分析化学（南昌大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年南昌大学

分析化学（南昌大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年南昌大学根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。

答案:错以SO42-沉淀Ba2+时，加入适当过量的SO42-，可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用同离子效应

答案:对配位滴定不加缓冲溶液也可以进行滴定

答案:错用福尔哈徳法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时也应该剧烈摇动。

答案:错EDTA滴定法应用范围广的原因是绝大多数金属离子与EDTA的配合物易溶于水。

答案:错所有氧化还原滴定的化学计量点电位与溶液中各组分的浓度无关。

答案:错滴定反应都具有确定的计量关系。

答案:错下列滴定中，能准确进行的是

答案:0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(KaHCN=4.9×10－10)已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8，下列滴定(浓度均为0.1mol·L-1)中可以进行的是

答案:HCl滴定B-用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量，属于

答案:酸碱滴定法用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)

答案:0.2477影响电极电位的主要因素是（）

答案:电极的性质;氧化态和还原态活度间接碘量法须加入过量KI，目的之一是减少I2的挥发。

答案:对金属指示剂的僜化现象是指滴定时终点没有出现。

答案:错用EDTA进行配位滴定时，被滴定的金属离子(M)浓度增大，lgKMY也增大，所滴定突跃将变大。

答案:对高锰酸钾法通常都以高锰酸钾自身作指示剂。

答案:对氧化还原滴定曲线是溶液的E値和离子浓度的关系曲线

答案:错NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

答案:错BaSO4为晶型沉淀，丁二酮肟镍为非晶形沉淀。

答案:错EDTA是一种多基配体，它有四个能直接与金属离子结合的配位原子。

答案:错在沉淀滴定中，生成的沉淀的溶解度越大，滴定的突跃范围就越大。

答案:错不进行陈化也会发生后沉淀现象。

答案:错沉淀的溶度积越大，它的溶解度也越大。

答案:错一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原诱导作用。

答案:对计算0.1mol/L甲酸（甲酸的Ka=1.8x10-4）溶液的H+浓度可用最简式计算。

答案:对凡是条件电动势E＞0.4V的氧化还原反应均可作为滴定反应。

答案:错碘量法中加入过量KI的作用之一是与I2形成I3-，以增大I2溶解度，降低I2的挥发性。

答案:对盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定

答案:错使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

答案:错标定EDTA溶液的基准物最好用被测金属离子的纯金属、氧化物或碳酸盐。

答案:对EDTA的酸效应系数与溶液的pH有关，pH越大，则酸效应系数也越大。

答案:错偏差越大，说明精密度越高。

答案:错在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是（）

答案:控制酸度法用盐酸滴定混合碱至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2，已知V1＞V2＞0，则混合碱的组成是

答案:Na2CO3+NaOH银量法测定氯离子含量时，应在中性或弱酸性溶液中进行

答案:错条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的分析浓度都等于1molL时的电极电位。

答案:对EDTA滴定Zn2+时，加入NH3-NH4Cl可（）

答案:控制溶液的pH值将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为

答案:不能确定其酸碱性欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx,OT+n1e=RTOx=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为

答案:0.354V用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7。由此可以推断，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为

答案:6.7～9.7配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）

答案:EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是（）

答案:Na2C2O4莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色，pH≥6.0时呈黄色，此弱酸型指示剂常数为

答案:1.0×10－5用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂

答案:二苯胺磺酸钠用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为（）[¢(Ce4+/Ce3+)=1.44V，¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V]

答案:0.5用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH（pKa=3.74）。对此滴定不适合的指示剂是（）

答案:溴酚蓝（pKa=4.1）;甲基橙（pKa=3.4）;酚酞（pKa=9.1）在氧化还原滴定中，下列说法正确的是（）

答案:溴化钾法测定苯酚时，采用淀粉作指示剂，其滴定终点是蓝色褪去;铈量法测定Fe2+时，用邻二氮菲--亚铁作指示剂，终点从橙红色变为浅蓝色下列关于提高分析结果准确度的表述中正确的是

