2022-2023学年辽宁省辽河油田某中学高三年级上册期末考试化学试题（解析版）

辽宁省辽河油田第二高级中学2022-2023学年高三上学期

期末考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

B.温室气体是形成酸雨的主要物质

C.酒精与84消毒液可混合使用以提高消毒效果

D.碳酸氢钠可做食品膨松剂

【答案】D

【详解】A.棉花、麻属于天然纤维，属于碳水化合物，而蚕丝主要成分是蛋白质，不

是碳水化合物，A错误；

B.温室气体是CCh,而形成酸雨的主要物质是氮、硫元素形成的氧化物，B错误；

C.84消毒液具有强氧化性，酒精具有还原性，将84消毒液与酒精混合，二者会发生

氧化还原反应导致物质的性质减弱甚至会失去物质的性质，因此消毒效果会减弱甚至失

效，C错误；

D.碳酸氢钠受热分解产生无毒的二氧化碳气体，可用于发酵，用作食品的膨松剂，故

D正确；

故答案为D。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.50mLi2moi盐酸与足量MnO,共热，转移的电子数为0.3N,、

B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阴极得到的电子数为2NA

C.O.lmolH?和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为ONN%

D.反应KIO3+6HI=KI+31,+3H2O中生成3moih转移的电子数为6$

【答案】C

【详解】A.二氧化镭只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故

转移电子数小于0.3NA,A错误；

B.电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，故当阳极上减少64g时，转移的电子数并

不是2NA个，阴极上得到的电子数也不是2NA个，B错误；

C.氢气和碘反应生成碘化氢是分子数不变的反应，所以将0」mol氢气和0.1mol碘于

密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2NA,C正确;

D.在该反应中，碘酸根离子中的碘从+5价变为0价，碘化氢中的碘从-1价变为0价,

生成3moi碘单质，转移电子数为5m01,D错误;

故答案选C。

3.CrSi,Ge-GaAs、聚毗咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是

A.碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石

B.Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为As<Ge<Ga

C.聚毗咯的单体为毗咯(H),分子中0键与兀键的数目之比为5：2

D.基态铭与氮原子的未成对电子数之比为2：1

【答案】D

【详解】A.SiC晶体与金刚石均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，碳硅键键

长大于碳碳键键长，故碳碳键键能更大，SiC晶体熔、沸点均小于金刚石，A错误；

B.元素Ge、Ga、As中，只有As的最外层4P轨道半充满，第一电离大于相邻元素，

所以第一电离能从小到大的顺序为Ga<Ge<As,B错误；

C.单键均为◎键，双键中含有1个。键1个兀键，由结构图可知，毗咯分子中，◎键

与兀键的数目之比为10:2,即5:1,C错误；

D.铭为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54sl核外未成对电子数为6；氮为7

号元素，基态氮原子价电子排布为2s22P6,核外未成对电子数为3；故基态常与氮原子

的未成对电子数之比为2:1,D正确；

故选D。

4.科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外

层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是

Yr

Z、/\/Z

A.元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z

B.W、Z对应的简单离子半径：W<Z

C.元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【答案】B

试卷第2页，共20页

【分析】该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，

W为金属元素：1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1

个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价

键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是

X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。

【详解】A.元素非金属性强弱的顺序为Si<P<Cl,A错误；

B.Na+有2个电子层，C「有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径r(Na+)<r(Cr)，B

