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文档简介
2022-2023学年福建省福州市兴闽高级职业中学高一化
学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
1.现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃
棒、蒸发皿和蒸储烧瓶,从缺少仪器的角度分析、不能进行的实验项目是()
A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取
参考答案:
A
略
2.下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期,X、W的质子数之和为23。下列
说法正确的是
XRY
ZW
A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中酸性最强的
B.W和R只能形成一种化合物WR3,且为酸性氧化物
C.Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物
D.Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料
参考答案:
D
分析:短周期的一部分,则X、R、Y在第二周期,Z、W在第三周期,设X的原子序数
为x,则W的原子序数为x+9,由X、W的质子数之和为23,所以x+x+9=23,解得
x=7,即X为N,R是O,Y为F,Z为Si,W为S,结合元素周期律、物质的性质、用途
分析判断。
详解:根据以上分析可知X为N,R为O,Y为F,Z为Si,W为S,贝I]
A.Y为F,没有正价,不存在含氧酸,A错误;
B.W和R能形成化合物SO?、SO,,且二者均为酸性氧化物,B错误;
C.同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐增强,因此Z的气态氢化物稳
定性弱于W的气态氢化物稳定性,C错误;
D.Z与R形成的化合物Si。?可以使光线发生全反射,因此是生产光纤制品的基本原料,
D正确。答案选D。
3.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有竣基,可与NaHCCh溶液反应生成C02
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应,与苯和浓硝酸反应类型相同
D.苯不能使漠的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双
键
参考答案:
B
略
4.下列说法正确的是
A.两原子之间的相互作用叫做化学键
B.失电子难的原子获得电子能力一定强
C.电子层结构相同的不同离子,其半径随着核电荷数增大而减小
D.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原
参考答案:
C
5.下列叙述正确的是
A.48gO3气体含有6.02X10”个5分子
B.常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81X1()23个NO2分子
C.0.5mol•L-'C11CI2溶液中含有3.01X10"个Cu"
D.标准状况下,33.6L含有9.03X1()23个比。分子
参考答案:
A
6.在反应3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。中,被还原的硝酸与未被还
原硝酸的分子个数比为()
A.2:1B.1:4
C.3:1D.1:3
参考答案:
D
略
7下.列性质的递变中,正确的是
A.0、Na、S的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性
依次增强
C.HF、阳、SiH,的稳定性依次增强D.HC1、IIBr,HI的还原性依次减弱
参考答案:
B
8.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
x孕aCL溶液卜酸
Ji胪aOH溶液
——■_
ABC
D
参考答案:
D
9.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()
A.把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味B.给试管里的液体加热时,试管应与桌面
垂直
C.配制一定浓度的溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻
度线
D.浓硫酸沾在皮肤上,先用干布擦掉,再用水冲洗,再涂上3%〜5%的小苏打溶
液
参考答案:
D
略
10.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示,据此将甲和乙互相分离
的方法是()
物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g-cm-3)水中溶解性
甲-9857.50.93可溶
乙-84870.90可溶
A.蒸储法B.结晶法C.萃取法D.过滤法
参考答案:
A
由表格数据可知,二者均溶于水,甲和乙互溶,只有根据沸点不同,利用蒸储法将甲和乙
互相分离。故选A。
点睛:本题考查混合物分离提纯,把握信息,利用物质的性质差异选择分离方法。过滤,
适用于分离不相溶的固体和液体;萃取适用于用于溶解度不大的液体混合物的分离,比如
将溟水中浪和水分离,可采用四氯化碳萃取;蒸馈,适用于分离沸点相差较大的液体;结
晶法适用于固体物质的提纯和分离。
11.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.HNO3B.C2H5OHC.NH4NO3D.CO2
参考答案:
D
略
12.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙
述中,正确的是()
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
参考答案:
D
略
13.已知3.01x1()23个x气体分子的质量为23g,则x气体的摩尔质量是
A.46gB.11.5g/molC.23g/molD.46g/mol
参考答案:
D
【分析】
Nm
根据n=N4、M=n进行计算,可以算出气体物质的量、摩尔质量。
N301x10nm23g
【详解】根据n=N,=6.02>l()2,/nwl=0.5mol、M=^=0nmr»l=46g/mol,可以得出气体摩
尔质量为46g/mol。答案为D。
14.运用元素周期律分析下面的推断正确的是()
A.钺(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性
B.破单质是一种有色固体,碳化氢很不稳定,碳化银是难溶于水的白色沉淀
C.硫酸钿难溶于水,但易溶于盐酸
D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
参考答案:
A
略
15.一定温度、一定体积下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡
状态标志的是()
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amol
B
③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amol⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2
A.②⑧B.(4Dc.①③
D.⑤⑥
参考答案:
A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用
下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸
气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
—;并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂
是O
(2)实验前必须对整套装置进
行__________________________________________________________________________
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用
是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎
瓷片的作用是o
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序
是________________________________________________________________________
为什
么?______________________________________________________________________
(5)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气
体,则必须对该气体进行oks5u
参考答案:
(1)3Fe+4H20(g)=Fe301i+4H2FeH20
(2)装置的气密性检验
(3)为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气防止暴沸
(4)先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下
反应,应该先点燃酒精灯
(5)H2验纯
略
三、综合题(本题包括3个小题,共3()分)
17.(12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑨种元素,填写下列空白:
主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0族
周期
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:—(填具体元素符号或化学式,下同)。
(2)在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式
是,碱性最强的化合物的化学式是。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是;写出它最高价氧化物对应水化
物与氢氧化钠反应的离子方程式。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程:,
(5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式,该化合物分子是
由(填“极性”“非极性”)键形成。
参考答案:
(1)Ar(1分)(2)HC1O4KOH(每空1分)
-
(3)Al(1分)Al(OH)s+OH-=A102+2H2O(2分)
(4)电子式略(2分)离子化合物(1分)
(5)电子式略(2分)极性(1分)
略
18.(4分)根据下图所示,推断物质X的化学式。
②MgSO4
⑤
X的化学式
参考答案:
(4分)
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