答案:做对照试验消除系统误差;增加平行测定次数减小随机误差碘量法的主要误差来源有（）

答案:碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发;空气对KI的氧化作用;滴定条件的不适当;标准溶液遇酸分解在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有

答案:溶液酸度控制在pH>8;使用碘量瓶在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（）

答案:pH值愈小，酸效应系数愈大;酸效应系数越大，配合物的稳定性愈小;酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2(mL),则V1与V2的关系是（）

答案:V1>V2配制碘标准溶液，以下操作正确的是（）

答案:I2溶液装在棕色玻璃瓶中;I2溶于KI溶液中;I2溶液应调pH至酸性环境以下物质必须用直接法制备标准滴定溶液的是（）

答案:K2Cr2O7;Na2CO3;NaClKw，又称水的离子积，它是一恒定值，与温度无关，不会随温度的改变而改变。

答案:错AgNO3溶液与KCl溶液反应的离子方程式为：Ag++CI-＝AgCl↓。

答案:对无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快

答案:错分析结果的精密度高就说明准确度高

答案:错根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱

答案:对误差越小，说明准确度越高。

答案:对所有氧化还原滴定的化学计量点电位与溶液中各组分的浓度无关。

答案:错福尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定

答案:对滴定反应都具有确定的计量关系。

答案:错用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。

答案:对配制KMnO4标准溶液时，需要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，配好的KMnO4溶液要用纸过滤后才能保存。

答案:错为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。

答案:错加入沉淀剂越多，越有利于沉淀完全

答案:对A可用EDTA标准溶液直接滴定。

答案:错沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同

答案:错在沉淀滴定银量法中，各种指示终点的指示剂都有其特定的酸度使用范固

答案:对碘法测铜，加入KI起三作用：还原剂，沉淀剂和配位剂。

答案:对两位分析者同时测定某一试样中巯的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下:甲:0.042％，0.041％;乙:0.04099％，0.04201％，甲的报告是合理的。

答案:对由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准浤液

答案:错根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。

答案:错高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。

答案:错配位滴定不加缓冲溶液也可以进行滴定

答案:错KMnO4可在室温条件下滴定草酸

答案:错福尔哈德法测定氯离子的含量时，在溶液中加入硝基苯的作用是为了避免AgCl转化为AgSCN

答案:对在配位滴定中，EDTA与金属离子一般以1:1的摩尔比反应的。

答案:对沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。

答案:对用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，一般不需另加指示剂。

答案:对对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是

答案:可在盐酸介质中进行滴定配合滴定所用的金属指示剂同时也是一种（）

答案:配位剂某弱酸型指示剂的pKHIn=5.0，其酸式黄色，碱式蓝色，当溶液呈黄色时，该溶液的pH值为

答案:3以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了

答案:防止碘挥发某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10－3.4，如果显酸色时pH=3.1，则此时[HIn]/[In—]=

答案:2碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是

答案:把CuSO4还原成单质Cu用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7，若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为

答案:5.7～9.70.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是（）[已知此条件时(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]

答案:0.68V产生金属指示剂的僵化现象是因为（）

答案:MIn溶解度小用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量，属于

答案:酸碱滴定法重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是

答案:加较多水稀释用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，计量点的pH值为(

)。(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)

答案:5.3配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（）

答案:pH<6.0以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（）

答案:控制酸度法用HCl标准溶液滴定NaOH试液，如用甲基橙作指示剂，空气中CO2对滴定的影响

答案:可以忽略水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有（）

答案:0.01gCaO用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是（）

答案:NH4SCN用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)(Ar(Cl)=35.5,Mr(AgCl)=143.3)

答案:0.2477已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8，下列滴定(浓度均为0.1mol·L-1)中可以进行的是

答案:HCl滴定B-取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是()（用CaCO3mg/L表示）

答案:80mg/L用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，当溶液的pH=5.75时，HAc被滴定的百分数约为

答案:91%有一黄铁矿试样,分解处理试样后,溶液中主要含有Fe3+和SO42-,如果采用沉淀为Fe(OH)3和BaSO4的重量法分别测定铁和硫的含量,通常都是先沉淀分离Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3应选的试剂是

