高中化学专题 第一单元弱电解质的电离平衡教学设计苏教选修

【课堂新坐标】（教师用书）20132014学年高中化学专题3第一单元弱电解质的电离平衡教学设计苏教版选修4第一单元弱电解质的电离平衡第一课时强、弱电解质和弱电解质的电离平衡(教师用书独具)●课标要求能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。●课标解读1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。2．知道电离平衡常数的意义，并进行简单计算。●教学地位本课时内容重点有两个：一、加深强弱电解质概念的理解；二、理解电离平衡常数的特点及其应用，将会为下一课时学习水的离子积，弱电解质电离平衡移动打下基础，高考在此内容的考查集中在弱电解质的电离平衡及平衡常数的应用上。(教师用书独具)●新课导入建议蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊蚁叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡状态，你能用平衡移动的原理解释上述事实吗？随着本单元内容的深入学习，你将找到答案。●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P62，填写[课前自主导学]中的“一，强电解质和弱电解质”并完成[思考交流1]，看教材P64，填写[课前自主导学]中的“二，弱电解质的电离平衡，三，电离平衡常数和电离度”，并完成[思考交流2、3]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流1、2、3]多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2题，验证学生对探究点的理解掌握情况⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P62的讲解对探究1中的强电解质和弱电解质的区别进行总结⇐步骤3：师生互动完成探究1“强电解质与弱电解质的比较”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路⇓步骤6：师生互动完成探究2“电离平衡常数的应用”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例2外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。⇒步骤7：教师通过[例2]和教材P65的讲解对探究2中的“电离平衡常数的应用”进行总结⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的3、4、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况⇒步骤9：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照[课堂小结]以明确掌握已学内容。安排学生课下完成[课后知能检测]课标解读重点难点1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。1.能够从电离是否完全的角度理解强电解质、弱电解质的概念。(重点)2.能正确书写常见物质的电离方程式。3.理解弱电解质的电离平衡。2.能够从化学平衡的角度理解：弱电解质的电离平衡及电离平衡常数的概念。(重难点)(对应学生用书第1页)强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。2．强电解质和弱电解质实验探究实验操作实验现象实验结论用pH试纸分别测0.10mol·L－1的盐酸、醋酸的pH盐酸：pH＝1醋酸：pH＞1同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸＞醋酸气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。3.强电解质与弱电解质(1)强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、极少数的盐。1．导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？【答案】不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于自由移动离子的浓度及离子所带电荷数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。弱电解质的电离平衡1.电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。(2)电离平衡的建立过程(用v­t图象描述)用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v′表示离子结合成弱电解质分子的速率。2．电离平衡的特点可逆。相等。动态。发生移动3．电离方程式(1)定义：表示电解质电离过程的式子。(2)表示方法：强电解质的电离方程式：=连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋、NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。2．升高温度、加水稀释，CH3COOH的电离平衡向什么方向移动？【答案】促进CH3COOH的电离，使平衡右移。电离平衡常数和电离度1.电离平衡常数(1)表示方法：对于ABA＋＋B－，K＝eq\f(cA＋·cB－,cAB)。弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。(2)K的意义表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。(3)影响因素K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数增大。2．电离度(1)弱电解质的电离度可表示为：α＝eq\f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度)×100%(2)影响因素：电离度不仅与弱电解质溶液的温度有关，还与弱电解质溶液的浓度有关。3．怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？【答案】利用电离平衡常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，在一定温度下，当弱酸或弱碱浓度相同时，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。(对应学生用书第2页)强电解质与弱电解质的比较【问题导思】①强弱电解质在化合物类型上有什么区别？【答案】强电解质包括离子化合物和强极性键共价化合物，弱电解质只是弱极性键共价化合物。