《共价键 原子晶体》学生版

一.共价键1.定义：2.成键微粒：3.成键本质：4.成键原因：不稳定要趋于稳定；体系能量降低5.成键的条件：

6.存在范围：

电负性相同或小于

的原子之间且成键的原子最外层,即成键原子有

电子。7、共价化合物电子式的书写写出Cl2、N2、NH3、H2O、H2O2、HClO、CO2、

CH4、C2H4、

C2H2、CH2O的电子式共价键的形成3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。通过学习有关共价键的知识，你知道下列问题的答案吗？1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？4.两个氢原子如何形成氢分子?氢气分子形成过程的能量变化从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。

相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大

成键原子相互接近时，原子轨道发生

，自旋方向

的

电子形成

，两原子核间的电子密度

，体系的能量

。1.共价键的形成条件

A、原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的未成对电子彼此配对。B、原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。2.共价键的形成本质一、共价键的形成教科书

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1.根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？3.共价键的特征（1）具有饱和性

在成键过程中,每种元素的原子有几个通常就只能形成几个，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。形成的共价键数

（2）具有方向性p形成共价键时沿着电子出现机会最大的方向重叠体系的能量下降共价键越牢固共价键就表现出方向性s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性Ⅰ、σ键

原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键二、共价键的类型㈠、按轨道重叠方式分：σ键和π键Xs—s++(1)

s-s

σ键的形成相互靠拢H·+H·H:H(2)s-p

σ键的形成

未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠

未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(3)p-p

σ键的形成Ⅱ.π键

两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云p-p

π键形成过程由于

键重叠程度要比

键小,所以一般情况下

键的强度要比

键

。

原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”方式互相重叠形成的共价键N2分子的形成（p-pσ键和p-pπ键）zzyyxxzzxPz－Pzπ键σNNπzπyσ键π键重叠方式重叠方向重叠程度电子能量牢固程度【归纳】σ键与π键的对比σ键与π键的判断一般来说：共价单键为

键；共价双键中有一个

键，另一个是

键。如：CH2=CH2

、O2共价三键由一个

键和两个

键组成。如：乙炔、氮气1、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H2课堂练习2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）

A.H2B.CH4C.CO2D.C2H23、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？个σ键个σ键个π键个σ键个π键㈡、按键的极性分：极性键与非极性键两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对不偏移的共价键Ⅰ、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键Ⅱ、极性键：

一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，形成的共价键的极性越

.Ⅲ、配位键定义：由一个原子

与另一个

的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键铵根离子和水合氢离子等是通过配位键形成的。﹕HO﹕﹕﹕H＋H+→﹕HOH﹕﹕﹕H＋

氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。HNHH﹕﹕﹕﹕H+＋→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋H－N→HHH＋或配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。H[HNH]+H小结：

键

键

键

键（1）按成键方式分（2）按共用电子对有无偏移分（3）按两原子间的共用电子对的数目分2．一种特殊的共价键--配位键σ键：

重叠π键：

重叠

键1.共价键的类型课堂练习1、下列分子中含有非极性键的共价化合物是A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH32、在下列物质中:⑴Cl2⑵NaI⑶H2S⑷CO2⑸CaCl2⑹N2⑺CCl4⑻Na2O⑼NH3⑽HBr⒈含离子键的物质是：⒉含有共价键的化合物是：3.相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将()

A.先变大后变小

B.先变小后变大

C.逐渐变小

D.逐渐增大4.下列不属于共价键的成键因素的是()

Ａ.共用电子对在两核间高频率出现Ｂ.共用的电子必须配对Ｃ.成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ.两原子核体积大小要适中5.写出下列物质的电子式（1）Br2；（2）CO2

；（3）PH3（4）NaH；(5)Na2O2；4.下列微粒中原子最外层电子数均为8的是()A.PCl5B.NF3C.CO2D.BF33.下列说法正确的是（）

A.有共价键的化合物一定是共价化合物

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物

D.只有非金属原子间才能形成共价键

1.键能和键长(1)键能：在101kPa、298K条件下。1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。共价键的键能用来衡量共价键

程度，共价键键能越

表示该共价键越牢固，即越

被破坏。三、共价键的键能与化学反应热(2)键长：两

间的平均间距两原子核的平均间距—键长越短。原子轨道重叠程度越

，共价键的键能越

，⑶、影响共价键键能的主要因素⑷．键能大小与分子稳定性的关系：对结构相似的分子，键长越短，键能越

，一般含该键的分子越

。①一般情况下，成键电子数越

，键长越

，形成的共价键越牢固，键能越

.②在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越

.化学反应中发生

断开和

形成化学反应的实质:（１）如果反应物的键能总和<生成物的键能总和，

则此反应为

热反应；反之，反应物的键能总和>生成物的键能总和

则为

热反应2.键能与化学反应中的ΔH关系3.利用键能计算化学反应中的ΔH△H=

物的键能总和—

物的键能总和。△H=

物的总能量—

物的总能量。反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。练习：根据卤化氢键能的数据解释卤化氢分子的稳定性

HF

HCl

HBr

HI1.根据表3-5中的数据,计算下列化学反应中的能量变化ΔH。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)E

增加

E=679kJ1molH2(g)+1molCl2(g)

E=862kJ2molH(g)+2molCl(g)2molHCl(g)2.化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热

H=

kJ/molSi共价键以上是二氧化硅晶体结构示意图，请问:1.此晶体是由何微粒组成的?2.微粒之间是何作用力?3.此晶体中是否存在独立的SiO2分子？o问题与思考180º109º28´四、原子晶体1、定义2、常见原子晶体3、结构特点相邻原子通过

结合而形成

结构的晶体。由原子直接构成，无单个

存在；如：SiO2不表示分子式4、原子晶体的物理性质一般具有很高的熔沸点,硬度很大5、影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素：共价键的强弱键长的大小

一般键长越小，键能越

，原子晶体的熔沸点越

，硬度越

。比较碳化硅、晶体硅、金刚石晶体的熔点。①每