答案:NH4Cl+NH3重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2,主要是为了

答案:除去过量SnCl2滴定分析的滴定反应类型有（）

答案:氧化还原滴定;配位滴定;沉淀滴定;酸碱滴定下列表述中正确的是

答案:微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核;均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核;相对过饱和度愈大,分散度愈高对于酸碱指示剂的下面说法中，正确的是

答案:其变色范围主要取决于指示剂的离解常数；;随溶液pH值的变化，其颜色会发生变化；;酸碱指示剂是弱酸或弱碱；以下有关随机误差的论述正确的是

答案:随机误差有随机性;随机误差呈正态分布;随机误差无法避免对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有

答案:被滴定的溶液中应有适当过量的KI;被滴定的溶液应为中性或微酸性用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断

答案:氧化还原滴定突跃的大小;氧化还原反应进行的程度;氧化还原反应的方向影响电极电位的主要因素是（）

答案:氧化态和还原态活度;电极的性质在纯水加入一些酸，则溶液中表达错误的是（）

答案:[H+][OH-]的乘积增大;[OH-]浓度增大;[H+][OH-]D的乘积减小影响氧化还原反应速率的因素有（）

答案:氧化还原电对本身性质;催化剂;反应物浓度;温度影响条件电极电位的外界因素有（）

答案:配位效应;离子强度;酸浓度;酸效应用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,不能消除干扰的方法是（）

答案:采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+;在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+;加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+;加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+滴定分析的滴定方式有（）

答案:间接滴定;直接滴定;置换滴定;返滴定下列表述中,错误的是[已知pKa(HAc)=4.74,pKb(NH3)=4.74]（）

答案:各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH大于后者;各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH小于后者以下有关系统误差的论述正确的是

答案:系统误差是可测误差;系统误差有单向性;系统误差是由一定原因造成对标准缓冲溶液pH的计算，不正确的说法是：（）

答案:一般不能计算，只能由实验值得到;计算时一定要用精确式;根据缓冲范围决定计算公式莫尔法可以用于样品中I-的测定。

答案:错若被测金属离子与EDTA络合反应速度慢，则一般可采用置换滴定方式进行测定

答案:错缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。

答案:对在沉淀的形成过程中，如定向速度远大于聚集速度，则易形成晶形沉淀。

答案:对金属指示剂In，与金属离子形成的配合物为Mln，当[Mn]与[ln]的比值为2时对应的pM与金属指示剂In的理论变色点pMt相等

答案:错间接碘量法测定胆矾中的Cu2+，若不加KSCN，将会导致测定结果偏低。

答案:对从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。

答案:错EDTA的pKa1＝2.00、pK＝2.67、pK3＝6.16、pKa4＝10.26，在pH＝5.00的水溶液中EDTA的主要存在形式是HY。

答案:错K2Cr2O7标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防止其见光分解。

答案:错在沉淀反应中，同一种沉淀颗粒愈大，沉淀吸附杂质量愈多。

答案:错缓冲溶液任意稀释pH值保持不变。

答案:错用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.5～6.5，并进行过滤，目的是去除Fe3+、Al3+等千扰离子

答案:对多数无机配位剂不能用于滴定金属离子。

答案:对铬黑T指示剂在pH＝7-11范围使用，其目的是为减少千拢离子的影响

答案:错双指示剂就是混合指示剂。

答案:错因与配体Y结合，使配体Y参加主反应的能力下降的作用称为酸效应。

答案:错在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）

答案:偏高EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（）

答案:增大EDTA法测定水的总硬度是在pH=()的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝()的缓冲溶液中进行。

答案:8-10已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.66，调节磷酸盐pH至11.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确是

答案:[HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4－-]测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是()消除的。

答案:沉淀掩蔽法为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用

答案:加入催化剂关于制备I2标准溶液错误的说法是

答案:标定I2溶液的常用基准试剂是Na2C2O4为了消除系统误差可采取的方法是

答案:做对照试验;进行回收试验;做空白试验配位滴定中，酸效应曲线是指滴定某金属离子M的最小pH与lgKMY的关系曲线。

答案:对在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于1molL-1时的电极电位称为条件电位。

答案:错用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4・2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。