正确；

C.元素Z、元素X、元素W的单质分别为。2、Si、Na,分别属于分子晶体、共价晶

体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，c错误；

D.2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中

磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误；

故选Bo

5.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是

V7C02.0人0

y催化剂j

化合物1化合物2

A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物2可以发生开环聚合反应

C.化合物2分子中含有酮染基和酯基D.化合物1与甲醛互为同系物

【答案】B

【详解】A.化合物1分子中的碳原子采用sp3杂化方式，所有原子不可能共平面，选

项A错误；

B.化合物2含有碳酸酯结构，可以发生开环聚合反应生成聚碳酸酯，选项B正确；

C.根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含酮琉基，选项C错误；

D.结构相似，分子上相差若干个CH?的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，

属于环醛类，甲醛属于链状醛类，二者结构不相似，不是同系物，选项D错误；

答案选B。

6.能正确表示下列反应的离子方程式为

2+

A.硫化钠溶液和硝酸混合：S+2H=H2ST

3+

B.明矶溶液与过量氨水混合：Ai+4NH3+2H2O=A1O2+4NH；

+

C.向NaQO溶液中通入少量SO2：CIO+SO2+H2O=SO；-+C1+2H

2+

D.NaHCCh溶液与过量的澄清石灰水溶液反应：HCO-+OH+Ca=CaCO,i+H2O

【答案】D

【详解】A.硝酸具有强氧化性，能将硫化钠氧化为硫等，没有H2s生成，A错误；

B.氨水的碱性较弱，不能溶解A1(OH)3,所以明矶溶液与过量氨水混合，生成A1(OH)3

沉淀和钱盐等，没有A1O；生成，B错误；

C.向NaClO溶液中通入少量SCh时，生成氢离子和硫酸根离子，氢离子与过量的次氯

酸酸根离子结合生成次氯酸，离子反应：3C1O+SO2+H2O=SO>C1+2HC1O,C错误；

D.NaHCCh溶液与过量的澄清石灰水溶液反应，碳酸氢根离子完全反应：

HCO；+OH+Ca2+=CaCO,I+H,O,D正确；

故选D。

7.废气的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体慢慢

通入FeCh、FeCL、CuCL的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述

正确的是

A.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：02>Fe3+>S

B.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCL

C.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

D.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O?11.2

L

【答案】A

【详解】A.转化过程中02把Fe2+氧化为Fe・"，Fe"把CuS中-2价S氧化为S单质，根

3+

据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂〉氧化产物，则氧化性的强弱顺序:02>Fe>S,

故A正确；

B.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循

环利用的物质有FeCb、CuCh、FeCh,故B错误；

C.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1

试卷第4页，共20页

元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故C错误；

D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2

价，依据得失电子数相等，可得2H2S~O2,所以有34gH2s(即1mol)转化为硫单质时，

保持溶液中Fe?+的量不变，需要消耗O2的物质的量为0.5moL但是未标明是标准状况，

不能计算氧气的体积，故D错误；

故选A,

8.下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是

A.lmol[Cu(NHj」Ch中含有°键的数目为16M

B.如图所示的CU2O晶胞中Cu原子的配位数为4

C.利用Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12，可设计成带盐桥的双液原电池，其中盐桥内的K卡

向Cu电极方向迁移

D.电解精炼铜和电镀铜时，电解质溶液中c(CM+)均保持不变

【答案】A

【详解】A.该配合物中CM+和4个N原子形成4个。键、NH3分子中每个N原子和3

个H原子形成3个。键，则每个[CU(NHJ]Q2中含有16个G键，所以lmol[Cu(NHj」C12

中含有。键的数目为16M,选项A正确；

B.该晶胞中黑色球个数=4、白色球个数=l+8x：=2,则黑色球、白色球个数之比为4:1=2:1,

结合其化学式知，白色球表示02-、黑色球表示Cu+,每个Cu原子连接2个0原子，

则Cu原子的配位数是2,选项B错误：

C.利用Cu+2FeC13=CuC12+2FeC12,可设计成带盐桥的双液原电池，其中铜为负极

失电子产生铜离子，原电池中阳离子向正极移动，故其中盐桥内的K+向正极移动，而

不向Cu电极方向迁移，选项C错误；

D.因为电镀铜时铜作阳极，阳极溶解多少铜，阴极就析出多少铜，所以电解质溶液中

的c(CM+)不变；电解精炼铜时，因为粗铜中混有Zn、Fe等杂质，放电后转化成ZM+、

Fe2+等离子，此时Cu会转化为Cu,造成电解质溶液中c(Cu2+)减小，选项D错误；

答案选A。

9.用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成Imol

液态水时的-57.3kJ.mol1,产生这种偏差的原因不可能是

A.实验用NaOH溶液的浓度过大

B.实验时搅拌速度慢

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

【答案】A

【详解】A.NaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热-57.3kJ.moF1.故A符

合题意；

B.实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热AW>-57.3kJ.mor',故B不符合

题意；

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热△〃>

-57.3kJ.moF',故C不符合题意；

D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中

和热AW>-57.3kJ.mor1,故D不符合题意。

故选A„

10.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中

产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

A.原溶液中一定含有SO：B.原溶液中一定含有NH；

C.原溶液中一定含有ClD.原溶液中一定含有Fe，+

【答案】B

【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为

硫酸根离子、铁离子,加入的盐酸中含有氯离子,会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；

能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氟酸钾变为红色，据此进行判

断。

【详解】A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸铁，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧

