.化学键与物质构成 课后练习 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.1.化学键与物质构成课后练习-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、单选题1．光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是A．中子数为20的氯原子可以表示为B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键C．HCl分子的电子式为D．Cl-的结构示意图为2．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A．NaOH B．Na2O2 C．BeCl2 D．H2O23．氧元素有多种核素，其中核素O的中子数是A．8 B．10 C．18 D．264．下列物质中，只含有离子键是A．H2O2 B．NaOH C．NH3 D．MgCl25．下列微粒结构示意图错误的是A．Cl-的结构示意图：B．钠离子的结构示意图：C．S2-的结构示意图：D．镁离子的结构示意图：6．下列各组物质中，化学键组成完全相同的是A．NaCl和NH4ClB．H2CO3和K2SC．H2O2和C3H8(

)D．NaOH和MgO7．下列化学用语中，正确的是A．B．的结构示意图为C．Na的摩尔质量为D．标准状况下，的体积约为8．下列化学用语正确的是A．的结构式：B．的电子式：C．的分子结构模型：D．溶于水电离：9．下列化学用语正确的是A．质量数为37的氯原子： B．氯化氢的电子式：C．Na+的结构示意图： D．赤铁矿的主要成分：Fe2O310．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．干冰气化 D．氯化钠熔化11．下列化学用语表示错误的是A．质子数为7、中子数为7的氮原子： B．的结构示意图：C．的电子式： D．的结构式：12．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为S2-13．为正盐，能将溶液中的还原为Ag，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是A．上述反应中氧化产物是 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4C．溶于水破坏离子键和共价键 D．是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐14．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C．CaSO4熔点低于碘单质D．漂白粉的主要成分之一CaCl2的电子式为：Ca2+215．下列各组物质中化合物类型相同且每种物质都既含有离子键又含有共价键的是A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、C．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl216．下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl217．下列表示的化学用语正确的是A．HCl的形成过程：B．CO2的结构式：O=C=OC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：H:O:H18．下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子： B．HClO的结构式H-Cl-OC．H2O2的电子式： D．H2O的电子式：19．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．单质还原性：D．B、C组成的化合物中可能含有共价键20．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A．HCl B．NaOH C．CaCl2 D．CO221．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，所含的氧原子数约B．与的混合物中所含质子数、中子数均为C．分子中的共用电子对数为D．含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为22．M、X、Y、Z、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物是相同条件下H2密度的8.5倍；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．由M与W形成的化合物为共价化合物B．工业上常用电解法制备W的单质C．原子半径：W>Z>Y>X>MD．XZ2分子中含有非极性共价键23．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的溶液中含有数目为B．标准状况下，分子所占的体积约为C．常温常压下，中所含的原子数为D．分子中含有的键的数目为24．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．的结构式：B．与互为同位素C．中子数为12的钠离子：D．的电子式：25．过氧化铬（CrO5）的结构为：,由此可推知CrO5中氧元素的化合价应该是A．全部-1价 B．4/5为-1价，1/5为-2价C．全部-2价 D．4/5为-2价，1/5为-1价二、填空题26．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的叫做化学键。(2)分类：化学键分为和。(3)化学反应的本质①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。②本质：的断裂和的形成。27．根据下列提供的一组物质回答问题：①NH4Cl

