浙江省杭州市拱墅区公益中学2025届化学九年级第一学期期末检测试题含解析

浙江省杭州市拱墅区公益中学2025届化学九年级第一学期期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）A．合金的熔点一般比其组分低B．合金的硬度一般比其组分大C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强D．合金的耐磨性一般比其组分好2．关于实验方法的归纳不正确的是A．玻璃仪器都可用作反应容器B．制取气体时，应先检查装置的气密性C．点燃可燃性气体前必须检验气体纯度D．一般用药匙取用固体药品，块状药品可用镊子夹取3．化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是A．硬脂酸钠是由六种元素组成的B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18：35D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大4．将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO35．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO36．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是()A．NO3-、Cu2+、Na+、SO42- B．Cl-、K+、OH-、Ba2+C．K+、SO42-、Na+、NO3- D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+7．下列指定反应的化学方程式正确的是A．高炉炼铁中焦炭的作用:B．铁罐不能装稀盐酸:C．用石灰石浆处理二氧化硫:D．铜丝插入硝酸银溶液中:8．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气9．人若饮用了工业酒精勾兑的白酒，会导致甲醇中毒。已知甲醇的分子结构如图所示，下列表述中不正确的是A．甲醇的相对分子质量为32B．甲醇是由3种元素组成的C．甲醇中碳元素的质量分效最大D．甲醇分子中碳氢氧原子个数比为1：4：110．下列化学方程式的书写正确的是（）A．B．C．D．11．化学反应中伴随有能量变化，下列化学反应中伴随吸收热量的是A．二氧化碳与炽热的木炭反应B．火药爆炸C．生石灰与水反应D．镁条与稀盐酸反应12．Na2FeO4是一种新型水处理剂,既可杀菌消毒,又可净水。其中Fe元素的化合价为A．+6 B．+3 C．+2 D．+2、+3二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是小明同学设计的过滤装置及操作示意图。（1）做实验时，一名同学发现小明的装置和操作中有两处明显错误。也请你观察分析一下，小明的实验错误在哪里？①_____；②_____。（2）小明同学改进装置并正确操作，过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因有：①_____；②_____。（3）小明同学又重新过滤，得到一杯清水。小明高兴的说：“我得到了一杯纯水！”根据你所学习的硬水和软水的知识分析，这杯清水中可能会含有怎样的物质？_____。14．某兴趣小组同学进行如下实验，验证质量守恒定律(实验前后利用天平称量质量)。（1）A中，用红热的玻璃管引燃红磷，发生反应的化学方程式为______________。（2）B中，倾斜锥形瓶，当观察到___________时，确认反应发生，进行第二次称量。（3）A、B、C实验中，不能验证质量守恒定律的有_________，原因是___________。15．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题:(1)实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______________(填字母序号)，反应的化学方程式为_________________。(2)若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是________________(写一条即可)。(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从______________(填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从___(填“a”或“b”)端通入。(4)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_____(填字母序号)。16．根据下图回答问题。（1）仪器a的名称是_____。（2）实验室制取二氧化碳选用的制取和收集装置是_____，用该装置收集的气体具有的性质是_____。（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____。装置E中发生反应的现象是_____，底部放少量水的目的是_____，化学方程式为_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入其中，使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余物的总质量记录于如下表：加入稀硫酸的质量(g)充分反应后剩余物的总质量(g)第1次2039.9第2次2059.8第3次2079.7第4次2099.6第5次20119.6试回答下列问题:（1）反应结束时产生氢气的质量为多少?（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少?(请写出计算过程)（3）请在下图画出氢气的产生曲线。18．今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。请计算：（1）C22H14的相对分子质量为_______。（2）C22H14中碳、氢元素的原子个数比为________，质量比为_______。（3）C22H14中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.01%）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）2019年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表“诞生”150周年。图1是元素周期表中铷（Rb）元素的部分信息，图2是铷原子的结构示意图。请回答：（1）下列关于图1的说法不正确的是_______（填序号）；A铷元素属于金属元素B铷原子的原子序数是37C铷原子的中子数是37D铷原子的相对原子质量85.468（2）图2中n的数值为_______，铷离子的符号为______；（3）图3表示的微粒是_______（填符号），该微粒与铷原子的化学性质相似的原因是_______相同。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”这里说的是合金的硬度大。故选B。2、A【详解】A、量筒只能量取液体体积，不可用作反应容器；故选项错误，但符合题意；B、制取气体时，应先检查装置的气密性，是实验成功的先决条件；故选项正确，但不符合题意；C、点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，防止发生危险；故选项正确，但不符合题意；D、一般用药匙取用固体药品，块状药品可用镊子夹取；故选项正确，但不符合题意；故选：A。3、D【详解】A、由化学式可知，硬脂酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，选项错误；B、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个硬脂酸钠分子是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的，选项错误；C、硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为（12×18）：（1×35）=216：35，选项错误；D、硬脂酸钠中碳、氢、氧、钠的质量比为：（12×18）：（1×35）：（2×26）：（1×23），碳元素的质量分数最大，选项正确。