②强弱电解质的本质区别是什么？【答案】有无电离平衡强电解质弱电解质实例(1)绝大多数的盐(包括难溶性盐)(2)强酸：H2SO4、HCl、HNO3HClO4等(3)强碱：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2等(1)水(2)弱酸：H2CO3、CH3COOH等(3)弱碱：NH3·H2O等电离方程式用“=”连接用“”连接判断强弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥【解析】判定强弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离。对于弱的一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度。对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如液态氯化氢等。【答案】C1．下列物质的分类组合全部正确的是()编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH【解析】A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D中AgCl难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。【答案】D电离平衡常数的应用【问题导思】①电离平衡常数与弱电解质的相对强弱有什么关系？【答案】同温度下，K越小，表征该弱电解质酸性越弱或碱性越弱。②电离平衡常数与电离度有怎样的关系？【答案】K＝cα2或α＝eq\r(K/c)③在某浓度的弱酸或弱碱溶液里，利用电离平衡常数能求出其溶液中H＋或OH－的浓度吗？【答案】能，弱酸中c(H＋)＝eq\r(c酸·Ka)，弱碱中c(OH－)＝eq\r(c碱·Kb)1．比较弱酸的相对强弱同温度下，K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。电离常数的大小反映了弱电解质的相对强弱。根据电离常数值的大小可以比较弱酸酸性相对强弱，例如，醋酸、碳酸和硼酸在298K时的电离常数分别是1.75×10－5mol·L－1，4.4×10－7mol·L－1(第一步电离)和5.8×10－10mol·L－1，由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱。2．求弱电解质在溶液中的电离度HAH＋＋A－起始：c酸00平衡：c酸(1－α)c酸·αc酸·αKa＝eq\f(c酸·α2,c酸·1－α)＝eq\f(c酸·α2,1－α)，因为α很小，所以可近似为Ka＝c酸·α2。所以α＝eq\r(Ka/c酸)。同理，一元弱碱Kb＝c碱·α2α＝eq\r(Kb/c碱)。3．可近似计算出弱酸、弱碱溶液中c(H＋)或c(OH－)(忽略水的电离)。由上式知c(H＋)＝c酸·α＝c酸eq\r(Ka/c酸)＝eq\r(Kac酸)，同理c(OH－)＝eq\r(Kbc碱)。已知25℃时，测得浓度为0.1mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。(1)写出BOH的电离方程式_______________________；(2)BOH的电离度α＝______；(3)BOH的电离平衡常数K＝________________。【解析】因c(BOH)初始＝0.1mol·L－1，c(BOH)电离＝c(B＋)＝c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，则电离度α＝eq\f(1×10－3mol·L－1,0.1mol·L－1)×100%＝1%，BOH不完全电离，故电离方程式为BOHB＋＋OH－，电离平衡时c(BOH)平衡＝0.1mol·L－1－1×10－3mol·L－1≈0.1mol·L－1，则电离常数K＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)＝eq\f(1×10－3×1×10－3,0.1)＝1×10－5。【答案】(1)BOHB＋＋OH－(2)1%(3)1×10－52．相同温度下，已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2NaCN＋HF=HCN＋NaFNaNO2＋HF=HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)【解析】相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。【答案】B【教师备课资源】有关影响电解质溶液导电的几个因素1．电解质溶液的导电能力与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关，离子浓度大，离子所带电荷数多者，导电能力强。2．温度升高，离子的运动速度加快，溶液的导电能力增强。3．结构相似，浓度相同的强弱电解质导电能力的强弱，决定于电解质的强弱。导电能力：HCl>CH3COOH。在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：(1)“0”点导电能力为0的理由是_________________。(2)a、b、c三点溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是_______。(3)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度最大的是______。(4)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液中c(H＋)减小，可采取的措施主要有_______、______、_______、_______。【解析】(1)冰醋酸为共价化合物，只有加入水才会电离，导电能力为0说明不存在自由移动的离子。(2)导电能力越强，说明c(H＋)越大。所以c(H＋)由小到大的顺序为c<a<b。(3)溶液越稀，电离程度越大，所以c点电离程度最大。(4)若要使c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，则可加入与H＋反应的物质，如活泼金属单质、碱、碳酸盐等，也可加入易电离出CH3COO－的物质，如CH3COONa固体等。【答案】(1)“0”点处醋酸未电离，不存在自由移动的离子(2)c<a<b(3)c(4)加入NaOH固体加入Mg、Zn等固体加入CH3COONa固体加入Na2CO3固体强弱电解质比较弱电解质的电离平衡电离平衡的特征电离平衡的建立电离平衡常数特点及应用电离度1．区分强弱电解质的标准是()A．化学键B．电离程度C．溶解度大小 D．溶液导电能力的强弱【解析】电解质划分为强、弱电解质的关键是：电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。故B项正确，A、C、D三项错误。