2025版新教材高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第2课时水溶液的酸碱性与pH课时作业鲁科版选择性必修1

PAGEPAGE3第2课时水溶液的酸碱性与pH必备学问基础练进阶训练第一层学问点1溶液的酸碱性1.下列溶液肯定呈酸性的是（）A．pH＝6.8的溶液B．室温下，由水电离出的c平（OH－）＝1×10－13mol·L－1C．加入酚酞，不显红色的溶液D．室温下，溶液中的H＋浓度为5×10－7mol·L－12．25℃时，下列溶液碱性最强的是（）A．pH＝11的溶液B．c平（OH－）＝0.12mol·L－1的溶液C．1L含有4gNaOH的溶液D．c平（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液3．313K时，水的离子积常数Kw＝3.0×10－14mol2·L－2，则在313K时，c平（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液（）A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法推断4．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（）A．使甲基橙呈橙色的溶液B．不含OH－的水溶液C．水电离出的c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1的溶液D．含H＋的水溶液5．25℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈（）A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定6．下列关系肯定正确的是（）A．当溶液中c（H＋）>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性B．当溶液中c（H＋）>1×10－7mol·L－1时，其pH>7，溶液呈碱性C．当溶液中c（H＋）＝c（OH－）>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈中性D．当溶液中c（H＋）＝c（OH－）>1×10－7mol·L－1时，其pH<7，溶液呈酸性7．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c平（OH－）＝10－10mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.该溶液肯定呈酸性B．该溶液中c（H＋）可能等于10－5mol·L－1C．该溶液的pH可能为4，也可能为10D．该溶液有可能呈中性8．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，溶液中c平（H＋）·c平（OH－）＝1×10－14mol2·L－2B．c平（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液肯定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c平（H＋）是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c平（H＋）的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱学问点2溶液的pH的计算类型9.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A．pH＝3的醋酸溶液稀释至原来的100倍，pH＝5B．将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释至原来的100倍，溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀释至原来的100倍，其pH＝610．（双选）25℃时，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是（）A．13 B．12C．2 D．111．常温下，将0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1的硫酸溶液等体积（体积均为V）混合，则混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.412．已知100℃时，Kw＝1.0×10－12mol2·L－2，将pH＝3的硫酸与pH＝9的NaOH溶液混合，若要得到pH＝7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．9∶11 B．99∶101C．99∶110 D．1∶10013．常温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c（H＋）分别是1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为（）A．14－a＋bB．14＋a＋bC．14－a－bD．14＋a－b14．室温下，将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（）A．1.7 B．12.3C．12 D．115．室温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶916．室温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）①b不行能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不行能显酸性④b可能显碱性或酸性A．①② B．③④C．①③ D．②④关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．室温时，下列混合溶液pH肯定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合2．肯定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度改变曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．上升温度，可能引起由c向b的改变B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13mol2·L－2C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的改变D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的改变3．对于常温下pH＝1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．取该溶液1mL稀释至100mL后，pH大于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为10－12D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c（H＋）的100倍4．下列叙述正确的是（）A．pH＝6的溶液肯定是酸性溶液B．常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，则原溶液的pH＝4C．肯定温度下，pH＝a的氨水，稀释至10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1D．用潮湿的pH试纸测定1mol·L－1硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高5．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)。