2025版《试吧大考卷》全程考评特训卷 化学科目 检测特训卷+详细解析单元检测5物质结构与性质　元素周期律

单元检测5物质结构与性质元素周期律一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列化学用语表示正确的是()A．中子数为18的氯原子：eq\o\al(37,17)ClB．碳的基态原子轨道表示式：C．BF3的空间结构：(平面三角形)D．HCl的形成过程：2．[2024·河北邢台上学期开学考]eq\o\al(210,84)Po具有放射性，其衰变反应为eq\o\al(210,84)Po→eq\o\al(A,Z)Pb＋eq\o\al(4,2)He。已知半衰期指含放射性原子的样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，eq\o\al(210,84)Po的半衰期为138天。下列说法错误的是()A．eq\o\al(A,Z)Pb的相对原子质量为206B．Po元素的价层电子排布为6s26p4C．研究发现烟草中含210Po和209Po，它们互为同位素D.质量为64g的eq\o\al(210,84)Po经276天得到eq\o\al(A,Z)Pb的质量约为47.09g3．[2024·湖北九师联盟质检]尿素[CO(NH2)2]可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。下列说法错误的是()A．电负性：O>N>C>HB．基态Fe3＋电子排布式为1s22s22p63s23p63d5C．NOeq\o\al(－,3)与尿素分子中的N原子杂化方式相同D．C、N原子中电子占据能量最高的轨道形状相同4．[2024·武汉江汉区上学期起点考]下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A．分子的极性：BCl3>PCl3B．沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸C．熔点：MgCl2<AlCl3D．硬度：C(金刚石)<SiC5．[2024·湖北九师联盟开学考]下列说法正确的是()A．卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高B．Ieq\o\al(＋,3)的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3杂化C.CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心D.1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量硝酸银溶液反应，能产生3molAgCl6．一定条件下Pd­MgO催化剂可以实现CO2“甲烷化”，其反应机理如下图所示，下列说法正确的是()A．CO2和H2O的空间结构均为直线形B．MgO→MgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与形成C．中间体MgOCO中碳元素的化合价为－2价D.“甲烷化”的总反应为CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd­MgO),\s\do5(一定条件))CH4＋2H2O7．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X＝Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是()A．HO2为极性分子B．H2O的沸点低于H2O2的沸点C．HO2可与AgNO3反应：HO2＋AgNO3=AgO2↓＋HNO3D．H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子8．[2024·河北邢台一模]用α粒子(eq\o\al(4,2)He)分别轰击a11X和eq\o\al(d,c)Y，发生核反应：a11X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋umz和eq\o\al(d,c)Y＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，其中基态eq\o\al(m,u)Z原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是()A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用sp2杂化C．ZY3的键角大于ZH3的键角D．X、Y、Z的单质均为分子晶体9．[2024·山东潍坊模拟]某种天然沸石的化学式为Weq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Z2R3Y10))·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，在该化合物中R显示其最高价态，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是()A．简单离子半径：Y>ZB．第一电离能：Z>RC．最简单氢化物稳定性：Y>RD．氯化物熔点：W>Z10．[2024·河北沧州一模]X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1～36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是()A．Z2Q2为含有非极性键和极性键的极性分子B．简单氢化物的键角：X>ZC．Z单质和R单质直接化合生成RZD．Y2Q6分子中存在配位键11．结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物。一种Co(Ⅱ)双核配合物的内界结构如图所示，内界中存在Cl、OH配位，外界为Cl。下列说法正确的是()A．中心离子Co2＋的配位数为6B．该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键C．的一氯代物有5种D．常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成3molAgCl沉淀12．