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文档简介
山东省乐陵市第一中学2025届化学九年级第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列过程主要发生化学变化的是A.碳酸氢铵受热消失 B.水果榨成汁 C.铁水铸成锅 D.水的三态变化2.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法正确的是()A.x的值为22B.该反应中的生成物是CO2、H2O和O2C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳、氢元素原子个数比为1:43.炭和碳酸钙的混合物在空气中强热后,碳酸钙完全分解,炭被完全氧化,若生成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同,则原混合物中的碳元素的质量分数为A.27.27% B.34.7﹪ C.65.3% D.72.73%4.墙内开花墙外香,据此现象说明A.分子体积小 B.分子间有间隔C.分子在不断运动 D.不同分子的化学性质不同5.下列关于火灾、灭火和逃生的说法,正确的是()A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.着火时,只能用水灭火C.高楼发生火灾可以跳楼逃生D.用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中逃生6.炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭的原理是()A.降低油的着火点B.让油与空气隔绝C.降低温度至油的着火点以下D.清除了可燃物7.2019年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.拉瓦锡8.如图是某化学反应的微观模拟示意图,下列说法错误的是()A.反应前后原子种类、数目均不变B.该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2OC.该反应中,参加反应的反应物的分子个数比是1:1:1D.该反应中,反应物之间的质量比是1:49.生活离不开化学,下列做法中正确的是A.农业上用适量的氢氧化钠改良酸性土壤B.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨C.常用白醋除去铁锈D.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂10.某反应的微观示意图如图所示,其中“”和“”表示不同元素的原子,下列说法正确的是A.图示中共有3种单质分子B.图示说明化学反应前后元素的种类不变C.图示生成物为混合物D.图示说明化学变化中分子可分原子也可分二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.请用化学知识回答下列问题。(1)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低水的硬度,生活中可采用的方法是_____(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高_____;(3)黑火药爆炸的反应原理是,则X的化学式为_____;(4)空气能被压缩,是因为_____(用微观解释)。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.下图是实验室制取和验证CO2化学性质的装置图图中产生CO2是足量的,请回答:
(1)仪器名称:a_________,b_________,c_________(2)装置A是制取CO2的装置,内装药品是大理石或石灰石和稀盐酸,装置B中盛有澄清石灰水,反应现象是______。(3)装置C中盛有紫色石蕊试液,反应现象是_________。(4)装置D内放有两支高低不同的蜡烛,现象是____,这种现象说明CO2①____,②____。(5)写出A中反应的化学方程式:________四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.金属在生产和生活中有着广泛应用,回答下列与金属有关的问题。(1)下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是_____。a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,其原因是_____。(3)合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____(选填“a”“b”或“c”)。(4)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁,铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为_____。(5)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。(6)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t(计算结果小数点后面保留一位)。14.金属用途广泛,其结构和性质等是化学的重要研究内容。(1)下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性(2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。(提出问题)溶液A中的溶质可能有哪些?(作出猜想)①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2(交流讨论)不合理的猜想是_____(填标号),其理由是_____。(实验探究)若猜想①成立,通过以下实验可确定固体B的成分,请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B,滴加_____有气泡产生_____(3)下图是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和_____;有铁生成的化学方程式为_____。