广东省梅州市五华县2025届化学九年级第一学期期中考试试题含解析

广东省梅州市五华县2025届化学九年级第一学期期中考试试题考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．日常生活常接触到“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟通常指的是A．单质 B．原子 C．分子 D．元素2．下列有关实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧3．下列实验基本操作正确的是A． B． C． D．4．20℃时，分别将50g水倒入盛有20g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是A．20℃时，甲、乙都是饱和溶液B．30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液C．40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液D．30℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙5．某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）A．9 B．10 C．12 D．176．下列物质间的转化，在一定条件不能一步实现的是A．Fe2O3→FeCl2 B．CaO→Ca(OH)2 C．Na2CO3→CaCO3 D．Cu→Cu(NO3)27．下列图示实验操作正确的是（）A．量筒读数 B．连接仪器C．检查装置气密性 D．过滤8．木炭和蜡烛分别在盛有氧气的集气瓶中燃烧，下列说法不正确的是（）A．燃烧时都放出热量 B．都发生氧化反应C．集气瓶壁上都有水雾出现 D．都有二氧化碳气体生成9．“超临界水”是指当气压和温度达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的液体,下面有关“超临界水”的说法正确的是()。A．它是混合物 B．它的化学式为H4O2C．它的分子之间有间隔 D．它的性质和水完全不同10．在反应中，C、D的相对分子质量之比为9：32，若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的质量为（）A．0.9g B．3.2g C．6.4g D．1.8g11．6月5日是“世界环境日”，旨在倡导“绿色消费、节约资源、保护环境”。下面做法不符合这一主题的是（）A．限制使用塑料袋，减少白色污染B．推广使用太阳能、风能，缓解温室效应C．讲卫生，尽量多使用一次性餐具D．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式12．下列化学实验基本操作正确的是（）A．读取液体体积 B．熄灭酒精灯 C．加热液体 D．点燃酒精灯13．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．14．为铟、铱、锑等9种元素相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是A．门捷列夫 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．道尔顿15．以下物质的用途，利用其物理性质的是（）A．二氧化碳灭火 B．氧气助燃C．活性炭用于防毒面具 D．氢气可做燃料二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行______________。（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母）____________。写出用此装置制备O2的反应化学方程式_________________。（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是___________。（4）B装置跟A装置相比优点________________。（5）如果用装置C来收集氧气，怎样验证集气瓶内气体是否已收集满？简述操作过程、现象及其结论________。（6）在收集的氧气中作细铁丝燃烧的实验，我观察到的现象有________________，实验后发现集气瓶底破裂可能原因是________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。（1）配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠________________g；水____________mL（水的密度为1g/mL）。（2）若将上述配制的溶液稀释成溶质质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要加入水的质量是多少___________g?（写出计算步骤）18．（8分）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可得生石灰（CaO）和二氧化碳，若要制取5.6吨生石灰，需要CaCO3_______吨？同时得到CO2_______吨？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学就在我们身边（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。①加碘食盐中的“碘”是指______（填“元素”或“原子”）。②举一厨房中发生的变化属于缓慢氧化的实例：________。③“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_________作用。④多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过_________降低硬度后才能喝。⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是___。选项事实解释A食物变质分子本身发生了变化BCO（煤气）有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同C温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变D湿衣服晾在太阳底下干得快分子运动速率随温度升高而增大（2）食品中的化学①食品包装中常充N2以防腐．是由于N2的化学性质______。②青少年缺钙会引起骨质疏松，钙的食物来源以牛奶及奶制品为最好。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签文字说明。若儿童每天至少需要0.6g的钙，且这些钙有90％来自牛奶，则每人每天要喝_______盒这种牛奶。（3）农业生产中的化学某校化学兴趣小组同学看到一化肥碳酸氢铵包装袋上标有含氮量16%的说明，同学们产生了疑问，这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。（查找资料）①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3。②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。③氨气溶于水形成氨水

（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是_______。②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是_____。③连接A、B装置，继续加热，观察到B中的现象是_____。④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是___________。（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。她称量装置D的质量如表：实验前D装置的质量149g实验后D装置的质量152.4g⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为______g。⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为________。⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度__________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

日常生活常接触到“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。2、B【解析】

A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。故选：B。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．3、C【解析】

A、胶头滴管不能伸入试管内，故A错误；

B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗底部要紧贴烧杯内壁，故B错误；

C、检查装置的气密性就是将导管放入水中再用手握住试管外壁，导管末端有气泡冒出证明装置气密性良好，故C正确；

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故D错误。

故选：C。4、B【解析】

A、由图可知，20℃时，甲、乙烧杯的底部都有晶体，故都属于饱和溶液，故正确；B、由图可知，30℃时，甲、烧杯的底部都有晶体，故是饱和溶液，乙烧杯的底部没有晶体，可能是不饱和溶液，可能是饱和溶液，故错误；C、由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液D、30℃时，甲物质没有完全溶解，而乙物质完全溶解，故甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙。故选B。5、C【解析】试题分析：因为这是阳离子的结构示意图，而阳离子中质子数大于核外电子数，只有C的最外层容易失去2个电子；A、D都只能形成阴离子，选B则是氖原子，故应该选C考点：原子、离子结构示意图的应用6、A【解析】试题分析：B中氧化钙和水反应能够得到氢氧化钙，C中碳酸钠和氢氧化钙反应会得到碳酸钙沉淀；铜和硝酸银发生反应可以得到硝酸铜。故选A.考点：物质的转化7、C【解析】

