第二章 第三节 分子结构与物质的性质-高二化学人教版（2019）选择性必修2洞悉课后习题

第二章第三节分子结构与物质的性质——高二化学人教版（2019）选择性必修2洞悉课后习题【教材课后习题】

1.下列有关分子的叙述中，错误的是()。A.非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性B.非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合C.非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零D.双原子分子的化合物一定是极性分子2.下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是()。A.氢键是共价键的一种B.同一分子内也可能形成氢键C.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件D.氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高3.下列叙述中，正确的是()。A.是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心B.是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心C.是极性分子，分子中O不处在2个H所连成的直线的中央D.是非极性分子，分子中C不处在2个O所连成的直线的中央4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()。A.和 B.和HClC.和 D.和5.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()。A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于NaOH溶液C.碘易溶于 D.酒精易溶于水6.已知的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于和在水中的溶解度的叙述中，正确的是()。A.在水中的溶解度和的一样 B.在水中的溶解度比的小C.在水中的溶解度比的大 D.无法比较7.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。（1）极性分子中可能含有非极性键（）（2）非极性分子中可能含有极性键（）（3）乙醇分子和水分子间只存在范德华力（）（4）氢键（X—H…Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强（）（5）“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键（）（6）比稳定是因为水分子间存在氢键（）（7）可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键（）（8）卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即）的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高（）8.请解释下列现象：（1）同样是三原子分子，水分子有极性而二氧化碳分子没有极性。（2）同样是直线形非极性分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体。（3）乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小。（4）同样是三角锥形的氢化物，氨气在水中极易溶解，并且很容易液化（常用作冷库中的制冷剂），而同主族的磷化氢（）却没有这些性质。9.你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？10.下图是两种具有相同化学式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？【教材课后习题】11.下列叙述中正确的是()A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中各原子一定共面12.氯化硼熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述不正确的是()A.硼原子为杂化B.中的B—Cl键键长中的B—F键键长C.氯化硼分子呈平面三角形D.氯化硼分子属于非极性分子13.下列叙述中正确的是()A.是极性分子，N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心B.是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的线段的中心D.是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的线段的中心14.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是()A.氯气易溶于NaOH溶液B.用萃取碘水中的碘C.二氧化硫易溶于水D.苯与水混合静置后分层15.下列说法正确的是()A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B.平面三角形分子一定是非极性分子C.二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为109°28＇D.型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则不一定是非极性分子16.下列关于范德华力的叙述中，正确的是()A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的强弱不同C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量17.下列各物质都属于极性分子的一组是()A.B.C.D.18.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是()①乙酸②氯乙酸③三氯乙酸④三氟乙酸A.②①④③B.①②③④C.④③②①D.③②④①19.下列事实不可以用氢键来解释的是()A.水是一种非常稳定的化合物B.在测量氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20C.水结成冰后，体积膨胀，密度变小D.氨气容易液化20.关于氢键，下列说法正确的是()A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B.因为氢键的缘故，的沸点高于C.由于氢键比范德华力强，所以分子比分子稳定D.“可燃冰”—甲烷水合物（例如：）中与之间存在氢键21.当一个碳原子连有四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()

A.B.C.D.22.已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。（1）基态氮原子最外层电子排布式为________；氮离子核外有_______种运动状态不同的电子；分子的空间结构为，它是一种_______（填“极性”或“非极性”）分子。（2）分子与分子的空间结构_______（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_______（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。23.二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。（1）的结构式为_________，其化学键类型为_________（填“极性键”“非极性键”或“极性键”和“非极性键”）。（2）电负性：S_________（填“>”或“<”）Cl，中硫元素的化合价为_________。（3）分子中S原子有_________个孤电子对。

答案以及解析1.答案：A解析：非极性分子的结构对称，正、负电荷的中心重合，不一定只含有非极性键，可能含有极性键，如等，A错误。2.答案：A解析：氢键不属于共价键，A错误。3.答案：C解析：是三角锥形的极性分子，正、负电荷中心不重合，故N不在3个H所组成的三角形的中心，A错误；是正四面体形的非极性分子，正、负电荷的中心均在碳原子上，4个Cl原子不在同一平面上，B错误；是V形的极性分子，正电荷中心在2个H原子连线的中央，负电荷中心在O原子上，故O不处在2个H所连成的直线的中央，C正确；是直线形的非极性分子，正、负电荷中心均在碳原子上，故分子中C处在2个O所连成的直线的中央，D错误。4.答案：B解析：和、和都是由极性键构成的非极性分子，A、C、D均错误；和HCl都只含极性键且分子空间结构不对称，都是极性分子，B正确。5.答案：B解析：HCl和都是极性分子，根据“相似相溶”规律，则HCl易溶于水，A正确；易溶于NaOH溶液的原因是与NaOH反应生成NaCl、NaClO和，发生化学变化，与“相似相溶”规律无关，B错误；和都是非极性分子，则碘易溶于，C正确；乙醇和水都是极性分子，且形成分子间氢键，则酒精易溶于水，D正确。6.答案：C解析：分子中正电中心和负电中心不重合，则是极性分子，是非极性分子，是极性分子，根据“相似相溶”规律，在水中的溶解度比的大。