【答案】B2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存【解析】CH3COOH溶液中阴、阳离子所带负、正电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；c(H＋)恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。【答案】C3．相同温度下，已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A．HC的电离度最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC【解析】相同条件下的酸溶液中，其电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。【答案】B4．已知25℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝eq\f(CH3COO－·H＋,CH3COOH)＝1.75×10－5mol·L－1，下列有关说法可能成立的是()A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5mol·L－1B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4mol·L－1C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5mol·L－1D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5mol·L－1【解析】弱电解质的电离平衡常数K只是温度的函数，温度不变，K就不变，升高温度K增大。【答案】D5．25℃时，0.1mol·L－1的HCN溶液中的c(H＋)＝7.0×10－6mol·L－1，求此溶液中HCN的电离度和电离常数。【解析】HCNH＋＋CN－起始浓度：(mol·L－1)0.100电离浓度：(mol·L－1)7.0×10－67.0×10－67.0×10－6平衡浓度：(mol·L－1)0.1－7.0×10－67.0×10－67.0×10－6电离度＝7.0×10－6mol·L－1÷0.1mol·L－1×100%＝7.0×10－3%电离常数＝eq\f(7.0×10－6mol·L－1×7.0×10－6mol·L－1,0.1－7.0×10－6mol·L－1)≈4.9×10－10mol·L－1【答案】7.0×10－3%4.9×10－10mol·L－1(对应学生用书第95页)1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【解析】B项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。【答案】B2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾HI乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3【解析】A项错，盐酸是混合物，HD是单质不属于非电解质；B项错，HI是强电解质；C项错，氨水是混合物，不是弱电解质。【答案】D3．下列电离方程式中正确的是()A．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－C．CH3COOH=CH3COO－＋H＋D．NaOHNa＋＋OH－【解析】B中ClOeq\o\al(－,3)不可拆，C中应用可逆号，D中完全电离，不能写，选A。【答案】A4．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【解析】在未电离时，c(CH3COOH)＝1mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。【答案】D5．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、CH3COOH的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCN D．H2CO3【解析】同一温度下，电离平衡常数越小，酸性越弱，氢离子浓度越小。【答案】C6．下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq\f(cCH3COOH,cH＋·cCH3COO－)C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D．同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关【解析】K只与温度有关，与浓度无关，选D。【答案】D7．(2012·莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是()A．0.1mol·L－1的氨水100mLB．0.1mol·L－1的醋酸50mLC．0.05mol·L－1的醋酸100mLD．0.05mol·L－1的硫酸100mL【解析】导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2mol·L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1mol·L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，阴、阳离子浓度之和等于0.15mol·L－1。【答案】D8．判断下列说法正确的是()A．离子化合物都是强电解质B．其水溶液能导电的物质都是电解质C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的导电性强D．浓度一定的强电解质溶液，升高温度其导电性增强【解析】浓度一定的强电解质溶液，升高温度，离子浓度变化不大，但离子的运动速率加快，导电性增强。【答案】D9．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在1×10－2mol·L－1到1×10－3mol·L－1之间【解析】醋酸显酸性遇石蕊变红色，与CaCO3产生CO2，均不可说明醋酸为弱酸。c(H＋)＜1mol·L－1可以说明为弱酸，选D。【答案】D10．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等【解析】pH相同时，溶液中c(H＋)相同，反应开始时二者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到H2体积关系为VHX>VHY，说明溶液中H＋的物质的量HX>HY，说明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是强酸，HY可能是强酸也可能是弱酸。【答案】D11．