新课改后高考化学的复习

PAGEPAGE4新课改后高考化学的复习张燕萍化学科试题旨在测试考生对中心化学基础知识、基本技能的掌握情况所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。高三化学复习是一项系统的学习工程，复习的主要目的是帮助学生将零碎的化学知识进行加工、整理，使之网络化、规律化；对知识点、考点、热点进行分析、思考、归纳，以便夯实双基，提高学生分析问题和解决问题的能力。高三化学复习内容多，时间紧，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，充分调动学生的主动性和积极性，不仅想方设法跟上老师的复习思路，还要根据自己的实际情况进行调整。循序渐进，打好基础，理清概念，构建网络。化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。要根据自己的学习情况制定较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。⑴既要全面复习，更要突出重点。复习要注重基础，加劲对知识的理解和能力的培养，指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到“记住——理解——会用”，对不同的内容可采取不同的方式。⑵掌握原理，灵活应用，注意解题思路。化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、得失电子守恒、化学平衡、物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。⑶布置归纳型作业加强练习，温故知新，提高解题能力。学科知识训练是高三复习的重要环节，训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题策略，总结解题的方法与技巧，培养学生分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，首先可以将做过习题有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选作其中同步的练习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把当年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如真针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。针对不同的复习阶段和不同的复习内容，可采取不同的练习方式。⑴单元检测每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。⑵题型训练从近几年高考理综化学试题可以看出：高考化学试题的题型、难度基本保持不变，第Ⅰ卷共分8题选择题（从09年高考，浙江省自主命题，调整为7题选择题），第Ⅱ卷共分4题大型综合题。针对高考试题的题型特点及命题趋向，应做好高考题型训练。根据从近几年高考化学的题型特点及命题趋向，我们可以设计选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等。通过训练，以便总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练书面作业两种形式进行练习。⑶综合训练在第二轮复习中，要着力做好学科内的综合训练，要充分利用学校每周（或2周一次）安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练使学生对所学知识真正理解，融会贯通，熟练掌握，从而提高学生的综合分析能力。如理综化学实验部分试题所考查的内容都是中学化学实验的基本内容，但试题的呈现方式并不是教材中实验情景的简单再现，而是发生了一定的变化。这就要求考生能依据实验基本原理，以审清题意、达成实验目的为基本出发点，借鉴和运用中学化学中的基本实验方法，全面考虑实验器材和药品、实验要求等限制条件和实验安全、尾气处理、方法选用等方面的问题，完成对化学实验的设计、分析和评价。在第三轮复习中，要着力指导学生做好理科综合临考模拟训练，在训练中，从学生的答题规范，各科的答题时间分配、及心理调适等方面给予指导，使学生及早适应高考。无论是单元检测、题型训练、还是综合训练，都要精心选编习题，切忌搞题海战术。每练必评，针对学生的做题情况，边点边评，发现问题，及时解决。要抓住方法的总结，解题思路要清晰，争取做到举一反三。突出主干知识，突出重点和疑点复习要突出重点、扫除忙点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错的怪圈”除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。训练中出现的错误，反映了学生中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误，对每个学生来说有很强的针对性，通过纠错，可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后，都应指导学生认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。每一次作业、练习或测试之后，都应对差错做出详尽的分析，及时反思，及时纠正，这样才会是问题越来越少，成绩越来越好。高三化学复习是一项系统工程，只有科学地安排复习时间，恰当的运用有效的复习方法，正确处理好课本、教学大纲、习题模拟题之间的相互关C．碳酸铵的浓溶液与氢氧化钡溶液混合后反应：NH＋OH－＝＝＝NH3↑＋H2OD．向碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca2＋＋2HCO＋4OH－＋Mg2＋＝＝＝2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O【答案】D【解析】选项A条件是Ca（HCO3）2与少量NaOH溶液反应，因为OH－少量，所以只有部分HCO参加反应，则Ca(HCO3)2中Ca2＋与HCO可以不配比，正确离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－＝＝＝CaCO3↓＋H2O．B选项错在不配比，即每1molFe2＋被氧化同时必有2molBr－被氧化．C选项错在反应产物不对，除NH与OH－反应外，还应有Ba2＋与CO反应生成正盐的过程．D正确．【6】在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)【答案】A【解析】NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2ONH4++OH-），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH-)。因为c(OH-)=c(NH4+)+C(H+)，所以c(OH-)>c(NH4+)。综合起来，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)c(H+)。【7】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)【答案】A【解析】NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4++Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)>c(OH-)。综合起来，不难得出：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。【8】标准状况下，向100mL的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】4.48LCO2通入100mL的NaOH溶液中，反应生成0.1molNaHCO3和0.1molNa2CO3。二者电离出来的的物质的量浓度相等，但的水解程度大于，水解时又生成，故；二者水解的结果都导致；又由于盐类水解程度很小，所以，答案为D项。【9】在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-【解析】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。这些内容在复习时都以强调我就不多说了。另外，判断离子共存问题应看清前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“因发生氧化还原反应”等等，再分析离子间相互反应情况。【答案】本题的正确选项为C【10】下列离子方程式正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O【答案】本题的正确选项为B。【解析】A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反应；D项不符合反应事实。离子方程式正误判断1.看离子反应是否符合客观事实2.看=↓↑必要的条件是否正确齐全。3.看表示物质的化学式是否正确4.看电荷是否守恒5.看反应物或产物的配比是否正确6.看是否漏掉离子反应[来源:学&科&网Z&X&X&K]7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。【11】某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。【答案】（1）OH－、Cl－、K＋（2）铁粉、Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋，KNO3。【解析】（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋（因为阳离子中只剩K＋可供选择了）。所以甲厂废水含OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO3－。（2）加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag↓。（3）混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；C1－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。【12】有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液,使溶液变为碱性,此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：=1\*GB3①原溶液中肯定存在的离子是 ； ②肯定不存在的离子是 ； ③不能确定是否存在的离子是 。【答案】① ②③【解析】根据题意有：（1）测知溶液显强酸性,说明c(H+)大,所以CO不存在。（2）样品中加新制氯水和CCl4,CCl4层显紫红色,说明样品有含I－,因为I－有还原性发生下列氧化还原反应Cl2+2I－=2Cl－+I2,I2溶在CCl4中为紫红色。因为I－离子存在,又为强酸性溶液,所以Fe3+、NO不能存在（发生氧化还原反应）。（3）样品中加入稀NaOH溶液,使溶液变碱性此过程中无沉淀生成,这就确定不存在,因为Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3为不溶性碱。（4）在碱性溶液中加Na2CO3溶液,出现白色沉淀说明Ba2+存在,同时否定了SO的存在（因为Ba2+与SO不共存）。（5）加热碱性溶液,经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为NH3气,肯定了样品中含NH4+。对以上分析进行归纳,可知原溶液中肯定存在NH、Ba2+、,肯定不存在,不能确定是否存在的离子是K+、Cl－。【13】将2.24LCl2(标准状况下)通入100ml1mol·L－1FeBr2溶液中,写出总反应离子方程式？【答案】2Cl2＋2Fe2＋+2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－【14】某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。【答案】①一段时间保持原样H＋＋OH－=H2O，②开始产生沉淀并慢慢增多H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，③沉淀量基本不变后产生一种气体CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，④最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O【解析】因为AlO2－、CO32－、OH－都要和H+反应，反应如下：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O①CO32－＋H＋=HCO3－