2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析课练9氯及其重要化合物

第四单元非金属及其化合物课练9氯及其重要化合物练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离2.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置的氯水最终变为稀盐酸3.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（）A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在4.下列说法正确的是（）A．卤素单质（X2）跟水反应的通式是X2＋H2O=HX＋HXOB．液溴保存在煤油中C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl25.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl2生成6.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－7.下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O⇌HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－8.某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的淀粉—KI试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A．实验1中，白烟是NH4ClB．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－D．上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)9.下列说法错误的是（）A．因NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂[2023·浙江1月，4C]B．工业制HCl：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl[2023·辽宁卷，3B]C．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)[2023·浙江6月，9B]10.[2022·浙江6月]关于反应Cl2（g）＋H2O（l）⇌HClO（aq）＋H＋（aq）＋Cl－（aq）ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是（）A.升高温度，氯水中的c（HClO）减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c（HClO）增大C．取氯水稀释，c（Cl－）/c（HClO）增大D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉—KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度11.[2022·广东卷]实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（）12.[2022·辽宁卷]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化练eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(拟)13.[2024·北京丰台区一模]下列事实不能用Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO平衡移动加以解释的是（）A．实验室用NaOH溶液吸收Cl2尾气B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质C．NaClO与浓盐酸混合产生氯气D．漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性14.[2024·杭州模拟]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气15.[2024·安徽淮北一模]某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸C.装置Ⅲ中消耗5.6LCl2（标准状况），转移0.5mol电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气16.[2024·烟台模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IOeq\o\al(－,3)在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是（）A.用淀粉—KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋17.[2024·湖南浏阳联考]下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉—KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是（）A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2.[2024·启东模拟]氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是（）A．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－B.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－3.[2024·扬州模拟]为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCOeq\o\al(－,3)＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC.实验③说明新制氯水中有Cl－：Cl－＋Ag＋=AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋4.下列实验现象描述正确的是（）A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色5.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．a的浓溶液可与d的溶液反应制备Cl2C．新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－D．c的分子式为ClO2，其水溶液能够杀菌消毒6.[2024·广东汕头一模]将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究实验。下列说法正确的是（）A．固体X为MnO2B．a处花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性C．加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是吸热反应D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用7.工业上可用活性炭吸附法提取废水中的碘，其流程如下图：下列说法正确的是（）A．