试卷第6页，共20页

化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO：离子，故A错误;

B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有NH；,故B正

确；

C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀

的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；

D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸铁，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为

铁离子，铁离子能使硫氟酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错

误；

故选B。

11.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华）,

且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色

气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置n是收集装置，用于收集氯化铝④装置

in可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验

时更安全

A.①②B.②③©C.①④D.③④⑤

【答案】B

【详解】①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止

铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，

再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管，故正确；③氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），装置

II可以用于收集氯化铝，故正确：④装置HI中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去

多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故

错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安

全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

12.下列实验中，能达到相应实验目的的是

A.制备并收集乙B.制备并收集NChC.验证澳乙烷的消

酸乙酯去产物是乙烯D.观察铁的吸氧腐蚀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.反应物是乙酸、乙醇，浓硫酸作催化剂和吸水剂，用饱和碳酸钠溶液接收

乙酸乙酯，装置中缺少浓硫酸，故A错误；

B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故B错误；

C.乙醇易挥发，乙醇也能被酸性高钵酸钾氧化而使高镒酸钾溶液褪色，因此不能验证

消去产物为乙烯，故C错误；

D.铁钉在盐水环境下与空气中02反应，气压降低，导管中红墨水液面上升，能说明

左侧试管中铁发生吸氧腐蚀，故D正确；

故选D。

13.1,3-丁二烯在环己烷溶液中与浪发生加成反应时，会生成两种产物M和N（不考虑

立体异构），其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N,能量变化如图2

所示。下列关于该过程的叙述正确的是

能量

C.N存在顺反异构体

试卷第8页，共20页

D.有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：2

【答案】C

【详解】A.能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N

强于M,A错误；

B.该反应为放热反应，公14=生成物的总能量-反应物的总能量，即AH=(E「

ll

E2)kJ-mol=-(E2-E1)kJ-mol,该反应的热化学方程式为：

出。^=。—CH—CHj

D.有机物M结构简式：HII'，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之

比为2：1：1：2,D错误；

故选C。

14.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科

研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说

法不正确的是

A.该装置能将化学能转化为电能

B.M上的电极反应方程式为2H2O-4e=O2f+4H+

C.工作一段时间后，N电极室中的溶液pH减小

D.当转化2moicCh时，有4moiH+从左室穿过交换膜到达右室

【答案】C

【分析】由图可知，该装置为原电池，右侧二氧化碳中的+4价碳得到电子变为+2价碳,

为正极，则左侧为负极，以此解题。

【详解】A.由图可知，该装置为原电池，能将化学能转化为电能，A正确；

B.M为电池的负极，在紫外光的作用下，水失去电子发生氧化反应生成。2,电极反应

方程式为2H2O-4e-=O2f+4H+,B正确；

C.N为电池正极，电极反应式为CO2+2H++2e=CO+H2。，当外电路转移4moi电子时，

有4moiH+从左室穿过交换膜到达右室，然后被C02消耗，但溶液中水的量增加，因此

N电极室的溶液pH增大，C错误；

+

D.电极反应式为CO2+2H+2e=CO+H2O,当转化2moic02时，外电路转移4mol电子，

有4moiH+从左室穿过交换膜到达右室，D正确；

答案选C。

15.一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。己知晶胞参数为anm,设N、为阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是

kX

A.晶体中与P距离最近的Rh的数目为8

237

B.晶体的密度为777—二？g,cm7

N.「(axlO)

C.晶胞中Rh的配位数为8

D.晶胞中，若A处原子分数坐标为(0,0,0),则B处原子分数坐标为(g,0,g)

