2022-2023学年福建省泉州市张板中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市张板中学高二化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.某焕煌氢化后得到的饱和燃如下：CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3,该煌可能的结构

有（）

CH3CH3

A.1种B.2种C.3种D.4种

参考答案：

A

略

2.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

（）

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Ck）中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

参考答案：

C

略

3.下列有关化学用语正确的是（）

2s2PH：N：H

A.某元素原子的轨道排布式A•回团fW]B.NH3电子式为H

C.Ca?+离子基态电子排布式为Is22s22P63s23P6D.钾（K）原子的原子结构

示意图为

参考答案：

C

略

4.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()

A、甲苯能使酸性高锯酸钾溶液褪色B、Imol甲苯与3m0IH2发生加成反应

C、甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D、甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

参考答案：

D

略

5.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变

溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的

A.KspLFe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B.c、d两点代表的溶液中c(『)与c(OH-)乘积相等

C.加适量NH4C1固体可使溶液由a点变到b点

D.Fe(OH)3>Cu(0H)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

参考答案:

C

略

6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A.BeCb与BF3B.82与SO2

和

C.CCI4与NH3D.C2H2C2H4

参考答案：

C

KNVrl

试■分析：A、BeClj中Be合祠2个。城，用电子对是《2-2、余是甲，BT,中B含膏3个。

球，再电子对为。-3X1J/2Y,全化类型为炉，树|误|B,6含有2个。缄，正电子对方（4-2x2”《0,

余候SI为甲，SOjtpS育2个。健，部电子对为（6-2X2X2-1,汆化类SI为歹，故错误,C、0中C

含有4个。辘.租电子对，奈化芟型为«?».NHJ中N含有3个。博，口电子对为（S-3X1）/>1,余化英

型是为?，被正确，D.乙烷是£间构型为直线，因此碟的中化典型力牙，乙能是平■结构，81原子的汆

化舆型力*故错谓.

7.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）

参考答案:

B

略

8.某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6g银，将等质量的醛完全燃烧，生成

C02在标准状况下的体积为13.44L,则该醛

是

A.丙醛B.丁醛C.己

醛D.3-甲基丁醛

参考答案：

C

9.下列说法不正确的是

A.用水鉴别乙醇、甲苯和滨苯

B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C.用碳酸钠溶液鉴别乙醛、乙酸和乙酸乙酯

D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

参考答案：

D

略

10.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的

是

A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅,

其熔、沸点也高于硅

C.NaF、NaCKNaBr、Nai的熔点依次降低D.F2,Cl2>Be、L的

熔、沸点逐渐升高

参考答案：

D

11.下列比较正确的是

A.稳定性：SiH4>PH3B.碱性：Mg(0H)2>Al(0H)3

C.酸性：H3POQH2SO4D.原子半径：N>C

参考答案:

略

12.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（）

rtue:®

znu化

®w

ff

由2

A.图1：负极反应是Fe—2e「=Fe~+

B.图2：酸性KMnCU溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C.图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（/）的变化

D.图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）=2so3（g）△〃＜（）”的平

衡常数K『、K迪随温度的变化

参考答案：

D

略

13.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为

20.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）

A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%

参考答案：

A

略

14.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HC1和NaOH反应的中和热△"=-57.3kJ/mol,则H2soi和Ca(OH)2反应的中和

热A〃=2X(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2c02(g)=2C0(g)+O2(g)反应的△〃=

+2X283.OkJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

参考答案：

B

略

15.关于同温、同压下等体积的C02和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含

分子数相等④所含碳原子个数相等。其中正确的是

A、①②③④B、②③④C、③④D、③

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.在氯化钻溶液中，四氯合钻(II)离子与六水合钻(II)离子间存在如下平

衡：

ICoCLP♦6H：O.-ICtKH^Xp'+4CI

aft的红色

又知：二氯化钻的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并

呈现不同的颜色：

2$-sirwvijor

CoCi,•6HQCoCI：•2HQ——CoCj•HQ-CoO,

请你结合以上信息、，完成下面的空格;

实验条件实验内容实验现象结论与解释

在一支试管中加入约

3mL0.5mol•L'CoCh溶液；再

浓度变化

慢慢滴加约6mL浓盐酸。

将上述试管中的溶液一分为

二，置于两支试管中，向一支

中加入约3mL蒸储水，与第一

支试管作对比。

取一支试管，加入3mL95%乙醇

溶液和少量（2-3小粒）氯化钻

温度变化

晶体，振荡使其溶解，再滴加

蒸储水，至溶液恰好呈粉红

色，然后用酒精灯加热该试管

片刻。

取三只试管，编号为1、2、3,试管1：

分别注入4mL蒸镭水、4mL5

mol,L硫酸、4mL10

试管2：

mol-L1的氢氧化钠溶液。

酯的水解

在1、2试管中各滴加2滴甲基

橙指示剂，试管3中滴加2滴

条件变化试管3：

石蕊溶液，使三支试管中溶液

的颜色分别为橙色、红色和蓝

色。

在三支试管中各加入2mL乙酸

乙酯，振荡后用透明胶带纸对

液相界面做好标记。将三只试

管同时插入热水浴（65C-

70℃）中,加热6-10分钟。

参考答案:

