2022届陕西省渭南市大荔县高一上学期期末考试化学试题（含解析）

2021—2022学年度第一学期期末教学质量检测试题高一化学注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Ca40Na23Zn65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关措施有利于促进碳中和的是A.用纯液态有机物代替水作溶剂B.行搭乘公共交通工具或使用新能源汽车C.用新技术大力开采煤炭资源，减缓能源危机D.将垃圾回收分类，把适合焚化的垃圾利用现代焚化炉进行燃烧【1题答案】【答案】B【解析】【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。【详解】A．用纯液态有机物代替水作溶剂，不能促进碳中和，A不符合题意；B．行搭乘公共交通工具或使用新能源汽车，减少碳排放，有利于促进碳中和，B符合题意；C．用新技术大力开采煤炭资源，减缓能源危机，但煤炭的使用增大了碳排放，不能促进碳中和，C不符合题意；D．把适合焚化的垃圾利用现代焚化炉进行燃烧，不能促进碳中和，D不符合题意；故选B。2.下列关于化学与生活、科技、生产的说法正确的是A.在食品包装袋中放入硫酸亚铁能防止食品氧化变质，延长食品的保质期B.铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品其着色的釉料因含氧化铜而显红色C.“祝融号”火星车成功在火星表面着陆，其太阳能电池的材料是二氧化硅D.“西安奥体中心”使用了大量高强度合金钢，该合金钢的熔点高于铁单质【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A．硫酸亚铁具有还原性，在食品包装袋中放入硫酸亚铁能防止食品氧化变质，延长食品的保质期，A正确；B．铜红釉瓷器是宋代钧窑的精品其着色的釉料是黑色氧化铜还原得到，B错误；C．太阳能电池的材料主要是晶体硅，C错误；D．合金的熔点低于其任一组分的熔点，合金钢的熔点低于铁单质，D错误；故选A。3.当光束通过下列分散系：①氢氧化铁胶体；②蒸馏水；③硫酸铜溶液；④有雾的空气；⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是A.①③⑤ B.②④⑤ C.②③④ D.①④⑤【3题答案】【答案】D【解析】【详解】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。①氢氧化铁胶体属于胶体；②蒸馏水是纯净物，不属于胶体；③硫酸铜溶液属于溶液；④有雾的空气，是气溶胶，属于胶体；⑤稀豆浆属于胶体；则符合题意的有①④⑤，故选D。4.下列关于物质分类说法正确的是A.只含同一种元素的物质是单质 B.含有不同种元素的纯净物是化合物C.电离时能产生氢离子的化合物是酸 D.在水溶液中能导电的物质是电解质【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A．只含同一种元素的物质不一定是单质，可能为混合物，如O2和O3的混合物，A项错误；B．化合物含有两种及以上元素，则含有不同种元素的纯净物是化合物，B项正确；C．硫酸氢钠电离时能产生氢离子，但它不属于酸，C项错误；D．在水溶液中或熔融状态能导电的化合物一定是电解质，D项错误；答案选B。5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A．、、、能够大量共存，A符合题意；B．与生成碳酸而不能大量共存，B不符合题意；C．与生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．与反应生成H2O和，与生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.1mol所含分子数为2B.标准状况下，22.4L水中所含分子数为C.常温常压下，16g分子所含原子数为5D.2L0.l溶液中离子的浓度为0.1【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A．1mol所含分子数为，A错误；B．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．是五原子分子，常温常压下，16g物质的量是1mol，所含原子数为5，C正确；D．1个含有2个K+，0.l溶液中离子的浓度为0.2，D错误；故选C。7.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制1mol/L的稀硫酸制备少量的除氯气中的氯化氢气体检验过氧化钠与水反应产物的气体ABCDA.A B.B C.C D.D【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A．配制1mol/L的稀硫酸不能在容量瓶中稀释，A错误；B．浓硫酸和铜粉要受热才能制备少量的，B错误；C．NaOH溶液也能与氯气反应，不能用以除氯气中的氯化氢气体，C错误；D．过氧化钠与水反应产物的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，D正确；故选D。8.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，A不符合题意；B．Fe在O2中点燃生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，B不符合题意；C．Cl2有强氧化性，将Fe氧化成FeCl3，FeCl3溶液与Fe化合价归中，得到FeCl2，C符合题意；D．N2与O2放电反应生成NO不是NO2，D不符合题意；故选C9.在NaCl､MgCl2､MgSO4形成的混合溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.5mol/L，c(Cl－)＝0.8mol/L，则c(SO)为A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.5mol/L【9题答案】【答案】C【解析】【分析】