(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是_____五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某实长小组同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。取一定质量的氯酸钾与1g二氧化锰混合,依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后,分别冷却称量剩余固体质量,记录的有关数据如下表加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)3.202.882.492.49试计算:(1)完全反应后产生的氧气的总质量为_____g。(2)原氯酸钾和二氧化锰的总质量是多少?_____16.某校兴趣小组在实验室做测定一瓶稀硫酸浓度的实验,他们取出100克的稀硫酸,放入20克的金属锌,等到充分反应后,把剩余的锌烘干,称量共有7克。反应的化学方程式为:。请你根据以上的数据,帮助他们完成下列问题:(1)硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比为多少?(最简整数比)(2)硫酸中氧元素的质量分数为多少?(精确到0.1%)。(3)这瓶稀硫酸中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【详解】A、碳酸氢铵受热分解,有新物质产生,属于化学变化;故选项正确;B、水果榨成汁,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;C、铁水铸成锅,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;D、水的三态变化,没有新物质产生,属于物理变化;故选项错误;故选:A。2、D【解析】反应后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,反应后出现的新物质是生成物。根据反应前后物质的差量可知,反应是W+O2→H2O+CO2。参加反应的W的质量是8g,参加反应的O2的质量是:20g-8g=12g,生成水的质量是10g-1g=9g。A.根据质量守恒定律,x的值为:8g+12g-9g=11g,此选项错误;B.该反应中的生成物是CO2、H2O,此选项错误;C.反应前后各元素的种类和质量不变,W中一定含有碳、氢元素,11gCO2中碳元素的质量是:11g×1244=3g,9gH2O中氢元素的质量是:9g×218=1g,碳元素与氢元素是质量之和是:3g+1g=4g,而参加反应的W的质量是8g,所以W中除含有碳元素、氢元素之外,一定含有氧元素,所含氧元素的质量为:8g-4g=4g,此选项错误;D.W中碳、氢元素原子个数比为:3g12:1g1=1【点睛】根据化学反应前后各种元素的种类和质量不变进行分析解答。3、A【分析】炭和碳酸钙的混合物在空气中强热,发生的反应方程式:和,根据生成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同,则参加反应的氧气的质量等于生成氧化钙的质量。【详解】设参加反应氧气或生成氧化钙的质量为1,根据中碳与氧气的质量比,则混合物中碳的质量为;根据中氧化钙与碳酸钙的质量比,则混合物中碳酸钙的质量为,混合物中含碳元素的质量为,则原混合物中的碳元素的质量分数为。故选A。【点睛】本题难度较大,解决方法是利用两个反应的化学方程式,找出生成的氧化钙和参加反应的氧气的质量相等这一条件,根据这一条件进行化学方程式计算。4、C【分析】分子质量和体积都很小,分子之间有间隔,分子是在不断运动的。【详解】A、墙内开花墙外香,说明分子在运动,不能说明分子体积小,故A不正确;B、墙内开花墙外香,说明分子在运动,不能说明分子间有间隔,故B不正确;C、墙内开花墙外香,说明分子在不断运动,故C正确;D、墙内开花墙外香,说明分子在不断运动,不能说明不同分子的化学性质不同,故D不正确。故选C。【点睛】同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。5、D【解析】试题分析:A、燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应,故错误;B、燃烧必须同时满足三个条件:可燃物、氧气和达到着火点,所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的,如隔离可燃物或隔绝氧气或降低温度至可燃物的着火点以下,故错误;C、高楼发生火灾,跳楼逃生易摔伤或致死,故错误;D、火灾中产生的烟尘吸入人的呼吸道,会使人窒息死亡,湿毛可以防止吸入有毒气体和烟尘,故该安全措施正确。故选D。考点:燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃;灭火的原理和方法6、B【解析】试题分析:燃烧需要同时满足三个条件:一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气,故选B。考点:灭火的原理7、C【详解】A、侯德榜发明了“侯氏制碱法”,故错误。
B、屠呦呦发现了青蒿素,故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故选项正确。
D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故选项错误。
