C「周围有8个Na*

5.中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锢原子光钟研究的一系列关键技术，为显著

提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锯（元素符号Sr）的原子序数为38,下列

说法中不正确的是（）

A.84Sr.%Sr、87Sr.88Sr互为同位素

B.由Sr的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第IIA族

C.根据元素周期律可知，Sr（OH）2的碱性强于Ca（OH）2,弱于Ba（OH）2

D.根据元素周期律可知，Sr的还原性强于Mg,因此可以从MgCb溶液中置换出Mg

6.侯德榜打破技术封锁，创立民族品牌，实现了中国人自己制碱的梦想。实验室模拟侯氏

制碱法制取纯碱和氯化镀，有关操作错误的是（）

A.制取氨气将其溶于饱和食盐水中B.过滤获得碳酸氢钠晶体

C.灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D.小心低温蒸发浓缩母液

7.用CuCb2H2。晶体制取无水CuCb的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）

A.通入HC1可以抑制CuCL的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精

灯

C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯，下层为NaOH

溶液

8.下列说法正确的是（)

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多

B.甲烷的标准燃烧热△”为一890.3kJ-moL,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△"=一890.3kJ-mol

C.同温同压下，H2（g）+CL（g尸2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△，相同

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol比置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,

放热19.3kJ,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）AH=-38.6kJ-moP1

9.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是（）

A.R的分子式为CioHioChB.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面D.R能发生加成、氧化和水解反应

10.不能正确表示下列变化的离子方程式是()

2++

A.SO2与酸性高铳酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO；=2Mn+5SO+4H

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2「+2田+&02=12+2比0

C.次氯酸钠溶液中通少量CO2：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO-

D.双氧水与酸性高镐酸钾溶液反应：2MnO；+7H2C)2+6H+=2Mn2++10H2O+6O2t

ii.如表中，对陈述I、n的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()

选项陈述I陈述n判断

A高压钠灯发出透雾性强的黄光金属钠具有强还原性I对，n对；有

B石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对，II对；有

C水源发生污染用明矶消毒或净化明研水解生成A1(OH)3胶体，具有吸附性I对，II错；无

工业上可电解MgCb溶液制取金属

D镁的金属性很强I对，n对；有

镁

12.下列示意图表示正确的是o

A.甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH>0反应的能量变化

B.乙图表示碳的燃烧热

C.丙图表示实验的环境温度20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为VHV2的H2SO4.

NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V|+V2=60mL)

D.由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：B<A<C

13.某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是

()

A.盐桥中K,向Y极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电子流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NC)3+10e-+6H2O===N2T+12OH\周围pH增大

14.(湖南师范大学附属中学2021届高三上学期第二次月考)硫化氢的转化是资源利用和环

境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL,、FeCl2.CuC%的混

合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是()

0,

A.H2S和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率

B.图示循环的反应均为自发过程

C.在转化过程中能循环利用的物质是FeCh和CuC%

D.若有ImolH2s发生图示转化的同时消耗O2为0.4mol,则混合液中Fe3+浓度增大

15.（河北省张家口市第一中学2021届高三上学期期中）某温度下，Ag2s04在水中的沉淀

溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.a点表示Ag2s04的不饱和溶液，加入Na2s。4固体可以使溶液由a点变到b点

B.a点表示Ag2s。4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

C.0.04mol・LTAgNC>3溶液与OZmoLLNa2sCU溶液等体积混合，没有Ag2s。4沉淀生

成

D.Ag2SC）4的溶度积常数（lp）为1x103

第II卷（非选择题共55分））

三、本大题共有5个小题，共55分

16.亚硝酸钠（NaNCh）易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉

毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。

某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是。

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNCh的离子方程式

为，

II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物

已知：①NO+NO2+2OH=2NCV+H2O②气体液化的温度：N02：21℃,NO：-152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的

是。

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序（从左一右连接）：A、

C、、、

（5）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象

是。

②装置E的作用

是。

③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式

为，

III.设计实验证明酸性条件下NaNCh具有氧化性

（6）供选用的试剂：NaNCh溶液、KMnCU溶液、FeSOa溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉

溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNCh具有氧化性的实验方案：

O

17.某矿样中含有大量的CuS及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原

料制备CuCb2H2。晶体，流程如下：

（1）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是（填

字母）。

abcd

②CuCb溶液中存在平衡：CU（H2O）;（蓝色）+4CP=CuClj（黄色）+4比0。欲用实

验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外,下列试剂中还需要的是_______

（填字母）。

a.FeCb固体b.CuCk固体c.饱和食盐水

(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧

CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。

彘

玲

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百P

在S

运0

潮3

音

障

粥

g、6

港

％

3OO4OO6OO776O

00500V)()760

T/

①CuS矿样在焙烧过程中，有CsS、CuOCuSCU、CuSC)4、CuO生成，转化顺序为CuS

_®^Cu2S_®*CuOCuSO4^CuSO4.®^CuO第①步转化主要在200〜300℃内进行，该

步转化的化学方程式

②300〜400℃内，固体质量明显增加的原因是o

③若原CuS矿样的质量为10.0g,实验过程中，保持在760C左右持续加热，待矿样充

分反应后，所得固体的质量为8.4g,则原矿样中CuS的质量分数为。

18.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用？1/闵2。3、PWC、Rh/SiO2

等作为催化剂，采用如下反应来合成甲爵：

2H2(g)+CO(g)傅CH30H(g)H=-107kJ-mol-1

(1)下表是有关化学键的键能数据，计算表中的a=。

化学键H-HO-HC-Hc=oC-0

键能E/(kJ-moL)436462.8a1075351

（2）将1©H2（2）的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应（如图甲），

反应器温度变化与从反应器排出气体中CH,OH的体积分数（P关系如图乙，＜P（CH3OH）

变化的原因是。

WCH3OH)

mMM

WM•«i

混合一lsiMM

M::

ciNW霏L

气体"Tg;::

::

甲乙

（3）某学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入ImolCO和

2molH2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化

如表：

反应时间/min0510152025

压强/MPa12.610.89.58.78.48.4

从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为,该温度下的平衡常数K为

（4）另将CO和H?加入密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。平衡时CO的体积

分数（％）与温度和压强的关系如图所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。

1g

平

9o

衡8o

时8o

co6Q

的5O

体4Q

积3O

O

分2

1O

数n

/%

TpT2,E由大到小的关系是,判断理由是。

19.［化学——选修3：物质结构与性质］Cu(ImxGaxSe?)(简称CIGS)可作多晶膜太阳能

电池材料，具有非常好的发展前景。

回答下列问题：

(1)已知锢的原子序数为49,基态锢原子的电子排布式为［Kr］；Ga、In、

Se,第一电离能从大到小顺序为。

(2)硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物

中只存在硅硅单键，其主要原因

是。常

温常压下，SiF4呈气态，而SiCL,呈液态，其主要原因是

(3)3iGa可以形成GaCb-xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物,向上

述某物质的溶液中加入足量AgNCh溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气

逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式

为。

(4)SeOj的立体构型为;SeCh中硒原子采取杂化类型

是0

(5)常见的铜的硫化物有CuS和Cu2s两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜

离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知

CuS和Cu2s的晶胞参数分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数的值为刈。

ffll

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu2s晶体中，S2-的配位数为。

③Cu2s晶体的密度为p=gem-3(列出计算式

即可)。

20.G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

CH：BrMgc/CFLMgBr①HCHO①NaOH(aq)^XZCH=CH：

COOCH,乙醍^^COOCH,②H,O+q&•■人COOCH,②HQ*2人COOH

(1)c中官能团的名称为和

(2)E—F的反应类型为

(3)D—E的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式:

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H,CCH,

(5)请写出以乙醇为原料制备口的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任

H,C^~^CH3

用，合成路线流程图示例见本题题干)。

2021届高三上学期化学期末训练题八

（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：HIB11C12N14O16Na23Mg24Al27S

