人教版化学九年级上册创新课件：5.1 质量守恒定律

多彩的化学变化我们对化学变化的认识化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。

生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？你不觉得蜡烛燃烧质量减轻了吗？观察与思考

通过准确实验测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？为什么变重了？观察与思考两位化学家的“争论”★

1673年，英国科学家波义耳将金属汞放在一个密闭的容器中加热一段时间后，取出固体进行称量，与反应前汞的质量对比，得出了反应后质量增加的结论。

总质量不相等总质量相等?★

1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，却发现化学反应前后称得的重量完全相同。

化学反应前后物质的质量有没有变化呢？【提出问题】课题1质量守恒定律

（第1课时）1.

掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.

能运用质量守恒定律解决一些相关问题；了解化学方程式的含义。素养目标3.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。提问：在化学反应中，参加反应的各物质质量和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？反应前，实际参加反应的各物质质量总和反应后生成的各物质质量总和？可能出现的情况质量变小质量变大质量不变石蜡+氧气二氧化碳+水点燃让我们用智慧和实验来求证吧想一想实验探究活动的一般步骤提出假设实验分析得出结论设计方案进行实验化学反应前后物质的总质量是否相等？【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【方案一】红磷燃烧前后的质量测定活动探究【提出问题】实验与探究

在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块白磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷，观察现象；再将其放在天平上称量，记录数据m2。【实验原理】【实验步骤】红磷+氧气五氧化二磷点燃方案一：红磷燃烧前后质量的测定注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。红磷燃烧前后质量总和的测定实验方案方案一：红磷在空气中燃烧实验现象反应前后各物质质量总和分析红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小相等P+O2P2O5反应前质量总和=反应后质量总和点燃反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞气球（空气）氧气氮气红磷锥形瓶细砂橡皮塞气球五氧化二磷（剩余气体）氮气红磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量稀有气体等稀有气体等红磷五氧化二磷氧气探究新知【思考】为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？五氧化二磷氧气红磷探究新知红磷+氧气五氧化二磷点燃=m1m21、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、能否将玻璃管换成玻璃棒？

防止锥形瓶底炸裂

引燃红磷不能，防止红磷燃烧时瓶内空气受热膨胀，冲开瓶塞

红磷燃烧放热，瓶中气体膨胀，小气球鼓起；冷却后，因为红磷燃烧消耗瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶中的气体减少，压强变小，小气球变瘪。

为什么实验过程中小气球先膨胀，冷却后又缩小？实验前实验中实验后气球的作用：防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。实验前实验中实验后【思考】玻璃管上为何系上一小气球?实验与探究在烧杯中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，取几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会儿，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。【实验原理】【实验步骤】铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定注意观察：

1、铁钉表面的变化2、溶液颜色的变化3、化学反应前后质量的变化铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定实验方案方案二：铁和硫酸铜溶液实验现象反应前后各物质质量总和结论相等铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu反应前质量总和=反应后质量总和一段时间后Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色蓝色红色浅绿色铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁=m1m2探究新知

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫质量守恒定律。物质发生化学反应前后，总质量不变通过上面两个实验你能得到什么结论？反应物的质量总和生成物的质量总和质量守恒定律271912年英国曼莱精密测定确认守恒1774年拉瓦锡实验验证揭示规律1916年爱因斯坦质能守恒敞口称量质量增加1673年波义耳密闭称量质量相等1756年罗蒙诺索夫【质量守恒定律发展史】则生成氧化镁的质量为___克24克镁与16克氧气恰好完全反应，40

2、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有___克氧气参加了反应。161、

3、下列变化能用质量守恒定律解释的是（）

A．5g水加热变成5g水蒸气 B．5g白糖溶解在95g水中，成为100g糖溶液C．木炭在空气中燃烧后质量减少 D．50mL水中加入50mL酒精，得到98mL的溶液C4、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50B．40C．10D．70物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010XD

所有的化学反应在前后物质的质量总和都会守恒吗？有没有例外的情况呢？实验探究探究活动：稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定从理论上推测反应前后天平是否平衡？碳酸钠＋盐酸→氯化钠＋水＋二氧化碳实验名称稀盐酸和碳酸钠粉末反应实验现象反应前后天平是否平衡结论分析生成的二氧化碳气体扩散到了空气中天平不平衡产生大量气泡，粉末逐渐减少反应后质量变小

在上面的实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?观察与思考HCl+Na2CO3

→NaCl+H2O+CO2符合质量守恒定律。因为生成的二氧化碳气体扩散到空气中去了。总质量总质量气体跑掉＞在开放容器中

如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？（如何改进实验装置）实验装置的改进碳酸钠盐酸碳酸钠盐酸改进后的实验装置稀盐酸碳酸钠粉末盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

在密闭容器中M2M1

=探究活动：镁条燃烧前后质量的测定实验探究镁＋

氧气

氧化镁

点燃从理论上推测反应前后天平是否平衡？实验名称

镁在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡结论反应后质量增加了天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体

镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？观察与思考M1

＜M2在敞口容器中镁＋

氧气

氧化镁

点燃M1

M2在密闭容器中镁＋

氧气

氧化镁

点燃=总结：有气体参加或有气体生成的反应,要在密闭容器中进行,才能验证质量守恒定律。【思考】某同学完全燃烧镁条后，称量留下的固体质量，发现比反应前镁带的质量还要轻，请你帮他分析原因？镁条燃烧前后质量的大小

2Mg+O2

→2MgO

镁

氧气氧化镁

点燃O2导致质量增加MgO导致质量减小变重变轻相等m(Mg)+m(O2)=m（MgO）

m(散逸白烟)m(O2)=m(Mg)+m(O2)=m（白色粉末）+m（白烟）<

m(散逸白烟)m(O2)>

m(散逸白烟)m(O2)质量减少的原因：1.坩埚钳上残留一部分氧化镁。2.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。1.只有化学变化才遵守质量守恒定律(一切化学变化都遵守质量守恒定律)，物理变化不属于质量守恒定律范围内！2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3．“参加反应的各物质”是指实际消耗掉了的物质质量，不包括没有反应的剩余部分。“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。福尔摩斯慢条斯理地说…

一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”

福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，就是我吐出烟和气体的重量了！”你比福尔摩斯更聪明！

通过本节课的学习，你有什么体会？请你谈一谈。1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10g冰受热融化后生成10g的水B.参加反应的H2和O2的体积一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质质量总和D【课堂达标】2.亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是()A.NH3B.SO2C.NO2D.N2C3．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后，