【答案】A

【分析】晶胞中P位于顶点和面心，一个晶胞中数目为8X：+6X4=4；Rh位于晶胞内

82

4x31+8x103948

部，一个晶胞中数目为8；故晶胞质量为——-----g=—g；晶胞体积为

94,

(anm)3=a3xlO-2'cm3,所以密度为生=&°_948x105g/cm3。

-32l3-3

VaxlO_cm一aNA

【详解】A.晶体中以底面P为例，上层与P距离最近的Rh的数目为4、下层与P距

离最近的Rh的数目为4,故共8个，A正确；

试卷第10页，共20页

948x1()21

B.由分析可知，以密度为3B错误;

aMg/cm,

C.晶胞中与Rh距离最近的P的数目为4,配位数为4,C错误；

D.晶胞中，若A处原子分数坐标为(0,0,0),则B处原子分数坐标为(g,y,0),D

错误；

故选Ao

二、工业流程题

16.高铁酸钾(KzFeCM为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱

性溶液中稳定，是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：

足敏的氯气NaOH固体90%的Fc(NOj,溶液

图I

回答下列问题：

(l)Fe(NO3)3中NO；的空间结构名称为氮原子的杂化轨道类型为

(2)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与CL反应生成NaCICh,

取某温度下反应液，测得CIO-与CIO,的物质的量浓度之比是2：1,则C12与氢氧化钠溶

液反应时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为o

(3)反应③的离子方程式为,制备时，两溶液混合的操作为。

(4)往溶液II中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是。该工艺流程中可循环

使用的物质是(填化学式)。

(5)高铁酸钾还可以通过电解法制备，其原理如图2所示：阳极的电极反应式为。

【答案】(1)平面正三角形Sp2

(2)3:7

3+

(3)2Fe+3C1O-+1OOH=2FeO；'+3C1+5H2O在碱性的NaClO浓溶液中缓慢滴

加90%的Fe(NO3)3溶液，边加边搅拌

(4)高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小NaOH

(5)Fe-6e+8OH=FeO；-+4H2O

【分析】足量氯气与NaOH溶液反应制备NaClO,得到的溶液I中加NaOH固体是与过

量的氯气反应生成更多的NaClO,并为后续提供碱性环境；向得到的碱性NaClO溶液

中加入硝酸铁溶液得到溶液II：高铁酸钠溶液，加入饱和KOH溶液，利用溶解度差异

将高铁酸钠转化为高铁酸钾晶体(湿产品)析出，洗涤干燥后得到纯净的高铁酸钾晶体。

【详解】(1)NO；中N原子为sp2杂化，无孤对电子，故为平面三角形结构；

(2)某温度时NaOH与Cb反应生成的C。和CIO；的浓度之比为2：I,根据得失电子

守恒可得5C1?—>2C1O+C1O3+7C1,被还原的氯原子生成氯离子，被氧化的氯原子生

成C16和CIO,,故被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为：3：7；

(3)反应③是CIO-将Fe3+氧化为FeO：,离子方程式为：2Fe3++3C1O-+1OOH=2FeO^'

+3C「+5H2O；根据题中信息：高铁酸钾(KzFeCU)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱

性溶液中稳定，故两溶液混合时：在碱性的NaClO浓溶液中缓慢滴加90%的Fe(NCh)3

溶液，边加边搅拌；

(4)根据分析，利用溶解度差异将高铁酸钠转化为高铁酸钾晶体析出，故往溶液n中

加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小：由溶液

II得到湿产品时加入了饱和KOH溶液,得到产品的同时又有NaOH生成,可循环利用；

(5)利用电解法制备高铁酸钾，故阳极铁被氧化生成高铁酸根，电极反应式为：

Fe-6e+8OH-FeO：+4H2O«

三、实验题

17.磷酸亚铁锂(LiFePCM能可逆地嵌入、脱出锂离子，使其作为锂离子电池正极材料的

研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示):

试卷第12页，共20页

I.在A中加入40mL蒸储水、O.OlmolH3P04和0.01molFeS04-7H20,用搅拌器搅拌溶解

后，缓慢加入0.03molLiOH-H2。，继续搅拌。

II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C),继续搅拌5min。

IH.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。

IV.冷却至室温，过滤。

V.用蒸储水洗涤沉淀。

VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。

回答下列问题：

(1)装置图中仪器A的名称是，根据上述实验药品的用量，A的最适宜规格为

(填选项)

A.lOOmLB.250mLC.500mLD.1000mL

(2)步骤II中，抗坏血酸的作用是；

(3)磷酸铁锂电池放电时总反应为：FePO4+Li=LiFePO4,则正极电极反应式为。

(4)步骤IV过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有.