A、读取量筒内液体体积数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项错误；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，选项错误，故选C。8、C【解析】

A、木炭和蜡烛燃烧都放出热量，故正确；B、两者燃烧，都有氧气参加反应，都发生氧化反应，故正确；C、木炭燃烧没有水雾出现，故错误；D、木炭燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故正确。故选C9、C【解析】A、超临界水是水的液态和气态完全交融在一起的液体，它是一种物质的两种不同的状态，是纯净物，错误；B、超临界水是水的一种，所以化学式为H2O,错误；C、任何分子之间都有间隙，正确；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，超临界水和水是相同的分子，化学性质相同，错误。故选C。10、C【解析】

在反应A+B═C+D中，根据质量守恒定律可以知道，0.2gA和8gB恰好完全反应生成C和D的质量为：0.2g+8g=8.2g，

又知C、D的相对分子质量之比为9：32，即生成C、D的质量也为9：32，所以生成D的质量为8.2g×=6.4g。故选：C11、C 【解析】试题分析：A．限制使用塑料袋，减少白色污染，选项说法正确；B．温室效应是二氧化碳引起的，太阳能、风能不需要燃烧燃料，不产生二氧化碳，能缓解温室效应，选项说法正确；C．使用一次性餐具如一次性筷子是用木材制成的，这样会破坏森林，不利于环境，选项说法错误；D．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，可以节约用电，节约资源，选项说法正确；故选C考点：化学与环境12、C【解析】

A、读取量筒内液体的体积时，视线与凹液面的最低处保持水平，仰视、俯视都会使读数不准确，故A不正确；

B、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹，容易引起火灾，故B不正确；C、加热液体，液体不能超过试管容积的三分之一，故C正确；D、点燃酒精灯时要用火柴，不可用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，会引起失火，故D不正确。故选C。13、B【解析】

A、该微粒中，质子数=18=核外电子数=18，为原子；

B、该微粒中，质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；

C、该微粒中，质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子；

D、该微粒中，质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子。

故选B。【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。14、B【解析】

中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等9种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。故选B。15、C【解析】

A、二氧化碳灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，属于化学性质，故不符合题意；B、氧气助燃，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故不符合题意；C、活性炭用于防毒面具，是因为活性炭能够吸附色素、异味、有毒气体等，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故符合题意；D、氢气可做燃料，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故不符合题意。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、气密性检查AC或AE（或BC或BE）2KClO32KCl+3O2↑；（或2H2O22H2O+O2↑）反应物是固体，需要加热不需要加热，可以随时添加液体药品等把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，说明已经收集满铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体集气瓶底部没有铺一层细沙或加入适量的水【解析】

（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；在加入药品之前应对实验装置进行气密性检查；（2）A装置适用于固体加热制取氧气，并且试管口没有面团，所以适于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，因此可以用B装置，利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；（3）若选用A装置制备气体时应考虑的因素是反应物是固体，需要加热；（4）B装置跟A装置相比优点是不需要加热，可以随时添加液体药品等；（5）如果用装置C来收集氧气，验证集气瓶内气体是否已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，说明已经收集满；（6）在收集的氧气中作细铁丝燃烧的实验时，能够观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；实验后发现集气瓶底破裂可能原因是集气瓶底部没有铺一层细沙或加入适量的水，导致铁丝燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、644250g【解析】

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需次氯酸钠的质量=50g×12%=6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-6g=44g（合44mL）；（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设稀释成溶质质量分数为2%的次氯酸钠溶液质量为x，则x×2%=6g，x=300g，需要加入水的质=300g-50g=250g。18、10t、4.4t【解析】

设若要制取5.6吨生石灰，需要CaCO3的质量是x。=，解答x=10t根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是：10t-5.6t=4.4t【点睛】根据化学反应方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、元素食物腐败（合理即可）吸附煮沸C常温下氮气的化学性质不活泼2检查装置气密性无色酚酞试液变红石灰水变浑浊3.414%79%【解析】

（1）在厨房里蕴藏着许多化学知识。①加碘食盐是在食盐中加入含碘的碘酸钾，来增加人对“碘”的摄入量，这里的“碘”是指碘元素。②进行得很缓慢，甚至不易被察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。食物腐败就是厨房中常见的缓慢氧化。（合理即可）③“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，因此活性炭在此起吸附作用。④煮沸能使水中的可溶性钙镁化合物反应生成难溶的沉淀，降低水中钙镁离子的浓度，从而降低了水的硬度，故生活中的硬水通过煮沸可以降低硬度。因为多喝硬水易得白内障，所以生活中硬水要通过煮沸降低硬度后才能喝。⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是：C。A、食物变质过程中，物质的种类发生了变化，从微观角度看，其实质是食物分子本身发生了变化，变成了新的分子，解释正确；B、结构决定性质，分子的结构不同，其化学性质就不同。因为CO和CO2这两种物质的分子构成不同，所以CO（煤气）有毒而CO2无毒，解释正确；C、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，其原因是：汞原子之间的间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小。该过程中汞原子的大小没有发生改变，解释错误；D、因为分子运动速率随温度升高而增大，所以湿衣服晾在太