答案:对H2C2O4的两步离解常数为Ka1＝5.6×10-2，Ka2＝5.1×10-5，因此不能分步滴定。

答案:错盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

答案:错滴定终点一定和等量点是吻合的。

答案:错缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。

答案:错间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在

答案:弱酸性含0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定，应选下列指示剂中的()指示剂。

答案:甲基红用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O的pH突跃范围为6.3～4.3，若用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某一元弱碱(pKb=2.7)，则其pH突跃范围为

答案:8.3～4.3用NaOH分别滴定HCl和HAc，若使滴定剂和被滴物的浓度度增大10倍，滴定的突跃范围变化是

答案:HCl增大2个pH单位，HAc增大1个pH单位用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，则测定结果

答案:偏低用KMnO4法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂

答案:自身指示剂浓度均为0.1mol·L-1的以下各混合酸(或碱)中，不能准确滴定其中强酸(或强碱)的是

答案:NaOH～NH3;HCl～HAc;HCl～ClCH2COOH(pKa=2.86)用间接碘量法进行定量分析时，应注意的问题为（）

答案:在碘量瓶中进行;应避免阳光直射;滴定时不应过度摇动与配位滴定所需控制的酸度有关的因素为（）

答案:羟基化效应;指示剂的变色;酸效应在下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是（）

答案:NH3CH2COOH-NH2CH2COO-;H3O+-OH-;H3PO4-Na2HPO4配位滴定中，αY（H）＝1表示Y与H没有发生副反应。

答案:对莫尔法一定要在中性和弱碱性中进行滴定。

答案:对KMnO4发生反应使用的强酸通常是H2SO4

答案:对H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。

答案:对C酸・K酸≤10-8时，则该酸的滴定方可用指示剂指示终点。

答案:错用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点的颜色是配合物MY的颜色。

答案:错二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于

答案:氧化还原指示剂下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是

答案:H3PO4以甲基红为指示剂，能用NaOH标准液准确滴定的酸是

答案:硫酸(pKa2=1.92)某酸碱指示剂的KHIn=1.0´10-5，则指示剂的理论变色范围为

答案:4～6下述情况中，使分析结果偏高的是

答案:用HCl标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠;测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶;用以标定溶液的基准物质吸湿在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是

答案:滴定开始时速度要快;始终缓慢进行;开始时快，以后逐渐缓慢用洗涤的方法不能有效地提高沉淀纯度的是（）

答案:包藏共沉淀;混晶共沉淀;后沉淀在配位滴定中，若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值，则无法准确滴

答案:错以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7・10H2O

答案:错由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定

答案:对EDTA与绝大多数的金属离子以1:2的摩尔比反应。

答案:错只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。

答案:错用同一NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一计量点），若Ka(HA)=Ka1(H2A)，则下列说法正确的是

答案:滴定HA突跃范围大用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为（）

答案:Ar(Ca)/Mr(CaO)用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时，出现两个滴定突跃的是

答案:顺丁烯二酸(pKa1=1.92，pKa2=6.22)下列说法违反晶型沉淀条件的是

答案:沉淀可在浓溶液中进行;沉淀在热溶液中进行间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化

答案:对滴定Ca2+和Mg2+总量时要控制pH＝10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。若pH＝13时测Ca则无法确定终点。

答案:对共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而増多

答案:错强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH＞7

答案:错在重量分析中恒重的定义是前后两次称量的质量之差不超过0.2mg。

答案:对所有纯度非常高的物质都为基准物质。

答案:错以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为

答案:0.35g左右在晶型沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高。

答案:对在配位滴定中，如果KMIn＞KMy时，则会出现指示剂的封闭现象。

答案:对缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

答案:错下列四个数据中是四位有效数字的是

答案:0.276;1.380pH愈小，溶液的酸性愈强，碱性愈弱；pH愈大，溶液的碱性愈强，酸性愈弱

答案:错条件电位是指某电对在一定条件下的标准电极电位。

答案:错在HCl介质中用KMnO4滴定Fe2+时，将产生正误差。

答案:对为使沉淀损失减小，洗涤BaS04沉淀时不用蒸馏水，而用稀HS04。

答案:对酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范国较窄的指示剂即混合指示剂

答案:错间接碘量法滴定反应的计量关系是:2n(Na2S2O)＝n(I2)。

答案:错在配位反应中，当溶液的pH一定时，KMY越大则K‵MY就越大。

答案:对由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准浤液

答案:错用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75～85℃进行滴定。若超过此温度，会使测定结果偏低。

