高中化学 专题3 专题复习方案与全优评估 苏教版选修4

专题2第二单元课下30分钟演练苏教版选修3(满分：100分，时间：90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(·银川一中质检)下列表述中，合理的是()A．Na2S水解的离子方程式为：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的NaOH溶液时，当有0.2mole－转移时阴极会生成0.2gH2解析：S2－是二元弱酸的酸根，应分步水解，A项错误；FeCl3的溶液加热蒸干可得到Fe(OH)3固体，B项错误；高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管量取，C项错误；根据电子转移守恒，0.2mole－转移时会放出0.1molH2，质量为0.2g，D项正确。答案：D2．下列说法中不正确的是()①将BaCO3放入水中不能导电，所以BaCO3是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤解析：BaCO3属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。答案：D3．下列说法正确的是()A．酸性溶液中只存在H＋不存在OH－，只有中性溶液或纯水中既有H＋又有OH－B．温度越高，KW越大，所以温度高的溶液中的c(H＋)一定比温度低的溶液中的c(H＋)大[C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响D．向水中加入碱时，由于加入的OH－与水电离产生的H＋作用，使c(H＋)减小，平衡向电离的方向移动解析：任何溶液都同时存在H＋和OH－；在纯水中，温度越高，KW越大，c(H＋)越大；向水中加入碱时，由于加入的OH－抑制了水的电离，使c(H＋)减小。答案：C4．(·哈尔滨三中检测)若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应解析：若为强酸、强碱混合，溶液呈中性；若是强酸与弱碱，弱碱有剩余，溶液呈碱性；若是弱酸与强碱，弱酸有剩余，溶液呈酸性。答案：B5．[双选题]某溶液由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1。那么该溶液的pH可能为(25℃)()A．10 B．4C．3 D．11解析：该溶液若为酸，溶液中的c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(10－14,10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；该溶液若为碱，溶液中的c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10。综合起来可知该溶液的pH＝4或10。答案：AB6．(·海南高考)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4解析：c(H＋)＝eq\f(VL×0.06mol·L－1×2－0.1mol·L－1×VL,2VL)＝0．01mol·L－1，pH＝2。答案：B7．(·江苏六合高级中学期末)有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3解析：由于NH3·H2O是弱碱，所以等体积、等pH时，NH3·H2O的浓度最大，恰好中和时所需盐酸的物质的量最多。等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH溶液中所含有的OH－的物质的量相等，消耗盐酸的物质的量相等。答案：C8．(·大连期末)下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗⑤用已知液滴定未知液时，读取滴定管终点读数时，俯视刻度线()A．只有④ B．只有②④C．只有②④⑤ D．全部解析：天平称量物质时应为左物右码，现在为左码右物，会使称量结果减小。NaOH固体溶于水放热，未冷却至室温，转入容量瓶，热胀冷缩，导致配制结果偏高。中和滴定时，锥形瓶内有少量水，不影响滴定结果；未用标准液润洗，滴定时，消耗标准盐酸的体积增大，使测定结果偏高；读取滴定管终点读数时，俯视刻度线读数，读数偏小，测定结果偏小。故选B。答案：B9．(·天津高考)下列说法正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：在稀溶液中水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)，KW只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高时会促进水的电离，即KW会增大，例如25℃时KW＝1×10－14，而在100℃时KW＝1×10－12，所以选项A不正确；碘水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸，而单质碘被还原成碘离子，方程式为SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋，选项B不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性，这四种离子：Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)虽然在酸性溶液中不能大量共存(AlOeq\o\al(－,2)会结合H＋，生成氢氧化铝沉淀或生成Al3＋)，但可以在碱性溶液中大量共存，因此选项C正确；100℃时，KW＝1×10－12，此时pH＝2的盐酸其浓度为10－2mol/L，但pH＝12的NaOH溶液其浓度为1mol/L，所以当二者等体积混合时NaOH过量，溶液显碱性，D不正确。答案：C10．(·福州质检)常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。往其中加入少量0.01mol·L－1NaOH溶液，保持不变的是()A．c(OH－) B．c(NHeq\o\al(＋,4))C．c(NH3·H2O) D．c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)解析：在pH＝12的氨水中加入pH＝12的NaOH溶液，由于两者的c(OH－)相等，则混合后c(OH－)不变，溶液的体积变大，则c(NHeq\o\al(＋,4))和c(NH3·H2O)浓度减小。答案：A11．(·大庆质检)已知，Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是()A．FeS、Al(OH)3和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和Al(OH)3 D．Al2S3、FeS和S解析：加入过量的KI溶液后，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋和I2。