32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作"瓶体”，一

种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物、CUSOL5H2O都是混合物

B.金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，其中金刚石更稳定

C.磷酸钙是难溶性弱电解质

D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应

【答案】D

【解析】冰水混合物、CuSO4・5H2。都是纯净物，A错误：金刚石、石墨和C60都是由

碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，其中金刚石和石墨相比较，石墨的能量低,

比较稳定，B错误；磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中完全电离，是强电解质，

C错误；同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，反应前

后化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，D正确。

2.化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe?+转变为易

吸收的Fe?十,这说明维生素C具有还原性

D.钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料

【答案】B

【解析】根据元素周期表，22号钛元素属于过渡元素，A正确：“碳纳米泡沫”与石墨

烯都是单质，不是同分异构体，B错误；维生素C能将Fe3+转变为易吸收的Fe2+,说明

维生素C具有还原性，C正确；根据物质的组成和特点，钢铁属于合金，水泥属于传

统无机非金属材料，钢筋混凝土则属于复合材料，D正确。

3.一年以来，新冠病毒肺炎已经严重威胁着全世界人民的身体健康。下列有关说法正确的

是（）

A.冠状病毒粒子直径约60〜220nm,故介于溶质和胶体粒子之间

B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁

厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

【答案】B

【解析】溶质粒子直径小于Inm,胶体粒子直径介于1〜100nm之间，冠状病毒粒子直

径约60〜220nm,介于浊液和胶体粒子之间，A错误；口罩中间的熔喷布具有核心作用，

其主要原料为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子材料，B正确；乙醇能够使蛋白质变

性，但不是靠氧化作用杀灭病毒，C错误；NaClO与盐酸能反应生成有毒气体氯气，所

以不能混用，D错误。

4.利用反应CCL+4Na蜷祟＜C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反

应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CC14和c(金刚石)中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个C厂周围有8个Na-

【答案】D

5.中科院电子学研究所的研究人员已经掌握了锢原子光钟研究的一系列关键技术，为显著

提高卫星导航系统的定位精度奠定了基础。锯(元素符号Sr)的原子序数为38,下列

说法中不正确的是()

A.-Sr、%Sr、87Sr>88Sr互为同位素

B.由Sr的原子序数可知，其在周期表中的位置是第五周期第IIA族

C.根据元素周期律可知，Sr(0H)2的碱性强于Ca(0H)2，弱于Ba(OH)2

D.根据元素周期律可知，Sr的还原性强于Mg,因此可以从MgCb溶液中置换出Mg

【答案】D

【解析】aSr、86Sr.87Sr.88Sr等几种原子都是Sr元素的不同原子，互为同位素，A

正确；由Sr的原子序数可知其各个电子层排布的电子数依次为2、8、18、18、2,共

有5个电子层，最外层有2个电子，其在周期表中的位置是第五周期第HA族，B正

确；Ca、Sr、Ba位于同一主族，其金属性依次增强，根据元素周期律可知，Sr(OH)2

的碱性强于Ca(OH)2,弱于Ba(OH)2,C正确；根据元素周期律可知，Sr的还原性强

于Mg,Mg能与冷水反应,Sr也能与冷水反应，因此不能从MgCb溶液中置换出Mg,

D错误。

6.侯德榜打破技术封锁，创立民族品牌，实现了中国人自己制碱的梦想。实验室模拟侯氏

制碱法制取纯碱和氯化镂，有关操作错误的是()

A.制取氨气将其溶于饱和食盐水中B.过滤获得碳酸氢钠晶体

C.灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D.小心低温蒸发浓缩母液

【答案】B

【解析】氯化镂和氢氧化钙混合加热可制取氨气，加热时试管口向下，倒置的漏斗可防

倒吸，A正确；过滤时需要用玻璃棒引流，B错误；灼烧固体用用烟，碳酸氢钠受热易

分解生成碳酸钠，C正确；蒸发溶液用蒸发皿，用玻璃棒搅拌可防液滴飞溅，D正确。

7.用CuCb2H2。晶体制取无水CuCh的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）

A.通入HC1可以抑制CuCb的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精

灯

C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯，下层为NaOH

溶液

【答案】D

【解析】通入HC1抑制Cu?+水解，A正确；先滴入浓硫酸，促使HC1挥发出来，再点

燃c处酒精灯，B正确；硬质玻璃管内部HC1遇水蒸气出现白雾，C正确；若上层为苯，

下层为NaOH溶液，装置d中会倒吸，应上层为NaOH溶液，下层为CCL,D错误。

8.下列说法正确的是()

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B.甲烷的标准燃烧热△〃为一890.3kJ.mori,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AW=-890.3kJmoF

C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的A4相同

D.5OO℃、3OMPa下，将0.5molN2和1.5mol比置于密闭的容器中充分反应生成NH.3(g),

放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol1

【答案】C

【解析】硫蒸气的能量高于硫固体，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气

放出热量更多，A错误；Imol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为

燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A//=-

890.3kJ-molB错误；反应热的大小与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)+

C12(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的A4相同，C正确；合成氨的反应为可逆反

应，500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol氏置于密闭的容器中充分反应生成NH3

的物质的量小于Imol,则生成2moiNH3放出的热量应大于38.6kJ,D错误。

9.某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是()

