3.2.2酸碱中和滴定（课件）高二化学（2019选择性）【03】

学习目标1．了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液颜色的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2．知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。课堂导入部分农作物最适宜生长的pH范围课堂导入1、滴定原理若是一元酸和一元碱反应

c酸·V酸＝c碱·V碱1.中和反应的实质：2.在酸碱恰好反应时，H++OH-

H2On(H+)＝n(OH-

)依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。一、酸碱中和滴定最小分刻度：0.1mL可估读到：0.01mL一、酸碱中和滴定滴定管更加精确2、滴定管﹡标识

标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度

在上方，越往下读数越大）

﹡类型酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂碱式滴定管（B）：碱性的试剂一、酸碱中和滴定为什么酸式滴定管不能用来盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液或强氧化性溶液？酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起，碱式滴定管有胶皮管，容易被酸性溶液或强氧化性溶液腐蚀。一、酸碱中和滴定若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。一、酸碱中和滴定主要仪器

碱式滴定管酸式滴定管滴定管夹铁架台锥形瓶一、酸碱中和滴定3、滴定操作滴定前准备一、酸碱中和滴定查洗润装排滴定管使用前先检查滴定管活塞是否漏水。用蒸馏水洗涤滴定管2-3次。用待装液洗涤滴定管2-3次。记注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3mL，用滴定管夹固定滴定管。调节滴定管，使尖嘴部分充满反应液，并使液面位于某一刻度处。记录滴定管读数。使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。一、酸碱中和滴定滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入1滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为V末－V初。V初V末V

＝V末－V初

一、酸碱中和滴定滴定前准备锥形瓶一、酸碱中和滴定用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。装入一定量的待测液。滴入2-3滴指示剂。洗装滴滴定终点的确定酸碱指示剂的作用原理一般来说，酸碱指示剂通常是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在着电离平衡。例如，某一弱酸型酸碱指示剂（用HIn表示）在溶液中存在着如下电离平衡：HIn

⇌

H＋＋In－HIn和In－的颜色不同。当溶液的酸碱性改变时，氢离子浓度发生变化，HIn的电离平衡发生移动，HIn和In－的浓度随之改变，颜色就会出现变化。一、酸碱中和滴定滴定前准备指示剂几种常用指示剂的变色范围(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定滴定过程反应终点突变范围酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。一、酸碱中和滴定在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现浅红色且30s内红色不褪去，则达到滴定终点。终点的判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点并记录标准液的体积。一、酸碱中和滴定数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出待测溶液的物质的量浓度，然后再求出测定数值的平均值。强酸与强碱恰好中和时pH＝7，而甲基橙、酚酞的变色均不在pH＝7时，为什么还可以用它们作指示剂指示滴定终点？由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。一、酸碱中和滴定滴定所用的指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。一、酸碱中和滴定(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。手持技术数字化实验特点：实时动态直观快速多条曲线一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验室有一瓶未知浓度的盐酸，一瓶浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液，如何准确测出盐酸的浓度？待测定量取一定体积已知0.1000mol/LV[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]＝c(HCl).c(NaOH).c(NaOH)V[NaOH(aq)]c(HCl)＝.V[HCl(aq)]一、酸碱中和滴定中和滴定误差分析分析依据c待测·V待测＝c标准·V标准c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在

的大小。V标准二、酸碱中和滴定误差分析步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗____________碱式滴定管未用标准溶液润洗____________锥形瓶用待测溶液润洗____________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水___________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失__________以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低二、酸碱中和滴定误差分析滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失____________振荡锥形瓶时部分液体溅出____________部分酸液滴出锥形瓶外____________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)____________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)________变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高二、酸碱中和滴定误差分析俯视图仰视图

滴定管的读数正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小二、酸碱中和滴定误差分析