河南省林州市2024-2025学年高一化学上学期开学检测实验班试题

河南省林州市2024-2025学年高一化学上学期开学检测（试验班）试题时间：100分钟分值：100分一、选择题（16*4=64分）1.下列平安标识不适合在加油站张贴的是（

）A.

B.

C.

D.

2.下列有关物质分类，说法的正确的是（

）A.

混合物：盐酸、冰水混合物 B.

碱：纯碱、烧碱

C.

碱性氧化物：氧化铁、氧化钠 D.

电解质：碳酸钠、食盐水3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（

）A.

溶液是电中性的，胶体是带电的

B.

试验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液

C.

胶体区分其他分散系的本质区分是胶体的分散质能透过滤纸

D.

冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间4．下列电子转移表示正确的是（

）A． B．C． D．5．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（

）A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH>Cl-C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D．经此法处理过的废水不用再处理就可以干脆排放6．将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应为①，②。下列有关说法正确的是（

）A．还原性： B．方程式②中，C．能将氧化成 D．方程式①中为7．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳匀称地分散到蒸馏水中，所形成的物质（

）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥8．类推是化学学习中常用的思维方法，下列类推正确的是（

）A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的肯定是金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应肯定是酸与碱中和反应C．纯净物肯定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质肯定是纯净物D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液肯定是碱性溶液9．甲、乙、丙、丁分别是溶液、溶液、溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的试验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是（

）A．溶液、溶液、溶液、盐酸B．溶液、溶液、盐酸、溶液C．溶液、盐酸、溶液，溶液D．溶液、盐酸、溶液、溶液10．下列说法中不正确的是（

）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中肯定能导电，非电解质放在水中肯定不导电A．①④ B．①④⑤ C．②③D．①②③④⑤11．利用如图所示装置做试验：在烧杯中盛有半杯乙溶液，然后用滴定管向烧杯中滴加甲溶液；随着甲溶液的滴入灯泡慢慢变暗；滴到肯定量时，灯泡熄灭；接着滴入甲溶液，灯泡又会渐渐变亮。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（

）A．溶液、溶液 B．溶液、氨水C．溶液、溶液 D．溶液、溶液12．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是（

）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶113．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-依据上述反应，下列结论推断不正确的是（

）A．溶液中可发生Z2+2A2+=2A3++2Z-B．溶液中可发生4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+C．氧化性强弱的依次为：＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是的还原产物14．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在肯定条件下具有以下的转换关系(未配平)1G→Q＋NaCl 2Q＋H2OX＋H23Y＋NaOH→G＋Q＋H2O 4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的依次为（

）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得和O2物质的量随时间改变的曲线如图所示，下列有关推断正确的是（

）A.

H2O2作氧化剂，H2O是还原产物

B.

KMnO4作氧化剂，O2是氧化产物

C.

若生成2.24LO2，则转移电子0.2mol

D.

配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:216．在无色、透亮的溶液中，可以大量共存的离子组是（

）A．、、、 B．Cu2＋、、、C．、、、 D．、、、二、综合题(36分)17.（8分）依据所学学问，回答下列问题。(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，请写出该反应的化学方程式：___________________。(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。(3)胶体和溶液的本质区分是_______(填标号)。A．能否发生电泳B．分散质粒子的直径大小不同C．能否产生丁达尔效应(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。A．熔融的NaCl B．纯净的矿泉水C．某品牌的饮料 D．熟石灰固体18.（12分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙接着加热煮沸得到红褐色透亮液体，反应的化学方程式为________。（2）用最简洁的方法推断丙中是否胜利制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论________。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列改变：①先出现和乙中相同的现象，缘由为________。②随后发生改变得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为________。（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向________极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，试验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________（填试验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。19.（6分）回答下列问题:（1）现有两组单质:(I)O2、H2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。组别第(I)组第(Ⅱ)组不同"类"单质____________Si分类依据________________________（2）视察下列物质改变(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③划为一类,②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是________。①NO+NO2→N2O3