A.R的分子式为CioHoChB.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面D.R能发生加成、氧化和水解反应

【答案】D

【解析】R的分子式为C10H8O2,A错误：苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一

氯代物有4种，B错误；一CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能

共平面，C错误；R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反

应，D正确。

10.不能正确表示下列变化的离子方程式是()

2++

A.SO2与酸性高铳酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO；=2Mn+5SO+4H

+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：21+2H+H2O2=l2+2H2O

C.次氯酸钠溶液中通少量CO2：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

D.双氧水与酸性高铳酸钾溶液反应：2MnO；+7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+6C>2t

【答案】D

【解析】SO2可被酸性高镒酸钾氧化成soj,根据电子守恒和元素守恒可得离子方程

式为5so2+2H2O+2MnO；=2Mn2++5SO：+4H+,A正确；双氧水可以将碘离子氧化成碘

单质，离子方程式为2「+21+比02=12+2印0,B正确；酸性H2cO3>HC1O>HCO],所

以次氯酸钠溶液中通入少量C02生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为C10

+CO2+H2O=HC1O+HCO；,c正确；双氧水可以被酸性高镐酸钾氧化生成氧气，离子方

程式为2MnO；+5氏。2+811+=2]\4/+8印0+5023D错误。

11.如表中，对陈述I、H的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()

选项陈述I陈述H判断

A高压钠灯发出透雾性强的黄光金属钠具有强还原性I对,n对；有

B石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对，n对;有

C水源发生污染用明矶消毒或净化明矶水解生成A1(OH)3胶体，具有吸附性I对，H错；无

工业上可电解MgCk溶液制取金属

D镁的金属性很强I对，n对;有

镁

【答案】B

【解析】高压钠灯可以发出透雾性强的黄光，金属钠具有强还原性，但二者没有因果关

系，判断错误，A错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，所以常用作电解池的电极,

陈述正确，二者有因果关系，判断正确，B完全正确；明矶水解可以生成A1(OH)3胶体，

具有吸附性可以净水，但不能消毒，陈述I错误，陈述n正确，判断错误，c错误；电

解氯化镁溶液无法得到镁单质，要电解熔融氯化镁，陈述I错误，判断错误，D错误。

12.下列示意图表示正确的是()

A.甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe⑸+3CC)2(g)AH>0反应的能量变化

B.乙图表示碳的燃烧热

C.丙图表示实验的环境温度20℃,将物质的量浓度相等、体积分别为Vi、V2的H2so八

NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V|+V2=60mL)

D.由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：B<A<C

【答案】D

【解析】甲图中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)

+3CC)2(g)△，>0为吸热反应，A错误；碳的燃烧热是指ImolC完全燃烧放出的热量，

B错误；酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为Vi、V2的H2s0八

NaOH溶液混合，V1+V2=60mL,则Vi=20mL,V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反

应，放出的热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；物质的总能量越低，越稳定，

所以三种化合物的稳定性顺序：B<A<C,D正确。

13.某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是

()

A.盐桥中K,向Y极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.电子流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NC)3+10e-+6H20===用1+1201，周围pH增大

【答案】B

【解析】处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，盐桥中的阳离子移向正极，即盐桥中

K向Y极移动，故A正极；X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：

2NH3—6e+6OH=N2+6H2O,Y是正极，NO3发生得电子的还原反应，电极反应式为：

2NO3+10e+6H2O=N2t+12OH,则总反应式为：5NH3+3NO,=4N2+6H2O+3OH-,则

电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为一^

x4molx22.4L/mol=44.8L,B错误；电子从负极经外电路流向正极，即X极沿导线流向

Y极，故C正确；Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO；+10e+6H2O=N2T+12OH',

生成氢氧根离子，周围pH增大，D正确。

14.(湖南师范大学附属中学2021届高三上学期第二次月考)硫化氢的转化是资源利用和环

境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCl：、FeCh、CuCl2的混

合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述不正确的是()

