高考化学大一轮复习 查漏补缺 第二章 化学物质及其变化章末限时集训卷

【创新方案】高考化学大一轮复习查漏补缺第二章化学物质及其变化章末限时集训卷基础回扣练习(二)化学物质及其变化一、判断正误1．由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。(×)2．H2和D2属于同素异形体。(×)3．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。(√)4．酸性氧化物一定是非金属氧化物。(×)5．16O与18O间的相互转化是化学变化。(×)6．胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小。(√)7．胶体带有电荷，所以胶体有电泳现象。(×)8．利用丁达尔效应区分胶体和溶液。(×)9．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。(×)10．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸。(×)11．组成混合物的元素一定是一种以上。(×)12．SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质。(√)13．Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质。(×)14．石油的分馏有新的物质如汽油、煤油、柴油生成，所以石油的分馏属于化学变化。(×)15．水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化。(√)16．NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(×)17．电解质在熔融状态下一定能够导电。(×)18．二氧化碳的水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质。(×)19．AgCl、BaSO4等难溶性盐，属于强电解质。(√)20．H2CO3的电离方程式H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)。(×)21．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。(×)22．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。(×)23．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。(×)24．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(√)25．稀硝酸与Cu反应的离子方程式：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(×)26．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O。(×)27．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。(×)28．FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(×)29．向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(×)30．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(√)31．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。(×)32．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(×)33．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(×)34．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O。(×)35．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(×)36．NaHCO3水解的离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－。(×)37．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应。(×)38．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×)39．在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性。(×)40．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。(×)41．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×)42．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。(√)43．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。(√)44．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeOeq\o\al(2－,4)；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。(×)45．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。(√)46．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。(√)47．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。(×)48．金属元素被还原，不一定得到金属单质。(√)49．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。(×)50．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。(×)51．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。(×)52．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O。(×)53．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(×)54．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(√)55．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO。(×)56．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(×)二、填空1．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。2．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，原因是H2SO4为电解质，能使Fe(OH)3胶体发生聚沉，之后发生反应Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。3．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O。4．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。5．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。6．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O。7．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。8．向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。9．将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)。10．小苏打与NaOH溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。11．淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－。12．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。13．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)=Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。14．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。15．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O。16．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2，而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O。17．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋2H＋＋Cl－。18．将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的