②NH3+HNO3→NH4NO3

③NH3+NO2→N2+H2O（3）某同学依据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质非常相像。据此推断下列反应不会发生的是________(填序号)。A．2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3C．HBr+NaOHNaBr+H2O D．2HBr+2Ag2AgBr+H2↑20．（10分）针对以下四个涉及的反应（未配平）填空：A．B．C．D．（1）仅体现氧化性的反应是_______（填序号，下同），仅体现还原性的反应是____，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是______。（2）请将反应配平，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_____□□□□□□参考答案1.【答案】C【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要肯定防火，加油站不存在电离辐射，故C符合题意；故答案为：C。2【答案】C【解析】【解答】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而冰水混合物是水组成的纯净物，A项不符合题意；B．纯碱是碳酸钠，是盐，B项不符合题意；C．氧化铁、氧化钠都能和酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C项符合题意；D．碳酸钠是化合物，其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，食盐水是氯化钠水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意；故答案为：C。3.【答案】B【解析】【解答】A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，A不符合题意；B．淀粉溶液属于胶体，试验室利用丁达尔效应，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，B符合题意；C．胶体区分于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，C不符合题意；D．胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，冠状病毒粒子直径约60~220nm，其大小不介于溶液和胶体粒子之间，D不符合题意；故答案为：B。4．B【解析】A．，H2O中H元素由+1降低为0价，应为得到2e-，O元素应为失去2e-，故A错误；B．，Fe元素化合价由0价上升为+2价，失去2e-，S元素化合价由0价降低为-2价，得到2e-，故B正确；C．↑，KClO3中的Cl元素化合价由+5降低为-1，应为得,6e-×2=12e-，O元素应为失去12e-，故C错误；D．，得电子的箭头错误，应从反应物中的Fe箭头指向生成物中的Fe，故D错误；故选B。5．D【解析】A．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价上升为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；B．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价上升为0价，Cl元素从+1价降为-1价，则NH是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：NH>Cl-，故B正确；C．反应2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O中氮元素从-3价上升为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；D．经反应2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O处理过的废水呈酸性，须要先用石灰水中和酸，则不能干脆排放，故D错误；故答案为D。6．C【解析】A．反应中，作还原剂，为还原产物，所以还原性：，反应中，为还原剂，为还原产物，所以还原性：，由以上分析可得还原性：，A项错误；B．由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，则，，B项错误；C．具有氧化性，能将氧化，也能将氧化成，C项正确；D．由电荷守恒和原子守恒可知，W为，D项错误。故选答案C。7.B8．D【解析】A．与酸反应产生气体的不肯定是金属，某些盐与酸反应也能产生气体，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，故A项类推错误；B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不肯定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项类推错误；C．单质是由同种元素组成的纯净物，单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不肯定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故C项类推错误；D．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液肯定是碱性溶液，故D项类推正确；综上所述，类推正确的是D项，故答案为D。9．A【解析】由乙＋丁→无色无味气体可知，乙和丁分别为溶液和盐酸中的一种，又因为甲和乙、乙和丙反应均有沉淀生成，所以乙为溶液，丁为盐酸；由丙＋丁→沉淀可知，丙为溶液，则甲为溶液，A符合题意。答案选A。10．D【解析】①硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的BaSO4能完全电离，且硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，则硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，电解质都是化合物属于纯净物，故②错误；③固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，也不能导电，故③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不肯定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不肯定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；非电解质放在水中不肯定不导电，如NH3在水溶液里，生成NH3·H2O，NH3·H2O能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；①②③④⑤均不正确，故答案为D。11．D【解析】A．向溶液中滴加溶液能生成强电解质，灯泡不行能熄灭，A错误；B.和都是弱电解质，二者反应会生成强电解质，灯泡不会熄灭，B错误；C．和反应会生成沉淀，不过同时会生成强电解质，灯泡不会熄灭，C错误；D．把溶液滴入溶液中，生成的是难溶物，生成的是极弱的电解质，所以灯泡会慢慢变暗直至熄灭，而接着滴加溶液，是强电解质，灯泡又会渐渐变亮，D正确。答案选D。12．C【解析】A．因氯气中Cl元素的化合价既上升又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，B错误；C．因氯气中Cl元素的化合价既上升又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，C正确；D．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，D错误；故选C。13．B【解析】A．氧化性Z2＞A3+，所以溶液中Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－能发生，A正确；B．依据氧化性：＞A3+，溶液中不能发生反应4H2O+5A3++X2+=5A2+++8H+，故B错误；C．由分析知，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．反应①中，是氧化剂，则X2+是的还原产物，故D正确；故选B。14．B【解析】1G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1；2Q＋H2OX＋H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价上升，所以Cl元素的化合价为X＞Q；3Y＋NaOH→G＋Q＋H2O中，结合1中可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G；4Z＋NaOH→Q＋X＋H2O中，结合2中可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q；所以五种化合物中氯的化合价由低到高的依次为GYQZX。故选B。15.【答案】B【解析】【解答】A．由5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O可知，H2O2中O元素的化合价上升，被氧化，H2O2还原剂，O2是氧化产物，中Mn元素化合价降低，是氧化剂，Mn2+是还原产物，故A不符合题意；B．由5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O可知，H2O2中O元素的化合价上升，被氧化，H2O2还原剂，O2是氧化产物，中Mn元素化合价降低，是氧化剂，Mn2+是还原产物，故B符合题意；C．由于生成2.24LO2没有注明标准状况，O2的物质的量无法依据气体摩尔体积计算，转移的电子数也无法计算，故C不符合题意；D．由5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O可知，氧化剂为，还原剂为H2O2，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2:5，故D不符合题意；答案为B。16.C【解析】A．显紫红色，显浅绿色，且与可发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故A不符合题意；B．Cu2＋显蓝色，故B不符合题意；C．这些离子能够在指定溶液中大量共存，故C符合题意；D．Ca2＋与会结合生成CaCO3沉淀，H＋和OH－会反应生成水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为C。17．（1） （2）（3）B （4）A【解析】(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成和，反应的化学方程式为，故答案为：；(2)酸性条件下、发生氧化还原反应可生成，反应的离子方程式为，故答案为：；(3)依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体的本质区分是分散质粒子的直径大小不同，故答案为：B；(4)A．熔融的NaCl是化合物，且含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，A正确；B．纯净的矿泉水是混合物，不属于电解质，B错误；C．某品牌的饮料是混合物，不属于电解质，C错误；D．熟石灰固体为氢氧化钙固体，属于电解质，但是固态的氢氧化钙不含自由移动的离子，不能导电，D错误；故答案为：D。18.【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

（2）强光照耀，若有光亮的“通路”则已经制备胜利

（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

（4）阴

（5）不出现白色沉淀【解析】【解答】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，接着加热煮沸得到红褐色透亮液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

（2）胶体具有丁达尔效应，因此推断丙中是否胜利制备胶体的操作是用强光照耀，若有光亮的“通路”则已经制备胜利；综上所述，本题答案是：强光照耀，若有光亮的“通路”则已经制备胜利。

（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应当移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。

（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。19．（1）S物质状态金属与非金属（2）反应中都有元素化合价发生改变（3）D【解析】(1)(I)O2、H2、S、Cl2中只有硫是固体单质，其余都是气体单质，(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si中只有硅是非金属单质，其余都是金属单质，故答案为S；物质状态；金属与非金属；(2)反应①