(2012·海口高二质检)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高Ka将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。【解析】c(CH3COOH)＝eq\f(6g,60g/mol×1L)＝0.1mol/L因为CH3COOHCH3COO－＋H＋起始(mol/L)0.100平衡(mol/L)0.1－1.4×10－31.4×10－31.4×10－3所以Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(1.4×10－3×1.4×10－3,0.1－1.4×10－3)≈1.99×10－5【答案】0.1mol·L－11.99×10－5变大12．(2012·周口高二质检节选)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10－6)，②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)。37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为______________。【解析】Ka＝eq\f(cUr－·cH＋,cHUr)＝eq\f(1.5×10－3mol·L－1×cH＋,0.5×10－3mol·L－1)＝4.0×10－6，c(H＋)＝1.33×10－6mol·L－1。【答案】1.33×10－6mol·L－113．现有浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为________________________________________________________________________。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为__________________。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________________。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为______________________。【解析】(1)盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.1mol·L－1硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.1mol·L＝0.2mol·L－1，醋酸中由于CH3COOHCH3COO－＋H＋存在电离平衡，CH3COOH部分电离，所以c(H＋)<0.1mol·L－1。(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1mol。HCl＋NaOH=NaCl＋H2O所以消耗盐酸的体积V1＝eq\f(1mol,0.1mol·L－1)＝10L，H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O消耗硫酸的体积V2＝eq\f(\f(1,2)mol,0.1mol·L－1)＝5L，CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O消耗醋酸的体积V3＝eq\f(1mol,0.1mol·L－1)＝10L。(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H＋)为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、小于0.1mol·L－1，所以有v2>v1>v3。【答案】(1)eq\f(1,2)a2＝a1>a3(答a2>a1>a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2>v1>v314．(2012·浙江杭州学军中学月考)课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。(1)该小组同学首先用密度为1.049g·cm－3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18g·cm－3的浓盐酸分别配制1mol·L－1CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液各500mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为________和________；(2)某同学在配制500mL1mol·L－1的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示，图中的错误有________；(3)他们首先用如图所示装置测1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是________；(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是________________________________________________________________________；(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)需CH3COOH的质量m＝1mol·L－1×0.5L－×60g·mol－1＝30gVCH3COOH＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(30g,1.049g·cm－3)＝28.6mLHCl的浓度c＝1000×eq\f(ρ·a%,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1VHCl＝eq\f(n,c)＝eq\f(0.5mol,11.8mol·L－1)＝0.0424L＝42.4mL【答案】(1)28.6mL42.4mL(2)未用玻璃棒引流；未采用500mL容量瓶(3)同意阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强(4)不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的