答案:错氧化还原电对的条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为1mol·L-1时的电极电位。

答案:错重铬酸钾可作基准物直接配成标准溶液。

答案:对指示剂的变色范围越窄越好。

答案:对要求分析结果达到0.2％的准确度，即指分析结果的相对误差为0.2％。

答案:对水中Cl-的含量可用AgNO3溶液直接滴定。

答案:对配位效应系数是用金属的总浓度是金属离子的平衡浓度的倍数表示的。

答案:错为防止I-被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。

答案:错在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态

答案:对表观稳定常数是考虑了酸效应和配位效应后的实际稳定常数

答案:对配位滴定法中指示剂的选择是根据滴定突跃的范围。

答案:错福尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定

答案:对由于无定型沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密即慢速滤纸。

答案:错金属指示剂本身的颜色与其金属配合物的颜色应当相同。

答案:错标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

答案:对KH2PO4水溶液的质子条件式为：[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]。

答案:错银量法中使用p＝5.0的吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH＞5。

答案:错用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl2使Fe3+转变为Fe2+。

答案:对常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果

答案:错酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂

答案:错将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634

答案:对Na2S2O3标准滴定溶液是用K2Cr2O7直接标定的

答案:错在间接碘量法中，用于标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂为KI。

答案:错重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组分被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。

答案:错某弱酸型指示剂的pKHIn=5.0，其酸式黄色，碱式蓝色，当溶液呈黄色时，该溶液的pH值为

答案:3在配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大。

答案:错标定I2标准溶液的基准物是：

答案:As203间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）

答案:滴定至近终点时（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

答案:K2Cr2O7以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的方法是（）

答案:控制酸度法重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2,主要是为了

答案:除去过量SnCl2水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有（）

答案:0.01gCaO在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数将（）

答案:增大下列滴定能产生两个滴定突跃的是

答案:0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LH2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)在一元弱酸HA的溶液中，[A-]=10[HA]时溶液的pH

答案:=pKa+1配制淀粉指示剂,加入HgI2是为了

答案:抑制细菌生长KMnO4滴定所需的介质是

答案:硫酸于60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入40mL0.15mol/LHCl溶液,所得溶液的简化质子条件是（）

答案:[H2CO3]=[CO32-]碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是

答案:把CuSO4还原成单质Cu在间接碘法测定中,下列操作正确的是

答案:加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定用HCl标准溶液滴定NaOH试液，如用甲基橙作指示剂，空气中CO2对滴定的影响

答案:可以忽略碘量法滴定的酸度条件为

答案:弱酸浓度为0.10mol·L-1的NH4Cl(NH3的pKb=4.74)溶液的pH是

答案:5.130.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是（）[已知此条件时(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]

答案:0.68V准确滴定单一金属离子的条件是（）

答案:lgcMK′MY≥6用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5)，两级离解出的H+

答案:同时被准确滴定以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了

答案:防止碘挥发将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，不能使酚酞指示剂显红色的溶液是

答案:氢氧化钠+盐酸;氨水+醋酸;六次甲基四胺(pKb=8.85)+盐酸滴定分析的滴定方式有（）

答案:置换滴定;直接滴定;间接滴定;返滴定用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对Ka较大的一元弱酸，下列说法不正确的是

