高中化学(人教版必修二)试题及答案

化学试题第I卷（选择题，共50分）选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。）1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）A.淀粉遇碘化钾溶液变蓝B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成2.下列说法中正确的一组是（）BrBrCHHBrBrBrBrCHHBrBrHHC和互为同分异构体C.CHCH3—CH—CH2—CH3CH3CH3—CH—CH3CH3—CH2和是同一种物质D.3.下列各项中表达正确的是（）A.CO2的结构式：O—C—OB.乙烯分子球棍模型：+9+928Cl·×······NaC.NaCl的电子式：D.F—的结构示意图4．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色5．下列说法正确的是 ()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③6.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A．此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为：Ag++e-==Ag9．下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O4）溶液（溶液显橙色）混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀（）葡萄糖具有还原性10．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg选择题（本题包括10个小题，每小题3分共30分，每个小题有一个或两个选项符合题意。）11.下列与有机物的结构、性质相关的叙述正确的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同。D.苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（）A．该反应的化学方程式是B．该反应会产生高温、发出强光C．根据铝热反应的原理，可以冶炼活泼金属钠。D．若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol13.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率不会有明显变化。B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3，反应中，SO2不能全部转化为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应抽取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快14.下列实验装置图正确的是（）15.化学与科技、化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）NH2H2NH2H2NNNNNH2B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.广为人知的奶粉事件中的罪魁祸首为三聚氰胺（结构如图）其摩尔质量为126gD.2010年4月支援青海玉树地震灾区的生活用品中的食醋、纯碱、食盐，其对应的主要化学物质分别属于酸、碱、盐16．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是A.维生素A属于烃B.维生素A能与金属钠反应产生氢气C.维生素A不能使酸性KMnO溶液褪色D.维生素A能发生取代、加成、酯化反应17．下图所示各种装置中能构成原电池的是A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥18．A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高。C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为吸热反应19．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③④20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q第II卷（非选择题）三、填空题（本题共4小题，共50分）21．（6分）除杂（写出除去杂质的试剂及方法）（1）.乙酸乙酯（乙醇、乙酸）（2）溴苯（溴单质）（3）甲烷（乙烯）22．（6分）（1）（填序号）。①一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂②反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时③c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：l时④温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑤温度和体积一定时，容器内压强不再变化（2）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为 23.(共14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：列周期1181①213141516172②③④3⑤⑨⑥⑦⑩⑧（1）⑦元素在周期表中的位置（2）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是，结构简式（4）用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：（5）比较③④⑤⑨微粒的离子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）（6）设计简单实验比较⑥⑨元素单质的金属性强弱（7）比较⑧⑩元素氢化物的稳定性（用化学式表示）24.（10分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气体积（mL）30120280350370（1）eq\o\ac(○,1)反应速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为。原因是。eq\o\ac(○,2)反应速率最小的时间段为，原因是（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。A.蒸馏水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的是（填相应字母），做法不可行的理由是25.（14分）已知：eq\o\ac(○,1)A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常有来衡量一个国家的石油化工水平；eq\o\ac(○,2)2CH3CHO+O22CH3COOHCH3—CH—COOHOHeq\o\ac(○,CH3—CH—COOHOHDABCE(高分子化合)物)乙酸乙酯H2ODABCE(高分子化合)物)乙酸乙酯H2Oeq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)O2CuO2回答下列问题：（1）E的结构简式为。（2）F分子中含和两种官能团（写名称）。（3）验证D和F兼有的官能团采用的试剂是，产生的现象为。（4）写出下列下列反应的反应类型：eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,4)（5）写出下列反应的化学方程式：eq\o\ac(○,1)ABeq\o\ac(○,2)B+D乙酸乙酯eq\o\ac(○,3)F与金属钠反应的化学方程式：④BC高一第三次阶段检测化学参考答案：一、选择题（共10个小题，每小题2分，共20分）1.B2.D3.D4.C5.D6.D7.C8.B9.C10.D二、多选题（共10个小题，每小题3分，共30分）11.AD12.CD13.CD14.D15.A16.BD17.C18.AB19.D20.BD三填空题（共4个小题，共52分）21.（1）饱和碳酸钠溶液分液(2)氢氧化钠溶液分液（3）溴的四氯化碳溶液洗气22（1）.①④（2）3X+Y2Z0.05mol／（L·min）23.（1）第三周期第ⅣA族（2）平面型结构CH2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(3)(4)H2-2e+2OH-=2H2O(5)N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+(6)取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。(7)HCl＞H2S24（1）2min–3min该反应为放热反应，2—3min时溶液温度最高，反应速率最快。4min--5min此时反应物的浓度最小，反应速率最慢。