2024长沙中考化学一轮复习 第十一单元　盐　化肥（课件）

第十一单元盐化肥命题点1

盐的性质及用途命题点2粗盐提纯命题点3化肥一、以碳酸钠(Na2CO3)为中心的转化1.写出下列物质的化学式：甲．_____2.写出图中涉及的化学方程式①______________________________________②___________________________________③_______________________________________CO2Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH命题点1盐的性质及用途(10年10考)④___________________________________⑤______________________________________⑥_______________________________Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O二、含钙化合物之间的转化1.写出下列物质的化学式甲．________乙．______2.写出图中涉及的化学方程式①________________________②_______________________③________________________________CaCO3CaOCaCO3

CaO＋CO2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O④____________________________________⑤__________________________________⑥________________________________⑦____________________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaO＋2HCl===CaCl2＋H2O1.盐的概念：由______(或铵根)离子和_____离子构成的化合物。2.常见盐的性质及用途名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称(或主要成分)_____的主要成分_____、苏打____________或______的主要成分化学式____________________________颜色、状态白色晶体白色粉末状固体白色粉末状固体白色固体金属酸根食盐纯碱小苏打石灰石大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙溶解性易溶于水，水溶液呈____性易溶于水，水溶液呈____性能溶于水，水溶液呈____性____溶于水化学性质(书写化学方程式)与硝酸银溶液反应____________________________________与氢氧化钙溶液反应_____________________________________________加热分解___________________________________下易分解____________________中碱碱难NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑高温CaCO3

CaO＋CO2↑名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙主要用途作调味剂和防腐剂、配制生理盐水等(10年3考)用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等治疗胃酸过多症、焙制糕点等(2023.13D)作建筑材料、补钙剂等(2023.13B)3.盐的化学性质(1)与某些金属反应(10年3考)①通式：可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)②条件：金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性大于盐中金属的活动性③举例：硫酸铜溶液与铁反应：________________________(写化学方程式，下同)，现象：______________________________________________。CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu铁表面有红色固体附着，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色(2)与酸反应(10年3考)①通式：盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)②条件：有沉淀或气体生成③举例：碳酸钠与稀盐酸反应：__________________________________，现象___________。氯化钡与稀硫酸反应：_______________________________(检验Ba2＋)，现象：_______________。硝酸银与稀盐酸反应：______________________________(检验Cl－)，现象：_______________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3有白色沉淀生成(3)与碱反应(10年5考)①通式：可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱(复分解反应)②条件：生成物中有沉淀、气体或水③举例：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________________________，现象：_______________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH有白色沉淀生成(4)与盐反应(10年7考)①通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→

新盐1＋新盐2②条件：生成物中有沉淀③举例：碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：__________________________________，现象：_______________。硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：________________________________，现象：_______________。BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓有白色沉淀生成CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2有白色沉淀生成1.(2022长沙12题3分)小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是

(

)A.食盐(氯化钠)B.醋(醋酸)C.酒(乙醇)D.胆矾(硫酸铜晶体)2.(2023长沙13题3分)下列盐的用途中，错误的是(

)A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉DA3.(2021扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是(

)A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品C4.(2021长沙五模)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，下列物质中能与纯碱发生反应的是(

)A.NaOHB.NaHCO3C.H2SO4D.K2SO45.(2019郴州改编)下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是

()A.Cu与AgNO3

B.CaCO3与稀盐酸

C.CuSO4与KOH

D.AgNO3与NaClCD6.(2021绥化)A～E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“——”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：(1)A的化学式为______，C的俗称为_________________。(2)B和C反应的化学方程式为________________________________。(3)D和E反应的基本反应类型是___________。H2O熟石灰(或消石灰)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O复分解反应7.根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。(1)甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：实验实验现象实验结论溶液变红溶液中含有_____(写离子符号)产生白色沉淀溶液中含有_____(写离子符号)【甲同学的结论】稀硫酸与氯化镁溶液没有发生化学反应H＋(2)乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是____________________。为了进一步确认两者没有发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_________溶液，

证明了混合液中含有Mg2＋。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是________________________________________。可能反应后硫酸有剩余氢氧化钠开始没有明显现象，一段时间后产生白色沉淀②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl－。他设计的方案为_______________________________________________________________________________________________________(写出操作和现象)。【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。

向盛有少量混合液的试管中加入过量的硝酸钡溶液，静置，然后取上层清液加入硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀。实验12粗盐中难溶性杂质的去除(2022.43)1.实验用品

(1)仪器：烧杯、_______、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。(2)药品：蒸馏水、粗盐。玻璃棒命题点2粗盐提纯(10年2考)2.实验装置3.实验步骤(2023.43)(1)称量：称取一定量的粗盐。(2)溶解：加入水并用玻璃棒不断搅拌，使粗盐完全溶解。(3)过滤：①做好过滤器，组装好仪器；②将溶解好的液体用_______引入漏斗中过滤。(4)蒸发：将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中_______________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(5)计算产率：①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；②称量后，将提纯的精盐转移到指定的容器中；③计算精盐的产率。产率＝

