2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练15化学键、分子的结构和性质

课练15化学键、分子的结构和性质练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A.CO2只含有非极性共价键B.0.5molHCHO含有1molσ键C.HCHO、CO2分子中只含有σ键D.H2O中含有极性键2．下列表达正确的是()A.HClO的电子式为B.H2S的电子式可表示为C.用电子式表示Na2O的形成过程：D.BaCl2的电子式为3．下列描述正确的是()A.CS2为V形的极性分子B.ClOeq\o\al(－,3)的空间结构为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp2杂化4．[2024·江苏扬州中学月考]甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为HCHO＋O2eq\o(=,\s\up7(Pt))H2O＋CO2。下列有关叙述正确的是()A.HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1B.16O的中子数为16C.H2O是由极性键构成的非极性分子D.CO2的空间结构为直线形5．[2024·湖北新高考联考协作体模拟]吡啶()的结构与苯相似，分子内存在大π键，能与水以任意比例互溶。已知：分子中的大π键可用符号eq\i\pr\in(m,n,)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为eq\i\pr\in(6,6,))。下列关于吡啶的说法错误的是()A.其熔点主要取决于吡啶分子间作用力的大小B.分子内的大π键可表示为eq\i\pr\in(5,6,)C.分子中C、N原子的杂化方式均为sp2杂化D.吡啶分子具有高水溶性与吡啶分子内氮原子和水分子形成的氢键有关6．[2024·山东烟台期末]下列关于分子性质的解释错误的是()A.H2O很稳定，因为水分子之间存在氢键B.I2易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释C.HClO3酸性强于HClO，因为HClO3分子中非羟基氧原子数多D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子7．铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是()A.1mol乙二胺分子中含有11NA个σ键B.乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3C.Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键D.乙二胺和三甲胺[分子式为N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因为乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)8．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)HClO的电子式：[2023·湖南卷，2A]()(2)P4中的共价键类型：非极性键[2023·辽宁卷，2B]()(3)XeF2与XeO2的键角相等[2023·湖北卷，9D]()(4)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能[2020·山东卷，7A]()(5)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6[2020·山东卷，4A]()(6)28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA[2022·辽宁卷，3B]()9.下列说法正确的是()A.NH3分子的VSEPR模型：[2023·湖南卷，2C]B.BeCl2的空间结构：V形[2023·辽宁卷，2A]C.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体[2023·湖北卷，9A]D.SOeq\o\al(2－,3)和COeq\o\al(2－,3)的空间构型均为平面三角形[2023·湖北卷，9B]10．[2023·山东卷]石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是()A.与石墨相比，(CF)x导电性增强B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C.(CF)x中C—C的键长比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键11．[2023·浙江1月]共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A.Al2Cl6的结构式为B.Al2Cl6为非极性分子C.该反应中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应12．[2023·湖南卷]下列有关物质结构和性质的说法错误的是()A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18­冠­6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子13．[2023·辽宁卷]在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺吡喃说法正确的是()A.均有手性B．互为同分异构体C.N原子杂化方式相同D．闭环螺吡喃亲水性更好14．[2023·山东卷，节选]ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(eq\i\pr\in(3,5,))。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为________；O—Cl—O键角______Cl—O—Cl键角(填“>”“<”或“＝”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因________________________________________________________________________。练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)15．