观察下列模型，判断下列说法错误的是()金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2B．SiO2晶体中Si和Si—O个数比为1∶4C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键13.配合物Fe(CO)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图戊所示。关于Fe(CO)5，下列说法正确的是()A．Fe(CO)5和CO是非极性分子B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键D．反应Fe(CO)5=Fe＋5CO↑没有新化学键生成14．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为dg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是()A．方块A含有1.5个Fe2＋、4个O2－B．方块B含有0.5个Fe2＋、4个O2－、4个Fe3＋C．该氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比为1∶2∶4D.晶胞的边长为eq\r(3,\f(232,NA·d))×107nm15．下列叙述不正确的是()A．Li2S晶胞结构如图1，S2－的配位数是8B．某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1C．氯化钠晶胞如图3，离钠离子最近的钠离子有6个D.铜与氧元素形成的晶胞如图4，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))，则d的坐标参数为(eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(1,4))[答题区]题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．(8分)Ⅰ.我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：(1)预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3低的理由是________________________________________________________________________。(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。(1)Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________________________________________。(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,3)＋9H2。BOeq\o\al(－,3)的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。17．(11分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答：(1)宇宙中含量最多的元素是氢和________。基态碳原子的核外电子占有________个原子轨道。(2)光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有(PAN)第二次污染物。①PAN中C的杂化方式有______________。1molPAN中含有的σ键数目为________。组成PAN的元素的电负性大小顺序为________________。②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3________(填“高”或“低”)。(3)水溶液中有H3O＋、H5Oeq\o\al(＋,2)、H9Oeq\o\al(＋,4)等微粒的形式。请画出H5Oeq\o\al(＋,2)的结构式：________________________________________________________________________。(4)硅和碳在同一主族。如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB之间的距离是________nm。18．(12分)超分子化学不仅已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p­甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。(1)Mo处于第5周期ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数有________个。(2)该超分子中存在的化学键类型有____(填字母)。A．σ键B．π键C．离子键D．氢键(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是____________(填元素符号)，p­甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有____________。(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(12分)近年来，研究者发现，Ⅰ­Ⅲ­Ⅵ2(Ⅰ：Cu、Ag；Ⅲ：Al、Ga、In；Ⅵ：S、Se、Te)的黄铜矿半导体在中高温区域显示出了非凡的热电性能，使该类材料成为热电领域的研究热点之一。回答下列问题：(1)Cu2＋和烟酸所形成的新型金属螯合物，可减少Cu2＋对维生素的催化分解，该螯合物的结构如图所示。①基态Cu2＋核外电子排布式为[Ar]________。②1mol该螯合物含有σ键的数目为________(阿伏加德罗常数用NA表示)。③该螯合物中碳原子的杂化方式为________。(2)GaCl3的空间结构为________；GaCl3熔点为77.9℃，沸点为201.3℃；而GaN的熔点为1700℃，其原因是_______________________________________________________。