2.2课时3浓度温度对化学平衡的影响课件高二化学选择性必修1

第2节

化学反应的限度

课时3第2章化学反应的方向、限度与速率了解温度、浓度等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。联想·质疑联想·质疑正向反应一定时间改变条件一定时间v(正)＞v(逆)v(正)＝v(逆)v(正)≠v(逆)v(正)＝v(逆)反应开始尚未平衡化学平衡状态正向移动或逆向移动新的化学平衡状态建立平衡化学平衡移动Q=KQ=KQ≠K改变哪些条件可以使浓度商与化学平衡常数不等，使平衡移动呢？c(A)

∙

c

(B)Q=cc

(C)

∙

c(D)dab

≠K温度浓度活动·探究活动·探究反应条件对化学平衡的影响

某化学反应mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)的ΔH＞0。温度、浓度或压强改变时，化学平衡状态是否改变？如果发生改变，化学平衡将向哪个方向移动？说明预测理由。资料在线温度与化学平衡常数的关系温度变化ΔHK温度变化ΔHK升高＞0增大降低＞0减小＜0减小＜0增大探究温度对化学平衡的影响【实验1】【实验用品】装有二氧化氮—四氧化二氮混合气体的装置，冰水混合物，热水；烧杯。2NO2(g)

N2O4(g)红棕色无色ΔH

＜

0

二氧化氮平衡球T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80

根据信息，预测温度改变对化学平衡移动有怎样的影响。2NO2(g)

N2O4(g)红棕色无色ΔH

＜

0

T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80达到平衡时：c(N2O4

)c2(NO2)Q==KK↑Q<K平衡正向移动(放热方向)降低温度K↓Q＞K平衡逆向移动(吸热方向)升高温度【实验现象】浸到冰水中混合物颜色_____，浸到热水中混合物颜色_____。变浅变深平衡正向移动平衡逆向移动(放热反应)(吸热反应)降低温度颜色变浅升高温度颜色变深视频归纳：温度对化学平衡的影响

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动反应焓变

温度变化平衡常数K移动方向ΔH<0(放热反应)升高变小降低变大ΔH>0(吸热反应)升高变大降低变小吸热方向（逆向）放热方向（正向）吸热方向（正向）放热方向（逆向）

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)ac(A)

∙

c

(B)Q=cc

(C)

∙

c(D)db

=K一定条件下，对任意可逆反应：【预测】浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度，或减小反应产物浓度减小反应物浓度，或增大反应产物浓度Q<K平衡正向移动Q＞K平衡逆向移动探究浓度对化学平衡的影响【实验2】【实验用品】0.01mol/LFeCl3溶液，1mol/LFeCl3溶液，0.01mol/L

KSCN溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH溶液，铁粉；试管，烧杯，胶头滴管Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（红色）【设计】利用所给试剂，验证改变某一种物质浓度对平衡的影响情况。①先建立一个平衡体系②改变某一物质浓度，观察实验现象，判断平衡移动方向在小烧杯中加入等体积的0.01mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN溶液，静置一段时间，待溶液颜色不变。将上述混合溶液平均分成四份，分别置于4支试管中，编号。1234添加1mol/LFeCl3溶液添加1mol/LKSCN溶液添加0.01mol/LNaOH溶液少量铁粉Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（红色）编号实验操作改变因素实验现象平衡移动方向12

红色变深红色变深滴加1mol/LFeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液增大c(Fe3+)增大c(SCN-)平衡正移平衡正移Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（红色）编号实验操作改变因素实验现象平衡移动方向34

红色变浅红色变浅少量铁粉滴加0.01mol/LNaOH溶液减小c(Fe3+)平衡逆移平衡逆移减小c(Fe3+)归纳：浓度对化学平衡的影响

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)一定条件下：Q和K的相对大小与平衡移动的关系图QQQKKKQ<KQ=K

Q>K平衡正移平衡逆移增大反应物浓度减小反应产物浓度减小反应物浓度增大反应产物浓度Ⅰ.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3向上述溶液中加入KCl固体，平衡发生移动吗？请解释原因。不移动。该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，浓度商Q不变，平衡不移动。思考与交流Ⅱ.25℃时，1体积水可溶解500体积的HCl，可溶解2体积氯气，且新制的饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，利用所学平衡移动知识，解释为什么可用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体。因为1体积水可溶解500体积的HCl，说明HCl在水中的溶解度很大，可以被饱和食盐水吸收完全；而饱和食盐水中氯离子浓度大，会使Cl2+H2OH++Cl-+HClO，向逆反应方向移动，从而减少氯气与水的反应，也减少氯气在水中的溶解度。所以，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。思考与交流【练一练】1.在某温度下,有反应ClF(g)+F2(g)ClF3(g)

ΔH=+268kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是(

)A.升高温度,K值不变,平衡向正反应方向移动B.升高温度,平衡常数变小C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高D.降低温度,ClF3的产率提高C2.反应X(g)+Y(g)2Z(g)

ΔH<0,达到平衡状态时,下列说法正确的是(

)A.减小容器容积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大X的浓度,X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大D3.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(

)A．H＋浓度减小，HClO浓度减小

B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大

D．H＋浓度增大，HClO浓度减小C4.在容积一定的密闭容器中，反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡。(1)温度、容积不变，通入少量SO2气体，平衡向________方向移动，原因是：_________________________________________________________。(2)温度、容积不变，通入HCl气体，平衡向________方向移动，原因是：____________________________________________________________。(3)加入少量NH4HS固体(不考虑占用的体积)，氨气的体积________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(4)温度、容积不变，通入少量NH3，NH4HS固体的质量__________。正反应SO2＋2H2S=3S↓