故选D。4、C【详解】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。5、B【详解】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种能生成氧气的物质，故错误；C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。故选B。6、C【分析】pH=1，则说明溶液为强酸性，存在大量氢离子，此外还要注意限制条件为无色。【详解】A、含有铜离子的溶液显蓝色，故错误；B、氢氧根离子在酸性溶液中会与氢离子反应生成水，不能大量共存，故错误；C、选项离子间不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，能大量共存，故正确；D、钙离子和碳酸根离子会反应生成碳酸钙沉淀，氢离子会与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；故选：C。【点睛】离子能大量共存则不能结合成水、气体或沉淀。7、C【分析】化学方程式的书写要遵守两处原则：一、要以科学实验的事实为依据；二、是以质量守恒定律为根据。【详解】A、高炉中焦炭的作用：燃烧提供热量；制取还原剂一氧化碳。所给化学方程式正确，但是不能表示焦炭的作用。A不正确；B、铁罐不能装稀盐酸:，该反应不符合实验事实，生成物应该为氯化亚铁，而不是氯化铁，正确为，B不正确；C、用石灰石浆处理二氧化硫:，C正确；D、铜丝插入硝酸银溶液中:，该反应不符合实验事实，生成物应该为硝酸铜，而不是硝酸亚铜，正确为，D不正确。故选C。【点睛】检查化学方程式是否正确，首先检查反应物生成物是否书写是否正确，是否符合实验事实，方程式是否配平，是否符合质量守恒定律，是否正确标注条件和生成物状态。8、C【详解】A.将大块煤粉碎后再燃烧，目的是增大反应物之间的接触面积，使煤燃烧充分，此选项此错误；B.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度升高至着火点以上，此选项错误；C.由图b中的现象可知，金属镁可在二氧化碳中燃烧，所以金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，此选项正确；D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，此选项错误。故选C。9、C【详解】A、甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，正确；B、甲醇由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，正确；C、甲醇中氧元素的质量分数为，故碳元素和氢元素的质量分数之和为50%，故氧元素的质量分数最大，错误；D、甲醇分子中碳氢氧原子个数比为1：4：1，正确。故选C。10、D【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，故选项错误；B、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，故选项错误；C、加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故选项错误；D、该化学方程式书写完全正确。故选D。【点睛】化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。11、A【详解】A、二氧化碳与炽热的木炭反应生成一氧化碳，该反应吸收大量的热，属于吸热反应，符合题意；B、火药爆炸的过程中放出大量的热，不符合题意；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应，不符合题意；D、金属与酸的反应放出热量，不符合题意。故选A。12、A【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6价。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、观察图示可知，过滤操作中没有用玻璃棒引流漏斗下端没有靠在烧杯内壁操作过程中玻璃棒不慎将滤纸划破过滤操作倒入浊液的速度过快，导致漏斗中液面的高度超过滤纸的高度过滤只能将不溶于水的物质与水分离,河水通常是硬水,水中会含有可溶性钙镁化合物。【详解】（1）观察图示可知，不能直接将液体倒入漏斗中，需要通过玻璃棒引流；漏斗下端的管口需要紧靠在烧杯的内壁，防止液体溅出，提高过滤的效率。（2）小明改进装置并正确操作，得到的滤液仍然浑浊，可能是滤纸在操作过程中划破，没有起到分离不溶物的效果；也可能是倾倒浊液的速度过快，导致漏斗中的液面的高度超过滤纸的高度，部分液体从漏斗和滤纸之间的间隙流出。过滤只能将不溶于水的物质与水分离,对于溶解到水中的物质,过滤不能将它们分离，小明得到的清水只是除去了不溶物,可溶物并未除去,所以不是纯水，河水通常是硬水,所以水中会含有可溶性钙镁化合物。14、铁钉表面有红色固体析出，一段时间后溶液颜色由蓝变浅绿C因为装置没有密封，产生的部分二氧化碳逸出(或气体逸出)了锥形瓶(容器)，导致第二次称量没有称量到所有产物的质量【详解】（1）红磷和氧气反应生成五氧化二磷。故答案为：；（2）倾斜后，铁钉和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。能观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。故答案为：铁钉表面有红色固体析出，一段时间后溶液颜色由蓝变浅绿；（3）三个装置中，C不能验证质量守恒定律。因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而装置不密封，二氧化碳气体逸出，导致无法测量生成物的质量。故答案为：C、因为装置没有密封，产生的部分二氧化碳逸出(或气体逸出)了锥形瓶(容器)，导致第二次称量没有称量到所有产物的质量。15、A控制氧气产生的快慢（或控制氧气产生量的多少”；或“节约能源”等合理均可）abF【详解】（1）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，需要加热，所以发生装置选择A；氯酸钾在二氧化锰的催化以及加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：，故填：A；。（2）该装置中的注射器通过控制活塞能控制液体的滴加速度，从而控制氧气产生的快慢且能节约药品，故填：控制氧气产生的快慢（或控制氧气产生量的多少”；或“节约能源”等合理均可）。（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，即气体应从a进入瓶内；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水的密度小，即气体应从b进入瓶内；故填：a；b。（4）因为一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，因此一氧化氮只能用排水法收集，即应选用F；故填：F。16、长颈漏斗BC密度大于空气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热防止高温生成物炸裂瓶底【详解】（1）仪器a的名称是：长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳选用固液发生装置：B，二氧化碳密度大于空气，且能溶于水，用向上排空气法收集，选择收集装置是C，用该装置收集的气体具有的性质是：密度大于空气；（3）实验室用A装置（试管口有面糊）高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：。装置E中铁丝在氧气中燃烧发的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，底部放少量水的目的是：防止产生的高温熔融物溅落，造成瓶底炸裂，铁丝在氧气中燃烧产生四氧化三铁的化学方程式为：。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、0.4g；65%；【详解】（1）根据质量守恒定律可知：反应结束时产生氢气的质量为=10g+20g-119.6=0.4g；（2）设生成0.4g的氢气需要锌的质量为x。x=13g；黄铜样品中锌的质量分数=；（