(5)步骤V检验LiFePCU是否洗涤干净的方法是。

(6)干燥后称量，产品的质量是1.3g,本实验的产率为%(保留三位有效数字).

【答案】(1)三颈烧瓶A

(2)做还原剂，防止Fe2+被氧化

+-

(3)FePO4+Li+e=LiFePO4

(4)漏斗、玻璃棒

(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再滴加BaCL溶液，若没有沉淀生成,

则说明洗涤干净

(6)82.3

【分析】本实验为由向A中加入蒸储水、H3P04和FeSO4-7H2。，用搅拌器搅拌溶解后，

缓慢加入LiOHHzO,继续搅拌，加入少量抗坏血酸(即维生素C),继续搅拌，快速将

反应液装入反应釜中恒温加热，冷却过滤、洗涤、干燥得到磷酸亚铁锂产品，据此分析

回答问题。

【详解】（1）由图示可知，仪器A的名称是三颈烧瓶；由信息可知，在A中加入40mL

蒸储水，还有一些化学试剂，故最适宜规格为100mL,故选A,故答案为：三颈烧瓶；

A；

（2）溶液中Fe2+可能被氧化成Fe3+,所以抗坏血酸可以吸收氧气，主要作用是做还原

剂，防止Fe2+被氧化；

（3）根据总反应FePO4+Li=LiFePO4,正极为FePCU得电子生成LiFePCU,故正极反应

式为FePCU+Li++JLiFePCU;

（4）过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还需要用到漏斗、玻璃棒；故答案为：漏斗、玻璃

棒；

（5）如果没洗干净，LiFePCU表面会有SO；,所以检验是否洗涤干净的方法是取少量

最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再滴加BaCh溶液，若没有沉淀生成，则说明洗

涤干净；故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再滴加BaCL溶液，

若没有沉淀生成，则说明洗涤干净；

（6）制备磷酸亚铁锂的原理为H3PO4+FeSO4+LiOH=LiFePO4+H2O+H2so4,以

O.OlmolFeSCU反应物完全反应来计算，理论上得到O.OlmolLiFePCU,

m=nxM=0.01molx158g/mol=1.58g,产率为卫■x100%=82.3%。故答案为：82.3。

1.58

四、原理综合题

18.CO2的资源化利用不仅可以减少CCh的排放，而且可以提供绿色制备的技术路线，

有助于促进“碳中和，碳达峰

I.科学家致力于co2电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图：

aCO2^_____.CH3OH

电稀硫酸

源

bf

H20

（Da电极与电源的极相连，其中c为质子交换膜，写出b电极的电极反应式

H.CH30H燃料电池具有低温快速启动、洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产

试卷第14页，共20页

品应用的主流。

甲池乙池丙池

请回答下列问题：

(2)通入CH30H电极的电极反应式为。

(3)当丙池某个电极增重25.6g时-，乙池中收集到了标况下11.2L气体。则乙池中析出

-----------gAg»

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚献溶液，闭合电键后

(填C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式o

(5)CH4—CCh催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：

CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)o已知相关物质的燃烧热(25℃、lOIkPa)：

物质

CH4(g)CO(g)H2(g)