第二课时常见的弱电解质(教师用书独具)●课标要求1．知道水的离子积常数。2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。●课标解读1.熟悉水的电离，会分析外界条件对水的电离平衡的影响。2．能够运用水的离子积常数进行相关计算。3．会分析电离平衡的移动。●教学地位本课时内容是本章教材的一个重点，是以后理解溶液的酸碱性，溶液的pH，盐类水解等知识的基础，其中水的电离、弱电解质电离平衡的移动和弱电解质的证明是高考中的热点。(教师用书独具)●新课导入建议用普通的装置做纯水的导电性实验时，看到小灯泡不亮，而提高实验装置的精确度，将小灯泡换成精确测定溶液导电性的仪器——电导仪，再进行实验探究，发现纯水的电导率不为零，为什么？●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P67，填写[课前自主导学]中的“一、水的电离”，并完成[思考交流1]，看教材P67，填写[课前自主导学]中的“二、影响弱电解质电离平衡的因素，三、常见弱电解质，四，多元酸的分步电离”并完成[思考交流2、3]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P67的讲解对探究1中的“水的电离特点和离子积常数的计算”进行总结。⇐步骤3：师生互动完成探究1“水的电离与水的离子积常数”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。⇓步骤6：师生互动完成探究2“水的电离平衡移动”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。建立除例3外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。⇒步骤7：教师通过[例2]和教材P67的讲解对探究2中的“影响水的电离的因素”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的3题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇓步骤12：先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照[课堂小结]以明确掌握已学内容。安排学生课下完成[课后知能检测]⇐步骤11：在老师指导下由学生自主完成[变式训练3]和[当堂双基达标]中的4、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤10：教师通过[例3]和教材P67的讲解对探究3中的“弱电解质电离平衡的影响因素”进行总结。⇐步骤9：师生互动完成探究3“影响电离平衡的外界因素”。互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，师生互动。课标解读重点难点1.知道水是一种极弱的电解质。2.知道水的离子积常数。1.能够运用水的离子积常数进行有关计算。(重点)3.水的电离平衡影响因素。2.能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。(重难点)4.理解弱电解质电离平衡移动规律。(对应学生用书第1页)水的电离1.水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－，水的电离常数K电离＝eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)。2．水的离子积常数(1)表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，Kw＝1×10－14。(2)影响因素水的离子积Kw，只受温度的影响，温度升高，Kw增大。(3)适用范围Kw不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质溶液。1．在稀盐酸溶液中存在哪些离子？25℃时稀盐酸中Kw是多少？【答案】稀盐酸溶液中存在HCl=H＋＋Cl－、H2OH＋＋OH－，所以稀盐酸中存在H＋、Cl－、OH－。Kw是温度的函数，25℃Kw为1×10－14。影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向电离的方向移动，这是因为电离的方向是吸热方向，升温向吸热方向移动。②浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，向弱电解质溶液中加水时，平衡向电离的方向移动。③加入其他强电解质a．加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离度减小；b．加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离度增大。2．稀释弱电解质溶液时，电离平衡右移，电离程度增大，为什么离子浓度一般会减小？【答案】弱电解质电离一般是微弱的，稀释后溶液体积增大是主要的。常见弱电解质1.常见弱酸有：HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4等。2．常见弱碱有：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。3．水：H2O。多元酸的分步电离对于二元弱酸来说，第一步电离远远大于第二步电离。例如，H2CO3的电离：第一步：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)_，Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝4.3×10－7。第二步：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)_，Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝5.6×10－11。3．多元弱酸的第二步电离常数为什么比第一步小很多？【答案】第一步电离产生的H＋对第二步起抑制作用。(对应学生用书第2页)水的电离与水的离子积常数【问题导思】①升温对水的电离平衡有什么影响？【答案】因为水的电离是吸热的所以升温会促进水的电离。②水的离子积常数的适用范围是什么？【答案】适用于纯水，酸溶液，碱溶液，温度不变，Kw就不变。③在酸性或碱性的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)存在什么关系？【答案】由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总相等。1．水电离的特点(1)水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。(2)极难电离，通常只有极少数水分子电离。(3)由水电离出的H＋和OH－数目相等。(4)水的电离是吸热的、可逆的。2．水的离子积常数(1)一定温度下，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。所以25℃时Kw＝1×10－14。(2)说明：①Kw只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，Kw增大。如100℃时，Kw＝5.5×10－13。②Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。