[2024·清华附中调研]已知SiCl4与N­甲基咪唑()反应可以得到M2＋，其结构如图所示，下列说法不正确的是()A.M2＋中Si的配位数是6B.1个M2＋中含有42个σ键C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高D.气态SiCl4分子的空间结构为正四面体形16．[2024·山东济宁期末]肼(N2H4)又称为联氨，熔、沸点分别为1.4℃、113.5℃，可用如下方法制备肼：CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－=N2H4＋Cl－＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O。下列有关说法正确的是()A.N2H4中N原子杂化方式为sp2，为平面形分子B.COeq\o\al(2－,3)的空间结构为三角锥形C.CO(NH2)2中C、N、O三种元素第一电离能大小顺序是C<N<OD.肼的沸点远高于乙烯的原因是肼能形成分子间氢键17．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()A.N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B.N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C.NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D.HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是()A.CO和O生成具有极性共价键的CO2B.既含极性键，又含非极性键C.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物D.含有离子键的物质不可能是单质2．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将NH3通入水中B．氢氧化钠熔化C.将HBr通入水中D．硫酸氢钾溶于水3．[2024·河北沧州二模]核酸检测样品盛放在含有胍盐的标本保存液中，胍盐可以灭活病毒，有效保存多种病毒核酸。胍的结构简式如图，有关说法正确的是()A.胍是含氮有机物，所含元素的电负性大小顺序为N>H>CB.胍分子中C原子和3个N原子的杂化方式相同C.晶体易吸收空气中CO2生成碳酸盐D.胍分子中两个单键N原子与C原子形成的N—C—N键角大于120°4．配合物顺铂[Pt(NH3)2Cl2](结构如图)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。下列说法错误的是()A.Pt(NH3)2Cl2中Pt(Ⅱ)的配位数为4B.Pt(NH3)2(OH)Cl的配合物中N提供孤对电子C.OH－与铂(Ⅱ)的结合能力小于Cl－与铂(Ⅱ)的结合能力D.配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在顺反异构，说明该配合物为平面结构5．B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是()A.两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力C.1molH3BO3晶体中含有6mol氢键D.硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3＋H2O⇌[B(OH)4]－＋H＋6．[2024·山东潍坊四中检测]胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如图所示：下列有关胆矾的说法正确的是()A.Cu2＋的价电子排布式为3d84s1B.所有氧原子都采取sp3杂化C.胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D.胆矾所含元素中，H、O、S的原子半径及电负性依次增大7．[2024·重庆缙云教育联盟质检]C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是()A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子B.1molC60分子中，含有σ键数目为60NAC.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60D.C60、金刚石和石墨互为同素异形体8．[2024·山东菏泽一模]Fe3＋的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN－、Cl－、F－等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3＋、红色的[Fe(SCN)6]3－、黄色的[FeCl4]－、无色[FeF6]3－。某同学按如下步骤完成实验：已知Fe3＋与SCN－、F－在溶液中存在以下平衡：Fe3＋＋6SCN－⇌[Fe(SCN)6]3－(红色)；Fe3＋＋6F－⇌[FeF6]3－(无色)下列说法不正确的是()A.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3＋水解产物的颜色引起的B.F－与Fe3＋的配位能力强于SCN－C.为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3＋的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色9．[2024·山东济南一模]冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18­冠­6可用作相转移催化剂，其与K＋形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是()A.该螯合离子中碳原子与氧原子具有相同的杂化类型B.该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面C.该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1D.与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中“C—O—C”键角更大10．关于NH3性质的解释合理的是()选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大C能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O是离子化合物二、非选择题：本题共3小题。