实验条件实验内容实验现象结论与解释

溶液由粉红色变成蓝增加以一浓度，导致平衡向

色

浓度变化左移动

加入蒸储水的试管中加水后，导致平衡向右移动

溶液由蓝色变成浅粉

红色

在加热过程中，颜色温度改变，导致平衡向右移

的变化过程为：粉红动，呈现出不同的颜色。

温度变化

色f紫色f蓝紫色一

蓝色

试管1：溶液呈红

色，液相界面无明

—

显变化。

试管2：溶液仍为红

酯的水解略

色，液相界面向上

条件变化移。

试管3：溶液呈紫

色，液相界面明显

上移。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某芳香燃A有如下转化关系:

八产

LZJ«*WLLJLZ-TCTAL-I-息二液△L>t

⑤I

COOCHj|

T"l+-2—日一嗅凝也

6

按要求填空：

(1)属于取代反应的有(填序号)，⑤的反应类型为⑦的反应

类型为;

(2)有关物质的结构简式：A；F；

(3)有关反应的化学方程式：②,③.

F'

C—COOH

(4)围绕有机物ML,回答下列问题：

①在浓硫酸的作用下，该有机物每2个分子间能形成一种环状酯，写出该酯的结构简

式：.

②该有机物有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简

式：.

A.遇FeCL溶液显紫色；B.遇紫色

石蕊试液不变红；

C.苯环上的一澳取代物只有二种D能够发生银镜

反应.

参考答案:

1.②⑥消去反应加聚反应2.AF

ag+2NaBr・③.

HC-CHO

6

I

6H

考点：有机物的推断.

OHOHOH0

H2

与

为

则

为

C故AA

分析：由反应④可知D为

浪发生加成反应生成B为y,B在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应生

r

成™聚—为0霖…E与甲醇发生酷化反应生成

F,故E为仃需,反应⑤是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E,

结合有机物的结构和性质解答该题.

（1）根据框图中发生的反应进行分析解答；

--C-COOH

（2）围绕*结合各反应推出A和F的结构;

（3）反应②是卤代燃在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应，反应③为醇的催化氧

化反应；

（4）①在一定条件下2个分子间脱去2个水分子形成的环状酯;

②A.遇FeCL,溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基；

B.遇紫色石蕊试液不变红；说明结构中不含有竣基；

C.苯环上的一浪取代物只有二种，说明苯环结构中只含有两种性质不同的氢原子；

D.能够发生银镜反应，说明结构中含有醛基；

OHOH0H

-2

0不™

解答:解：由反应④可知D为'A,则C为…3,故人为JCH,,A

BrBr

与溪发生加成反应生成B为,B在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应

生成C.由F发生加聚反应的产物可知，F为"COOCH,,则E与甲醇发生酯化反应生

成F,故£为\/COOH,反应⑤是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成

E,

(1)根据物质的结构和性质，可知①为加成反应，②为取代反应，③④为氧化反应，⑤

产rj^i——C=CH2

为C0°H一定条件。a)OH+HQ的消去反应，⑥为取代反应，⑦为

COOCH,

的加聚反应,

故答案为：②⑥；消去反应；加聚反应；

(N1OHOH

\------C-CHC)a比

(2)由反应④可知D为、、、"叫,则C为由F发

生加聚反应的产物可知,F为Cd

CH-3

C4=CH：2仃笆比

故答案为：O；COOCH,；

(3)反应②是卤代煌在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应,

+2上0,

卬3

I

—c—COOH

(4)①它是由2hH分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，该

产C

出"C-O+2HQ

2CHW

反应的化学方程式为：D°,所以该

酯的结构简式为:

CH—

I

C-O

故答案为:

②该有机物遇FeCL溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基；遇紫色石蕊试液不变红；说明

结构中不含有竣基；苯环上的一澳取代物只有二种，说明苯环结构中只含有两种性质不同

的氢原子；D.能够发生银镜反应，说明结构中含有醛基；所以符合要求的同分异构体的

HC-CHO

6

结构简式可以为AH,

72OH

HC-CHO

o

故答案为：AH;

-C-COOH

点评：本题考查有机物的推断，题目难度较大，解答本题的关键是以UfiH为突

破口进行推断，注意官能团的变化和反应的条件

18.A.《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序

数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下

表：

电离能/kJ•mol'hI2I314

X496456269129543

Y7381451773310540

Z5781817274511578

(1)X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为▲(用元素符

号表示)，元素Y的第一电离能大于Z的原因

是A。

(2)W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的

含量偏低，则会影响在体内的正常运输。已知『,与KCN溶液

反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成

CN

CN

图12

配合物，其配离子结构如图12所示。

①W元素基态原子价电子排布式为▲»

②已知0T与▲分子互为等电子体,ImolCPT中兀键数目为▲。

③上述沉淀溶解过程的化学方程式

为▲O

B.《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矶，在医疗上用作收敛剂，工业上作

防腐剂、制造白色颜料(锌钿白)等。某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体,

进行了以下实验：

(1)取50mL制氢废液，过滤。除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于

2,加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的

硫酸锌晶体。

①加入少量氧化锌调节滤液使pH^2目的是▲；

②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热

到▲时，停止加热。

(2)粗晶体在烧杯中用适量蒸储水溶解，滴加1〜2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶

体全部溶解。停止加热，让其自然冷却、结晶。抽