答案:化学计量点的pH较高;消耗NaOH溶液多;指示剂变色不敏锐影响条件电极电位的外界因素有（）

答案:酸效应;离子强度;酸浓度;配位效应使MY稳定性降低的副反应有（）

答案:水解效应;酸效应;共存离子效应以下有关系统误差的论述正确的是

答案:系统误差有单向性;系统误差是由一定原因造成;系统误差是可测误差水溶液不一定呈中性是指（）

答案:pH+pOH=14;pOH=7对标准缓冲溶液pH的计算，不正确的说法是：（）

答案:一般不能计算，只能由实验值得到;根据缓冲范围决定计算公式;计算时一定要用精确式用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断

答案:氧化还原反应进行的程度;氧化还原反应的方向;氧化还原滴定突跃的大小有关高锰酸钾法描述正确的是（）

答案:在中性介质中能够还原产物为MnO2;在强碱性介质中能够还原产物为锰酸根离子;在强酸性介质中能够还原产物为Mn2+影响氧化还原反应速率的因素有（）

答案:温度;氧化还原电对本身性质;反应物浓度;催化剂对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有

答案:被滴定的溶液中应有适当过量的KI;被滴定的溶液应为中性或微酸性氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有（）

答案:特殊指示剂;自身指示剂;不可逆指示剂;氧化还原指示剂配制硫代硫酸钠标准溶液时，以下操作正确的是（）

答案:加少许Na2CO3;用煮沸冷却后的蒸馏水配制;配制后放置8-10天用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HCl溶液的浓度时结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。

答案:错K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在HCI介质中进行滴定

答案:错在莫尔法中，指示剂的加入量对测定结果没有影响

答案:错法扬司法中吸附指示剂的K愈大，滴定适用的pH愈低。

答案:对A与EDTA反应速度慢，不能用EDTA标准溶液直接滴定。

答案:错均相成核作用是指构晶离子在过饱和容液中，自发形成晶核的过程。

答案:对以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。

答案:错配位滴定中，溶液的酸度越大，配合物的条件稳定常数越大。

答案:错EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度(pH值)，溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。

答案:错金属指示剂配合物MIn与游离指示剂In的颜色应明显不同。

答案:错分析测定结果的偶然误差可通过适当増加平行测定次数来减免

答案:对晶型沉淀用热水洗涤，非晶形沉淀用冷水洗涤。

答案:对缓冲溶液在任何pH值下都能起到缓冲作用。

答案:错AgNO3溶液与KCl溶液反应的离子方程式为：Ag++CI-＝AgCl↓。

答案:对无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快

答案:错在水的总硬度测定中，必须依据水中Ca2+的性质选择滴定条件。

答案:错以KBrO3为基准物标定Na2S2O3时，在临近终点时才加入淀粉指示剂。

答案:对在沉淀滴定银量法中，各种指示终点的指示剂都有其特定的酸度使用范固

答案:对摩尔法测定C1含量时，指示剂KCrO4，用量越大，终点越易观察，测定结果准确度越高。

答案:错标定KMnO4溶液时，第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快。

答案:对在配位滴定中，EDTA与金属离子一般以1:1的摩尔比反应的。

答案:对计算1.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-浓度可用最简式计算。

答案:错两位分析者同时测定某一试样中巯的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下:甲:0.042％，0.041％;乙:0.04099％，0.04201％，甲的报告是合理的。

答案:对影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等

答案:错沉淀洗涤的目的是洗去由于吸留或混晶影响沉淀纯浄的杂质。

答案:错配制KMnO4标准溶液时，用台平称取KMnO4固体。

答案:对KMnO4法中一般不用另外加指示剂，KMnO4自身可作指示剂。

答案:对KMnO4能与具有还原性的阴离子反应，如KMnO4和HO2反应能产生氧气。

答案:对重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤

答案:错采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为蓝色变为紫红色

答案:错碘法测铜，加入KI起三作用：还原剂，沉淀剂和配位剂。

答案:对用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是[¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V，¢(Sn4+/Sn2+)=0.14V]

答案:0.32V配合滴定所用的金属指示剂同时也是一种（）

答案:配位剂在进行沉淀时，沉淀剂不是越多越好，因为过多的沉淀剂可能会引起同离子效应，反而使沉淀的溶解度增加

答案:错已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液,测得其pH=7.0,则其主要存在形式是（）

