九年级化学下册 专题八 金属和金属材料 单元2《金属的性质》教案 （新版）湘教版

九年级化学下册专题八金属和金属材料单元2《金属的性质》教案（新版）湘教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容本节课的教学内容来自九年级化学下册，专题八，金属和金属材料，单元2《金属的性质》。该部分内容主要涉及金属的化学性质和物理性质，以及金属的腐蚀与防护。具体内容包括：

1.金属的化学性质：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应；

2.金属的物理性质：金属的导电性、导热性、延展性；

3.金属的腐蚀与防护：金属的化学腐蚀、电化学腐蚀，以及常见的防护方法。

本节课将结合学生的实际生活，通过实验和探究活动，让学生深入了解金属的性质，提高学生的实践操作能力和科学素养。核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.科学探究：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力，让学生学会运用科学方法探究金属的性质；

2.证据推理：培养学生从实验现象中提取有效信息，进行合理的推理和分析，理解金属的化学性质和物理性质；

3.模型建构：通过金属腐蚀与防护的学习，让学生学会建立简单的模型，解释金属腐蚀的原理和防护的机制；

4.科学态度：培养学生对科学的热爱和好奇心，培养学生的团队合作意识和批判性思维。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在之前的课程中已经学习了金属的基本概念、金属的冶炼方法等知识，对金属有一定的认识。同时，学生也掌握了基本的化学实验技能，如使用实验仪器、进行化学实验等。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学实验和探究活动通常比较感兴趣，他们具有较强的观察能力和实验操作能力。在学习风格上，他们更倾向于通过实践和实验来理解和掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在学习金属的化学性质和物理性质时，学生可能会对金属腐蚀的原理和防护方法的理解存在困难。此外，学生可能对实验数据的分析和推理能力有所欠缺，需要通过教师的引导和辅导来提高。教学资源1.软硬件资源：实验室、实验仪器、电脑、投影仪、黑板等；

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学资源库等；

3.信息化资源：金属性质的相关视频、动画、实验软件等；

4.教学手段：实验教学、小组讨论、问题引导、课堂讲授等。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《金属的性质》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过金属生锈的情况？”比如，铁制的水管长时间暴露在潮湿的环境中，会逐渐生锈。这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索金属性质的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解金属的基本概念。金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，广泛应用于工业和日常生活中。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了金属在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。例如，金属的导电性使得它们可以用来制作电线，从而传输电能。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调金属的化学性质和物理性质这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与金属性质相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示金属的化学性质，如金属与酸的反应。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“金属的腐蚀与防护”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考，如“金属为什么会腐蚀？”，“有哪些方法可以防止金属腐蚀？”

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了金属的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对金属性质的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。学生学习效果1.理解金属的基本概念，包括金属的物理性质和化学性质；

2.掌握金属的导电性、导热性和延展性等物理性质，以及金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等化学性质；

3.了解金属的腐蚀与防护原理，以及常见的防护方法；

4.能够运用所学的金属性质知识，解释现实生活中的一些金属相关现象；

5.通过实验和实践活动，提高学生的实验操作能力和观察能力，培养学生的团队合作意识和批判性思维；

6.培养学生对科学的热爱和好奇心，提高学生的科学素养；

7.学会建立简单的模型，解释金属腐蚀的原理和防护的机制；

8.能够对金属的性质进行更深入的学习和研究，为后续的学习打下坚实的基础。

学生将能够通过课堂学习、实验操作和小组讨论等方式，全面理解金属的性质，提高学生的科学素养和实际操作能力。同时，学生将能够将所学的知识运用到日常生活中，解决一些实际问题，提高学生的实践能力。通过本节课的学习，学生将对金属的性质有一个全面而深入的了解，为后续的学习和应用打下坚实的基础。教学反思今天的课堂教学结束后，我对整个教学过程进行了深刻的反思。首先，我感到满意的是课堂导入部分，通过提问金属生锈的现象，成功引发了学生的兴趣和好奇心。这为后续的新课讲授打下了良好的基础。