工业上可用热空气吹出是利用单质碘易挥发的性质B．用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘C．向废水中加入NaNO2并调节pH<4，离子方程式为2NOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2I－=2NO＋I2＋4OH－D．取洗脱后的溶液检验I2的方法是直接加入少量稀硝酸和淀粉溶液，观察溶液是否变蓝8.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。下列说法正确的是（）A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水pH随时间的变化趋势B．图乙可以表示强光照射过程中，O2的体积分数随时间的变化趋势C．图丙可以表示强光照射过程中，c（Cl－）随时间的变化趋势D．氯水在光照过程中可能出现c（Cl－）＞c（H＋）9.[2024·南阳模拟]某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象①0.2mol·L－1NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡产生③0.2mol·L－1酸性FeSO4溶液和KSCN溶液溶液变红④0.2mol·L－1的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是（）A．实验①：发生的反应为Ag＋＋ClO－＋H2O=AgOH↓＋HClOB．实验②：无色气体为Cl2C．实验③：还原性强弱顺序Fe2＋＞Cl－D．实验④：ClO－与Al3＋的水解相互促进10.[2024·北京顺义二模]常温下，某同学进行下列实验探究Ca（ClO）2的性质。实验步骤和现象ⅰ取少量Ca（ClO）2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色ⅱ取少量Ca（ClO）2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成ⅲ取少量Ca（ClO）2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成下列说法正确的是（）A．0.1mol/LCa（ClO）2溶液中存在c（ClO－）＞c（Ca2＋）＞c（OH－）＞c（H＋）B．根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca（ClO）2溶液显碱性C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO－二、非选择题：本题共3小题。11.氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：（1）KClO4是一种白色粉末，其化学名称为；漂白粉的主要成分是。（2）气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为。（3）氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：。（4）向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1molNaClO3和0.1molNaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为。12.综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：（1）请写出海水淡化的两种方法：、。（2）提取溴的过程经过2次用Cl2使“Br－eq\o(→,\s\up7())Br2”，其目的是，所发生的离子反应方程式为______________________________。（3）用SO2水溶液吸收Br2，使之转化成HBr，有关反应方程式为；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收Br2的是（填正确选项序号）。①H2SO4②KI溶液③Na2SO3溶液（4）X溶液中的主要阳离子是Na＋和（填离子符号）。（5）在饱和NaCl溶液中先通NH3后通CO2的目的是______________________________________________________________________________________________________。（6）产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体的质量为m1g，煅烧后所得纯碱的质量为m2g。则产品中纯碱的质量分数为（用含相关字母的代数式表示）。13.某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题：（一）制备NaClO溶液（1）装置B的作用是；若没有装置B，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是（填“增大”“减小”或“无影响”）。（2）装置D中反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。（3）有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，以降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是（填序号）。（二）测定消毒液中NaClO的含量步骤①：取制得的消毒液20mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。步骤②：加入淀粉做指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。（4）步骤①中在暗处反应的原因是____________________________________________。（5）步骤②中判断滴定终点的现象是，已知I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。平均用去25.00mL0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液，测得NaClO的含量为g·L－1（结果保留2位小数）。（三）探究次氯酸钠漂白棉布的效果已知：棉布用次氯酸钠漂白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，单位为kg。使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。（6）漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，说明起漂白作用的主要是（填粒子符号）；pH最好选择9～11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课练9氯及其重要化合物狂刷小题夯基础1．答案：D解析：氯气与水可发生化学反应，但反应慢且反应不充分，故A错误；氯气的密度大于空气，所以Cl2聚集在地势低的地方，故应向地势高的地方、逆风撤离，故B、C错误；石碱水可以吸收氯气，故D正确。2．答案：B解析：铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，A正确；通常状况下，铁与氯气不反应，因此液氯通常保存在钢瓶中，B错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl在集气瓶口与空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，氯气与氢气的混合气在光照条件下易发生爆炸，C正确；氯气能与水反应生成HClO和HCl，HClO见光分解成HCl和O2，久置的氯水最终变为稀盐酸，D正确。