③水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱的溶液中，当温度为25℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14仍为同一常数。3．水电离出的c(H＋)与c(OH－)(1)在酸性或碱性的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总相等，即c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。如0.1mol·L－1HCl或NaOH溶液中，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝1×10－13mol·L－1。酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略。同样的碱溶液中的c(H＋)也不能忽略。(2)溶液中H2O电离出的c(H＋)H2O和c(OH－)H2O的计算。任何水溶液中，水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，分以下两种情况：①酸溶液中c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)；②碱溶液中c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)。某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)＝________，Kw＝________，温度不变，向水中滴入盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5mol·L－1，则c(OH－)＝________。【解析】纯水中水电离的c(H＋)＝c(OH－)，所以c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝(2.0×10－7)2＝4.0×10－14；若向水中加HCl，则c(OH－)＝eq\f(Kw,5.0×10－5)＝eq\f(4.0×10－14,5.0×10－5)＝8.0×10－10mol·L－1。【答案】2.0×10－7mol·L－14.0×10－148．0×10－10mol·L－11．Kw的适用范围：水的离子积Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。2．在任何水溶液中，由水电离出的H＋和OH－的浓度一定相等。1．下列说法中正确的是()A．水是极弱的电解质，它能微弱电离出H＋，所以严格地说纯水呈弱酸性B．纯水中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变C．25℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，稀酸和稀碱溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)≠1×10－14D．H2OH＋＋OH－是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw也随之增大【解析】水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，A错；水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而增大，故B错；25℃时无论是纯水还是稀酸、稀碱溶液中都有：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，C错。【答案】D水的电离平衡移动【问题导思】①影响水电离的因素有哪些？【答案】温度、酸性、碱性、活泼金属。②酸碱对水的电离平衡有什么影响？【答案】抑制水的电离。③金属钠放入水中对水的电离平衡有什么影响？【答案】促进水的电离。影响因素水的电离平衡移动H2OH＋＋OH－影响结果方向原因Kwc(H＋)变化c(OH－)变化c(H＋)与c(OH－)的关系温度升高右移水的电离过程吸热增大增大增大c(H＋)＝c(OH－)降温左移减小减小减小c(H＋)＝c(OH－)外加酸碱加酸左移增大c(H＋)不变增大减小c(H＋)>c(OH－)加碱左移增大c(OH－)不变减小增大c(H＋)<c(OH－)外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H＋不变减小增大c(H＋)<c(OH－)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw减小【解析】加入氨水后溶液呈碱性，c(OH－)增大，A错；硫酸氢钠在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，c(H＋)增大，Kw只与温度有关，不发生变化，B对；水溶液中加入碱后会抑制水的电离，平衡逆向移动，C错；升温后水的电离平衡正向移动，Kw增大，D错。【答案】B2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体【解析】钠和水反应生成氢气促进水的电离，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；将水加热，水的电离程度变大，但c(H＋)＝c(OH－)；向水中加食盐晶体对水的电离无影响；向水中通入二氧化碳气体生成碳酸，溶液中c(H＋)>c(OH－)。【答案】C影响电离平衡的外界因素【问题导思】①对醋酸溶液升温，溶液中c(OH－)怎么变化？【答案】升温使CH3COOH电离平衡右移，c(H＋)增大，则c(OH－)减小。②稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数变大吗？【答案】稀释醋酸，其电离平衡常数不变。③弱电解质电离平衡发生移动，电离平衡常数一定发生改变吗？【答案】不一定。当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动，弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1mol·L－1的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。影响因素平衡移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)KapH导电能力升温(不考虑挥发)右增大增大增大增大减小增强加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强加入其他物质CH3COONa固体左减小减小增大不变增大增强通HCl气体左增大增大减小不变减小增强NaOH右减小减小增大不变增大增强加水稀释右增大减小减小不变增大减弱化学平衡移动原理也适合弱电解质的电离平衡：外界条件改变时，平衡向着减弱这种改变的方向移动。