11．[2024·山东青岛期初]卤素在现代生产生活中作用日益显著。回答下列问题：(1)基态Cl原子核外电子的空间运动状态有________种。(2)N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为____________；已知NF3熔、沸点低于NH3，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)SiCl4可发生水解反应，机理如下：已知中间体SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的杂化类型为sp3d，则该Si原子的价层电子对数为________，下列关于该Si原子VSEPR模型的空间结构推断合理的是________(填序号)。a．正四面体b．三角双锥c．正八面体试解释CCl4不易水解的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．[2024·重庆巴蜀中学适应性月考]氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等，它们的单质及其化合物在生产生活中具有十分重要的应用。回答下列问题：(1)As元素原子核外电子占据的最高能层的符号是__________。基态Bi3＋的价层电子排布式为________。(2)NH3、PH3、AsH3分子的键角大小顺序为________________。HNO3的酸性强于HNO2的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl。其中Neq\o\al(－,5)为平面五边形结构，N的杂化方式为________，Neq\o\al(－,5)中含有的大π键表示为________，H3O＋的空间结构是________。(4)氨硼烷(NH3BH3)是种具有潜力的固体储氢材料，分子中接受电子对的原子是________。与氨硼烷互为等电子体的分子是________(写名称)，其熔点比NH3BH3低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)PCl5固体是离子化合物，由PCleq\o\al(＋,4)和PCleq\o\al(－,6)构成，晶体结构和氯化铯类似。假设P原子间的最短距离为anm，则PCl5固体的密度为__________g·cm－3(写出表达式)。13．[2024·四川巴中模拟]H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：(1)N、O、Na元素第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)；Cu原子的价电子排布图为______________。(2)基态Fe3＋、Cu2＋核外电子排布式中，未成对电子数较多的是________；Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为____________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为________。(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中，空间结构是Ⅴ形的是________(填序号)。①H3O＋②H2O③NO(4)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为____________；1个分子中含有________个π键；C原子的杂化类型为________________________________________________________________________。

课练15化学键、分子的结构和性质狂刷小题夯基础1．答案：D解析：CO2中只含有碳氧极性键，A错误；根据结构式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键，又含有π键，C错误；H2O中含有氢氧极性键，D正确。2．答案：D解析：HClO分子中，氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，电子式为，故A错误；H2S是共价化合物，电子式可表示为,∶H，故B错误；用电子式表示Na2O的形成过程时，2个Na＋不能合并，正确的表达方式为，故C错误；BaCl2是离子化合物，电子式为[]－Ba2＋[]－，故D正确。3．答案：C解析：CS2与CO2的分子结构相似，是直线形的非极性分子，A错误；中心原子Cl有一个孤电子对，所以ClOeq\o\al(－,3)的空间结构为三角锥形，B错误；S有6个电子，正好与6个F形成6个共价键，C正确；SiF4中Si有四个σ键，SOeq\o\al(2－,3)中S原子形成3个σ键，还有一个孤电子对，所以Si、S均是sp3杂化，D错误。4．答案：D解析：HCHO分子中含有2个C—H键，1个C=O键，则σ键和π键的数目之比为3∶1，A项错误；16O的质量数为16，质子数为8，则中子数＝质量数－质子数＝8，B项错误；H2O分子的空间结构为Ⅴ形，正、负电荷中心不重合，是由极性键构成的极性分子，C项错误；CO2中，C原子的价层电子对数为2＋eq\f(1,2)（4－2×2）＝2，为sp杂化，空间结构为直线形，D项正确。5．答案：B解析：吡啶为分子晶体，其熔点主要取决于吡啶分子间作用力的大小，A正确；吡啶中参与形成大π键的原子数、电子数均为6，大π键应表示为eq\i\pr\in(6,6,)，B错误；吡啶分子中C、N原子的杂化方式均为sp2杂化，C正确；吡啶分子具有高水溶性与吡啶分子内氮原子和水分子形成的氢键有关，D正确。6．答案：A解析：H2O很稳定，因为水分子中的O—H键键能较大，不容易断裂，A错误；I2易溶于苯、CH4难溶于水是因为相似相溶规律，B正确；HClO3分子中非羟基氧原子数多，所以HClO3酸性强于HClO，C正确；乳酸分子中有一个手性碳原子，因此乳酸有一对对映异构体，D正确。7．答案：C解析：乙二胺的结构式为，所以1mol乙二胺分子中含有11NA个σ键，A正确；乙二胺分子中氮原子有3个σ键，还有一个孤电子对，轨道的杂化类型为sp3，B正确；Cu2＋与乙二胺形成的配离子内部含有H—N等极性键、C—C非极性键、配位键，但不含有离子键，C错误。8．答案：（1）√（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×9．