②MgCl2

③H2S

④Na2O2

⑤MgO

⑥Cl2

⑦NaOH

⑧H2O2

⑨NH3

⑩CO2(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是(用序号表示)。(2)既有离子键又有共价键的是(用序号表示)。(3)共价化合物有(用序号表示)。(4)CO2的电子式；Na2O2的电子式。(5)用电子式表示MgCl2的形成过程：。28．已知元素A焰色反应为黄色，B的一价阴离子的电子层结构与氩相同，请回答：(1)元素符号：A，B；(2)元素B的离子结构示意图为，B的单质常温下是态(3)A和B形成的化合物的化学式是，该化学式(选填“能”或“不能”)称为分子式，它是通过键形成的，属于化合物(选填“离子”或“共价”)．答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，符号为，A错误；B．H2O2分子中存在H原子和O原子形成的极性键，也存在O原子和O原子形成的非极性键，B正确；C．HCl为共价化合物，电子式为，C错误；D．Cl-的核外有18个电子，结构示意图为，D错误；综上所述答案为B。2．B【详解】A.NaOH含有离子键和极性共价键，A项错误；B.Na2O2含有离子键和非极性共价键，B项正确；C.BeCl2只含离子键，C项错误；D.H2O2含有极性共价键和非极性共价键，D项错误；答案选B。【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性共价键。3．B【详解】原子符号中左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数，则O的中子数为18-8=10，故B正确；故选B。4．D【详解】A．H2O2只含共价键，不含离子键，故A不选；B．NaOH中既含离子键又含共价键，故B不选；C．NH3只含共价键，不含离子键，故C不选；D．MgCl2只含离子键，故D选；故选：D。5．D【详解】A．Cl原子得到一个电子形成Cl-，核外有18个电子，其结构示意图为，A项正确；B．Na原子失去一个电子形成Na+，核外有10个电子，其结构示意图为，B项正确；C．S原子得到两个电子形成S2-，核外有18个电子，其结构示意图为，C项正确；D．Mg原子核电荷数为12，失去两个电子形成Mg2+，核外有10个电子，其结构示意图为，D项错误；答案选D。6．C【详解】A、NaCl中只含有离子键，而NH4Cl中含有离子键和极性共价键，A项错误；B、H2CO3中含有极性共价键，K2S中含有离子键，B项错误；C、H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C3H8中含有极性共价键和非极性共价键，C项正确；D、NaOH和MgO中均含有离子键，但NaOH中还含有极性共价键，D项错误。答案选C。7．C【详解】A．碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根，，A错误；B．Al3+为原子失去最外层3个电子，形成2、8结构，B错误；C．Na的摩尔质量为23g/mol，C正确；D．标准状况下，，D错误；故答案为：C。8．B【详解】A．的结构式：H-H，A错误；B．是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，B正确；C．二氧化碳中碳氧之间是共价双键，碳的原子半径大于氧，C错误；D．溶于水电离完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：，D错误；故选B。9．D【详解】A．表示一个质量数为A质子数为Z的X原子，所以质量数为37的氯原子应为,故A错误；B．氯化氢是共价化合物，电子式为，故B错误；C．钠核电荷数是11，离子结构示意图应为，，故C错误；D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，故D正确。故答案为：D10．C【详解】A．氯化氢溶于水电离出H+和Cl-，破坏共价键，A不符合题意；B．加热氯酸钾使其分解，发生化学反应，破坏了化学键，B不符合题意；C．干冰气化时克服分子间的作用力，不需要破坏化学键，C符合题意；D．氯化钠熔化破坏离子键，D不符合题意；答案选C。11．C【详解】A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故原子符号为，正确；B．的核电荷数为17，核外电子数为18，故离子结构示意图为，正确；C．的电子式为，错误；D．的碳氧原子间为双键，故结构式为，正确；故选C。12．B【详解】A．圆圈中数字为核电荷数，是16，A正确；B．硫原子最外层6个电子，化学反应中易得到2个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，B错误；C．第二电子层排满，应为8个电子，即x=8，C正确；D．硫原子最外层6个电子，易得2个电子形成8电子稳定结构，硫原子所形成离子的符号为S2-，D正确；故选B。13．A【详解】A．该反应中中P失电子被氧化生成H3PO4，氧化产物为H3PO4，A正确；B．该反应中还原剂为，氧化剂为Ag+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，B错误；C．为正盐，NaH2PO2溶于水生成Na+和，破坏离子键，C错误；D．H3PO2为一元酸，与NaOH反应生成一种盐，D错误；故选A。14．B【详解】A．CO与碱和水都不反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．CaSO4属于离子晶体，碘属于分子晶体，CaSO4熔点高于碘单质，故C错误；D．漂白粉的成分为Ca(ClO)2和CaCl2，氯化钙为离子化合物，电子式为，故D错误；故选B。15．B【详解】A．H2O为共价化合物，只含共价键，故A不符合题意；B．KOH、Na2O2、既含有离子键又含有共价键且均属于离子化合物，故B符合题意；C．MgO、CaBr2、NaCl只含有离子键，故C不符合题意；D．HCl为共价化合物，只含共价键，氯化镁是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；故答案为：B。16．C【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。【详解】A.含有离子键和极性键的离子化合物;B.含有极性键的共价化合物;C.含有离子键和非极性键的离子化合物;D.含有离子键的离子化合物;答案选C。17．B【详解】A．