0,

A.H2s和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率

B.图示循环的反应均为自发过程

C.在转化过程中能循环利用的物质是FeCh和CuCl2

D.若有ImolH2s发生图示转化的同时消耗。2为0.4mol,则混合液中Fe"浓度增大

【答案】D

【解析】总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水，H2s和空气通过上述循环相当于铁

离子和铜离子作了催化剂，催化剂能降低活化能，提高总反应速率，A正确；由图知，

图示循环的反应没有加条件就发生了，均为自发过程，B正确；在转化过程中能循环利

用的离子是铁离子和铜离子，则对应的物质是FeC§和CuC%,C正确；总反应为硫化

氢和氧气反应生成硫和水，若有ImolH2s发生图示转化，则失去电子为2mol,若同时

消耗。2为0.4mol,则得到电子为1.6moL则混合液中Fe"浓度因消耗而减小，D错

误。

15.(河北省张家口市第一中学2021届高三上学期期中)某温度下，Ag2s。4在水中的沉淀

溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

B.a点表示Ag2s的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

C.0.04mol-LTAgN03溶液与0.2moI・LTNa2s。4溶液等体积混合，没有Ag2s沉淀生

成

D.Ag2s。4的溶度积常数（Ksp）为1x10-3

【答案】A

【解析】曲线上的点均为饱和状态，a点溶液中离子浓度低于饱和状态，所以a点表示

Ag2s的不饱和溶液，力"入Na2s固体，Ag+浓度不变，SCV-浓度增大，可以使溶液

由a点变到b点，A正确；因为在蒸发过程溶液中两种离子的浓度都增加，不能使溶液

2

由a点变到c点，B错误；根据b点可知Ag2s。4的溶度积常数/Csp=（0.02）x0.05=2xl0

11

5,0.04mol-L的AgNO3溶液与0.2rnol.L-的Na2s0,溶液等体积混合Ag，浓度为

0.02111011-1,5042-浓度为0.101011—|,则0=0.022x0.1=4x10-5>&p,因此有沉淀生成，

2121r2

C错误；由图象可知，当c（SO/一）=5x10mol«L时,c（Ag'）=2x10mol«L,则Asp=c（Ag

+2-5

）xc（SO4）-2xl0,D错误。

第II卷（非选择题共55分））

三、本大题共有5个小题，共55分

16.亚硝酸钠（NaNCh）易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉

毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。

某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备

(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是o

(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式

为。

II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物

已知：@NO+NO2+2OH=2NO2+H20②气体液化的温度：N02：21℃,NO：-152℃

(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的

是。

(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左一右连接)：A、

C、、、

(5)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象

是_______________________________________

②装置E的作用

是。

③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式

为。

III.设计实验证明酸性条件下NaNCh具有氧化性

（6）供选用的试剂：NaNO?溶液、KMnO4溶液、FeSOa溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉

溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO：具有氧化性的实验方案：

【答案】（14分）

（1）平衡滴液漏斗与烧瓶内压强，便于稀硝酸溶液流下（1分）

2

（2）4NO+O2+2CO3"=4N02+2CO2（2分）

（3）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO?（2分）

（4）EDB（2分）

（5）①D中通入氧气后，气体由无色变为红棕色（1分）

②冷却二氧化氮，用来检验NO（1分）

③2NaNO2+H2SO4=Na2sO4+NO$+NO2T+H2O（2分）

（6）取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO?

溶液，溶液变蓝，证明NaNCh具有氧化性；或者取硫酸亚铁溶液并滴加稀硫酸酸化，

滴加几滴KSCN溶液，溶液仍为浅绿色，滴加少许NaNCh溶液，此时溶液由浅绿色变

为血红色，证明NaNCh具有氧化性（3分）

17.某矿样中含有大量的CuS及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原

料制备CuCb2H2。晶体，流程如下：

CuCl2-2H2O

（1）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是（填

字母）。

②CuCb溶液中存在平衡：。1（比0）：（蓝色）+40一—01。；（黄色）+旬20。欲用实

验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是

（填字母）。

a.FeCb固体b.CuCk固体c.饱和食盐水

（2）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧

CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。

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3OO4OO6OO776O

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50。0)()760

①CuS矿样在焙烧过程中，有CU2S、CuO-CuSO4^CuS04、CuO生成，转化顺序为CuS

aCu2s汉CuOCuSCU-CuSOqWCuO第①步转化主要在200~300℃内进行，该

步转化的化学方程式

②300〜400℃内,固体质量明显增加的原因是

③若原CuS矿样的质量为10.0g,实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充

分反应后，所得固体的质量为8