福建省漳州市2023届高三毕业班1月教学质量检测化学试题含答案

漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．化学与生活、科技、社会发展息息相关．下列说法正确的是（）A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料B．用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素D．2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素2．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一．一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示．下列说法正确的是（）A．该有机物的化学式为B．该物质中所有碳原子一定共平面C．该物质在一定条件下可以发生水解反应D．1mol该物质最多可以和发生加成反应3．硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被氧化的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成转移电子的个数为4．四水合磷酸锌[，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料．实验室以锌灰（含、、、、、、等）为原料制备的流程如下：下列说法错误的是（）A．滤渣Ⅰ的主要成分是、B．“除铁”中，用试剂x凋节溶液的pH约5.1后加的目的是将氧化为C．若试剂y选择ZnS将溶液中转化为CuS除去，说明D．沉锌后的母液可回收利用的物质有、5．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是（）A．检验的漂白性B．灼烧海带C．分离溴苯和苯的混合物D．验证受热易分解6．下列变化对应的离子（或化学）方程式正确的是（）A．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：B．用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：C．以铁作电极电解NaCl溶液：D．实验室制取乙酸乙酯：7．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义．甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池．某科学家在常温下用S-In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图甲所示，反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注．下列说法错误的是（）A．使用S-In催化剂，可以降低反应的活化能B．在催化剂表面的催化作用下转化为和C．电催化还原制甲酸的总反应式为D．电催化还原制备甲酸时，阳极电势比阴极低8．一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示．其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，下列说法错误的是（）A．X、Y形成的化合物中只含极性共价键 B．简单离子半径：Z>Y>WC．第一电离能：Z>Y D．Q的氢化物沸点不一定比Z的氢化物低9．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生水解C、、、不能大量共存，因和发生氧化还原反应D、、、不能大量共存，因发生反应：10．工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素．除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数（d）与pH的关系如图所示[已知：常温下，；难溶于水]．下列说法错误的是（）A．时，与氨水反应生成，溶液中B．时，C．时，物质的量分数最大，除铅效果最好D．时，转化为的离子方程式为二、非选择题：本题共5小题，共60分．11．（14分）某校实验小组欲探究溶液与的反应．Ⅰ．配制溶液．（1）由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有______（写出名称）．Ⅱ．探究溶液与的反应．经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体．（2）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式____________．（3）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：猜想1：改变了的还原性．猜想2：改变了的氧化性．为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：编号实验1实验2实验装置实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象通过分析上表中对比实验现象可知______（填“猜想1”或“猜想2”）不合理．（4）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：①烧杯B中的石墨电极是原电池的______极，电极反应式为____________．②闭合开关K，若____________（描述实验现象），说明猜想2合理．③请从化学反应原理的角度解释原因____________，使与的反应能够进行完全．