接着生成的I2把Na2S氧化I2＋S2－=S↓＋2I－，同时Fe2＋＋S2－=FeS↓，还发生相互促进的水解反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋H2S↑，所以最终的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。答案：A12.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，故Ⅱ为醋酸稀释时pH值的变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D错误。答案：B13．(·金华十校联考)根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是()化学式电离常数(25℃)HCN4.9×10－10H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11[A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，则a一定等于bC．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN＋H2O＋CO2=2HCN＋Na2CO3解析：根据盐类水解的规律和表中数据，越弱越水解，等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)，A正确；CN－易发生水解，故B不正确；等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中电荷守恒，还缺少COeq\o\al(2－,3)，C不正确；根据表中数据，NaCN溶液中通入少量CO2反应只能生成NaHCO3，D错。答案：A14．(·临沂一模)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．图中四点KW间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量CH3COONa固体C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性解析：水的电离吸热，温度越高，KW越大。故四点KW间的关系为：A＝D＜C＜B，A正确；KW只与温度有关，温度不变时在水中加少量CH3COONa固体，水的电离程度增大，但KW不变，B错误；温度不变KW不变，在水中加少量酸，溶液中c(H＋)增大，C正确；B点KW＝10－12，此时pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合，溶液呈中性，D正确。答案：B15．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动解析：本题考查难溶电解质的溶度积相关的知识。AgCl的溶度积常数只与温度有关，A错；由题信息可知，AgBr比AgCl更难溶，故AgCl的溶度积常数较大，B错；由溶度积常数来看，形成AgCl、Ag2CrO4沉淀的Ag＋浓度分别为1.8×10－7、eq\r(1.9×10－9)，故先形成AgCl沉淀，C错。答案：D16．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述正确的是()A．H2Y的电离方程式为：H2Y＋2H2O2H3O＋＋Y2－B．在该酸式盐溶液中c(Na＋)>c(Y2－>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)C．HY－的水解方程式为HY－＋H2OH3O＋＋Y2－D．在该酸式盐溶液中c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)解析：本题主要结合电离、水解考查离子浓度大小比较。酸式盐NaHY的水溶液，HY－的电离程度小于HY－的水解程度可以判断：①H2Y属于二元弱酸，其电离分步进行，②NaHY的水溶液显碱性，但水解反应HY－＋H2OH2Y＋OH－很弱，阴离子仍然主要还是以HY－离子形式存在。则溶液中c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(Y2－>c(H＋)。答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分17．(8分)将明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，在溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色，有关的离子方程式为______________________________________；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，则观察到的现象是________________，有关的离子方程式为______________________________________________。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生了反应，并在受热时生成________气体，有关的离子方程式为__________________________________________________________________________________。解析：本题涉及水解的应用、离子水解的相互促进。答案：红Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋产生白色沉淀和有气泡生成Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑CO22Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑18．(7分)现有常温下的四种溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液，请回答：(1)若将一定量的溶液②、③混合，混合溶液的pH＝7，则混合溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________(写离子符号)。(2)取一定量的溶液②平均分成两份，一份加适量水，另一份加入一定量的溶液④后，pH都升高了1，则加入的水的体积与溶液④的体积之比为________。(3)若将一定量的溶液①、④混合后，c(CH3COOH)>c(H＋)，则混合液可能呈________(填字母)A．酸性B．碱性C．中性(4)取1.5L溶液④，通入一定量的CO2使其充分反应，将所得溶液在低温下减压蒸发，可得白色固体0.95g，则通入的CO2气体在标准状况下的体积为______mL。解析：本题考查了酸碱混合后离子浓度的比较、强弱电解质稀释后pH变化及溶液酸碱性判断等。(1)混合溶液的pH＝7，说明c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，然后得出结论。(2)设0.01mol·L－1HCl的体积为x，则所需水的体积为9x。