2024秋九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 相对原子质量教案（新版）新人教版

2024秋九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量教案（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：45分钟

4.教学时数：1课时

教学内容：

1.知识与技能：

a.理解原子的定义，掌握原子的基本结构。

b.学会计算相对原子质量，理解其在化学研究中的应用。

c.了解原子内各粒子之间的关系。

2.过程与方法：

a.通过观察原子结构模型，分析原子的构成。

b.通过实例计算，掌握相对原子质量的计算方法。

3.情感态度价值观：

a.培养学生的观察能力、逻辑思维能力及动手操作能力。

b.增强学生对化学学科的兴趣，激发学生的求知欲。

教学过程：

1.导入（5分钟）：

a.复习上一节课的知识点，为新课做铺垫。

b.提问：物质由什么构成？引导学生回顾已学知识。

2.新课导入（15分钟）：

a.介绍原子的定义，引导学生了解原子的基本结构。

b.展示原子结构模型，让学生观察并分析原子内各粒子之间的关系。

3.知识讲解（15分钟）：

a.详细讲解原子的构成，强调原子内各粒子的作用。

b.讲解相对原子质量的计算方法，并通过实例进行演示。

4.练习与讨论（5分钟）：

a.布置练习题，让学生巩固所学知识。

b.组织学生讨论，解答学生在练习中遇到的问题。

5.总结与拓展（5分钟）：

a.对本节课的重点内容进行总结。

b.提出拓展问题，激发学生进一步学习的兴趣。

教学评价：

1.课堂练习完成情况。

2.学生对原子结构及相对原子质量计算方法的掌握程度。

3.学生在讨论中的表现，如观察能力、逻辑思维能力和动手操作能力。核心素养目标1.科学素养：通过学习原子的结构，培养学生对物质世界的认识，提高科学探究能力，形成科学思维方式。

2.实践与创新：运用所学知识，学会计算相对原子质量，培养学生解决问题的实践能力，激发创新思维。

3.知识整合：将原子结构知识与其他化学知识相结合，提高学生的知识整合能力，形成系统的化学知识体系。

4.情感态度：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生积极向上的学习态度，树立正确的科学价值观。

5.团队合作：在讨论与实践中，培养学生良好的沟通协作能力，提高团队意识。重点难点及解决办法重点：

1.原子的基本结构及其各粒子之间的关系。

2.相对原子质量的计算方法。

难点：

1.理解原子内各粒子之间的相互作用。

2.正确运用相对原子质量计算方法进行实际计算。

解决办法及突破策略：

1.利用原子结构模型和多媒体动画，形象直观地展示原子内各粒子的关系，帮助学生理解其相互作用。

2.通过教师示范计算和学生的实际操作，逐步引导学生掌握相对原子质量的计算步骤，提供典型例题进行讲解和练习，以便学生能够熟练运用。

3.设计对比练习，让学生在比较中加深对原子结构的认识，通过错题分析，帮助学生识别和纠正计算中的常见错误。

4.组织小组讨论，鼓励学生相互解答疑问，共同攻克难点，提高问题解决能力。教学方法与策略1.教学方法选择

针对本节课的教学目标和学生特点，主要选择以下教学方法：

（1）讲授法：用于介绍原子的基本概念、原子结构及其各粒子之间的关系等理论知识。

（2）讨论法：组织学生就原子结构、相对原子质量计算方法等展开讨论，激发学生的思考，提高课堂互动。

（3）案例研究：通过分析具体的原子实例，引导学生了解原子的性质和应用。

（4）项目导向学习：设计相关的实验项目，让学生在动手实践中掌握原子的结构及其相关知识。

2.教学活动设计

（1）导入环节：采用提问方式，引导学生复习上一节课的知识，为新课做铺垫。

（2）新课导入：利用原子结构模型和多媒体动画，形象直观地展示原子的构成，引导学生观察、思考。

（3）知识讲解：结合PPT，讲解原子的结构、相对原子质量计算方法等，穿插实例进行分析。

（4）实验活动：组织学生进行原子结构相关的实验，如制作原子模型、观察原子内粒子运动等，提高学生的实践能力。

（5）游戏环节：设计原子结构相关的游戏，如“原子拼图”、“原子猜谜”等，增加课堂趣味性，提高学生的学习兴趣。

（6）小组讨论：将学生分成小组，针对某一问题进行讨论，培养学生的团队协作能力和沟通能力。

3.教学媒体和资源使用

（1）PPT：用于展示原子结构、计算方法等教学内容，使知识更加直观易懂。

（2）视频：播放与原子相关的科普视频，帮助学生更好地理解原子的性质和应用。

（3）在线工具：利用网络资源，如化学学科网站、在线教育平台等，为学生提供丰富的学习资料和拓展知识。

（4）实物模型：展示原子结构模型，让学生直观地了解原子的构成。

（5）实验器材：提供原子结构相关的实验器材，如原子模型、显微镜等，让学生在实践中学习。教学流程一、导入新课（5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《原子的构成与相对原子质量》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们是否想过，为什么不同的物质有不同的性质？”这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索原子构成的奥秘。

二、新课讲授（10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解原子的基本概念。原子是物质的基本单位，由核外电子、质子和中子组成。它是化学反应中最小的粒子，决定了物质的性质。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了原子在实际中的应用，以及它如何帮助我们理解物质的性质。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调原子的结构和相对原子质量的计算这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与原子构成相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示原子结构的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“原子的构成在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（5分钟）