室温下，试验室中用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．若B点为40mL，所得溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．从A到B，水的电离程度渐渐变大二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫的水溶液②氯化钠溶液③硝酸钠溶液④氨水A．①④B．①②C．②③D．③④7．下列溶液肯定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合后的溶液C．常温下0.1mol·L－1的某一元碱与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合后的溶液D．c（H＋）＝c（OH－）的溶液8．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度肯定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱9．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．图中对应点的温度关系为a<bB．水的电离常数Kw数值大小关系为b>dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性三、非选择题10．有一学生在试验室测某溶液的pH，试验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用干净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），理由是_______________________________________________________________________________________。（2）如不正确，请分析是否肯定有误差：___________________________________________________________________________________________________________。（3）若用此法分别测定c（H＋）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）只从下列试剂中选择试验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L－1硫酸和0.01mol·L－1硫酸？（填“能”或“不能”），简述操作过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。试剂：A.紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F.pH试纸学科素养升级练进阶训练第三层1．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⇌D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10－12mol2·L－2，若pD＝－lgc（D＋），该温度下，下列有关分析不正确的是（）A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13B．将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至100倍，所得溶液pD不等于6C．向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1DCl的重水溶液，所得溶液pD＝11D．pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD－）为1.0×10－10mol·L－12．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（）A．将10mL该盐酸稀释至100mL后，pH＝4B．向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该盐酸中HCl电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为1010∶1D．该盐酸中由水电离出的c水（H＋）×c水（OH－）＝1×10－14mol2·L－23．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释至10倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．常温下，某溶液中由水电离的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1，则此溶液肯定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释至1000倍后，溶液的pH＝7D．25℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1∶104．（1）已知某温度下纯水的pH＝6。①pH＝7的溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”）。②该温度下0.1mol·L－1的盐酸的pH＝。③该温度下0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝。（2）某温度（T）下的溶液中，c平（H＋）＝10－xmol·L－1，c平（OH－）＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。请回答下列问题：①此温度下，水的离子积Kw＝，则该温度T25℃（填“>”“<”或“＝”）。②在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：试验序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pHⅰ22.000.008ⅱ22.0018.007ⅲ22.0022.006假设溶液混合前后的体积改变忽视不计，则a＝，试验②中由水电离产生的c水（OH－）＝mol·L－1。③在此温度下，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液体积/mL101010100.1mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL5101520A.按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性。B．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________________________________________________________C．按甲方式混合后，所得溶液的pH为。第2课时水溶液的酸碱性与pH必备学问基础练1．答案：D解析：水的电离是吸热过程，上升温度促进水的电离，100℃时纯水的pH＝6，呈中性，所以pH＝6.8的溶液可能显碱性、中性或酸性，A项错误；室温下，由水电离出的c平（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，B项错误；加入酚酞，不能使酚酞显红色的溶液不肯定呈酸性，可能呈中性，C项错误；室温下，H＋浓度为5×10－7mol·L－1的溶液中c平（OH－）＝eq\f(1.0×10－14,5×10－7)mol·L－1＝2×10－8mol·L－1<c平（H＋），溶液肯定显酸性，D项正确。2．答案：B解析：25℃时，A、C、D三个选项中溶液中的c平（OH－）依次为1×10－3mol·L－1、0.1mol·L－1、1×10－4mol·L－1，均小于0.12mol·L－1，则B项溶液中的c平（OH－）最大，该溶液的碱性最强。