然而，在讲授金属的化学性质和物理性质时，我发现部分学生对于金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等知识点掌握得不够扎实。这可能是因为我在课堂上的讲解不够清晰，或者学生们的理解能力有待提高。

此外，在实践活动环节，虽然学生们积极参与讨论和实验操作，但在成果展示时，我发现部分小组的讨论成果不够深入，实验操作的总结也不够详细。这提示我在今后的教学中，需要更加注重学生们的思考过程和总结能力的培养。

在学生小组讨论环节，虽然学生们积极参与，但我注意到部分学生在讨论中不够主动，未能充分参与到小组活动中。这可能是因为我在分组讨论时没有充分考虑学生的个性特点和能力水平，今后我需要更加注意调整分组方式，让每个学生都能在讨论中发挥自己的优势。

在总结回顾环节，我感到时间安排有些紧张，未能给学生们足够的时间来提出疑问。这告诉我需要在今后的教学中，合理安排时间，确保学生们有充分的机会提问和解答疑问。课堂小结，当堂检测今天我们在课堂上学习了金属的性质，通过讲解和实验，了解了金属的物理性质和化学性质，以及金属的腐蚀与防护。现在，让我们来做一个简单的当堂检测，看看大家对于今天学习的内容掌握得如何。

1.金属的导电性、导热性和延展性属于金属的（A/B）性质。

A.物理B.化学

2.金属与氧气发生的反应称为（A/B）。

A.氧化反应B.还原反应

3.金属的腐蚀主要是由（A/B）引起的。

A.物理腐蚀B.电化学腐蚀

4.下列哪种方法不能有效地防止金属腐蚀？（C）

A.涂层防护B.阴极保护C.盐水浸泡

5.铁制品长时间暴露在潮湿的环境中会（A/B/C）。

A.生锈B.腐蚀C.bothAandB

6.铝与氧气反应生成（A/B），这是铝耐腐蚀的原因之一。

A.氧化铝B.氢氧化铝

7.在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与（A/B）反应。

A.氧气B.盐酸

8.金属的（A/B）是指金属失去电子的过程。

A.氧化B.还原

9.下列哪种金属不易被腐蚀？（C）

A.铁B.铜C.金

10.金属的导电性使其可用于制作（A/B/C）。

A.电线B.炊具C.建筑材料课后作业为了巩固本节课所学的金属性质知识，同学们请完成以下课后作业：

1.请简述金属的导电性、导热性和延展性，并给出至少两个实际应用的例子。

2.解释金属腐蚀的原因，并列举两种常见的金属防护方法。

3.请写出铁与盐酸反应的化学方程式，并简要描述反应过程。

4.在金属活动性顺序中，氢之前的金属能与哪些物质反应？请举例说明。

5.请分析铝耐腐蚀的原因，并解释铝制品在日常生活中中的应用。

作业答案：

1.金属的导电性使得金属可以用来制作电线，传导电能。金属的导热性使得金属可以用来制作炊具，传导热量。金属的延展性使得金属可以被加工成各种形状，用于建筑材料等领域。

2.金属腐蚀的原因主要是金属与氧气、水蒸气等发生化学反应。常见的金属防护方法包括涂层防护和阴极保护。

3.铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。反应过程中，铁原子失去电子生成亚铁离子，盐酸中的氢离子得到电子生成氢气。

4.氢之前的金属能与氧气、盐溶液等反应。例如，铁可以与氧气反应生成铁锈，铜可以与盐溶液反应生成铜锈。

5.铝耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止进一步的氧化反应。铝制品在日常生活中广泛应用，如铝制炊具、铝门窗等。内容逻辑关系①金属的物理性质：包括导电性、导热性和延展性。

②金属的化学性质：金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

③金属的腐蚀与防护：金属的化学腐蚀、电化学腐蚀，以及常见的防护方法。

板书设计：

1.金属的物理性质