×100%玻璃棒有较多固体出现4.实验反思(1)溶解、过滤、蒸发过程中都用到玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同；①溶解：________________；②过滤：________________________________；③蒸发：_____________________________________。搅拌，加速溶解引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅(2)若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是：①滤纸破损；②盛接滤液的烧杯不干净；③_______________________。(3)本实验提纯的精盐是否为纯净物，是否还含有其他杂质？说出理由_______________________________________。(4)能否用降低溶液温度的方法使食盐水析出晶体，原因是________________________________________。漏斗中液面高于滤纸边缘不是纯净物，因为粗盐中还含有可溶性杂质不能，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大5.偏差分析产率原因操作偏____精盐质量减小①称量精盐时药品与砝码放反且使用了游码；②粗盐没有充分溶解；③过滤时有滤液溅出；④蒸发时液体______；⑤固体未完全转移偏____精盐质量增大①过滤时漏斗中液面_____滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等

粗盐质量增大称量粗盐时所用砝码锈蚀低溅出高高于实验13粗盐中可溶性杂质的去除(10年2考)1.粗盐中的可溶性杂质为CaCl2、MgCl2、Na2SO4，故除杂实质为除去__________________(填离子符号)。Ca2＋、Mg2＋、2.方法(1)除杂流程(2)加入试剂的作用步骤作用反应的化学方程式①除去___________________________________________②除去______________________________________________③除去________________________________________________________________________________________④除去_________________________________________________________________________________Na2SO4Na2SO4

＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClMgCl2MgCl2

＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2、BaCl2Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNaOH、Na2CO3NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑3.实验反思(1)能否用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液除去杂质，并说明原因_____________________________。(2)可以用________溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的可溶性杂质。(3)除杂时加入试剂的顺序除了上述顺序还可以是：①______________________________；②______________________________。不能，因为会引入新的杂质KClBa(OH)2BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl1.(2023长沙43题7分)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是_______。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝____，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________。玻璃棒7Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2.(2023长沙44题6分)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________________。(2)步骤⑥中操作b的名称是______。(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_______。引流，防止液体外溅蒸发CaCl2(4)步骤③中加入过量的Na2CO3溶液的目的______________________________________。(5)经操作a后得到的滤液中溶质的成分是______________________。(6)加入适量稀盐酸的作用是为了除去_______________(填化学式)。(7)通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增加”“减少”或“不变”)。(8)取操作a后的沉淀5g，加入足量的稀盐酸，测得产生气体的质量为1.1g，则沉淀中含碳酸钙的质量为______。

除去粗盐中的CaCl2和加入过量的Ca(OH)2NaCl、Na2CO3、NaOHNa2CO3、NaOH增加2.5g3.(2021连云港)下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是

(

)A4.(2021营口节选)下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：(1)请将上述操作进行合理排序：_____________(填序号)、计算。请改正操作④中的错误_____________。(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________________。(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_________。⑤③①④②③用玻璃棒引流防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅滤纸破损(4)操作②中，当_______________________时，停止加热。(5)若倾倒液体时，液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)，则得到的精盐质量会______(填“偏大”或“偏小”)；若最终计算得到的精盐产率偏低，其可能的不当操作是_________________(任写一点)。蒸发皿中有较多固体出现偏大粗盐没有充分溶解5.(2021宜宾节选)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。回答下列问题：(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是_______________。(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、______(填离子符号)生成难溶性沉淀。加快粗盐的溶解Mg2＋(3)“滤液2”的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。(4)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有_____(填字母序号)。>BD(5)滤渣2的成分是_________________(填化学式)。(6)加入过量盐酸对实验结果____(填“有”或“无”)影响。(7)若将Ba(OH)2溶液换为Ba(NO3)2溶液，_____(填“能”或“不能”)达到实验目的，原因是________________________________________________。

Mg(OH)2、BaSO4无不能引入了杂质离子

，且后续操作无法除去

和Mg2＋知识梳理1.化肥的种类及作用种类概念常用化肥主要作用氮肥只含营养元素(N、P、K)中的____元素CO(NH2)2、NH4NO3、NH3·H2O[2020.44(2)]等壮叶(叶色浓绿)磷肥只含营养元素(N、P、K)中的____元素Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等壮果(增强作物的抗寒、抗旱能力)NP命题点3化肥(10年4考)种类概念常用化肥主要作用钾肥只含营养元素(N、P、K)中的____元素K2SO4、KCl、K2CO3壮茎(增强抗病虫害和抗倒伏能力)复合肥(10年2考)含营养元素(N、P、K)中的___________元素KNO3、NH4H2PO4同时均匀地供给几种养分K两种或三种2.化肥的鉴别鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体

灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰研磨铵态氮肥放出具有________________无刺激性气味的气体放出刺激性气味的气体【特别提醒】铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为它们会发生反应放出氨气，降低肥效。(2023.12C)如：①硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O；②氯化铵与草木灰反应的化学方程式为2NH4Cl＋K2CO3===2KCl＋