12．（13分）铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等微粒．工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：①常温下，，；②是一种三元弱酸．（1）可选择______（填标号）检验粗硫酸镍废液中是否存在．A．NaOH溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溶液 D．稀硫酸（2）步骤ⅱ温度不能过高的原因____________．写出步骤ⅱ生成沉淀的离子方程式____________．（3）步骤ⅱ加入的目的是____________．若不考虑溶液体积的变化，溶液3中，溶液2中，则步骤ⅲ需控制pH的范围为______．（4）步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是____________．（5）结合图像分析由溶液4得到的操作是______，过滤、洗涤、干燥．13．（13分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题．（1）CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO．CO加氢制的总反应可表示为．该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②总反应的______（2）实验室中采用测定空气中CO的含量，发生反应：．不同温度（、）下，分别向装有足量固体的2L恒容密闭容器中，通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示．①分析图像可知，______（填“>”“<”或“=”）0．②温度下，若向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入，达到平衡时，的物质的量分数为______．（3）时，在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应．在不同条件下的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示．①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是______（填标号）．A．每消耗气体，同时消耗气体B．的物质的量分数不再变化C．D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物时，增大的投料比，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）．③时，在2L的密闭容器中，充入6mol的和，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min，______．此时，平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）．14．（10分）锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：（1）基态Cu的价电子排布式：____________．（2）试从物质结构角度解释分子中键角小于分子中键角的原因：____________．（3）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子，则1mol该配离子中含有键的数目为______．（4）中P原子的杂化方式为______，试从物质结构角度解释晶体熔点高于的原因：____________．（5）砷与氮同主族，最近合成的一种含砷的铁基超导材料，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，该材料的化学式为______．15．（10分）有机化合物E具有良好的靶标识别性能，在精准治疗方面具有重要作用．其合成路线如下：已知：与羰基相连的碳原子上的H容易与卤代烃发生取代反应．回答下列问题．（1）B中官能团的名称是______．（2）的名称是______．（3）反应②的化学方程式为____________．（4）反应④的反应类型为______．（5）化合物G是D的同分异构体，且符合下列条件：①属于芳香族化合物②可以与溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有4组峰，面积比为3∶2∶2∶1写出G的一种结构简式______．漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测化学答案详解12345678910ACDCCDDACB1．A【命题意图】本题以各种材料在生活中的应用为背景，考查材料的组成、类别、元素在周期表中的位置判断、同素异形体和同位素的概念等，意在考查学生吸收、整合化学信息的能力．【解题思路】A．碳属于非金属元素，“歼-20”飞机上使用的碳纤维属于无机非金属材料，正确；B．高聚物中聚合度不确定，所以高聚物属于混合物，错误；C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨均为碳单质，互为同素异形体，错误；D．碲属于第五周期ⅥA族元素，镉属于第五周期ⅡB族元素，错误．故选A．2．C【命题意图】本题以一种具有聚集诱导发光性能的有机物为载体，考查有机物化学式的书写、碳原子的共面问题、官能团的性质、加成反应中的简单计算等，意在考查学生整合、分析化学信息的能力．【解题思路】A．根据有机物中碳成键的规则，补齐题给有机物中碳原子和氢原子可知，该有机物的化学式为，错误；B．