7.答案：（1）√（2）√（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）×

8.答案：（1）中两个H—O为极性键，从分子空间结构看，是V形，因此水分子中极性键的极性的向量和不为零，即分子的正电中心和负电中心不重合，因此是极性分子；而中有两个C=O极性键，但是直线形，极性键的极性的向量和为零，因此，为非极性分子。（2）由于氧和硫为同一主族元素，所以和是组成和结构相似的分子。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高。由于的相对分子质量比的大，因此，的沸点比的高，所以常温下是气体而是液体。（3）乙醇和1-戊醇的分子结构相似，都含有烃基和羟基，中的一OH与水分子的—OH相近，因而乙醇能与水互溶；而1-戊醇（）中的烃基较大，其中的—OH跟水分子的—OH的相似性差异较大，因而它在水中的溶解度明显减小。（4）是极性分子，易溶于水。与之间又能形成氢键，因此，极易溶于水。间也能形成氢键，因此也易液化。而与之间不能形成氢键，间也不能形成氢键，因此不具有的性质。9.答案：第二张图中的第ⅣA族元素的氢化物从到的沸点逐渐升高，这是由于它们的组成和结构是相仪的，随着它们的相对分子质量的增加，范德华力也会增大，因此，沸点逐渐升高。而第一张图中的第ⅤA、ⅥA、ⅦA族的和HF与同主族的其他元素的氢化物相比，它们的沸点更高，这是由于它们的分子间能形成氢键。10.答案：对羟基苯甲酸的沸点较高。对羟基苯甲酸分子中的羟基与另一个对羟基苯甲酸分子中的羧基间能形成分子间的氢键，因此沸点较高。而邻羟基苯甲酸分子中的羟基和羧基可以形成分子内的氢键，不能形成分子间的氢键，所以邻羟基苯甲酸的沸点较低。11.答案：A解析：全部由非极性键结合的双原子分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B错误；非极性分子可能为多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，C错误；非极性分子中各原子不一定共面，如甲烷为非极性分子，空间结构为正四面体形，分子中所有原子不共面，D错误。12.答案：B解析：氯化硼分子中硼原子价层电子对数为，为杂化，故A正确；F原子的半径小于Cl原子，B—F键的键长比B—Cl键键长短，故B错误；氯化硼分子中的硼原子为杂化，无孤电子对，为平面三角形结构，故C正确；氯化硼分子是平面三角形结构，分子中正电中心与负电中心重合，为非极性分子，故D正确。13.答案：C解析：的中心N原子的价层电子对数为，采取杂化，含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形，该分子正电中心与负电中心不重合，为极性分子，N原子不在3个H原子所组成的三角形的中心，故A错误；的中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间结构为正四面体形，四个Cl原子构成正四面体，C原子位于其中心，故B错误；为Ⅴ形分子，该分子正电中心与负电中心不重合，为极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的线段的中心，故C正确；为直线形分子，该分子正电中心与负电中心重合，为非极性分子，C原子处在2个O原子所连成的线段的中心，故D错误。14.答案：A解析：氯气易溶于NaOH溶液是因为氯气与氢氧化钠反应生成水、氯化钠和次氯酸钠，不能用“相似相溶”规律解释，故A项符合题意；碘和四氯化碳都是非极性分子，根据“相似相溶”规律，碘易溶于四氯化碳，故用萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”规律解释，故B项不符合题意；二氧化硫和水都是极性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故C项不符合题意；苯是非极性分子水是极性分子，所以苯与水不互溶，混合静置后分层，能用“相似相溶”规律解释，故D项不符合题意。15.答案：D解析：均为非极性分子，分子中的原子无孤电子对，分子中的氯原子含有孤电子对，A错误；甲醛分子中心C原子上无孤电子对，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，碳原子位于三角形内部，正电中心和负电中心不重合，所以为极性分子，B错误；甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的空间结构是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28′，C错误；分子中中心N原子最外层满足8电子结构，为极性分子，而中心原子最外层满足8电子结构的型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则一定是非极性分子，如，D正确。16.答案：B解析：范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，但比较微弱，化学键必须是强烈的相互作用，故范德华力不是化学键，A错误，B正确；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间很难产生相互作用，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。17.答案：A解析：HF、CO为直线形，为三角锥形，为V形，结构不对称，均为极性分子，故A正确；为正四面体形结构，结构对称，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，故B错误；（平面三角形）、（直线形）、（正四面体形）均为非极性分子，为V形，为极性分子，故C错误；（平面三角形）、（直线形）为非极性分子，为极性分子，故D错误。18.答案：C解析：由于电负性：F>Cl>H，则键的极性：C—F键>C—Cl键>C—H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱。酸性强弱顺序：，C正确。19.答案：A解析：氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于化学性质，则水是稳定的化合物与氢键无关，故A符合题意；HF分子间存在氢键，使HF聚合在一起，非气态时，氟化氢可以形成，因此测量氟化氢相对分子质量总是大于20，与氢键有关，故B不符合题意；水结冰，形成分子间氢键，使体积膨胀，密度变小，故C不符合题意；氨分子间存在氢键，使氨气的熔、沸点升高，则氨气易液化，故D不符合题意。20.答案：B解析：非金属性较强的元素（如N、O、F等）的氢化物易形成氢键，但并不是分子中有N、O、F原子的分子间就存在氢键，如NO分子间就不存在氢键，A错误；中与N原子直接相连的氢原子有4个，中与N直接相连的氢原子有2个，故能形成更多的分子间氢键，沸点更高，B正确；分子的