答案：C解析：根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3个H原子，NH3中N形成3个σ键，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，A错误；BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线形分子，B错误；甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，C正确；SOeq\o\al(2－,3)的孤电子对数为1，COeq\o\al(2－,3)的孤电子对数为0，所以SOeq\o\al(2－,3)的空间构型为三角锥形，COeq\o\al(2－,3)的空间构型为平面三角形，D错误。10．答案：B解析：石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物（CF）x后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键极短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此（CF）x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题图知，（CF）x中每个碳原子形成3个C—C键、1个C—F键，其中每个C—C键被2个碳原子共用，则1mol（CF）x中含有2.5xmol共价单键，D错误。11．答案：D解析：Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为，→表示配位键，也可用短线代替，A项正确；Al2Cl6为对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B项正确；该反应中NH3取代Cl与Al形成配位键，说明NH3的配位能力大于氯，C项正确；Al—Br的稳定性弱于Al—Cl，Al2Br6更易与NH3反应，D项错误。12．答案：A解析：连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相同，不能互相重合的具有一定构型或构象的分子，含有手性碳原子的分子不一定为手性分子，如，A项错误；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，B项正确；酰胺中的酰胺基在酸或碱存在并加热时可发生水解反应，C项正确；冠醚（18­冠­6）的空腔直径与K＋尺寸适配，二者可通过弱相互作用形成超分子，D项正确。13．答案：B解析：手性是碳原子上连有四个不同的原子或原子团，因此闭环螺吡喃含有手性碳原子如图所示，，开环螺吡喃不含手性碳原子，故A错误；根据它们的结构简式，分子式均为C19H19NO，它们结构不同，因此互为同分异构体，故B正确；闭环螺吡喃中N原子杂化方式为sp3，开环螺吡喃中N原子杂化方式为sp2，故C错误；开环螺吡喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环螺吡喃亲水性更好，故D错误。14．答案：sp2>键长：ClO2<Cl2O，ClO2中为氯氧双键，Cl2O中为氯氧单键，双键键能大，键长短解析：ClO2为V形结构，且存在3原子5电子的大π键，则Cl的杂化类型为sp2。ClO2中Cl提供1个电子、每个O提供2个电子形成eq\i\pr\in(3,5,)，Cl有1个孤电子对，Cl2O中O存在两个孤电子对，根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，知Cl2O中Cl—O—Cl键角小于ClO2中O—Cl—O键角。15．答案：B解析：由图可知，M2＋中Si的配位数为6，A项正确；单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，则1个M2＋中含有54个σ键，B项错误；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增大，沸点逐渐升高，C项正确；SiCl4中Si原子价层电子对数为4＋eq\f(1,2)（4－4×1）＝4，空间结构为正四面体形，D项正确。16．答案：D解析：N2H4中N原子价层电子对数是4，则N原子采用sp3杂化，且每个N原子含有1个孤电子对，空间结构不是平面结构，A错误；COeq\o\al(2－,3)中C原子价层电子对数为3＋eq\f(4＋2－3×2,2)＝3，且C原子不含孤电子对，该离子为平面三角形结构，B错误；同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O>C，C错误；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，肼能形成分子间氢键，乙烯不能形成分子间氢键，所以肼的沸点远高于乙烯，D正确。17．答案：A解析：NCl3和PCl3均为三角锥形的极性分子，结构相似，则共价键的极性越大，分子的极性越大，成键原子的电负性相差越大，共价键的极性越大，由于N和Cl的电负性都较大，而P的电负性相对较小，则P—Cl键的极性比N—Cl键的极性大，所以PCl3分子的极性比NCl3分子的极性大，A错误；共价三键由1个σ键和2个π键构成，由于N原子之间形成的π键比P原子间形成的π键强，则N≡N键的稳定性比P≡P键的高，B正确；NH3分子中成键电子对之间的排斥力更大，则NH3的键角比PH3的大，C正确；HNO3和H3PO4均为分子晶体，熔点与分子间作用力有关，分子间作用力小的熔点低，D正确。综合测评提能力1．答案：B解析：CO2中C与O形成极性共价键；中只含有极性键；H、N、O可以形成NH4NO3，为离子化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。2．答案：D解析：NH3通入水中生成NH3·H2O，只破坏了共价键，A不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，B不符合题意；HBr通入水中发生电离，只破坏了共价键，C不符合题意；KHSO4溶于水电离出K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，既破坏了离子键又破坏了共价键，D符合题意。3．答案：C解析：由结构简式可知，胍是含有氮元素的烃的衍生物，分子中元素的非金属性强弱顺序为N>C>H，元素的非金属性越强，电负性越大，则元素电负性大小顺序为N>C>H，故A错误；由结构简式可知，胍分子中单键氮原子的杂化方式为sp3杂化、双键氮原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；由结构简式可知，胍分子中的氮原子具有孤对电子，能与氢离子形成配位键而表现碱性，所以胍分子中能吸收酸性氧化物二氧化碳而生成碳酸盐，故C正确；由结构简式可知，胍分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，双键与单键之间电子对的斥力大于单键与单键之间电子对的斥力，所以胍分子中两个单键氮原子与碳原子形成的N—C—N键角小于120°，故D错误。