2024-2025学年高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源1教案 新人教版选修4

2024-2025学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源1教案新人教版选修4课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：高中化学——化学反应与能量

2.教学年级和班级：高中二年级一班

3.授课时间：2024年10月10日

4.教学时数：45分钟

二、教学内容

1.课程主题：燃烧热能源

2.教学目标：

（1）理解燃烧热的概念及意义

（2）掌握燃烧热的计算方法

（3）能够运用燃烧热知识解释实际问题

三、教学过程

1.导入：通过生活中的燃烧现象，引发学生对燃烧热的思考。

2.新课导入：介绍燃烧热的定义、燃烧热的计算方法及燃烧热在实际中的应用。

3.案例分析：分析具体的燃烧反应，让学生运用燃烧热知识进行计算和解释。

4.课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。

5.总结：对本节课的内容进行总结，强调燃烧热在化学反应中的重要性。

四、教学评价

1.课堂问答：检查学生对燃烧热的理解和掌握程度。

2.练习题：评估学生对燃烧热计算方法的掌握情况。

五、教学资源

1.教材：新人教版选修4《化学反应与能量》

2.多媒体课件：用于展示燃烧反应的图像和实例。

六、教学建议

1.课前准备：让学生预习教材，了解燃烧热的概念和计算方法。

2.课堂互动：鼓励学生积极参与讨论，提问解答。

3.课后巩固：布置相关练习题，让学生课后巩固所学知识。二、核心素养目标1.科学探究：培养学生运用化学知识进行科学探究的能力，能够通过观察、实验、分析等方法，探索化学反应中的能量变化。

2.证据推理：培养学生根据实验现象和数据，进行合理的推理和判断，从而得出科学的结论。

3.模型建构：通过燃烧反应的学习，培养学生构建简单化学反应模型的能力，理解化学反应的本质。

4.科学态度：培养学生对待科学问题的严谨态度，勇于质疑，积极思考，培养科学精神。三、学情分析高中二年级的学生在化学学习方面已经有了一定的基础，对于化学反应的基本概念和原理有一定的了解。他们在知识层面上，已经学习了化学反应的基本类型，能量的基本概念，对于能量的变化有一定的认识。

在能力层面上，他们具备了一定的实验操作能力，能够进行简单的实验操作，对于实验现象能够进行观察和描述。他们还具备了一定的分析问题的能力，能够根据实验现象和数据进行简单的推理和判断。

在素质方面，他们具备了良好的学习习惯，能够按时完成作业，积极参与课堂讨论。他们也具备了一定的团队合作能力，能够在小组活动中进行有效的合作。

然而，他们在学习上也存在一些问题。一部分学生在化学学习中缺乏兴趣，对于化学反应和能量变化的理解不够深入，对于复杂的化学反应和能量计算感到困难。还有一部分学生在实验操作中不够细心，对于实验现象的观察和描述不够准确。

针对这些问题，我在教学中需要采取一些措施。首先，我需要通过引入生活中的实例，激发学生对燃烧热的兴趣，让他们明白燃烧热在实际中的应用。其次，我需要通过具体的案例分析，让学生理解和掌握燃烧热的计算方法。同时，我还需要加强学生的实验操作训练，提高他们的实验操作能力，培养他们的观察和描述能力。

对于学生的行为习惯，我认为他们的学习态度总体是积极的，能够按时完成作业，积极参与课堂讨论。然而，有一部分学生在课堂上的注意力不够集中，容易分心。对于这部分学生，我需要通过设计有趣的实验和实例，吸引他们的注意力，让他们能够集中精力学习。同时，我还需要加强对他们的监督和指导，让他们能够养成良好的学习习惯。四、教学资源1.软硬件资源：多媒体教室、实验室、实验仪器、试管、烧杯等。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学学科教学资源库。

3.信息化资源：教材电子版、教学课件、实验视频、在线习题库。

4.教学手段：讲解、实验演示、小组讨论、练习题、互动提问等。五、教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解燃烧热的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习燃烧热内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确燃烧热教学目标和燃烧热重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保燃烧热教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习燃烧热的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入燃烧热学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的化学反应与能量的内容，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为燃烧热新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解燃烧热的概念、计算方法和实际应用，结合实例帮助学生理解。