设所需溶液④的体积为y，则有eq\f(0.01x－0.01y,x＋y)＝0.001，计算可得y＝eq\f(9,11)x，进一步可得二者体积比。(3)若二者恰好反应，溶液显碱性，由CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，知c(OH－)＝c(CH3COOH)，c(OH－)>c(H＋)即c(CH3COOH)>c(H＋)；若向恰好反应的溶液中继续加入CH3COOH，混合液c(CH3COOH)仍然大于c(H＋)，但溶液可能呈中性或酸性。所以①④混合c(CH3COOH)>c(H＋)时溶液可能呈现酸性、碱性或中性。(4)根据氢氧化钠的物质的量可以判断0.95g固体中含有碳酸钠和碳酸氢钠。然后依据钠原子守恒和固体质量可以计算出二氧化碳的体积。答案：(1)c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(2)11∶1(3)ABC(4)22419．(9分)室温时，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，试分析：(1)滴加过程中反应的离子方程式为：_________________________________。(2)当b＝a时，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，此时溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)当溶液呈中性时，a________b(填“＞”“＜”或“＝”)，此时溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))________c(Cl－)(同上)。解析：(1)稀氨水为弱碱溶液，稀盐酸为强酸溶液，离子反应方程式为NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。(2)当a＝b时，NH3·H2O与HCl物质的量相等，两者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl溶液显酸性，因NHeq\o\al(＋,4)水解，故c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)。(3)在(2)的基础上反应，反应后溶液由酸性变为中性，必须再加稀氨水，所以a＞b，此时溶液中c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，又因溶液呈中性；c(H＋)＝c(OH－)，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。答案：(1)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(2)酸＜(3)＞＝20．(8分)(·哈尔滨九中期末)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________________________________________________________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为________________________________。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________mol·L－1。(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液②0.01mol·L－1的NaHA溶液③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为______________。(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为____________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。解析：(2)当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na2A,共0.02mol，由于A2－水解使得溶液显碱性，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。由反应式Ba2＋＋A2－=BaA↓可得：沉淀后A2－过量0.01mol，溶液中c(A2－)＝1/3mol·L－1，根据BaA的Ksp可得c(Ba2＋)＝Ksp/c(A2－)＝5.4×10－10mol·L－1。(3)3种溶液溶质分别是H2A、NaHA、H2A与NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于HA－的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在会抑制HA－的水解，故pH最大的是②，最小的是①。(4)常温下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，结合题意c(H＋)/c(OH－)＝104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较V1与V2的大小。答案：(1)H2AH＋＋HA－HA－H＋＋A2－(2)>c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)5.4×10－10(3)③②>③>①(4)均有可能21．(10分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol·L－1的KMnO4溶液滴定到KMnO4溶液不再褪色为止，所发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。试回答：(1)实验中不需要的仪器有________(填序号)，还缺少的仪器有________(填名称)。a．托盘天平(带砝码，镊子)b．滴定管c．100mL量筒 d．100mL容量瓶e．烧杯 f．漏斗g．锥形瓶 h．玻璃棒i．药匙 j．烧瓶(2)实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为___________。(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x的值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)在滴定过程中若用amol·L－1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1，由此可计算x的值是________。解析：该题涉及氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。(4)2KMnO4～5H2C2O42mol 5molaV×10－3mol0.025ceq\f(2,aV×10－3)＝eq