江西鹰潭市2023至2024学年高二下学期期末质量检测化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1鹰潭市2023—2024学年度上学期期末质量检测高二化学试卷考试时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Si：28Cl：35.5Co：59Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列现象不能用平衡移动原理解释的是A.，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅B.室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深C.工业制取钾，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出D.实验室制备氯气，用排饱和食盐水法收集氯气2.如表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。物质标准生成热/-241.8-171.8-485.7-464.9根据表中数据所得结论正确的是A.燃烧热为B.完全燃烧1mol，放热171.8kJC.稳定性：D.3.利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)反应历程如下，其中标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，过渡态均用TS表示，0.06eV表示1个+1个的能量，下列说法中正确的是A.催化剂甲比催化剂乙效果更好B.吸附在催化剂甲上的正丁烷(g)脱去第一个H比脱去第二个H更慢C.由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应在低温下更有利于自发进行D.该反应过程中，1mol正丁烷(g)在催化剂乙表面吸附，吸收的热量为0.29eV4.利用可消除污染，反应为。不同温度下，向装有足量的恒容密闭容器中通入，测得的体积分数随时间t变化的曲线如图，下列说法正确的是A.温度：，平衡常数：B.容器内压强保持恒定时，表明反应达平衡状态C.反应速率：D.b点时，向容器中再次通入，重新达平衡后，5.常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示{已知：是二元弱酸，Y表示或，}：下列叙述正确的是A.曲线m表示与pH的变化关系B.数量级为C.溶液显碱性D.当时，混合溶液中6.下列实验现象及推论均正确是选项实验操作相应实验现象推论A溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了化学反应B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C分别向含的草酸溶液X和不含的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快也能还原高锰酸钾D分别向盛有溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中存在：7.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。下列说法不正确的是A.该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作B.工作时，电极Ⅰ附近pH下降C.工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极ⅠD.工作时，电极Ⅱ电极反应式为8.下列化学用语表示错误的是A.基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1B.60gSiO2中含有Si-O键数目为C.砷化氢(AsH3)分子的球棍模型：D.过氧化钠(Na2O2)的电子式：9.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物的结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的3倍。下列说法正确的是简单氢化物的沸点：Z＜YB.基态原子未成对电子数：Z＞WC.简单离子半径：Y＜ZD.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Z＞Y＞X＞W10.甲醛是家庭装修常见的污染物，一种在室温下高效催化空气中甲醛的反应为，下列有关叙述正确的是A.是由极性键构成的非极性分子B.HCHO分子中键和键的数目之比为2∶1C.中碳原子的杂化方式为sp杂化D.不能溶解在中11.是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列叙述错误的是晶体结构示意图A.在晶体中，离子配位数为8，离子配位数为4B.两个最近的之间的距离是C.晶胞与8个形成的立方体的体积比为D.晶胞的密度是12.下列表示正确的是A.的名称：2-乙基丁烷B.气态BeCl2的空间结构名称为：V形C.的能量最低时的价层电子排布图可能为：D.用电子式表示HCl的形成过程：13.下列说法正确的是A.的同分异构体中属于烯烃的有6种(不考虑顺反异构)B.组成和结构可用表示的有机物共有12种C.与加成时(物质的量之比为)，所得的产物有2种D.1，4-二氧杂螺丙烷的结构简式为，二氯代物有3种(不考虑立体异构)14.某有机物M的结构如图所示，下列说法错误的是A.-CH3的电子式为B.M能发生氧化反应、取代反应C.M中含有的官能团为羰基，醚键D.通过红外光谱仪可获得M中含有的化学键或官能团的信息二、填空题（共58分）15.以铜钴矿[主要成分为CoOOH、、，另含少量及含砷化合物]制备钾电池正极原料，生产流程如图所示：已知：①酸浸液中含有的阳离子为、、、；②萃取除铜的过程可表示为(有机层)(有机层)；③，。（1）一种钴的氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为_____________，该氧化物中钴离子的配位数是_____________。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为___________。（2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为___________，酸浸过程中可适当升温以加快反应速率，但温度过高单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是___________。（3）实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为：先打开上口玻璃活塞，再打开下口活塞_____________。（4）常温条件下，若除铁结束后溶液pH＝3，则是否完全沉淀？（离子浓度低于时，可认为该离子完全沉淀）通过计算说明：_____________。16.氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。I．CuCl的制备取25gCuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。（1）仪器a的名称为___________。（2）反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。（3）三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为___________；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是___________。（4）沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。II．CuCl样品纯度的测定准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：，)（5）滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)（6）下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)A.样品在空气中放置时间过长B.盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗C.锥形瓶中装待测液前未干燥D.滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡17.二氧化碳的回收及综合利用是目前研究的热点之一。和在催化剂的作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）反应_____________，该反应的自发条件是_____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。（2）已知反应Ⅰ的速率方程：，（k是速率常数，只与温度有关），则升高温度，增大的倍数_____________（填“大于”“小于”或“等于”增大的倍数。（3）恒温下，与在恒容密闭容器发生反应Ⅱ，下列能表明反应已达到平衡状态有（填标号）。A.每消耗1mol，同时生成1mol B.C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的压强不变（4）温度为T℃、压强为p时，向容积固定的密闭容器中通入4mol和1mol，只发生反应Ⅰ，反应过程中保持温度恒定，达到平衡时测得容器内气体的总压强为0.8p，则T℃时的转化率为：___，反应Ⅰ的__________（为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压）。（5）为了变废为宝，科学家提出在酸性介质中，使二氧化碳在外接电源作用下，采用高效催化剂使其转化为丙烯，则阴极的电极反应式为：_______________。18.尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如图所示：已知：（氨基易被氧化）回答下列问题：（1）尼美舒利的分子式为____________，该分子中碳原子的杂化方式为___________。（2）E中的官能团有_____________（填官能团名称）。（3）F的结构简式为_____________。（4）由C生成D的化学方程式为_____________，反应类型为____________。（5）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______________。①含有两个苯环且两个苯环直接相连②能与溶液发生显色反应③两个取代基不在同一苯环上PAGEPAGE1鹰潭市2023—2024学年度下学期期末质量检测高二化学试题一．选择题答案1B2C3B4A5C6D7B8A9A10D11C12C13B14C二．填空题答案15.（14分，每空各2分）（1）3d7，6，（2）2CoOOH+H2SO4+SO2==2CoSO4+2H2O，（未配平不得分）温度升高，SO2的溶解度降低，导致钴的浸出率降低。（3）将下层液体从下口放出，关闭活塞，再将上层含铜有机溶剂从上口倒出。（4）16.(15分，其中第一小问1分，其余每空2分)（1）球形冷凝管（2）加快反应速率（或增大Cl-浓度，有利于CuCl生成）（3），CO32-消耗反应生成的H