故选C。【点睛】本题难度不大,了解化学的发展历史,关注化学学科成就,有利于激发学生学习化学的兴趣,培养学生的社会责任感。8、C【详解】A、由微粒的变化可知,反应前后原子种类、数目均不变,故A正确;B、由微观模拟示意图分析可知,该反应的化学方程式是:,故B正确;C、由方程式可知,该反应中,参加反应的反应物的分子个数比是1:2,故C错误;D、依据方程式可知,反应物的质量比是,故D正确。故选:C。9、C【详解】A.农业上用适量的氢氧化钙改良酸性土壤,此选项错误;B.铝合金门窗表面有一层致密的氧化铝薄膜,能阻止内部的铝进一步氧化,用砂纸或钢丝球打磨会擦去其表面的氧化铝薄膜,缩短使用寿命,此选项错误;C.白醋是一种酸,能与铁锈反应,故常用白醋除去铁锈,此选项正确;D.硫酸铜溶液能与铁反应,不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂,此选项错误。故选C。10、B【详解】A、同种元素组成的纯净物是单质,图示中共有2种单质分子,即:、,不符合题意;B、图示说明化学反应前后元素的种类不变,符合题意;C、混合物是多种物质组成的物质,图示生成物为纯净物,不符合题意;D、图示说明化学变化中分子可分,原子不可分,原子是重新组合,不符合题意。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、煮沸蒸馏K2S分子之间有间隙【详解】(1)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低水的硬度,生活中可采用煮沸的方法,使水中的钙、镁离子转化为难溶的沉淀物除去。(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高蒸馏,蒸馏既可以除去难溶性和可溶性杂质,且能够对水进行消毒。(3)黑火药爆炸的反应原理是,根据反应前后原子种类、个数相等原则,该反应前后C、N、O的原子个数相等,所以X不可能含有C、N、O原子,反应物中还含有K、S原子,个数比为2:1,因此X中一定含有K、S原子,且原子个数比为2、1,X的化学式为K2S。(4)空气能被压缩,是因为空气中各物质的分子之间存在有间隔。【点睛】水是我们生活中重要的资源,但是自然界的水都是混合物,不能直接饮用,所以掌握水的净化方法致关重要,常用的净水方法有沉淀、过滤、煮沸、蒸馏等。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、长颈漏斗集气瓶烧杯澄清石灰水变浑浊石蕊变红下层先熄灭不燃烧,也不支持燃烧密度比空气大【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸。【详解】(1)仪器名称:a是长颈漏斗,b是集气瓶,c是烧杯。(2)装置A是制取CO2的装置,内装药品是大理石或石灰石和稀盐酸,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,装置B中盛有澄清石灰水,反应现象是澄清石灰水变浑浊。(3)装置C中二氧化碳和水反应生成碳酸,显酸性,能使紫色石蕊试液变红色,则反应现象是石蕊变红。(4)二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,密度比空气大,故装置D内放有两支高低不同的蜡烛,现象是下层先熄灭,这种现象说明CO2①不燃烧,也不支持燃烧,②密度比空气大。(5)A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式:。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、b铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应aMg17All2+17H2=17MgH2+12Al4CO+Fe3O43Fe+4CO21732.1【详解】(1)日常生活中,金属的导热性用来制造炊具;故选:b。(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步氧化,所以铝在空气中比铁稳定;故填:铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应。(3)合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低,故图中能表示锡铅合金的是a;故填:a。(4)储氢合金材料Mg17Al12,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,实际就是Mg17Al12与氢气反应生成MgH2和Al,反应的化学方程式是;故填:。(5)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,它与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是故填:。(6)根据生铁中铁的质量,计算出所需氧化铁的质量,最后再计算出赤铁矿石的质量;解:①1000t含杂质3%的生铁中铁的质量=1000t×(1-3%)=970t;②设生成970t铁需要氧化铁的质量是xX=1385.7t③需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量=1385.7t÷80%=1732.1t故填:1732.1t。【点睛】本题考查的是金属的性质、合金的优点、有关含杂质的根据化学方程式的计算,必须把握住金属的物理性质决定用途;合金比组成它的纯金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性好等优点;含有杂质的物质不能代入化学方程式进行计算,先把不纯物质的质量转化为纯净物的质量,再代入化学方程式进行计算。14、C②Zn应先与AgNO3反应,后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时,溶质中一定含有Cu(NO3)2;稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑制取COFe2O3+3CO2Fe+3CO27.6t【详解】(1)A原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数,所以铝原子质子数是13,故A正确;B由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子,显+3价,故B正确;C地壳中含量最多的元素是氧元素,故C错误;D铝做导线就是因为铝具有导电性,故D正确。故选C;(2)交流讨论:Zn应先与AgNO3反应,后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时,溶质中一定含有Cu(NO3)2所以猜想②错误;实验探究:如果猜想①成立说明锌将硝酸银、硝酸铜都反应完了,
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