4．答案：C解析：根据配合物顺铂[Pt（NH3）2Cl2]的结构分析，得到Pt（NH3）2Cl2中Pt（Ⅱ）的配位数为4，故A正确；氨气中氮有一对孤对电子，因此Pt（NH3）2（OH）Cl的配合物中N提供孤对电子，故B正确；顺铂进入人体细胞发生水解，生成的Pt（NH3）2（OH）Cl，说明OH－与铂（Ⅱ）更易结合即OH－与铂（Ⅱ）的结合能力大于Cl－与铂（Ⅱ）的结合能力，故C错误；配合物[Pt（NH3）2Cl2]存在顺反异构，说明不是四面体结构，而该配合物为平面结构，故D正确。5．答案：C解析：B原子最外层有3个电子，在题图1分子中每个B原子只形成了2个σ键，且没有孤电子对，故采用sp杂化，在题图2分子中每个B原子形成了3个σ键，且没有孤电子对，故采用sp2杂化，A正确；由题中信息可知，硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，故B正确；由题图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1molH3BO3晶体中含有3mol氢键，故C错误；硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的OH－中氧原子有两对孤电子对，两者可形成配位键并破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为H3BO3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋，故D正确。6．答案：C解析：Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，则Cu2＋的价电子排布式为3d9，A项错误；通常端位的原子不考虑杂化过程，B项错误；Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)间存在离子键，SOeq\o\al(2－,4)中S原子与O原子间和H2O中H、O原子间存在极性键，Cu2＋、H2O间存在配位键，H2O、H2O间和SOeq\o\al(2－,4)、H2O间存在氢键，C项正确；同主族元素从下至上，电负性逐渐增大，则O的电负性大于S，D项错误。7．答案：B解析：C60是分子晶体，易溶于苯、CS2，根据相似相溶规律可知C60是非极性分子，A项正确；根据结构可知，每一个碳原子形成3个σ键，每个σ键被两个C原子共用，则每个碳原子形成σ键的个数为eq\f(3,2)，1molC60分子形成的σ键数目为eq\f(3,2)NA×60＝90NA，B项错误；C60属于碳烯，能够与F2发生加成反应，反应的化学方程式为C60＋30F2eq\o(→,\s\up7(一定条件))C60F60，C项正确；同素异形体是指同种元素组成的不同单质，C60、金刚石和石墨互为同素异形体，D项正确。8．答案：C解析：[Fe（H2O）6]3＋为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，原因可能是Fe3＋发生水解生成红褐色Fe（OH）3，与浅紫色[Fe（H2O）6]3＋形成混合体系，使溶液呈黄色，A正确；加入NaF后溶液Ⅱ由红色变为无色，说明[Fe（SCN）6]3－转变为[FeF6]3－，反应更易生成[FeF6]3－，说明F－与Fe3＋的配位能力强于SCN－，B正确；为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的[FeCl4]－，C错误；向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，可使平衡Fe3＋＋6SCN－⇌[Fe（SCN）6]3－（红色）的Q>K1，平衡正向移动，溶液可能再次变为红色，D正确。9．答案：B解析：该螯合离子中碳原子与氧原子都为sp3杂化，具有相同的杂化类型，A正确；该螯合离子中碳原子为饱和碳原子，连接的氧原子和碳原子不在同一平面，B错误；该螯合离子中极性键为24个C—H、12个C—O和6个配位键，共42个极性键，非极性键为6个C—C键，个数比为7∶1，C正确；与二甲醚（CH3OCH3）相比，该螯合离子中O的孤对电子数从两对变成一对，排斥作用减小，“C—O—C”键角更大，D正确。10．答案：C解析：NH3比PH3容易液化，是因为NH3分子间可以形成氢键，使分子间的相互作用力增大，A错误；NH3分子间可以形成氢键，使分子间的相互作用力增大，故NH3熔点比PH3高，与键能无关，B错误；NH3能够和Ag＋以配位键结合是因为NH3分子中有孤电子对，而Ag＋有空轨道，C正确；虽然氨水中存在由NH3·H2O电离出的NHeq\o\al(＋,4)，但是NH3·H2O是共价化合物，不是离子化合物，D错误。11．答案：（1）9（2）F>N>ONH3分子间存在氢键，因此沸点高于无分子间氢键的NF3（3）5bC原子最外层L层，只有s和p轨道，无多余的d轨道接收水分子的孤电子对而进行sp3d杂化，所以不易水解解析：（1）基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子的空间运动状态种类与轨道数相同，共9个。（2）同一周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子2p能级处于半充满状态，很难失去1个电子，第一电离能比O大，则N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O；NH3分子间能形成氢键，NF3不能，导致NF3熔、沸点低于NH3。（3）已知中间体SiCl4（H2O）的中心Si原子采取sp3d杂化，共5个杂化轨道，可容纳5个价层电子对；当价层电子对数为4时，VSEPR模型的空间结构是正四面体形，当价层电子对数为5时，VSEPR模型的空间结构是三角双锥形，当价层电子对数为6时，VSEPR模型的空间结构是正八面体形；根据SiCl4水解过程的机理可知，Si原子M层上能形成sp3d杂化，能与水分子中O原子上的孤电子对形成配位键，但C原子最外层为L层，只有s和p轨道，无多余的d轨道接收水分子的孤电子对而进行sp3d杂化，所以不易水解。12．答案：（1）N6s2（2）NH3>PH3>AsH3HNO3的非羟基氧原子数比HNO2多（3）sp2eq\i\pr\in(5,6,)三角锥形（4）B乙烷NH3BH3分子间存在氢键（5）eq\f(3\r(3)×417×1021,8a3NA)解析：（1）As的原子序数为33，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，则占据的最高能层的符号为N；Bi为第六周期第ⅤA族元素，基态B