3．答案：B解析：A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。4．答案：C解析：2F2＋2H2O=4HF＋O2，故A项错误；少量的液溴利用水封保存，故B项错误；光照氯水时：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，产生的气体是O2，故D项错误。5．答案：D解析：A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的反应为取代反应；C项，Cu在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下可生成Cl2。6．答案：B解析：已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。7．答案：A解析：卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O⇌HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正确。8．答案：C解析：实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成碘单质，不能判断还原性：I－＞Br－，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。9．答案：A10．答案：D解析：题给反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c（HClO）减小，A项正确；加入的醋酸钠会电离成Na＋和CH3COO－，CH3COO－可结合溶液中的H＋使c（H＋）减小，平衡正向移动，故c（HClO）增大，B项正确；稀释氯水，题给反应平衡正向移动，反应HClO（aq）⇌H＋（aq）＋ClO－（aq）平衡正向移动，c（Cl－）减小的程度比c（HClO）的小，故c（Cl－）/c（HClO）增大，C项正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl2溶于水有Cl－生成，加淀粉—KI溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，而Cl2、HClO均能氧化I－，不能证明题给反应存在限度，D项错误。11．答案：D解析：除杂装置，先除去HCl，后除去水蒸气，A项正确；集气装置，氯气密度比空气大，进气管长，出气管短，B项正确；探究干燥的红布条和湿润的红布条与氯气的反应，C项正确；尾气吸收应用碱液，D项错误。12．答案：D解析：锌的金属活动性强于铁，镀锌铁钉放入棕色的碘水中，I2被锌还原成I－，溶液褪色，A项错误；加入漂白粉，溶液恢复棕色，说明溶液中的I－又被氧化成I2，I2易溶于CCl4，CCl4不溶于水且密度比水大，故加入CCl4，I2的CCl4溶液在下层，下层呈紫红色，B项错误，D项正确；镀锌铁钉形成原电池时，由于锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，镀锡铁钉形成原电池时，由于铁比锡活泼，铁作负极被腐蚀，故镀锡铁钉比镀锌铁钉更易生锈，C项错误。13．答案：D解析：氢氧化钠溶液与氯水中的盐酸和次氯酸反应，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气能用平衡移动加以解释，故A不符合题意；饱和食盐水能增大氯水中的氯离子浓度，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的溶解度减小，则用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质能用平衡移动加以解释，故B不符合题意；次氯酸钠与浓盐酸反应生成次氯酸，生成物次氯酸的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，有利于氯气的生成，则次氯酸钠与浓盐酸混合产生氯气能用平衡移动加以解释，故C不符合题意；漂白粉中的次氯酸钙与加入的适量醋酸反应生成次氯酸，次氯酸的浓度增大，漂白性增强，则漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性不能用平衡移动加以解释，故D符合题意。14．答案：B解析：灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。15．答案：B解析：图Ⅰ中没有加热装置，故不能将KMnO4替换成MnO2，A错误；装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；装置Ⅲ中消耗5.6LCl2（标准状况），Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移0.25mol电子，C错误；装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误。16．答案：C解析：碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IOeq\o\al(－,3)和I－在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确；由图途径Ⅲ可知，Cl2可将I－氧化为IOeq\o\al(－,3)，氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－,3)，途径Ⅱ可知IOeq\o\al(－,3)可被还原为I2，氧化性为IOeq\o\al(－,3)＞I2，则氧化性的强弱顺序为Cl2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2，B正确；生产1mol碘，途径Ⅰ中－1价碘转变为0价碘，需要转移2mol电子，途径Ⅱ中＋5价碘转变为0价碘，需要转移10mol电子，故转移电子数目之比为1∶5，C错误；途径Ⅲ中Cl2可将I－氧化为IOeq\o\al(－,3)，而氯气被还原为Cl－，根据得失电子守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，D正确。17．答案：B解析：A项，加入双氧水，溶液立即变蓝，无法判定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉—KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。综合测评提能力1．答案：B解析：A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。2．答案：A解析：HClO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，A项错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B项正确；氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，C项正确；氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，D项正确。3．