3．答案：C解析：313K时，c平（OH－）＝eq\f(Kw,c平（H＋）)＝3.0×10－7mol·L－1，溶液中c平（OH－）>c平（H＋），所以溶液呈碱性。4．答案：A解析：常温下，pH<3.1时甲基橙为红色，pH为3.1～4.4时甲基橙为橙色，pH>4.4时甲基橙为黄色，A项符合题意；水溶液中肯定含有OH－，B项不符合题意；常温下，水电离出的c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1，说明水的电离被抑制，则溶液呈酸性或碱性，C项不符合题意；任何水溶液中均含H＋，D项不符合题意。5．答案：C解析：25℃时，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。25℃时，混合溶液的pH为7，说明溶液呈中性。6．答案：C解析：据pH与7的关系推断溶液的酸碱性，必需是在25℃时，A、B错误；若c（H＋）和c（OH－）相等，无论其数值等于多少，溶液必定呈中性，C正确、D错误。7．答案：C解析：25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c平（OH－）＝10－10mol·L－1<10－7mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。假如该溶液呈酸性，该溶液中c（H＋）＝eq\f(10－14,10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，溶液的pH＝4；假如该溶液呈碱性，溶液中c（H＋）＝10－10mol·L－1，则溶液的pH＝10，B错误、C正确。8．答案：A解析：水的离子积常数只与温度有关，在常温下，Kw＝c平（H＋）·c平（OH－）＝1×10－14mol2·L－2，A项正确；c平（H＋）＝c平（OH－）的溶液肯定是中性溶液，c平（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液不肯定是中性溶液，B项错误；对于醋酸来说，浓度越大，电离程度就越小，所以0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c平（H＋）比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c平（H＋）的2倍小，C项错误；对于稀溶液，可以用pH来表示其酸性的强弱，若是浓溶液，则干脆用溶液的浓度表示溶液的酸碱性，D项错误。9．答案：B解析：假如醋酸是强电解质，则pH＝3的醋酸溶液加水稀释至原来的100倍，pH＝5，事实上醋酸是弱电解质，所以稀释后溶液pH<5，A项错误；将1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中c（OH－）为0.1mol·L－1，则c（H＋）＝10－13mol·L－1，所以pH＝13，B项正确；pH＝4的H2SO4溶液加水稀释至原来的100倍，pH变为6，即溶液中c（H＋）＝1×10－6mol·L－1，则c（OH－）＝1×10－8mol·L－1，故由水电离产生的c（H＋）＝1×10－8mol·L－1，C项错误；将pH＝8的NaOH溶液加水稀释至原来的100倍，溶液仍旧是碱性溶液，不行能是酸性溶液，其溶液的pH>7，D项错误。10．答案：BC解析：25℃时，由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，若该溶液为酸性溶液，则pH＝2，若该溶液为碱性溶液，则pH＝12，B、C项正确。11．答案：B解析：NaOH溶液与H2SO4溶液反应后，混合溶液中的c（H＋）＝eq\f(0.06mol·L－1×2×V－0.1mol·L－1×V,2V)＝0.01mol·L－1，则pH＝2.0。12．答案：B解析：已知100℃时Kw＝1.0×10－12mol2·L－2，则中性溶液中pH＝6，pH＝7说明溶液显碱性，且c（OH－）＝10－5mol·L－1，pH＝3的硫酸中c（H＋）＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中c（OH－）＝10－3mol·L－1，设加入硫酸与NaOH溶液的体积分别为V1L、V2L，由eq\f(10－3mol·L－1×V2L－10－3mol·L－1×V1L,（V1＋V2）L)＝10－5mol·L－1，解得V1∶V2＝99∶101，B项正确。13．答案：A解析：盐酸抑制水的电离，由水电离出的c（H＋）为1.0×10－amol·L－1，则盐酸中c（H＋）＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－a)mol·L－1＝1.0×10a－14mol·L－1，溶液的pH＝14－a。氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水的电离，溶液中由水电离出的c（H＋）为1.0×10－bmol·L－1，则溶液的pH＝b。故这两种溶液的pH之和为14－a＋b，A项符合题意。14．答案：C解析：这是强酸和强碱的混合，要先推断混合液的酸碱性。酸中c（H＋）＝0.1mol·L－1，碱中c（OH－）＝0.12mol·L－1，等体积混合则碱过量，依据pH的计算方法，要先求c（OH－），再求c（H＋），最终求pH。c余（OH－）＝eq\f(c（OH－）·V碱－c（H＋）·V酸,V酸＋V碱)＝0.01mol·L－1，c平（H＋）＝eq\f(Kw,c余（OH－）)＝1×10－12mol·L－1，则pH＝－lgc（H＋）＝12。15．答案：D解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：eq\f(10－（14－13）mol·L－1×V碱－10－2mol·L－1×V酸,V酸＋V碱)＝10－（14－11）mol·L－1，解得V碱∶V酸＝1∶9。16．答案：A解析：室温下，pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小确定，因此可能显酸性，也可能显碱性或中性。总之：a溶液可能显酸性、中性或碱性，故②正确，③错误。同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故①正确，④错误。关键实力综合练1．答案：C解析：A、D均为强酸、弱碱的混合，按等体积混合时，显“弱者”性，故A、D的pH大于7；B为强酸、强碱的混合，混合后，溶液应呈中性，pH＝7；C为弱酸、强碱的混合，按等体积混合时，显“弱者”性，应呈酸性，故其pH小于7。2．答案：C解析：A项，上升温度，促进水的电离，则c（H＋）和c（OH－）都同等程度地增大，若由c向b改变，则c（H＋）增大，c（OH－）将变小，错误；B项，依据b点对应的c（H＋）和c（OH－）都为1.0×10－7mol·L－1，该温度下，水的离子积常数Kw＝（1.0×10－7mol·L－1）×（1.0×10－7mol·L－1）＝1.0×10－14mol2·L－2，错误；C项，加入FeCl3发生水解反应Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋，破坏水的电离平衡，c（H＋）增大、Kw不变，c（OH－）变小，则可能引起由b向a的改变，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，稀释溶液，c（OH－）变小，Kw不变，c（H＋）增大，故可引起由c向b的改变，而不是向d改变，错误。3．答案：B解析：硝酸为强电解质，1mLpH＝1的硝酸溶液稀释至100mL后，溶液的pH＝3，故A错误；pH＝1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol·L－1，常温下pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol·L－1，两溶液等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故B正确；该溶液中硝酸电离出的c（H＋）＝0.1mol·L－1，水电离出的c（H＋）＝10－13mol·L－1，硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为0.1∶10－13＝1012，故C错误；硝酸抑制水的电离，硝酸的pH越大，水的电离程度越大，所以该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸溶液中水电离出的c（H＋）的eq\f(1,100)，故D错误。