该有机物的结构中氮原子与周围的3个碳原子形成三角锥形结构，所有碳原子一定不共平面，错误；C．该有机物结构中含有氯原子，在一定条件下可以发生水解反应，正确；D．该有机物中除羧基上的碳氧不饱和键外，苯环和碳氮双键都可以和氢气发生加成反应，1mol该物质最多可以和发生加成反应，错误．故选C．3．D【命题意图】本题以工业上制取硫代硫酸钠为背景，考查阿伏加德罗常数的应用，具体考查分子中键个数、氧化剂及还原剂的判断、阴阳离子个数比、电子转移等，意在考查学生的分析计算能力．【解题思路】A．常温常压下的物质的量不是1mol，错误；B．在反应前后中硫元素化合价下降被还原，每生成，被还原的的物质的量为4mol，错误；C．和中，阴、阳离子个数比均为1∶2，故等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为1∶2，错误；D．的物质的量为0.3mol，每生成消耗的物质的量为0.2mol，参与反应转移4mol电子，所以每生成转移电子数为，正确．故选D．4．C【命题意图】本题以锌灰为原料制备的流程为载体，考查学生基于所学知识及题给信息的分析与推测能力，涉及金属及其化合物的性质、氧化还原反应、化学反应原理、绿色化学，渗透了变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任等学科核心素养．【解题思路】A．含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等物质的锌灰经稀硫酸充分浸取后，Zn、ZnO、CuO、FeO、溶解，浸出液中含有、、、及过量、，PbO与稀硫酸反应生成难溶物和不溶于稀硫酸的一并滤出，故滤渣Ⅰ主要是、，正确；B．除铁工序中，用试剂x（可以选择ZnO、等）调整溶液pH约5.1后，加，可将氧化为，发生反应的离子方程式为，正确；C．物质结构相似时，溶液中沉淀转化由大的向小的方向转化（转化为更难溶的物质），故，错误；D．根据锌灰的组成元素、每一步所加试剂及流程中反应后各元素的走向，可知沉锌工序后母液中含有、、，故母液中可回收利用的物质有、，正确．故选C．5．C【命题意图】本题考查物质的性质、分离、提纯等实验基本操作，意在考查学生分析、判断能力．【解题思路】A．图中酸性高锰酸钾可以和发生氧化还原反应，体现的还原性，错误；B．图中为蒸发皿，灼烧海带应在坩埚中进行，错误；C．该装置用于分离常温下互溶且沸点差别较大的液体，正确；D．该装置加热碳酸氢钠分解会有水生成，试管口应略向下倾斜，错误．故选C．6．D【命题意图】本题考查离子（或化学）方程式的书写，主要考查苯酚钠溶液与反应原理、电路板腐蚀原理、活性电极电解盐溶液、物质的制备等，意在考查学生分析、判断和理解能力．【解题思路】A．苯酚钠溶液与反应生成苯酚和碳酸氢钠，错误；B．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板的原理是氧化Cu生成和，该离子方程式电荷不守恒，错误；C．铁为活性电极，电解时Fe失电子生成，发生氧化反应，不会生成氯气，错误；D．制备乙酸乙酯时，根据酸脱羟基醇脱氢的规则，反应为，正确．故选D．7．D【命题意图】本题主要考查催化机理分析、根据催化机理图能判断微粒的转化及作用、根据反应历程图书写转化反应、综合应用信息书写总的反应方程式、判断电解池中阳极、阴极电势高低，意在考查学生提取信息、应用信息解决问题的能力．【解题思路】A．催化剂的催化原理是降低反应的活化能，提高反应速率，正确；B．根据图甲可知，催化剂活性位点在催化过程中的作用是活化水分子，将转化为和，正确；C．结合图乙反应历程图的起始物质和最终物质，可以得出电催化二氧化碳转化为甲酸的总反应式为，正确；D．电解池中，阳极与电源正极相连，阴极与电源负极相连，电源正极电势高于负极，所以电解池的阳极电势高于阴极，错误．故选D．8．A【命题意图】本题以一种工业洗涤剂的中间体为背景，考查元素推断和元素周期律，主要考查化学键类型的判断、简单离子半径大小比较、第一电离能大小的比较、氢化物沸点高低的判断，意在考查学生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解及综合应用．【解题思路】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的两倍，结合给出的结构式，则Y为O，Z为N，Q为C．据此来作答．A．X、Y形成的化合物常见的有和两种，中只含有极性共价键，分子中既有极性共价键又有非极性共价键，错误；B．W、Z、Y分别是Na、N、O，其简单离子的核外电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，故简单离子半径：N>O>Na，正确；C．Y为O元素，氧原子价电子排布式为，最外层失去一个电子，2p能级达到半充满的稳定结构，第一电离能比较小，Z为N元素，氮原子价电子排布式为，2p能级已达到半充满的稳定结构，故第一电离能：N>O，正确；D．Q为C元素，由C、H两元素组成的化合物属于有机物中的一大类物质——烃，有固态、气态、液态三种状态，Z为N元素，其氢化物常见的有常温下是气态的和常温下是液态的两种，所以C的氢化物沸点不一定比N的氢化物低，正确．故选A．9．C【命题意图】本题以判断溶液中离子能否共存为背景，考查氢氧化铝的性质、复分解反应、氧化还原反应，意在考查学生分析、推理及整合化学信息的能力．【解题思路】A．与不反应，和反应生成沉淀而不是，错误；B．与发生酸碱中和反应生成和，不属于水解反应，错误；C．会将氧化而不能大量共存，正确；D．因为可催化分解，错误．10．B【命题意图】本题以工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素为背景，考查水溶液中溶解平衡问题，主要考查溶液的pH对微粒存在形态的影响、溶液中的电荷守恒、反应条件的控制等，意在考查学生分析图表解决实际问题的能力．