根据NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)加NaOH固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加NH4Cl固体加入稀氨水【解析】影响电离平衡的条件有温度和浓度。根据平衡移动原理，可以判断平衡移动的方向，n(OH－)的变化与平衡移动方向直接有关，c(OH－)还与溶液的体积有关。加水稀释，平衡向微粒数增多的方向移动，n(OH－)增多，但由于溶液体积增大的趋势比n(OH－)增加得更快，故c(OH－)是减小的。同理，加入更稀的氨水时，氨水的总浓度比原来小了，这还相当于稀释过程，尽管总的n(OH－)增多，但c(OH－)仍是减小。【答案】改变的条件平衡移动方向n(OH－)c(OH－)加NaOH固体左增大增大通入氨气右增大增大加水右增大减小加入盐酸右减小减小降低温度左减小减小加NH4Cl固体左减小减小加入稀氨水右增大减小在根据平衡移动原理来判断平衡移动方向以及对有关物质浓度的结果分析时，要注意平衡移动时相关物质的量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小。3．0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的酸性减弱B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中n(H＋)减少【解析】CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。当加水稀释时，溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度都减小，所以CH3COOH溶液的酸性减弱。但n(CH3COO－)和n(H＋)都变大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，使得溶液中c(CH3COO－)变大，平衡左移，CH3COOH电离度变小，c(H＋)减小，n(H＋)同时也减小。【答案】A【教师备课资源】特殊电解质的电离1．两性氢氧化物按两种方式电离，如Al(OH)3Al3＋＋3OH－，Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋。2．酸式盐(1)强酸酸式盐在熔融状态下的电离与在水溶液中的电离不相同。如NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(水溶液中)，NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(熔融状态)。(2)弱酸酸式盐在溶液中完全电离，但电离生成的酸式酸根发生微弱的电离。如NaHCO3eq\o(=,\s\up14(溶液中))Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(完全电离)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(部分电离)下列电离方程式正确的是()A．在熔化时NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．BaSO4(aq)=Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)【解析】NaHSO4在熔化时，只电离出Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，A项错误；H2SO3在电离时是分步电离的，B项错误；HCOeq\o\al(－,3)难电离，不能拆开写，C项错误；BaSO4溶于水的那一部分是完全电离的，因此D项正确。【答案】Deq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(水的电离\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(特点,离子积常数,水的电离平衡移动)),弱电解质的电离平衡移动))1．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是()A．纯水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2C．25℃时，任何稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2D．Kw随温度升高而增大【解析】25℃时，水的离子积常数为1×10－14mol2·L－2，适用于纯水和稀电解质溶液。温度改变，Kw改变，Kw随着温度的升高而增大。【答案】A2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1×10－14mol2·L－2，在35℃时，水的离子积Kw(35℃)＝2.1×10－14mol2·L－2，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)<c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热的【解析】由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大；25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；35℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7mol·L－1；温度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。【答案】D3．(2012·徐州高二检测)已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。下列叙述中，正确的是()A．升高温度，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低【解析】A项，升高温度，水的电离平衡右移，Kw增大，因c(H＋)增大，pH减小；B项正确；C项，加入氨水，水的电离平衡左移，结果c(OH－)仍然增大；D项，Na＋和Cl－不影响水的电离平衡。【答案】B4．(双选)在0.01mol·L－1的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是()A．酸性增强，pH减小B．醋酸的浓度减小C．氢离子浓度变小 D．醋酸根离子浓度变小【解析】由于硫酸是强电解质，溶于水产生大量的氢离子，使整个体系中氢离子浓度增大。醋酸溶液中加入硫酸后，醋酸的电离受到抑制，醋酸的电离平衡逆向移动：CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根离子的浓度减小，醋酸分子的浓度增大。【答案】AD5．0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。从下列条件中选出合适的序号填空。