2024九年级化学下册 第7章 溶液7.3 溶液浓稀的表示第1课时 溶质质量分数及其简单计算教学设计 科粤版

2024九年级化学下册第7章溶液7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质质量分数及其简单计算教学设计科粤版主备人备课成员教材分析《2024九年级化学下册》第7章溶液7.3节中，溶质质量分数是衡量溶液浓稀的重要指标。本课时通过溶质质量分数的概念引入，让学生掌握如何表达溶液的浓稀，并运用简单的计算方法进行溶质质量分数的计算。科粤版教材以实例为引导，结合实际操作，让学生在探究中深化理解溶质质量分数的含义，培养他们在生活中运用化学知识解决实际问题的能力。课程设计注重与先前所学溶液知识的衔接，强调质量守恒和实验操作的准确性，为后续学习溶液配制打下坚实基础。核心素养目标教学难点与重点1.教学重点

-核心内容：溶质质量分数的定义及其计算方法。

-学生需掌握溶液浓稀的定量表达方式，理解溶质质量与溶液总质量的关系。

-通过实例计算，强化学生对溶质质量分数在实际应用中的重要性认识。

举例：以食盐水中食盐的质量分数计算为例，讲解溶质质量与溶液总质量的比值如何决定溶液的浓稀。

2.教学难点

-难点内容：溶质质量分数计算中百分号的正确应用，以及实验操作中准确量的取用。

-学生需克服的难点在于理解质量分数百分比的意义，以及在实验中如何精确控制溶液的配制。

-通过模拟实验和实际操作，帮助学生建立质量守恒的观念，并提高实验操作的精确性。

举例：在实验中，学生可能会难以理解为何要将溶质质量与溶液总质量的比值乘以100%，此时需通过图解或实物演示，说明这一过程是将比值转换为百分比的过程，以便于表达溶液的浓稀程度。同时，指导学生如何使用量筒、天平等仪器进行精确的量的取用，确保实验结果的准确性。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.教学方法选择：

-讲授法：通过系统的讲解，向学生介绍溶质质量分数的定义、计算方法及应用，确保学生掌握基本理论知识。

-讨论法：组织学生针对溶质质量分数的相关问题展开讨论，激发学生思考，加深对溶液浓稀概念的理解。

-案例研究：以实际生活中的溶液配制案例为研究对象，让学生分析溶质质量分数在实际应用中的重要性。

-项目导向学习：设计小组项目，要求学生自行设计并实施溶液配制实验，培养他们的团队协作和实际操作能力。

2.教学活动设计：

-角色扮演：让学生扮演化学家或实验室技术员，进行溶液配制实验，增强他们的实验操作技能和责任感。

-实验：安排学生进行溶质质量分数的测定实验，通过实际操作，加深对溶质质量分数计算方法的理解。

-游戏：设计互动游戏，如“溶质质量分数猜谜”，使学生在轻松愉快的氛围中巩固所学知识。

3.教学媒体和资源使用：

-PPT：利用PPT展示溶质质量分数的定义、计算方法、实验步骤等，图文并茂，便于学生理解和记忆。

-视频：播放溶液配制实验操作视频，让学生直观地了解实验过程，为实际操作奠定基础。

-在线工具：利用网络资源，如在线模拟实验、溶质质量分数计算器等，辅助学生学习和巩固知识。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《溶质质量分数及其简单计算》。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要知道溶液浓稀的情况？”比如，我们常说的消毒酒精是70%的乙醇溶液，这里的70%就是溶质质量分数。这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索溶质质量分数的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解溶质质量分数的基本概念。溶质质量分数是指溶质质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。它是衡量溶液浓度的重要指标，广泛应用于科学研究和生产生活中。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。以配制500mL的5%硫酸铜溶液为例，讲解溶质质量分数在实际中的应用，以及如何帮助我们解决问题。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调溶质质量分数的计算方法和实验操作中的准确性这两个重点。对于难点部分，我会通过实例和对比来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与溶质质量分数相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作，测定一定体积溶液的溶质质量分数。这个操作将演示溶质质量分数的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“溶质质量分数在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了溶质质量分数的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对溶质质量分数的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。知识点梳理1.溶质质量分数的定义：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。