燃烧热(AH/kJ-moH)-890.3-283.0-285.8

则CH4—CCh催化重整反应的AH=kJ-mol-L

+

【答案】⑴负2H2O-4e=O2T+4H

(2)CH3OH-6e+8OH+6H,O

⑶21.6

(4)D2I+2H2O-I2+H2T+2OH-

(5)+247.3

【详解】(1)由图可知，该装置为电解池，a电极上CCh发生还原反应生成CHQH,

则a电极为阴极，则a电极与电源负极相连，b电极为阳极，发生反应为

+

2H2O-4e-=O2T+4H,故答案为：负；2H2O-4e=C)2T+4H+；

(2)通入甲醇的一极为负极，甲醇在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为

CH,0H-6e+80H=CO；+6H.0,故答案为：CH,0H-6e+80H=CO;+6H,O；

(3)电解氯化铜时，铜离子在阴极得电子生成铜，即Cu2++2e=Cu,生成铜的质量为

25.6g，则转移的电子为n(e>2n(Cu>2x广”=0.8mol；电解硝酸银溶液时阳极反应

64g/mol

为4OH<4e=C>2T+2H2O,电路中转移电子0.8mol时生成氧气的物质的量

n(O1)=^n(e)=0.2mol<—l^-=0.5mol,则硝酸银反应完全，并且发生了电解水的反

应，生成氢气的物质的量为0.5moM).2moi=0.3mol,根据电子守恒可知

2n(H2)+n(Ag)=0.3molx2+n(Ag)=0.8mol,n(Ag)=0.2mol,m(Ag)=0.2mol?108g/mol=21.6g,

故答案为21.6；

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，C为阳极，D为阴极，电解KI溶液时

阳极生成12,阴极生成H2和K0H,加入无色酚醐溶液，阴极D首先变红，总离子反应

为2I+2H2。邈L+H2T+2OH,故答案为：D；21+2*0鲤I2+H2T+2OH-。

1

(5)根据表中数据可知，反应I：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH1=-890.3kJmol,

反应II：C0(g)+yO2(g)=CO2(g)AH2=-283.0kJ-mor',反应III：H2(g)+：

O2(g)=H2O(l)AH3=-285.8kJ-mor',则CH4-CO2催化重整目标反应CH4(g)+CO2(g)—

2co(g)+2H?(g)可由I-2II-2IIL根据盖斯定律可知，AH=AH,-2AH2-2AH3=(-

890.3kJ.mol')-2x(-283.0kJmor')-2x(-285.8kJmor')=+247.3kJ-mor',故答案为：+247.3。

五、有机推断题

19.某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下:

0

011

C1CH2coOC2H2>OCH,-C-OC2H5-H2OE一定条件.

JCHOC11H9NO5反应②"却

02N

已知：①同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成锻基;

②

OO0H00

IIIIIII_H,0II

CH3-C-H+R-CH2-C-OR2—*CH3-CH-CH—c—OR2―CH3-CH=CH—c—OR2

R|

（中间体）

回答下列问题:

(DD分子中除-CHO外的含氧官能团的名称为

(2)E的结构简式为；反应①的反应类型为

试卷第16页，共20页

⑶反应B—C的化学方程式为；C1CH2coOC2H5加热条件下与足量NaOH反应

后酸化所得的有机物，发生聚合反应的化学方程式为;

(4)化合物C中属于芳香族化合物的同分异构体有种，其中苯环上只有一个侧链

且能发生银镜反应的有机物结构简式为o

(5)下列有关F的叙述正确的是

A.分子式为G1K0O3N

B.ImolF最多可以与5m。旧2反生加成反应

C.既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐

D.既能发生氧化反应也能发生水解反应

【答案】(1)羟基、硝基

O

呼，rII1+(n-l)H2O

HO-FC-CH2O^H

(5)CD

CH

【分析】由有机物的转化关系可知,在铁和氧气的作用下与氯气发生取代反

化钠溶液中发生水解反应生成在光照条件下与氯

CHC1

2CHCI2

气发生取代反应生成,则B为

OHOH

CHC12CHO

在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成,则

OHOH

CHOCHO

c为在浓硫酸作用下与浓硝酸发生硝化反应生

OHOH

CHOCHO

成0H,则D为0H；

ON

2O2N

CHO

OCH-COOC2H5发生信息②中的反应生成

O2N

COOC2H5,则E为

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XC^COOCR

5；

O2N

、|Acooc2H5一定条件下发生还原反应生成

^Jf:8OC2H5。

叱入"1〜

CHO

【详