H原子与Cl原子通过一对共用电子对形成共价化合物，使分子中各个原子都达到稳定结构，用电子式表示其形成过程为：，A错误；B．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：O=C=O，B正确；C．Na+是Na原子失去最外层的电子形成的，其核外电子排布是2、8，所以Na+的结构示意图是，C错误；D．H2O分子中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式是，D错误；故合理选项是B。18．D【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，Cl是17号元素，Cl原子核内质子数是17，则中子数为18的氯原子质量数是17+18=35，该原子用原子符号表示为：，A错误；B．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子分别形成1个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl，B错误；C．H2O2是共价化合物，分子中2个O原子形成一个共价单键，每个O原子再分别与1个H原子形成1个共价键，从而使物质分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：，C错误；D．H2O分子中O原子与2个H原子形成2个共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，故H2O的电子式是：，D正确；故合理选项是D。19．A【详解】O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸；A为Li元素，B为Na元素，C为S元素；A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A错误；B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；C．A为Li元素，B为Na元素，单质还原性：，故C正确；D．B为Na元素，C为S元素，可能组成Na2S2，含有共价键，故D正确。答案选A。20．B【详解】A．HCl只含有H-Cl共价键，故A不符；B．NaOH既含有钠离子与氢氧根离子形成的离子键又含有O-H共价键，故B符合；C．CaCl2只含有钙离子与氯离子形成的离子键，故C不符；D．CO2只含有C-O共价键，故D不符；故选B。21．B【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算氧原子数，A错误；B．与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，与的混合物的物质的量为=0.1mol，质子、中子的物质的量均为1mol，质子数、中子数均为，B正确；C．的结构式为H-O-H，分子中含2mol共用电子对，共用电子对数为，C错误；D．锌与浓硫酸反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，若1mol浓硫酸与锌均按此反应进行，则1mol浓硫酸完全反应时，转移1mol电子，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若1mol浓硫酸与锌均按此反应进行，则1mol浓硫酸完全反应时，转移2mol电子，现在锌过量，锌先与浓硫酸反应生成二氧化硫，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，因此含的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数介于和之间，D错误；答案选B。22．B【分析】M、X、Y、Z、W为五种原子序数依次增大的短周期元素，Y与M形成的气态化合物是相同条件下H2密度的8.5倍，则气态化合物的相对分子质量为8.5×2=17，该气体为氨气，所以M为H，Y为N；X、Y、Z同周期，且最外层电子数之和为15，且X与Z可形成XZ2分子，故Z处于VIA族，为O元素，X处于IVA族，为C元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，所以W的核电荷数为11，为Na元素；据以上分析解答。【详解】A．由M与W形成的化合物为NaH，属于离子化合物，故A错误；B．工业上常用电解法熔融的氯化钠制备金属钠，故B正确；C．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：W>X>Y>Z>M，故C错误；D．XZ2分子为CO2，结构式为：O=C=O，结构中含有极性共价键，故D错误；故选B。23．C【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A错误；B．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C．物质的量：，所含的原子数为，C正确；D．分子中不含键，D错误；答案选C。24．C【详解】A．的结构式：，A错误；B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与互为同位素，与互为同素异形体，B错误；C．中子数为12的钠离子，质量数为11+12=23，所以表示为：，C正确；D．的电子式：，D错误；故选C。25．B【详解】化合价是指不同种元素之间相互化合的性质。CrO5结构中，Cr=O双键中O为-2价，Cr—O单键中O为-1价，而O—O单键不存在化合价，或者规定为0价，因此-1价O原子有4个。既4/5为-1价，1/5为-2价。正确答案B。【点睛】类似于本题的CrO5，一般在氧化还原反应的研究中可以标记为。26．相互作用离子键共价键旧化学键新化学键【详解】(1)化学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用，故答案为：相互作用；(2)根据化学键的成键微粒可分为：带相反电荷离子之间的相互作用形成的离子键和原子间通过共用电子对所形成的相互作用的共价键，故答案为：离子键；共价键；(3)②化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故答案为：旧化学键；新化学键。27．⑧①④⑦③⑧⑨⑩【分析】①NH4Cl中和Cl-形成离子键，为离子化合物；②MgCl2中Mg2+和Cl-形成离子键，为离子化合物；③H2S分子中H原子和S原子形成极性共价键，为共价化合物；④Na2O2中Na+和形成离子键，中