今天的学习，我们了解了原子的基本概念、构成及其相对原子质量的计算。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对原子构成的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。知识点梳理一、原子的基本概念

1.原子是物质的基本单位，由核外电子、质子和中子组成。

2.原子是化学反应中最小的粒子，决定了物质的性质。

二、原子的构成

1.核外电子：负电荷，绕原子核运动。

2.质子：正电荷，位于原子核内。

3.中子：无电荷，位于原子核内。

三、原子内各粒子之间的关系

1.电子与质子之间的电磁力相互作用。

2.质子与中子之间的强相互作用。

四、相对原子质量的计算

1.相对原子质量的概念：一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值。

2.计算方法：相对原子质量=质子数+中子数。

3.实际应用：通过相对原子质量，可以比较不同原子的质量大小，解释物质的化学性质。

五、原子结构的应用

1.元素周期表：根据原子的质子数，将元素进行分类。

2.化学反应：原子之间的电子转移或共享，形成化学键，产生新的物质。

六、原子结构与性质的关系

1.原子的电子排布：决定元素的化学性质。

2.原子的大小：影响元素在化学反应中的活性。

七、实例分析

1.氧气分子（O2）的结构：两个氧原子共享电子，形成共价键。

2.钠离子（Na+）的形成：钠原子失去一个电子，成为带正电荷的离子。

八、实践活动

1.制作原子模型：通过实际操作，加深对原子结构的理解。

2.观察原子内粒子运动：了解电子、质子和中子之间的相互作用。

九、小组讨论

1.讨论主题：原子的构成在实际生活中的应用。

2.成果分享：分析原子在化学、物理等领域的应用，提高学生的知识整合能力。内容逻辑关系①重点知识点

1.原子的基本构成：电子、质子、中子。

2.相对原子质量的计算公式：相对原子质量=质子数+中子数。

3.原子内粒子间的相互作用：电磁力、强相互作用。

4.原子结构与元素化学性质的关系：电子排布、原子大小。

②重点词句

1.原子是物质的基本单位，由核外电子、质子和中子组成。

2.相对原子质量是描述原子质量大小的比值，用于比较不同原子的质量。

3.原子内电子、质子、中子之间的相互作用决定了原子的性质和化学反应。

4.原子的电子排布和原子大小影响元素的化学活性。

③板书设计

1.核心板书：

-原子构成：电子∙质子∙中子

-相对原子质量=质子数+中子数

-原子内相互作用：电磁力∙强相互作用

-原子结构与性质：电子排布∙原子大小

2.辅助板书：

-元素周期表：元素分类与原子结构

-化学反应：原子间的电子转移与共享

-实例分析：氧气分子结构∙钠离子形成

板书设计应条理清楚、重点突出，通过直观的符号和简洁的表述，帮助学生理解和记忆原子的构成、相对原子质量的计算、原子内相互作用以及原子结构与性质之间的关系。重点题型整理题型一：原子结构分析题

题目：请分析氧原子（O）的原子结构，并说明其电子排布。

答案：氧原子的原子序数为8，其原子结构由8个电子、8个质子和8个中子组成。氧原子的电子排布为2,6，即第一层有2个电子，第二层有6个电子。

题型二：相对原子质量计算题

题目：计算碳（C）的相对原子质量。

答案：碳原子的原子序数为6，其原子结构由6个质子和6个中子组成。根据相对原子质量的计算公式，相对原子质量=质子数+中子数，因此碳的相对原子质量为12（6个质子+6个中子）。

题型三：原子内相互作用分析题

题目：解释氢原子（H）中质子与电子之间的相互作用。

答案：氢原子中只有一个质子和一个电子。质子带正电荷，电子带负电荷，它们之间通过电磁力相互作用，形成原子内的吸引力，使得电子绕质子运动。

题型四：原子结构与性质关系题

题目：说明钠原子（Na）的原子结构与性质的关联。

答案：钠原子的原子序数为11，其电子排布为2,8,1。由于钠原子的最外层只有一个电子，这个电子容易失去，形成带正电荷的钠离子（Na+）。这一特性使得钠原子在化学反应中表现出较强的活性。

题型五：实例分析题

题目：分析水分子（H2O）的结构，并解释其化学性质的成因。

答案：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。氧原子有6个外层电子，氢原子各有1个外层电子。在形成水分子时，氧原子与两个氢原子共享电子，形成共价键。氧原子的电子排布使得水分子具有极性，带有正负电荷，从而具有独特的溶解性和化学反应性。

补充和说明：

1.原子结构分析题

-在分析原子结构时，要注意原子的电子排布，尤其是最外层电子的数量，这对元素的化学性质有重要影响。

2.相对原子质量计算题

-计算相对原子质量时，只需考虑质子数和中子数，电子的质量相对较小，可以忽略不计。

3.原子内相互作用分析题

-在分析原子内相互作用时，要了解电磁力是一种长距离力，作用于带电粒子之间，维持原子的稳定性。

4.原子结构与性质关系题

-原子结构决定了元素的化学性质，特别是在最外层电子的排布和易失去或获得电子的能力。

5.实例分析题

-通过实例分析，可以直观地理解原子的