(3)H2O、H2S、H2Te的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)；H2O、H2S、H2Te的键角由大到小的顺序为________。(4)CuGaTe2晶体具有体心四方相的黄铜矿结构，晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数a＝0.60nm，c＝1.20nm，Cu与Te之间的最近距离为________nm；该晶体密度ρ＝________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。20．(12分)钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是___________________________。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。①该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为________(填元素符号)。②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是________(填序号)。(3)[Co(NO3)4]2－中Co2＋的配位数为4，1mol该配离子中含σ键数目为________NA，NOeq\o\al(－,3)的空间结构为________。(4)稀土钴系(Sm－Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图甲、乙两种原子层交替堆积排列而成图丙)。已知同一原子层的Sm－Sm的最近距离为apm，不同原子层间的Sm－Sm最近距离为bpm。①Sm－Co永磁合金的化学式为________。②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为________g·cm－3(只要求列出计算式，相对原子质量Sm：150，Co：59)。

单元检测5物质结构与性质元素周期律1．答案：C解析：质量数＝质子数＋中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，核素符号为eq\o\al(35,17)Cl，故A错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，故B错误；BF3的中心原子B原子孤电子对数＝eq\f(\a\vs4\al\co1(3－3),2)＝0，价层电子对数＝3，空间构型为平面三角形，空间结构模型为，故C正确；HCl是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为→，故D错误。2．答案：A解析：根据eq\o\al(210,84)Po→eq\o\al(A,Z)Pb＋eq\o\al(4,2)He可知，A＝206，Z＝82，eq\o\al(A,Z)Pb中A表示的是质量数，但相对原子质量不等于质量数，A错误；Po是84号元素，该元素位于元素周期表第六周期第ⅥA族，其价层电子排布式为6s26p4，B正确；210Po和209Po为质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，C正确；eq\o\al(210,84)Po的半衰期为138天，经过第一个半衰期生成Pb的物质的量为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(64,210)×50%))mol，再经过第二个半衰期生成Pb的物质的量为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(64,210)×50%×50%))mol，所以经过276天所得Pb的质量为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(64,210)×50%＋\f(64,210)×50%×50%))mol×206g·mol－1≈47.09g，D正确。3．答案：C解析：一般来说元素的非金属性越强，电负性越大，四种元素的电负性大小顺序是O＞N＞C＞H，A正确；NOeq\o\al(－,3)中N原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，尿素中N原子的杂化类型为sp3杂化，故C错误；C、N原子中电子占据能量最高的能级均为2p，电子云轮廓图形状为哑铃形，故D正确。4．答案：B解析：BCl3的中心原子孤电子对数为eq\f(3－3×1,2)＝0，价层电子对数为3，为sp2杂化，空间结构为平面正三角形，为非极性分子；PCl3的中心原子孤电子对数为eq\f(5－3×1,2)＝1，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，为极性分子，A错误；邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，使沸点降低，对羟基苯甲酸分子间能形成氢键，使沸点升高，B正确；氯化镁属于离子晶体，氯化铝属于分子晶体，离子键大于分子间作用力，则熔点：MgCl2＞AlCl3，C错误；金刚石与碳化硅均属于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键比碳硅键更牢固，D错误。5．答案：B解析：HF分子间存在氢键，其熔、沸点比氯化氢等更高，A项错误；中心I原子的价层电子对数为4，含有两对孤电子对，采取sp3杂化，空间结构为V形，B项正确；CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心，C项错误；1mol[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O溶于水后，能电离出2molCl－，与足量硝酸银溶液反应，产生2molAgCl沉淀，D项错误。6．答案：D解析：二氧化碳分子中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为2，二氧化碳中的C原子采取sp杂化，为直线形，水分子中O原子形成2个O—H键，含有2对孤电子对，价层电子对数为4，水分子为V形结构，A错误；MgO只含有离子键，MgOCO2中含有离子键和共价键，则MgO→MgOCO2时，没有共价键的断裂，B错误；反应过程中碳元素的化合价为－2价的中间体是MgOCH2，C错误；图示中箭头指入的是反应物，指出的是生成物，则CO2和氢气是反应物，生成甲烷和水，反应的方程式为CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd­MgO),\s\do5(一定条件))CH4＋2H2O，D正确。