2025届江苏省南通市港闸区南通市北城中学九年级化学第一学期期末经典模拟试题含解析

2025届江苏省南通市港闸区南通市北城中学九年级化学第一学期期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列现象中涉及到化学变化的是（）A．纸张燃烧 B．滴水成冰 C．铁杵成针 D．石蜡熔化2．下列有关化学基本观念的认识不正确的是（）A．守恒观：12g硫磺和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫B．微粒观：金刚石、石墨和都是由碳原子构成的碳单质C．变化观：农家肥料的腐熟过程包含缓慢氧化D．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同3．实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87g黑色固体。求3g剩余固体混合物中氧元素的质量A．0.08gB．0.16gC．0.32gD．1.12g4．下列实验能达到实验目的是（）A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量C．证明蜡烛燃烧有水生成 D．探究可燃物燃烧的条件5．关于空气成分的说法中，正确的是A．按质量分数计算，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质约占1%B．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源6．在一密闭容器中有CO2、H2O、O2和物质R，在一定条件下充分燃烧，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是物质RO2CO2H2O反应前质量/g2.310.00.30.5反应后质量/g05.24.7xA．x的值为3.7B．R的化学式为C2H6C．该反应属于分解反应D．该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2∶37．化学实验是研究物质性质的重要手段，根据实验现象，可推断出物质的性质。下列实验中，根据实验现象作出的推断有误的是A．石蜡屑放入水中，石蜡屑浮于水面：石蜡密度小于水B．吹灭燃着的蜡烛，可观察到一缕白烟，用火柴去点，蜡烛重新燃烧：白烟的主要成分是石蜡小颗粒C．毛玻片放在石蜡火焰上不久后变黑：石蜡不完全燃烧后产生了炭黑D．石蜡火焰上罩上干冷烧杯后内壁出现水雾：石蜡中含有水8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．氧气用于气焊 B．液氮用作致冷剂C．干冰用于人工降雨 D．石墨棒用于干电池电极9．杨梅中含有丰富的叶酸（化学式为C19H19N7O6），对防癌抗癌有积极作用。下列叙述中不正确的是（）A．叶酸中氢元素的质量分数最小B．叶酸的相对分子质量为441C．叶酸由4种元素组成D．叶酸中C、H、N、O元素的质量比为19：19：7：610．下表列出了除去物质中少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BN2O2通过灼热的铜网CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2019年是“国际化学元素周期表年”（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为_________，该元素属于-________（填“金属元素”或“非金属元素”）。（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________；硫离子的符号为________；硫离子与硫原子的化学性质________（填“相同”或“不同”）。②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是：______（填序号）；（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：______（用化学方程式解释）；（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有______（填序号）．①软塑料瓶变瘪②瓶内生成了白色的碳酸钙③瓶内澄清石灰水变浑浊④瓶内溶液变红．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题：方案一：如图1所示（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_______；（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是______；方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______；（2）CO气体应由______（填a“或“b）通入，在C中混合后，由另一导管导出.（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②________方案三：测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量.②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量.③整理相关数据如下表反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92（1）小明结合表中数据.计算该钙片中碳酸钙的质量分数.（其它成分不与盐酸反应）.______（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填偏大“偏小“不变”）.14．下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属_____。A铝丝B铁丝C钨丝D铜丝铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。（1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为：_____。（2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用_____试剂。（3）实验操作步骤现象实验A把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中无明显现象实验B把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中铜丝表面有银白色固体生成。能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验_____。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．2018年全国生态环境保护大会在北京召开，定调还老百姓蓝天白云、繁星闪烁，因而我们大石桥地区的空气质量也大大改善。用氯化钯（PdCl2）可以测定空气中CO的含量，反应的化学方程式：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2。测定某空气样品时，反应后得到Pd的质量为2.12g，计算该空气样品中CO的质量__________。16．密闭容器中盛有甲烷和氧气的混合气体，充分反应后，甲烷和氧气全部转化为CO、CO2和水蒸气，待容器冷却到室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前甲烷和氧气的质量比为_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【分析】

