2024年新教材高中化学4.2.2电解原理应用能力提升练无答案新人教版选择性必修1

.2.2电解原理应用实力提升练1．（2024·河南商丘·高二期末）如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3渐渐溶解，下列推断正确的是A．a是电源的正极B．通电一段时间后，向石墨电极II旁边滴加石蕊溶液，出现蓝色C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(折合成标准状况下)D．Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动2．（2024·河南濮阳·高二期末）电渗析法是海水淡化的方法之一，具有选择性离子交换膜交织排列构成的多层式电渗析槽的工作原理如图所示(a、b为不同离子交换膜)。下列有关说法错误的是A．X为淡盐水，Y为浓盐水B．该方法可得到副产品NaOHC．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜D．阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-3．（2024·山东日照·高二开学考试）铁-铬液流电池的装置如下图所示，下列说法错误的是A．放电时，通过质子交换膜向Y电极移动B．通过该原电池反应可知氧化性：C．充电时，X电极的电极反应式为D．充电完成后，可将电解质溶液泵回储液罐，将能量储存起来4．（2024·福建省连城县第一中学高二阶段练习）某探讨性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的探讨”，其探讨装置如图所示。下列有关说法不正确的是A．镁为负极，发生还原反应B．原电池中碳极反应式为Fe3++e-=Fe2+C．电解池中阳极处变蓝色D．电解池中阴极处变红色5．（2024·辽宁·建平县试验中学高二阶段练习）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：，依据此反应式推断，下列叙述正确的是A．电池放电时，电池负极四周溶液的不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，是负极6．（2024·江苏南京·高二开学考试）燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被汲取，电化学在相关邻域也有重要应用。(1)若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图所示。阴极的电极反应式为_______。电解过程得到产物为_______。(2)若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为_______。(3)电解法也可除去水中的氨氮，试验室用石墨电极电解肯定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。①电解时，阳极的电极反应式为_______。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理肯定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。②图1中当Cl-浓度较低时、图2中当时始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的缘由可能是_______；而当Cl-浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的缘由是_______。(4)肼(N2H4)燃料电池示意图：肼燃料电池中A极发生的电极反应为：_______。7．（2024·福建省龙岩第一中学高二阶段练习）电解原理在化学工业中有广泛应用。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础，如图为阳离子交换膜法电解示意图。①已知电极材料分别为铁和石墨，则电极A为___________。②电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。③在b口加入的物质为___________(写化学式)，其作用是___________。(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色①全钒液流电池放电时发生氧化反应，该电池放电时正极反应式是___________。②当完成储能时，阴极溶液的颜色是______。(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液生成Pb的装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式___________。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________。③电解过程中，电解液浓度不断减小，为了复原其浓度应当向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。8．（2024·辽宁沈阳·高二期末）硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)是有害气体，可用多种方法进行脱除。(1)H2S和SO2的VSEPR模型分别为_______、_______。(2)试验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应：，计算25℃时，该反应的平衡常数为_______。(已知25℃时，H2S的，)(3)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：、。①电极a上发生反应的电极反应式为_______。②理论上1molH2S参与反应可产生H2的物质的量为_______。(4)硫酸工业的尾气中含SO2等污染性气体，通常用碱液如氨水进行汲取处理，实现绿色环保和废物利用。探讨发觉，Na2SO3溶液也可以用来处理废气中的SO2，发生反应Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)，，①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是_______(填化学式)②将浓度均为0.1mo/L的NaHSO3和Na2SO3等体积混合，溶液pH=7.2。分析该溶液中离子浓度从大到小依次是_______。③依据表内数据，计算0.06mol/LNa2SO3溶液的pH=_______(忽视的其次步水解)。④测得汲取SO2后的NaHSO3和Na2SO3某混合溶液pH=6，进行电解制硫酸并再生Na2SO3原理示意图如图所示。电解时阳极区会产生少量刺激性气体，结合电极方程式分析产生气体的缘由是_______。9．（2024·四川绵阳·高二期末）电化学学问给人类的生活和工业生产带来极大的便利。回答下列问题：(1)新型Na-CO2电池工作原理为：4Na+3CO22Na2CO3+C，原电池以熔融的Na2CO3为电解质，正极的电极反应式为_______。(2)一种检测空气中甲醛含量的电化学传感器的工作原理如图所示，工作电极的电极反应式为_______，工作时对电极旁边电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，当进入传感器反应的甲醛为9g时，有_______molH+移向_______(填“工作电极”或“对电极”)。(3)用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得H2、O2、硫酸和氢氧化钾溶液。X电极与电源的_______极相连，H2从_______口导出(填“B”或“C”)，M、N交换膜中属于阳离子交换膜的是_______。10．（2024·河南濮阳·高二期末）电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。(1)图1是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。该电池的正极为_______(填“a”或“b”)，b电极的电极反应式为_______。(2)SO2和NOx是主要大气污染物，图2是同时汲取SO2和NOx的示意图。①a是直流电源的_______极(填“正”或“负”)。②阳极的电极反应式为_______。③当NOx均为NO时，汲取池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)图3是甲醇(CH3OH)燃料电池的工作原理示意图。①该电池工作时，燃