【详解】设硫酸根的物质的量浓度为c，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol•L-1×1+0.5mol•L-1×2=0.80mol•L-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L。答案选C。10.下列说法正确的是A.HF溶液保存在细口玻璃试剂瓶中 B.铵盐受热分解均能产生氨气C.氯水保存在棕色广口玻璃试剂瓶中 D.可用铁或铝制容器盛装浓硫酸【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A．HF能与玻璃反应，不能用玻璃瓶保存，A错误；B．铵盐受热分解一般能产生氨气，这是铵盐的通性，但是强氧化性酸的铵盐，如硝酸铵，受热分解后没有氨气，而是得到氮气，B错误；C．氯水保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，C错误；D．常温下铁、铝均能与浓硫酸发生钝化反应，可用铁或铝制容器盛装浓硫酸，D正确；故选D。11.下列说法正确的是A.做焰色反应的实验时，每次实验都要用盐酸把铂丝洗净B.浓具有强吸水性，能吸收蔗糖中的水分并使其炭化C.、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D.NO是一种无色、无味的气体，达到定浓度时有毒，对人有害无利【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A．焰色反应实验时，要用盐酸把铂丝洗净并在酒精灯上灼烧至无特殊焰色，A项正确；B．浓具有强脱水性，能使蔗糖中的水分脱出使其炭化，B项错误；C．能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫与有色物质结合，具有漂白性，不能说明其氧化性，C项错误；D．NO是一种无色、无味的气体，达到一定浓度时，可以治疗一些疾病，D项错误；答案选A。12.下列说法正确的是A.分别由N、O、Cl、S元素的原子形成的单质均为双原子分子B.工业上用制备硝酸时，将转化为NO的反应属于氮的固定C.因生活中常用的漂白粉、漂白液易失效，保存时应密封、避光存放D.同温同压下，等质量的Zn分别与足量的稀硫酸、稀硝酸反应，生成气体体积相同【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A．N、Cl元素的原子形成的单质均为双原子分子，O元素的原子形成的单质可以是O2，也可以是O3，S元素的原子形成的单质有多种可能，可以是双原子分子，也可以是多原子分子，A错误；B．氮的固定指氮元素从游离态转化为化合态，将转化为NO，两者都是化合态，B错误；C．漂白粉、漂白液中的有效成分易生成次氯酸后见光分解，故生活中应密封、避光存放，C正确；D．Zn与足量的稀硫酸反应生成H2，Zn~H2比例关系为1:1；Zn与足量的稀硝酸反应生成NO，3Zn~2NO比例关系为3:2；故同温同压下，等质量的Zn分别与足量的稀硫酸、稀硝酸反应，生成气体体积不相同，D错误；故选C。13.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是A.溶液中加入过量氨水 B.溶液中加入过量氢氧化钡溶液C溶液中加入过量澄清石灰水 D.溶液中加入过量稀【13题答案】【答案】B【解析】【详解】A．溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)2沉淀，A不符合题意；B．溶液中加入过量氢氧化钡溶液，铝离子生成了可溶性的偏铝酸盐，另一产物是可溶性的氯化钡，B符合题意；C．溶液中加入过量澄清石灰水，碳酸氢根离子与氢氧根离子生成碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀，C不符合题意；D．溶液中加入过量稀，生成难溶性的H2SiO3，D不符合题意；故选B。14.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的玻璃仪器试剂A提取碘水中的单质碘烧怀、分液漏斗酒精B制备胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管NaOH溶液、饱和溶液C检验溶液中含有试管、胶头滴管氨水D实验室制备试管、导管、酒精灯固体和A.A B.B C.C D.D【14题答案】【答案】D【解析】【详解】A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，不需要NaOH溶液，故B错误；C．、和过量的氨水反应都生成白色沉淀，氨水不能检验溶液中含有，故C错误；D．和的混合物加热生成氨气，故D正确；选D。15.下列说法正确的是A.二氧化硅、生石灰均可以与水反应，都能用作干燥剂B.、、均属于酸性氧化物，都能与水发生化合反应C.