【详解】A、纸张燃烧的过程中有二氧化碳等物质生成，发生了化学变化，故A正确；B、滴水成冰是水的状态发生变化，没有新物质生成，是物理变化，故B错误；C、铁杵成针过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D、石蜡融化过程中物质的状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故D错误。故选：A。2、B【详解】A、硫和氧气反应的质量比为1：1，故12g硫磺和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫，故A正确；B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，C60是由碳60分子构成的，故B错误：C、农家肥料的腐熟过程包含缓慢氧化，故C正确；D、组成水和过氧化氢的元素是氢元素和氧元素，种类相同，故D正确。故选B。3、D【详解】高锰酸钾受热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，加热一段时间后，剩余固体混合物3g，则生成氧气为3.16g-3g=0.16g，3g剩余固体混合物中氧元素的质量等于反应前氧元素的质量减去生成氧气的质量，反应前氧元素质量为3.16g×≈1.28g，3g剩余固体混合物中氧元素的质量为1.28g-0.16g=1.12g。故选D。【点睛】化合物中元素的质量分数=；质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。4、D【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的；C、澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，不能检验蜡烛燃烧有水生成，故选项实验不能达到实验目的；D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验能达到实验目的。故选D。【点睛】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。5、D【详解】A、按体积分数计算，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质约占1%，不是按质量分数计算，故A错误；B、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不能说明氧气具有可燃性，故B错误；C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，是空气的一种成分，不属于空气污染物，故C错误；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D正确。故选D。6、D【分析】在化学反应中随着反应的进行反应物的质量会不断减少，生成物的质量会增加，根据表格提供的数据，R的质量由2.3g变为0，减少2.3g，是反应物；O2的质量由10.0g变为5.2g，减少4.8g，是反应物；CO2的质量由0.3g变为4.7g，增加4.4g，是生成物；H2O的质量由0.5g变为3.2g（根据质量守恒定律计算得出），增加2.7g，是生成物。因此该反应是R和氧气反应生成二氧化碳和水。【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，则2.3g+10.0g+0.3g+0.5g=0+5.2g+4.7g+x，解得x=3.2g，选项A不正确；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变。生成的CO2中碳元素质量为：，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；生成的水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为：2.7g-0.3g=2.4g；而参加反应的氧气质量为4.8g，因此R中含碳元素质量：1.2g，氢元素质量：0.3g，氧元素质量：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g。据此计算结果可得出R的化学式为C2H6O，选项B不正确；C、根据分析结果，该反应的反应物和生成物都是两种，不符合分解反应的定义，选项C不正确；D、根据分析结果，该反应中生成的CO2与H2O的质量比为4.4g和2.7g，假设CO2和H2O化学式前的化学计量数分别为a和b，则，解得，因此该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2∶3，选项D正确。故选D。【点睛】本题的难点是判断R的化学式是否正确。要首先根据反应前后元素的种类不变，元素的质量不变，求出R中所含元素的种类和质量，然后根据碳、氢、氧三种元素的质量比得出R的化学式。7、D【详解】A、石蜡屑放入水中，石蜡屑浮于水面：石蜡密度小于水；故选项正确，但不符合题意；B、吹灭燃着的蜡烛，可观察到一缕白烟，用火柴去点，蜡烛重新燃烧：白烟的主要成分是石蜡小颗粒；故选项正确，但不符合题意；C、毛玻片放在石蜡火焰上不久后变黑：石蜡不完全燃烧后产生了炭黑；故选项正确，但不符合题意；D、石蜡火焰上的火焰上罩上干冷烧杯后内壁出现水雾：石蜡中含有氢元素；故选项错误，但符合题意；故选：D。8、A【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质。【详解】A、氧气用于气焊，是因为氧气能够支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故A正确；B、液氮用作制冷剂，是液氮汽化时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故B不正确；C、干冰用于人工降雨，是干冰升华时吸热，导致降温，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故C不正确；D、石墨棒用于干电池电极，是石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故D不正确。故选A。【点睛】不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。9、D【详解】A、叶酸中C、H、N、O元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）=228：19：98：96，因此叶酸中氢元素质量分数最小，故选项说法正确，不符合题意；B、叶酸的相对分子质量为12×19+1×19+14×7+16×6=441，故选项说法正确，不符合题意；C、叶酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；D、叶酸中C、H、N、O元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）=228：19：98：96，故选项说法错误，符合题意。故选：D。10、A【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、过量的铁粉和CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：A。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、72.63金属元素6S2－不同K2S【分析】根据元素周期表中的一个小格体现出的元素的信息，左上角数字表示元素的质子数，下方数字表示相对原子质量，根据元素的汉字名称可以确定元素的种类。【详解】（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，锗元素是金字旁，故属于金属元素。（2）①由硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是6；硫原子易得到2个电子，故硫离子的符号为；最外层电子数决定元素的化学性质，硫离子与硫原子的最外层电子数不同，故化学性质不同。②黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，反应前有1个硫原子，3个碳原子，2个钾原子，2个氮原子，6个氧原子，反应后有3个碳原子，6个氧原子，2个氮原子，故X的化学式为。【点睛】原子的最外层的电子数决定其化学性质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、BH2O+CO2=H2CO3①③【解析】（1）图B所示实验中，把二氧化碳倒进烧杯中，使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳物理性质--密度比空气大，化学性质--不助燃也不可燃。（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3。（3）图C所示实验中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，塑料瓶中二氧化碳被消耗，使瓶内压强小于外界压强，在外界压强作用下，塑料瓶变瘪，故选①③。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、一氧化碳没有完全反应，同时反应生成二氧化碳b通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比37.5%偏大【详解】方案一：（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳。方案二：（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。（2）CO气体应由b通入，在C中混合后，由另一导管导出。（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比。方案三：（1）生成二氧化碳的质量为275.58g-274.92g=0.66g，设该钙片中碳酸钙的质量为x，则解得x=1.5g；该钙片中碳酸钙的质量分数为。（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，