7．答案：D解析：HO2与HX（X＝Cl、Br、I等）的某些性质相似，HX为极性分子，HO2也为极性分子，A正确；过氧化氢的氢键强度大，故沸点更高，B正确；H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2不是直线形分子，D错误。8．答案：B解析：已知反应，a11X＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,0)n＋umZ和cdY＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(1,1)H＋eq\o\al(22,10)Ne，则11＋4＝1＋m，m＝14，基态muZ原子的能级数与未成对电子数相等，则Z为氮，u＝7；则a＋2＝0＋7，a＝5，X为硼；c＋2＝1＋10，c＝9，则Y为氟。同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是Be原子价电子为2s2全满稳定状态，电离能较大，故与B同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有1种，A错误；X和Z在其最高价氧化物的水化物分别为H3BO3、HNO3，B、N均形成3个共价键且无孤电子对，故均采用sp2杂化，B正确；F的电负性大于H，导致N—F键中电子对偏向F，而N—H键中电子对偏向N，使得成键电子对之间的斥力NH3>NF3，故NH3的键角大于NF3的键角，C错误；晶体硼为共价晶体，D错误。9．答案：B解析：Y在地壳中含量最高，则Y为O元素，几种元素占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O，所以X为H元素，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，为Ca元素；天然沸石的化学式为Ca[Z2R3O10]·3H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为＋eq\f(20,3)价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析，合理的结果为Z为＋3价、R为＋4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。综上分析，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，故A正确；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Z<R，故B错误；非金属性：O>Si，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，故C正确；W、Z的氯化物分别为CaCl2、AlCl3，CaCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D正确。10．答案：C解析：基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，则X为O；Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Y为Al；Z和X同主族，Z为S；Q的一种氧化物常用作水处理剂，Q为Cl，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，R为Cu。S2Cl2分子的结构式为Cl—S—S—Cl，为含有非极性键和极性键的极性分子，故A正确；S原子半径大于O原子，H2O分子中成键电子对的排斥作用大，所以简单氢化物的键角：H2O>H2S，故B正确；硫和铜直接化合生成硫化亚铜，故C错误；Al2Cl6分子中原子间成键关系如图：，所以Al2Cl6具有配位键，D正确。11．答案：A解析：中心离子Co2＋与5个N原子、1个Cl－或OH－形成配位键，则配位数为6，故A正确；含有C—H、C—N极性键、C—C非极性键，不含有离子键，故B错误；的一氯代物有6种，故C错误；中心离子为Co2＋，则1mol该配合物外界有2molCl－，加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl沉淀，故D错误。12．答案：A解析：金刚石和碳化硅都是共价晶体，在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子所共有，因此若晶体中含有1mol原子，则物质含有共价键的物质的量是4mol×eq\f(1,2)＝2mol，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1，A错误；在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si—O共价键，故Si原子与Si—O共价键个数比为1∶4，B正确；在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×eq\f(1,3)＝2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1，C正确；在C60分子中每个碳原子与3个C原子形成共价键，由于每个C原子都达到了8电子的稳定结构，说明每个C原子形成了2个碳碳单键和1个碳碳双键，在碳碳双键中含有1个σ键、1个π键，由于共价键是相邻的2个C原子所形成，则在1个C60分子中含π键数目为eq\f(60×1,2)＝30个，D正确。13．答案：C解析：Fe（CO）5为对称结构，分子中正、负电荷中心重合，属于非极性分子，CO为极性分子，A项错误；Fe（CO）5中Fe原子与CO形成配位键，铁原子提供空轨道，B项错误；铁与CO形成5个配位键，CO分子中O提供1对孤电子对与1个碳原子形成1个配位键，所以1molFe（CO）5中含有10mol配位键，C项正确；反应Fe（CO）5=Fe＋5CO↑得到铁单质，形成金属键，D项错误。14．