高考化一轮复习 第九章 第二节 一卷冲关的课后练案 新人教版

"【创新方案】高考化学一轮复习第九章第二节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(·西域模拟)下列现象与电化学腐蚀无关的是()A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈解析：纯银饰品不符合构成原电池的条件，它表面变暗是银与空气中物质发生了反应，属化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。答案：B2．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解熔融的氧化铝制取金属铝时，应用惰性材料作电极；精炼粗铜时阳极是粗铜：Cu－2e－=Cu2＋；阴极是纯铜：Cu2＋＋2e－=Cu；电解质溶液：CuSO4溶液(含H2SO4)。电解饱和食盐水：阳极是钛网；阴极是碳钢网：镀锌时阳极是锌：Zn－2e－=Zn2＋；阴极是镀件：Zn2＋＋2e－=Zn，电镀液是ZnCl2溶液。答案：A3．(·上海高考)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜，得到铜的电极为阴极，与电源的负极相连，与电源正极相连的阳极可用惰性电极，如铂等，A、C两项错误，B项正确；阳极产物为氯气并不是氧气，D项错误。答案：B4．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是()A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl－－2e－=Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．如果忽略水解，甲、乙两烧杯中溶液混合后溶液的pH＝7D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑解析：根据电路图，可知a是阳极、d是阴极，d的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，A项不正确；a极和c极产生的气体分别是O2和Cl2，根据得失电子相等，二者体积之比是1∶2，B项不正确；乙池中Cl2在溶液中溶解，使NaOH被消耗，故两池混合后，溶液的pH略小于7，C项不正确。答案：D5．(·山东高考)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。答案：C6．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体解析：A组生成Cl2和H2逸出，应通入HCl气体，而不是加盐酸；B应加入CuO[不能是Cu(OH)2或CuSO4]；D是在铁上镀银，AgNO3溶液的浓度基本不变。答案：C7．(·广东摸拟)用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是()A．阳极上析出11.2mLO2(标准状况)B．阴极上析出32mgCuC．阴极上析出11.2mLH2(标准状况)D．阳极和阴极质量都无变化解析：用惰性电极电解CuSO4溶液时，电极反应为，阴极：2Cu2＋＋4e－=2Cu，阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O。当有1×10－3mol的OH－放电时，阳极上生成标况下的O2为5.6mL，此时转移电子为1.0×10－3mol，则在阴极上析出Cu32×10－3g答案：B8．(·潍坊模拟)下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成NO2气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋解析：装置Ⅰ中，铁首先被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸剧烈反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成红棕色的NO2。随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，随后铁与稀硝酸反应，此时铁作负极，铜作正极，反应生成无色的NO，溶液中既有Fe3＋，又有Cu2＋。因为装置Ⅱ中充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气导致左边液面上升，铁与稀硫酸反应产生氢气。答案：C9．(·海滨模拟)已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是()A．黑色粉末X是铁粉B．铜电极连接电源正极C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．铜的相对原子质量的计算式是eq\f(22.4a,V)解析：由题意可知，加入黑色粉末的目的是调节溶液的pH至4～5，从而除去杂质Fe3＋，但不能引进新的杂质，故黑色粉末X不能为铁粉，可以是CuO，A项错误；由于某电极质量增加，说明是Cu2＋得电子生成Cu，另一电极只可能是OH－失电子生成氧气，故铜电极不能作阳极，不能连接电源正极，B项错误，C项正确；由阳极失去电子数与阴极得到的电子数相等可计算Cu的相对原子质量：2Cu～4e－～O22MaV×10－3则M(Cu)＝eq\f(11200a,V)；D项错误。答案：C10．(·大连模拟)已知铅蓄电池放电时的反应为：PbO2＋2H2SO4＋Pb=2PbSO4＋2H2O。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如图所示，下列说法正确的是()A．铅蓄电池A极应与U形管中a极连接B．a、b两极均可用金属铁作电极C．a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极D．实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道解析：根据铅蓄电池放电时的反应可以判断，电池放电时PbO2作正极，Pb作负极；U形管中a极为阳极，Cl－放电生成Cl2，利用NaOH溶液吸收Cl2。电解饱和食盐水，阳极不能用铁作阳极；电解后的废液应倒入废液缸中。