检验治疗缺铁性贫血的约物是否变质可用KSCN溶液D.CO、NO、均是大气污染物，在空气中都能稳定存在【15题答案】【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硅与水不反应，A错误；B．与水反应生成HNO3和NO，不属于酸性氧化物，B错误；C．变质被氧化生成的Fe3+，遇KSCN溶液显血红色，可用KSCN溶液检验是否变质，C正确；D．NO遇O2即发生反应生成NO2，NO空气中不能稳定存在，D错误；故选C。16.下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是实验装置实验现象实验结论A肥皂液中有气泡产生说明Fe与(g)反应生成了Ba中布条不褪色b中布条褪色说明没有漂白性C圆底烧瓶中看到红色的喷泉说明是密度小于空气的碱性气体D盛红墨水的装置左端液面下降，右边液面升高说明Mg和稀盐酸反应是放热应A.A B.B C.C D.D【16题答案】【答案】D【解析】【详解】A．蒸发皿中的气泡可以是空气，故不能说明与反应生成了，A项错误；B．未干燥，a中有色布条会褪色，故不能说明没有漂白性，B项错误；C．圆底烧瓶中看到红色的喷泉，说明易溶于水，形成了压强差，且溶于水后溶液呈碱性，不能说明密度大小，C项错误；D．盛红墨水的装置左端液面下降，右边液面升高，说明大试管气体温度升高，即能说明Mg和稀盐酸反应是放热应，D项正确；答案选D。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(共5个小题，计52分)17.中央电视台播放的《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式FeO(OH)FeOCl铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀；FeOCl中铁元素的化合价为___________。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ.Fe转化为。Ⅱ．FeO(OH)和反应形成致密的保护层，的作用是___________(填字母)。a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂（3）研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复方法为：脱氯、还原，形成保护层。修复过程为：将铁器浸没在盛有0.5、0.5NaOH混合液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。①检测洗涤液中无的方法是___________。②配平还原FeO(OH)形成的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________；生成1mol时转移___________个电子。【17~19题答案】【答案】（1）①.水②.+3（2）c（3）①取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干净②.③.NA【解析】【小问1详解】铁器在具有、水等环境中容易被腐蚀；FeOCl中O元素-2价，Cl元素-1价，则铁元素的化合价为+3价。【小问2详解】中O元素-2价，含有2个+3价的Fe和1个+2价的Fe，故FeO(OH)和反应形成致密的保护层，的化合价没有改变，既不是氧化剂也不是还原剂，选c。【小问3详解】①可用Ag+生成白色沉淀检验，因Ag+与OH-不能共存，检测洗涤液中无的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，若无明显现象，则说明已经洗涤干净。②被氧化生成，S原子从+4价升高到+6价，失去两个电子，生成，Fe元素从+3价部分被还原到均价+2价，部分不变价，根据氧化还原反应基本原理，配平后还原FeO(OH)形成的化学方程式为：623，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，得到：；根据623~2e-，生成1mol时转移NA个电子。18.某工厂排放的澄清废水中，可能含、、、、、、、、中的部分离子。（1）用pH试纸检验，溶液呈现强碱性，说明溶液中一定不含的离子是___________。（2）向少量废水中滴加稀盐酸至溶液里酸性的过程中出现无色气泡，说明溶液中一定含有的离子是___________，一定不含的离子是___________，判断的理由是___________(用离子方程式并结合文字说明来回答)。【18~19题答案】【答案】（1）、（2）①.②.Ba2+③.碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀不共存：+Ba2+=BaCO3↓【解析】【小问1详解】用pH试纸检验，溶液呈现强碱性，说明溶液中一定不含的离子是、，强碱性溶液中含有氢氧根离子和镁离子、铁离子生成沉淀，不共存；【小问2详解】向少量废水中滴加稀盐酸至溶液里酸性的过程中出现无色气泡，说明溶液中一定含有的离子是碳酸根离子，一定不含的离子是钡离子；因为碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀不共存：+Ba2+=BaCO3↓。19.了解变化和反应的本质就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。完成下列问题：（1）某学生在实验室做金属钠实验时，未将剩余的钠及时放回试剂瓶，发现剩余的钠着火，他应该用___________来灭火，金属钠应保存在___________中。