2.溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数（%）=（溶质质量/溶液总质量）×100%

3.溶液浓稀的表示：溶质质量分数是表示溶液浓稀的重要方式，溶质质量分数越高，溶液越浓；溶质质量分数越低，溶液越稀。

4.溶质质量分数的测定方法：通过实验测定溶质质量与溶液总质量，再根据计算公式得出溶质质量分数。

5.溶液配制中溶质质量分数的应用：

-计算配制溶液所需的溶质和溶剂的质量。

-通过溶质质量分数判断溶液的浓稀程度，为实际应用提供依据。

6.溶质质量分数在实际生活中的应用案例：

-食盐水的配制：根据所需溶质质量分数计算食盐和水的质量。

-消毒酒精的配制：了解消毒酒精的溶质质量分数，掌握正确的消毒方法。

7.溶液配制实验操作步骤：

-准备所需的溶质和溶剂。

-使用天平、量筒等仪器准确称量溶质和溶剂。

-将溶质加入溶剂中，搅拌至充分溶解。

-测定溶液的溶质质量分数，验证配制结果。

8.影响溶质质量分数的因素：

-溶质和溶剂的质量。

-溶液的温度、压力等条件。

9.溶质质量分数的误差分析：

-实验操作中的误差来源，如仪器精度、人为操作失误等。

-减少误差的方法，如精确称量、重复实验等。

10.溶质质量分数与溶液性质的关系：

-溶质质量分数影响溶液的密度、粘度等性质。

-不同的溶质质量分数适用于不同的实际应用场景。课后作业1.计算题：配制100g的10%硫酸钠溶液，需要称量多少克的硫酸钠？

答案：需要称量10克的硫酸钠。

2.应用题：在实验室中，如果你需要制备500mL的1.5mol/L的盐酸溶液，已知盐酸的密度为1.19g/cm³，计算需要多少毫升的浓盐酸（假设浓度为37%）来配制？

答案：需用23.45mL的浓盐酸。

3.分析题：已知一种溶液的溶质质量分数为15%，若向该溶液中加入5g的溶质，溶液总质量变为40g，求加入溶质后的溶质质量分数。

答案：加入溶质后的溶质质量分数为20%。

4.实践题：在实验中，你配制了50g的5%硫酸铜溶液，但实际测得的溶质质量分数为4.8%，分析可能的原因。

答案：可能原因包括溶质称量不准确、溶剂量取过多、溶质未完全溶解等。

5.探究题：比较5%的食盐水和10%的食盐水在密度、溶解性和用途上的差异，并说明原因。

答案：10%的食盐水密度更高，溶解性更强，用于食品腌制；5%的食盐水密度较低，溶解性较弱，常用于生理盐水配制。原因在于溶质质量分数越高，单位体积内的溶质质量越大，导致溶液的性质发生变化。教学反思与改进在本次教学过程中，我关注到学生在理解溶质质量分数的概念和计算方法上存在一些困难。在课后，我将进行以下反思活动来评估教学效果并找出需要改进的地方。

首先，我会收集学生的课后作业和实验报告，分析他们在计算溶质质量分数时的常见错误。这些错误可能是由于概念理解不透彻，还是计算步骤不熟悉导致的。此外，我还会观察实验操作过程中学生的表现，了解他们在实验中遇到的难题。

1.针对学生概念理解不足的问题，我计划在下一节课的开始部分，通过更多的生活实例来引导学生复习溶质质量分数的定义。例如，我可以让学生举例说明家中常见的溶液，并解释其溶质质量分数的意义。

2.为了帮助学生更好地掌握计算方法，我将在课堂上增加一些实际操作的演示，如现场计算某一溶液的溶质质量分数，并让学生跟随我的步骤进行计算。这样既能让学生直观地了解计算过程，也能提高他们的动手能力。

3.针对实验操作中存在的问题，我将在未来的实验教学中加强对学生的指导，尤其是对实验步骤和仪器使用的讲解。此外，