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)如图：B为铜电极，A、C、D均为碳棒，已知通电后，E点变蓝，回答下列问题：(1)E点变蓝的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________；(2)电源N为________极；(3)通电一段时间后，A、B、C、D电极上生成(或消耗)的物质的物质的量之比为________。解析：E点变蓝，说明有I2生成，则发生反应2I－－2e－=I2，E电极为阳极，则F电极为阴极，M、N分别为电源的负、正极；则A极：2Cu2＋＋4e－=2Cu，B极：2Cu－4e－=2Cu2＋，C极：4Ag＋＋4e－=4Ag，D极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，根据得失电子守恒可知：n(Cu)∶n(Cu)∶n(Ag)∶n(O2)＝2∶2∶4∶1。答案：(1)I－在阳极失电子生成I2，淀粉遇I2变蓝色(2)正(3)2∶2∶4∶112．(10分)(·四川高考节选)按下图电解NaCl的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：________________________________________________________。________________________________________________________________________将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是________________________________________________________________________。

解析：用石墨作阳极电解饱和浓盐水：阳极(C)：2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极(Fe)：2H＋＋2e－=H2↑，阳极产生的Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故总反应式为NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())NaClO＋H2↑。由于NaClO具有强氧化性，则将NaClO溶液滴到酚酞试液中，先出现红色，然后红色消失。答案：NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())NaClO＋H2↑先出现红色，然后红色消失13．(16分)如图所示，通电5min后，电极5的质量增加2.16g，请回答下列问题：(1)电源：a是________极，C槽是________池。A槽的阴、阳极电极反应：_______________________________________________，________________________________________________________________________。C槽的阴、阳极电极反应：_______________________________________________，________________________________________________________________________。(2)如果B槽中共收集到224mL气体(标准状况下)且溶液体积为200mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________。(3)如果A槽溶液是200mL足量的食盐水(电解过程中溶液体积不变)，则通电后溶液的pH为________。解析：根据已知条件通电5min后，电极5的质量增加2.16g，说明电极5作阴极，银离子放电，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，转移电子的物质的量为0.02mol，因此可知电极6作阳极，与电源的正极相连。因此可得a是负极，b是正极，电极1、3、5作阴极，电极2、4、6作阳极。由此可得(1)的答案。(2)B槽中电解总反应式为2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若转移0.02mol电子时只收集到O2(只电解溶质)，则根据关系式2CuSO4～O2～4e－可得n(O2)＝0.005mol，为112mL(标准状况下)＜224mL，说明溶质CuSO4已消耗完，然后电解水。设整个过程消耗CuSO4xmol、H2Oymol，据电子守恒有2x＋2y＝0.02，根据生成的气体有x/2＋3y/2＝0.01，解得x＝y＝0.005，则c(CuSO4)＝0.025mol·L－1。(3)由于A槽中电解液足量，A槽中只发生反应2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据关系式NaOH～e－，生成的n(NaOH)＝0.02mol，则c(NaOH)＝0.1mol·L－1，即溶液的pH＝13。答案：(1)负电解阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：2H＋＋2e－=H2↑阳极：Cu－2e－=Cu2＋阴极：Ag＋＋e－=Ag(2)0.025mol·L－1(3)1314．(14分)(·东城模拟)如图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，打开K，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。(1)R为________(填“正”或“负”)极。(2)A极附近溶液的现象是______________________，B极附近发生的电极反应式为________________________________________________________________________。(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方移动。(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，C中的电极为____________________(填“正”或“负”)极，电极反应式为________________________________________________________________________。解析：电解KOH溶液就是电解水，两极分别产生氢气和氧气，因为相同条件下产生氢气的体积是氧气体积的两倍，C管中气体体积比D管中的大，所以C管中收集到的是氢气，D管中收集到的是氧气。(1)氢气是在阴极产生的，所以M是阴极，与之相连的R是电源的负极。(2)B是电解池的阳极，A是电解池的阴极。电解Na2