依据化学方程式的计算

第3节化学方程式的书写与应用依据化学方程式的计算化学方程式2H2+O22H2O点燃各分子个数各物质的相对分子质量物质质量比为2：1：2216184：32：36

课本P106页的联想与启示化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系。物质的质量比=各物质的相对（分子或原子）质量×化学式前的计量数之比【练习】计算下列反应的方程式中，各物质的质量比。（1）加热高锰酸解制氧气：化学方程式：。各物质质量比=。（2）镁在空气中燃烧：化学方程式：。各物质的质量比=。（3）实验室制二氧化碳：化学方程式：。各物质的质量比=

。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：

2×24：32×1

：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克若：（）克：（）克：40克2Mg+O22MgO点燃

在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成

关系。所以：利用比例关系根据化学方程式和已知一种物质的质量，可求出其他反应物或生成物的质量。小结：二、化学方程式的计算1、计算依据质量守恒定律反应物与生成物的质量比二、化学方程式的计算2、计算格式和步骤阅读课本P107页的例题中的解题步骤和解题格式，并归纳出关键字。设写找列算答练习：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数…....……

设点燃48803克X

(2)写出化学方程式…....写

(3)计算出有关物质的质量比、写出已知量和未知量

找48------=------803克X(4)列比例式,.….…列X=------------80×3克48=5克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。.…...………算

(5)简明地写出答案…..答2Mg+O22MgO课堂小节：根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数……………....…设(2)写出化学方程式…...….方(3)写出有关物质的质量比、已知量和未知量.....…...关(4)列比例式,求解

…...….…..比(6)简明地写出答案….…...答(5)计算….….算练习：完成课本P198页的3、4。3、计算类型（1）有关纯净物的计算

已知反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量。例：氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。练习巩固：1、实验室用13gZn和足量的稀硫酸来制取H2，最多能制得多少氢气？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）2、二氧化碳和氢氧化钠的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，将CO2通入氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液的质量比原来增加了13.2g。求：(1)参加反应的氢氧化钠的质量（2）生成的碳酸钠的质量练习巩固：谢谢第二课时第3节化学方程式的书写与应用·科学广东教育版①代入方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量＝混合物质量×______________________。②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。③若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。计算过程中的注意事项：(1)认真审题，弄清所求的量；(2)写对化学式，注意配平；(3)算对相对分子质量；(4)分清数据是纯净物还是混合物的量。该物质的纯度（2）有关不纯物质的计算

含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算·科学广东教育版命题角度：对图像、表格或数字之间的关系进行分析，找出反应中一种物质的量，求另一种物质的量。例：某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：中考考点分析：·科学广东教育版所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)1.8

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