答案:H2PO4-+HPO42-间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会

答案:I-被氧化,Na2S2O3被分解某已标定的NaOH标准溶液，由于保存不当而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用时若用甲基橙为指示剂，滴定结果

答案:基本不受影响在配位滴定反应中，EDTA与金属离子只形成一种配位比的配合物。

答案:对在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)（）

答案:9.78用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水，当溶液的pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为

答案:50%下列测定中，需要加热的有

答案:KMnO4法测定MnO2用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定与其浓度相近的NaOH试液，用中性红做指示剂，当滴定至溶液呈微红色时，终止滴定，此时溶液的pH=6.8，则该滴定

答案:有正的终点误差当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是

答案:K2Cr2O70.10mol/L的NaOH滴定20.00mL0.10mol/LH2A二元酸（pKa1=4.0，pKa2=6.0），要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂是

答案:酚酞用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是（）[已知(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V]

答案:0.68V称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点，则消耗HCl溶液()mL。

答案:35配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（）

答案:pH<6.0淀粉是一种()指示剂

答案:专属某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）

答案:Ca2+、Mg2+总量用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是（）

答案:稀HNO3溶液重铬酸钾滴定法测铁,加入H3PO4的作用,主要是

答案:降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求（）

答案:CMKˊMY≥106用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定0.1mol/LNa3A溶液(H3A的Ka1=1.0´10-3、Ka2=1.0´10-8、Ka3=1.0´10-13)，下列说明中正确的是

答案:Na3A能被准确滴定至第二级某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，欲看到指示剂碱色，溶液的pH应

答案:大于pK+1用甲醛法测定铵盐的含N量，滴定方式和采用的指示剂为

答案:置换滴定法，酚酞今有三种溶液分别由两组分组成:今有三种溶液分别由两组分组成:0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液(b)0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液(c)0.10mol/LHAc-0.10mol/LNH4Ac溶液，则三种溶液pH的大小关系是[已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26]（）

答案:a=b=c某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10－3.4，如果显酸色时pH=3.1，则此时[HIn]/[In—]=

答案:2在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是（）

答案:降低化学计量点Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7，若用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1、pKa=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为

答案:5.7～9.7在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是

答案:将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，当pH+1≤pK时，可以看到指示剂的

答案:酸色下列选项要求符合基准物质的要求（）

答案:纯度达到90%;没有副反应;试剂的组成与化学式完全相符在配位滴定中，直接滴定法的条件包括（）

答案:有变色敏锐无封闭作用的指示剂;lgcK'MY≥8用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,不能消除干扰的方法是（）

答案:在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+;加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+;加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+;采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+若下列物质的浓度均为0.1mol/L，其中能够直接用0.1mol/LHCl滴定的是

答案:NaCN;含0.1mol/LNH4Cl的氨水;NaH2BO3硫代硫酸钠的标准溶液不是采用直接法配制法而是采用标定法，是因为

答案:其水溶液不稳定，容易分解;结晶的硫代硫酸钠含有结晶水，不稳定;结晶硫代硫酸钠含有少量杂质，在空气易风化和潮解对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是

答案:可在盐酸介质中进行滴定以下有关随机误差的论述正确的是

答案:随机误差呈正态分布;随机误差无法避免;随机误差有随机性下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是

答案:H3BO3以EDTA作为滴定剂，下列叙述中正确的是（）

答案:不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应;在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHY;在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY下列表述中,错误的是[已知pKa(HAc)=4.74,pKb(NH3)=4.74]（）

答案:各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH大于后者;各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH小于后者以下关于氧化还原滴定中的指示剂的叙述正确的是

答案:邻二氮菲-亚铁盐指示剂的还原形是红色，氧化形是浅蓝色;在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂欲配制pH=5.1的缓冲溶液,不能选择（）

答案:甲酸(pKa=3.74);一氯乙酸(pKa=2.86);氨水(pKb=4.74)工业上测定硼酸含量时，一般在硼酸中加入甘露醇等生成配合酸，再以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定。不用NaOH直接滴定的原因不正确的是（）