①加氯化氢②加CH3COONa固体③升温④加NaOH固体⑤加锌粒⑥加水(1)欲使电离平衡向左移动且增大H＋的物质的量，应加入________；(2)欲使电离平衡向左移动且不增大H＋的物质的量，应加入________；(3)欲使电离平衡向右移动且增大H＋的物质的量，应加入__________；(4)欲使电离平衡向右移动且不增大H＋的物质的量，应加入________。【解析】分析电离平衡的移动主要从温度、浓度两个方面考虑。加入氯化氢可使电离平衡向左移动且增大H＋的物质的量；加入CH3COONa固体可使电离平衡向左移动且不增大H＋的物质的量；升高温度可使电离平衡向右移动且增大H＋的物质的量；加入NaOH、活泼金属、金属氧化物等可使电离平衡向右移动且不增大H＋的物质的量。加水，平衡右移，H＋的物质的量增大。【答案】(1)①(2)②(3)③⑥(4)④⑤(对应学生用书第95页)1．下列措施能使水的电离程度增大的是()A．加热B．加入硫酸溶液C．加入氢氧化钠溶液 D．降温【解析】只有A项水的电离平衡右移，故电离程度增大。【答案】A2．已知室温下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A．＜1×10－14 B．＞1×10－14C．＝1×10－14 D．无法确定【解析】Kw只与温度有关，常温下Kw＝1×10－14，选C。【答案】C3．25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－1【解析】溶液中的c(H＋)近似为0.02mol·L－1，因为c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14(mol·L－1)2，所以溶液中的c(OH－)＝eq\f(1×10－14mol·L－12,0.02mol·L－1)＝5×10－13mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13mol·L－1【答案】A4．能使水的电离平衡向左移动，且所得溶液呈酸性的是()A．在水中加入NaOH固体B．在水中加入K2SO4固体C．将水加热D．向水中通入HCl气体【解析】向水中加NaOH、HCl均可使水的电离平衡向左移动，但前者使溶液呈碱性，后者使溶液呈酸性；加入K2SO4对水的电离无影响；将水加热，水的电离平衡向右移动。【答案】D5．(双选)(2012·亳州高二检测)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．NaOH(s) B．H2OC．NH4Cl(s) D．CH3COONa【解析】铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。要减缓反应速率，必须使溶液中的H＋浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使H＋的总量不变。对于选项A，加入NaOH固体，不但使H＋浓度减小，而且还使H＋的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于选项B，加入水后仅使H＋浓度减小，但H＋的总量不变，符合题意。对于选项C，不可能使溶液中H＋的浓度减小，也不符合题意。对于选项D，由于CH3COO－与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，使溶液中H＋的浓度减小，但随着反应的进行，CH3COOH还能不断电离而释放出H＋，H＋的总量不变，故产生H2的总量不变，符合题意。【答案】BD6．(2010·全国卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。【答案】C7．下列关于室温下氨水的叙述，正确的是()A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B．加水稀释0.10mol·L－1的氨水，溶液中n(OH－)减小C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小D．氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))【解析】pH相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，A项错；稀释促进氨水电离，故n(OH－)增大，B项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，C项错；由电荷守恒原理知D项对。【答案】D8．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列溶液：①盐酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、⑥氨水，其中可使指示剂显红色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥【解析】显红色需平衡左移，①盐酸、④硫酸氢钠显酸性，加入后c(H＋)增大平衡左移，符合题意要求。②、⑤、⑥能消耗H＋，引起c(H＋)减小，平衡右移。NaCl电离出的离子对平衡无影响。【答案】C9．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①② B．②③C．③④ D．②④【解析】①中，加少量NaOH时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小；②中，CH3COOH的电离是吸热的，升温，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H＋)/c(CH3COOH)值增大；③中，加入CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H＋)增大量，致使c(H＋)/c(CH3COOH)值减小；④中，加水稀释电离平衡右移，分子分母同乘以溶液体积V，原式变为eq\f(nH＋,nCH3COOH)，n(H＋)变大，n(CH3COOH)变小，eq\f(nH＋,nCH3COOH)变大。【答案】D10．下列溶液中，OH－浓度最小的是()A．向0.2mol·L－1的氨水中加入同体积的0.1mol·L－1的HCl溶液B．向0.1mol·L－1的氨水中加入同体积的水C．向0.2mol·L－1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol·L－1的HCl溶液D．向0.1mol·L－1的KOH溶液中加入同体积的水【解析】四种溶液混合后剩余溶质的浓度分别为A.0.05mol·L－1氨水和0.05mol·L－1的NH4Cl；B.0.05mol·L－1的NH3·H2O；C.0.05mol·L－1的KOH和0.05mol·L－1KCl溶液；D.0.05mol·L－1的KOH溶液，因为NH3·H2O的电离程度远小于KOH，且NH4Cl对NH3·H2O的电离起抑制作用，所以四种溶液O