答案：B解析：紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A正确；新制氯水中含盐酸、HClO，HClO不与HCOeq\o\al(－,3)反应，正确的方程式，为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；新制氯水中有Cl－，Cl－和银离子反应生成白色沉淀，C正确；新制氯水中的Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D正确。4．答案：D解析：汽油的密度小于水，有机溶剂萃取碘后振荡，静置后上层溶液变为紫红色，下层无色，选项A不符合题意；红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，选项B不符合题意；电解氯化钠饱和溶液，阴极产生氢气，通入碘化钾淀粉溶液中，溶液不变蓝，选项C不符合题意；溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，则溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振荡，由于溴在四氯化碳中的溶解度较大，且水与四氯化碳不互溶，所以静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，选项D符合题意。5．答案：C解析：A项，常温干燥环境中液氯和铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，正确；B项，a为HCl，d为氯酸盐，浓盐酸和氯酸盐可以发生归中反应生成氯气，正确；C项，HClO为弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式应为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，错误；D项，c为＋4价氯的氧化物，所以为ClO2，具有很强的氧化性，其水溶液能够杀菌消毒，正确。6．答案：D解析：浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，A错误；a处花瓣褪色，鲜花花瓣中有水分，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；加热b处，可见白烟，Na与Cl2反应是放热反应，C错误；d处玻璃管膨大处起缓冲，防止液体冲出的作用，D正确。7．答案：B解析：工业上可用热空气吹出碘，是利用单质碘易升华的性质，故A错误；活性炭具有强吸附性，用活性炭吸附生成的单质碘的目的是富集单质碘，故B正确；向废水中加入NaNO2并调节pH<4，离子方程式为2NOeq\o\al(－,2)＋4H＋＋2I－=2NO＋I2＋2H2O，故C错误；取洗脱后的溶液，加入稀硝酸，碘离子氧化为碘酸盐，不能检验碘离子的存在，故D错误。8．答案：B解析：由于HClO在光照下分解生成HCl和O2，强光照射过程中，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，c（Cl－）应随时间的增长逐渐增大，故A、C错误，B正确；溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl－、ClO－、OH－等多种阴离子，根据电荷守恒知c（H＋）>c（Cl－），故D错误。9．答案：B解析：根据水解原理可知NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液反应的离子方程式：Ag＋＋ClO－＋H2O=AgOH↓＋HClO，A正确；醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧气，B错误；ClO－具有氧化性，Fe2＋具有还原性，Fe2＋被氧化为Fe3＋，遇KSCN溶液，溶液变红，C正确；NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，D正确。10．答案：A解析：Ca（ClO）2是可溶性强电解质，在溶液中发生电离作用：Ca（ClO）2=Ca2＋＋2ClO－，所以离子浓度：c（ClO－）＞c（Ca2＋）；该盐是强碱弱酸盐，在溶液中有少量ClO－发生水解反应产生HClO和OH－，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c（OH－）＞c（H＋），因此溶液显碱性。但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，因此c（Ca2＋）＞c（OH－），则Ca（ClO）2溶液中离子浓度大小关系为c（ClO－）＞c（Ca2＋）＞c（OH－）＞c（H＋），A正确；Ca（ClO）2是强碱弱酸盐，在溶液中由于ClO－发生水解反应消耗水电离产生的H＋变为HClO，同时产生OH－，使溶液显碱性，因此向Ca（ClO）2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变为蓝色，同时反应产生的HClO具有强氧化性，又将蓝色物质氧化变为无色物质，因此后来溶液的蓝色又逐渐褪去，故不能根据溶液褪色来判定Ca（ClO）2溶液显碱性，B错误；在复分解反应中，强酸与弱酸盐反应制取弱酸。取少量Ca（ClO）2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成，发生反应产生CaCO3沉淀和HClO，说明物质的酸性：H2CO3＞HClO，C错误；在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据ⅲ中黄绿色气体生成，该黄绿色气体是Cl2，发生了反应：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，证明微粒的氧化性：ClO－＞Cl2，D错误。11．答案：（1）高氯酸钾CaCl2和Ca（ClO）2（2）2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O（3）8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl（4）4mol·L－1解析：（1）KClO4化学名称为高氯酸钾，漂白粉由Cl2和Ca（OH）2反应得到，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2；（2）KClO3作氧化剂被还原生成ClO2，H2C2O4作还原剂被氧化生成CO2。根据得失电子守恒配平方程式可得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O；（3）氨气被氧化生成N2，Cl2被还原生成HCl，HCl与NH3发生后续反应生成白烟（NH4Cl），反应方程式：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；（4）Cl2发生歧化反应，氧化产物是NaClO3和NaClO，还原产物是NaCl。NaClO3和NaClO的物质的量之比等于1∶1，则NaClO3和NaClO计量数之比等于1∶1，写出化学反应方程式。设NaOH物质的量为xmol，则8NaOH＋4Cl2=NaClO3＋NaClO＋6NaCl＋4H2O811x0.1mol0.1mol由eq\f(8,x)＝eq\f(1,0.1mol)，得x＝0.8mol，则c（NaOH）＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.8mol,0.2L)＝4mol·L－1。12．答案：（1）蒸馏法电渗析法离子交换法（3个中任意答2个）（2）使溴元素富集2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr②③（4）NHeq\o\al(＋,4)（5）使氯化钠溶液显碱性，以利于吸收CO2气体（6）eq\f(53（m1－m2）,31m2)或eq\f(106（m1－m2）,62m2)解析：（1）目