4．答案：D解析：没有指出温度，pH＝6的溶液不肯定呈酸性，故A错误；常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，该溶液的pH可能为10或4，故B错误；一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH＝a的氨水稀释至10倍后，由于电离平衡右移，溶液的pH的改变小于1，a<b＋1，故C错误；用潮湿的pH试纸测定1mol·L－1硫酸氢钠溶液的pH，原溶液被稀释，氢离子浓度减小，溶液pH增大，结果偏高，故D正确。5．答案：A解析：室温下，醋酸的AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝7，即eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝107①，而水的离子积Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14mol2·L－2，①②两式联立可知c（H＋）＝10－3.5mol·L－1，而在醋酸溶液中，c（CH3COO－）≈c（H＋）＝10－3.5mol·L－1，故电离平衡常数Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(10－3.5×10－3.5,0.01－10－3.5)≈10－5，故A正确；A点的AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝0，即eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1，即c（H＋）＝c（OH－），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；当加入NaOH溶液40mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，依据物料守恒可知，c（Na＋）＝2[c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）]，故C错误；A到B，水的电离受到抑制，水的电离程度会渐渐变小，故D错误。6．答案：A解析：常温下某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。7．答案：D解析：A项，温度未知，无法推断pH＝7的溶液的酸碱性；B项，常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性；C项，常温下0.1mol·L－1的某一元碱与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合，若碱为弱碱性，溶液呈酸性；D项，c（H＋）＝c（OH－）时溶液呈中性，故D正确。8．答案：BD解析：X、Y溶液的pH随溶液体积改变的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度肯定不相等，故A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B正确；X溶液的pH随溶液稀释改变快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH＝10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX<VY，故C错误；X的碱性比Y的强，若X为强碱，则a＝8，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确。9．答案：AB解析：升温促进水的电离，故升温水的离子积常数增大，b点时水的离子积常数为10－12mol2·L－2，大于a点时水的离子积常数，说明b点对应的温度较高，A正确；d点与a点温度相同，Kw相同，a点时Kw＝10－14mol2·L－2，b点时Kw＝10－12mol2·L－2，Kw数值大小关系为b>d，B正确；温度不变，Kw不变，而从c点到a点，c（OH－）不变，c（H＋）变小，Kw变小，C错误；处在b点时，pH＝2的硫酸溶液中c（H＋）＝10－2mol·L－1，pH＝10的NaOH中c（OH－）＝eq\f(10－12,10－10)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者等体积混合后，溶液显中性，D错误。10．答案：（1）错误测得的pH是稀释后溶液的pH（2）该学生操作错误，但不肯定产生误差。若原溶液是酸性或碱性溶液，稀释后溶液的pH会发生肯定程度的改变，若原溶液为中性溶液，稀释后不会产生误差（3）氢氧化钠溶液稀释过程中，促进了NH3·H2O的电离，减弱了因稀释造成的OH－浓度减小的程度（4）能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比照，其中pH较大的是0.01mol·L－1硫酸解析：本题主要考查pH试纸的运用、弱电解质的电离平衡及相关学问的综合应用。（1）用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将原溶液稀释。（2）若溶液呈酸性或碱性，稀释必定会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。（3）NH3·H2O是弱电解质，加水稀释促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度较小，误差较小。（4）分别测定这两种硫酸的pH，pH较小的是浓度较大的溶液，pH较大的是浓度较小的溶液。学科素养升级练1．答案：A解析：D2O的离子积常数为1.0×10－12mol2·L－2，pD＝6时溶液呈中性；溶液中c（OD－）＝0.1mol·L－1，c（D＋）＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，故A不正确；pD＝6时溶液呈中性，将pD＝4的DCl的重水溶液稀释至100倍，pD接近6，但不等于6，故B正确；混合溶液中c（OD－）＝eq\f(0.03L×0.5mol·L－1－0.02L×0.5mol·L－1,0.05L)＝0.1mol·L－1，所以c（D＋）＝1.0×10－11mol·L－1，pD＝11，故C正确；NaOD溶液中的D＋来源于重水的电离，pD＝10，说明重水电离出来的c（D＋）＝1.0×10－10mol·L－1，重水电离出来的D＋和OD－的浓度相等，故D正确。2．答案：C解析：将10mL该盐酸稀释至100mL后，c平（H＋）＝eq\f(10－12mol·L－1×0.01L,0.1L)＝10－3mol·L－1，pH＝3，A项错误；常温下向该盐酸中加入等体积pH为12的氨水，由于NH3·H2O部分电离，所以盐酸完全反应后，溶液中仍含大量的NH3·H2O，B项错误；该盐酸中HCl电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为10－2mol·L－1∶10－12mol·L－1＝1010∶1，C项正确；该盐酸中由水电离出的c水（H＋）×c水（OH－）＝10－12mol·L－1×10－12mol·L－1＝1×10－24mol2·L－2，D项错误。3．答案：D解析：稀释醋酸溶液，溶液中氢离子的浓度降低，pH增大，所以a<b，故A错误；常温下，某溶液中由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；盐酸无论