突出燃烧热的重点，强调燃烧热的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕燃烧热问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对燃烧热的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决燃烧热问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与燃烧热相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合燃烧热内容，引导学生思考化学反应与能量的关系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习燃烧热的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的燃烧热内容，强调燃烧热重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的燃烧热内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。六、学生学习效果1.知识掌握：学生能够理解燃烧热的概念，掌握燃烧热的计算方法，并能够运用燃烧热知识解释实际问题。

2.能力培养：学生能够通过实验和观察，培养实验操作能力和观察描述能力。通过案例分析和练习题，培养分析问题和解决问题的能力。

3.科学探究：学生能够运用化学知识进行科学探究，通过观察、实验、分析等方法，探索化学反应中的能量变化。

4.证据推理：学生能够根据实验现象和数据，进行合理的推理和判断，从而得出科学的结论。

5.模型建构：学生能够构建简单化学反应模型，理解化学反应的本质。

6.科学态度：学生在学习过程中能够培养对待科学问题的严谨态度，勇于质疑，积极思考，培养科学精神。

7.情感升华：学生能够理解化学反应与能量的关系，关注学科与生活的联系，培养社会责任感。

8.合作交流：学生在小组讨论和实践活动环节，能够培养团队合作精神和沟通能力。七、板书设计1.目的明确：板书设计应紧扣燃烧热教学内容，突出燃烧热的概念、计算方法和实际应用。

2.结构清晰：板书应条理分明，逻辑清晰，便于学生理解和记忆。

3.简洁明了：板书应简洁明了，突出重点，准确精炼，概括性强。

4.艺术性和趣味性：板书设计应具有一定的艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。

示例：

燃烧热=ΔH

反应物：燃料+O2

产物：CO2+H2O

ΔH=Q放出

板书设计中，可以利用图形、符号和颜色等元素，将燃烧热的概念和计算方法以直观、生动的方式呈现给学生，增强板书的吸引力和启发性。同时，可以结合实际情况，适当添加一些趣味性的元素，如燃烧热的实验现象、实际应用案例等，以激发学生的学习兴趣和积极性。八、典型例题讲解1.例题一：燃烧热的计算

题目：某烃燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O，若1mol该烃完全燃烧放出的热量为ΔH，求该烃的燃烧热。

解答：根据燃烧方程式，该烃的燃烧热ΔH=-Q放出。由化学方程式可知，1mol该烃燃烧生成xmolCO2和(y/2)molH2O。根据摩尔热量计算公式Q=nΔH，其中n为物质的摩尔数，ΔH为燃烧热。所以，该烃的燃烧热ΔH=-Q放出=-[xΔH(CO2)+(y/2)ΔH(H2O)]。根据题目给出的燃烧热ΔH，代入上述公式，可以求得该烃的燃烧热。

2.例题二：燃烧热与化学计量数的关系

题目：对于反应2A(g)+3B(g)→2C(g)，若反应物A和B的燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，求反应物A和B的燃烧热之和。

解答：根据燃烧热的定义，燃烧热是指1mol物质完全燃烧放出的热量。对于反应2A(g)+3B(g)→2C(g)，反应物A和B的燃烧热之和即为反应的燃烧热ΔH。根据化学方程式，反应物A和B的摩尔数分别为2mol和3mol，所以燃烧热之和为2ΔH1+3ΔH2。

3.例题三：燃烧热与反应物浓度的关系

题目：在一定条件下，对于反应2A(g)+3B(g)→2C(g)，若保持其他条件不变，将反应物B的浓度增加，试分析燃烧热ΔH的变化。

解答：燃烧热ΔH是指1mol物质完全燃烧放出的热量，与反应物浓度无关。无论反应物B的浓度如何变化，燃烧热ΔH保持不变。因此，增加反应物B的浓度不会改变燃烧热ΔH的值。

4.例题四：燃烧热与反应物压力的关系

题目：在一定条件下，对于反应2A(g)+3B(g)→2C(g)，若保持其他条件不变，将反应物A和B的压强增加，试分析燃烧热ΔH的变化。

解答：燃烧热ΔH是指1mol物质完全燃烧放出的热量，与反应物压力无关。无论反应物A和B的压力如何变化，燃烧热ΔH保持不变。因此，增加