【解题思路】A．分析图像可知，pH=6时，与氨水反应生成，此时溶液中，根据可得，正确；B．pH=8时，溶液中的离子有、、、、，根据电荷守恒，错误；C．根据题目信息，难溶于水，废水中的铅转化为时除铅效果最好，而pH=10时，物质的量分数最大，正确；D．pH=12时，转化为的离子反应为，正确．故选B．11．（14分）（1）烧杯、量筒、托盘天平（2）（3）猜想1（4）①正②电流表指针偏转明显，烧杯A中有气泡产生且在烧杯B中产生白色沉淀③与的还原产物形成沉淀，降低，提高的氧化性【命题意图】本题以探究溶液与的反应为载体，考查溶液的配制，外界条件对物质氧化性、还原性的影响，电化学中电极的判断、电极方程式的书写，实验现象的描述及通过分析实验现象推测物质的性质等，意在考查学生分析与推测能力和实验探究能力．【解题思路】（1）用固体试剂配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，称量固体需要用到药匙、天平（匹配容量瓶精度应使用分析天平，由于客观条件限制可使用托盘天平或电子天平），溶解需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，转移需要用到玻璃棒、100mL容量瓶，定容需要用到胶头滴管．（2）分析试管d溶液中存在的离子，结合试管d的实验现象（白色沉淀和气体），可知试管d中和发生氧化还原反应；根据题目信息，易溶于水，可知还原生成的与溶液中的结合生成白色CuCl沉淀，该反应的离子方程式为．（3）在溶液中发生氧化还原反应的离子分别是、，未加NaCl固体前不反应，加入NaCl固体后反应，分析试管b、d中含有的离子差别，猜测是影响了的还原性或的氧化性．对比实验1和实验2，A烧杯中加入固体NaCl前后实验现象相同，即并未因存在发生自发的氧化反应，故猜想1不合理．（4）①根据原电池中自发的氧化还原反应可知，得电子发生还原反应，生成CuCl白色沉淀，故烧杯B中石墨电极为原电池的正极，电极反应式为．②在溶液中加入NaCl固体，闭合开关K后，若电流表指针发生明显偏转，烧杯A中有气泡产生且烧杯B中产生白色沉淀即可验证猜想2合理．③从化学反应原理角度，的还原产物可与形成沉淀脱离溶液，降低了溶液中的，提高了的氧化性，促使与的反应能够进行完全．12．（13分）（1）C（2）防止受热分解（3）调节溶液的pH使转化为沉淀4~7（4）若pH过低，与结合生成弱电解质HF，导致降低，沉淀率下降（5）蒸发浓缩、冷却结晶【命题意图】本题以粗硫酸镍废液精制硫酸镍为背景，考查工艺流程中反应条件的控制、分离提纯的操作、离子方程式的书写等，意在考查学生综合应用信息、分析解决实际问题的能力．【解题思路】（1）粗硫酸镍废液中含有、、、，和都具有还原性，可以与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，还可以与溶液反应生成蓝色沉淀，故选C．（2）步骤ⅱ中加入的作用是氧化和，有利于形成，除去砷和铁元素，温度过高，受热分解．据分析知、被氧化，故离子方程式为．（3）据已知信息，的，若溶液2中时，溶液3中不能大于，即pH不能大于7，又溶液3中，则溶液3中不能小于，即pH不能小于4，故需控制pH的大致范围为4~7．（4）ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5的目的是沉淀钙离子和镁离子，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是与结合生成弱电解质HF．（5）从图中可知，的溶解度随温度升高而增大，故由其溶液得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．13．（13分）（1）（2）①<②0.8（3）①BC②增大③0.643【命题意图】本题以处理、回收利用CO为背景，考查反应热的计算、平衡状态的判断、转化率的计算、反应速率的计算、压强平衡常数的判断等，意在考查学生分析、解决问题的能力．【解题思路】（1）根据盖斯定律②-①得总反应：．（2）①分析图像可知，先拐先平，温度高，得到，依据化学平衡移动原理，温度越高体积分数越小，说明平衡逆向移动，升温平衡向吸热反应方向进行，所以逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则；②由图像可知温度下达到平衡，体积分数为0.8，反应为，反应前后气体体积不变，充入，增大压强，但平衡不变，所以平衡后体积分数不变仍为0.8，物质的量分数等于体积分数，故也为0.8．（3）①A项，每消耗气体，同时消耗气体，描述的均为正反应，不能说明反应已达到平衡状态；B项，的物质的量分数不再改变，可说明反应达到平衡状态；C项，描述的为正、逆反应速率，且速率比等于方程式的系数比，可说明反应已达到平衡状态；D项，反应前后物质状态均为气体，气体的总质量不变，反应前后气体的物质的量不变，所以无论是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量都不变，故混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态．故选BC．②用CO处理大气污染物时，增大投料比时的转化率减小，另一种反应物CO的转化率增大．③时，在2L的密闭容器中，充入6mol的和，起始，对应的平衡转化率为30%，4min时反应达平衡状态，故0~4min，．根据反应前后气体系数和不变可知，反应前后气体的总压相等，写出方程式列出物质的量的三段式，求出平衡时各组分的物质的量分数，再乘以总压强即可算出各组分的有效分压，带入表达式即可计算出其数值为0.643．14．（10分）（1）（2）和的中心原子均为杂化，中O有两对孤电子对，中N只有一对孤电子对，所以分子中孤电子对对化学键的斥力大，键角小（3）（4）和均为离子晶体，阴离子相同，阳离