答案:生成物剧毒;存在副反应;反应速度慢重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，其优点有

答案:K2Cr2O7溶液稳定;K2Cr2O7易于提纯E下列氧化物中，当增加反应酸度时哪些氧化剂的电极电位会增大

答案:FeCl3;KIO3配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是

答案:杀死微生物;驱除CO2以下叙述错误的是（）

答案:用HCl滴定NaOH,选酚酞为指示剂的终点误差为正值;用NaOH滴定HCl,选甲基橙为指示剂的终点误差是正值;用蒸馏法测NH4+,若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色,终点误差为负值关于酸碱滴定中选择指示剂的原则错误的是（）

答案:指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内;指示剂的变色范围与化学计量点完全符合下列说法中违背晶形沉淀条件的是（）

答案:沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂;沉淀应在浓的溶液中进行;沉淀应在热溶液中进行下列物质中不属于两性物质的是（）

答案:氨基乙酸钠;H2CO3;氨基乙酸盐酸盐利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?

答案:而容量法基于计量反应,不能多加试剂;;而在重量法中可采用陈化等措施。;生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢,易过饱和,不宜用于滴定,;生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度

答案:大简要说明莫尔法测定Cl-的原理

答案:K2CrO4为指示剂;s(AgCl)<2CrO4);Ag2CrO4红色沉淀后生成,表明Cl-定量沉淀指示终点到达。;用AgNO3为滴定剂;利用分步沉淀原理,首先生成AgCl沉淀,沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的pKa=7.0,则法扬司法滴定酸度pH为7-10

答案:对沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是

答案:相对过饱和度以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在（）

答案:5沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使

答案:测定结果准确度高用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于

答案:沉淀中包藏了BaCl2沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护沉淀不被溶解须加入的试剂是硝基苯

答案:对在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）

答案:混晶预处理用的氧化剂或还原剂，必须符合下列要求

答案:反应迅速而且完全;反应具有一定的选择性;过量的氧化剂或还原剂可用简便的方法予以完全除去而不影响被测组分适用于滴定法的氧化还原反应，不仅其反应的平衡常数要大，而且反应的速率要快。

答案:对用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为

答案:c(FeSO4)=2c(H2C2O4)为了配制比较稳定的淀粉指示剂，宜采用的方法是

答案:将淀粉溶于沸腾水中，再加入少量碘化汞用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将

答案:相同KMnO4在强酸介质中被还原为（），微酸、中性或弱碱性介质中还原为（）。

答案:MnO2;Mn2+在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将降低(不考虑离子强度的影响)

答案:NH4F一种氧化还原反应的发生，促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为诱导作用。后一反应称为诱导。

答案:对KMnO4在强酸介质中被还原为MnO2

答案:错从能斯特方程可以看出，影响电极电位大小的主要因素是（）。

答案:氧化还原电对的性质;还原态的浓度;氧化态的浓度欲用EDTA溶液滴定金属离子M和N混合溶液中的M,已知N对M的滴定产生干扰,今在某一pH下,加入掩蔽剂A,当aN(A)>>K(NY)时,说明A的掩蔽效果__________,此时络合剂的副反应系数aY决定于________________

答案:好,aY(H)用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时，Fe3+将如何干扰？加入下列哪一种化合物可以消除干扰？

答案:EDTAEDTA滴定中,介质pH越低,则aY(H)值越____,K'(MY)值越____,滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。

答案:大,小,小,小用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时，可以在下述哪个条件下进行？

答案:pH=2滴定Fe3+，pH=4反滴定Al3+；在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出aZn(NH3)=104.7,aZn(OH)=102.4,aY(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为[已知lgK(ZnY)=16.5]

答案:11.3含有0.02mol/LZnY2-的pH=10的氨性缓冲溶液A、B两份。A溶液中含有0.3mol/L的游离NH3；B溶液中含有0.1mol/L游离NH3。下列结论中错误的是（）

答案:A、B两溶液的[Zn2+]相等EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变

答案:1个单位以EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM值相同时所相应的滴定分数是-

答案:150%乙酰丙酮(L)与Al3+形成