答案：D解析：方块A含有1＋4×eq\f(1,8)＝1.5个Fe2＋、4个O2－，故A正确；方块B含有4×eq\f(1,8)＝0.5个Fe2＋、4个O2－、4个Fe3＋，故B正确；Fe2＋处于晶胞的顶点、面心以及A方块的体心，O2－位于A、B方块的内部，Fe3＋处于B方块内部，晶胞中Fe2＋数目为4＋8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝8，Fe3＋数目为4×4＝16，O2－数目为4×8＝32，故Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比为8∶16∶32＝1∶2∶4，故C正确；晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数分别是8、16、32，它们的相对原子质量之和是8×232，根据m＝ρV可得eq\f(8×232,NA)g＝dg·cm－3×a3，a＝eq\r(3,\f(8×232,NA·d))×107nm，故D错误。15．答案：C解析：由Li2S的晶胞结构可知，S2－的配位数是8，A正确；晶胞中Ni原子的个数为8×eq\f(1,8)＝1，Cu原子的个数为6×eq\f(1,2)＝3，则晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1，B正确；以1个顶点Na＋为研究对象，在图示晶胞中离其最近的Na＋为位于面心上的3个Na＋，由于顶点Na＋为8个晶胞共有，面心Na＋为2个晶胞共有，则氯化钠晶胞中离钠离子最近的钠离子有eq\f(8×3,2)＝12个，C错误；晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，位于体对角线上，与体心O的距离为体对角线的eq\f(1,4)，则d的坐标参数为（eq\f(3,4)，eq\f(3,4)，eq\f(1,4)），D正确。16．答案：Ⅰ.（1）三角锥形NH3分子间存在氢键（2）4f5Ⅱ.（1）Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑（2）配位Nsp3杂化sp2杂化解析：Ⅰ.（1）As与N、P为同主族，则其氢化物分子为AsH3，立体结构为三角锥形；NH3分子间存在氢键，而AsH3分子间只存在分子间的作用力，则AsH3沸点比NH3低。（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm形成离子时，先失去最外层电子，则Sm3＋的价层电子排布式为4f5。Ⅱ.（1）与Al满足对角线规则的短周期元素的单质为Be，Be的性质类似于Al，Al能与强碱反应，则Be与NaOH反应生成偏铍酸钠和氢气，离子方程式为Be＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋H2↑。（2）N—B化学键称为配位键；电子对由氮原子提供；NH3BH3分子中B原子有4条共价键，为sp3杂化，根据图像，BOeq\o\al(－,3)中B有3条共价键，为sp2杂化。17．答案：（1）氦（或He）4（2）①sp2杂化、sp3杂化10NAO>N>C>H②高（3）（4）eq\f(\r(2),2)d解析：（1）宇宙中氢元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氢和氦；C的核外电子排布式为1s22s22p2，1s和2s轨道上分别有2个电子，p能级有3个轨道，每个电子优先占据1个轨道，则基态碳原子的核外电子占有4个原子轨道。（2）①甲基的VSEPR模型为四面体形，—COO—上C的VSEPR模型为平面三角形结构，则C原子的杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化；一个双键含有一个σ键，由PAN结构可知，一个中含有10个σ键，所以1molPAN中含有的σ键数目为10NA；PAN分子中含有C、H、N、O元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O>N>C>H。②由于HCOOH存在分子间氢键，CH3OCH3只存在分子间作用力，所以HCOOH的沸点比CH3OCH3的高。（3）H5Oeq\o\al(＋,2)是由水分子和H3O＋通过氢键形成的微粒，则H5Oeq\o\al(＋,2)的结构式为。（4）根据图可知，Si原子在SiO2晶胞中位置如图，图中ABCD四个Si原子形成正四面体结构，且AB距离等于AC距离，AC距离在底面投影为底面对角线的一半，则SiA与SiB的距离＝eq\f(1,2)×eq\r(2)d＝eq\f(\r(2),2)dnm。18．答案：（1）4d55s16（2）AB（3）Csp2杂化和sp3杂化（4）F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，使共用电子对偏向F，使氧氢键较易断裂，因此酸性强于CH3COOH（5）C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力所需的能量解析：（1）Cr的基态价电子排布为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子排布式为4d55s1，轨道表示式为，因而核外未成对的电子为6个。（2）观察该超分子结构有双键，说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息可知Mo形成配位键。（3）CO做配体时C做配位原子，O把孤电子对给了碳，碳变成富电子中心，有提供孤电子对形成配位键的能力，p­甲酸丁酯吡啶中碳原子形成双键，说明其杂化方式为sp2杂化，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。（4）F的电负性强于H，对电子的吸引能力强，使共用电子对偏向F，从而使氧氢键较易断裂，因此CF3COOH酸性强于CH3COOH。（5）根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力所需的能量。19．答案：（1）①3d9②30NA③sp2杂化（2）平面三角形GaCl3为分子晶体，GaN为共价晶体（3）H2O＞H2Te＞H2SH2O＞H2S＞H2Te（4）eq\f(3\r(3),20)eq\f(4×（64＋70＋128×2）,（0.60×10－7）2×（1.20×10－7）×NA)