（2）相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积由多到少的顺序为___________。（3）某学习兴趣小组同学采集本地被化工厂污染的池塘水样1L，测得池塘水样中的，该学习兴趣小组采用生石灰处理池塘水样至中性，理论上需要生石灰___________g。（4）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧()和容器B中的氨气()所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________。（5）汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：___________。【19~23题答案】【答案】（1）①.沙子②.煤油（2）Al、Mg、Na（3）0.14（4）4:3（5）【解析】【小问1详解】金属钠易与氧气、水反应，发钠着火，应该用沙子来灭火，金属钠应隔绝空气和水保存，可放在煤油中。【小问2详解】根据反应的物质的量关系：、、，相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气物质的量分别是、、，则在相同条件下的体积由多到少的顺序为Al、Mg、Na。【小问3详解】生石灰与水反应：，处理池塘水样至中性，即H+与OH-恰好完全反应，由H+~OH-可知，需要n(OH-)=，池塘水样1L，则需要n[Ca(OH)2]=0.0025mol，即需要n(CaO)=0.0025mol，理论上需要生石灰质量0.0025mol×56g/mol=0.14g。【小问4详解】容器A中的臭氧()和容器B中的氨气()所含的原子个数相同，是3原子分子，是4原子分子，则臭氧与氨气的物质的量之比为4:3，根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，故A、B两容器中气体的体积之比是4:3。【小问5详解】汽车的排气管上装一个“催化转化器”，能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体，根据元素守恒，该无毒气体推断为CO2和N2，该反应的化学方程式：。20.亚硝酸钠()的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。已知：①有强氧化性又有还原性；②NO能被酸性氧化成硝酸根离子。某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的。反应原理为：回答下列问题：（1）甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是___________；反应过程中观察到丙中的现象为___________。（2）甲装置中发生反应的化学方程式：___________。（3）甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是___________。（4）丁中酸性的作用___________。（5）人体正常的血红蛋白含有，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是___________(填“还原性”或“氧化性”)。（6）某学生将新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，写出该反应的离子方程式：___________。【20~25题答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.淡黄色固体变白色（2）（3）赶尽装置内的O2，防止干扰NO的生成（4）吸收NO，防止污染环境（5）还原性（6）【解析】【分析】N2在制取反应开始前通入装置，将空气排干净。稀硝酸与Cu在装置甲三颈烧瓶内反应得到NO，该气体在装置乙干燥管被CaCl2干燥后进入装置丙硬质玻璃管，与Na2O2反应制得NaNO2，尾气用酸性高锰酸钾溶液吸收以防污染环境。【小问1详解】如图，甲装置中盛稀硝酸的仪器是分液漏斗；反应过程中，NO在装置丙内与淡黄色固体Na2O2发生反应，观察到的现象为：淡黄色固体变白色。【小问2详解】稀硝酸与Cu在装置甲三颈烧瓶内反应得到NO，反应的化学方程式：。【小问3详解】由于NO一接触O2即发生反应，甲中滴入稀硝酸前需先通入，原因是：赶尽装置内的O2，防止干扰NO的生成。【小问4详解】根据题给信息，可以氧化NO生成硝酸根离子，丁中酸性的作用：吸收NO，防止污染环境。【小问5详解】人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可将还原为，从而达到解毒功效，解毒时维生素C的作用是还原性。【小问6详解】新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，该反应的离子方程式：。21.明矾晶体[]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：回答下列问题：（1）“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。（2）滤液A中含有的阳离子有：___________，加入的作用是：___________。（3）写出流程图丁中在水溶液中的电离方程式：___________。（4）若将流程图甲中的过量稀硫酸改成过量的氢氧化钾溶液，所