2024-2025学年新教材高中化学 1.3 第2课时 氧化剂和还原剂教案 新人教版必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学1.3第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：高中化学1.3第2课时氧化剂和还原剂

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2024-2025学年

4.教学时数：1课时（45分钟）

【课程目标】

1.让学生理解氧化剂和还原剂的概念。

2.学会使用化合价变化判断氧化还原反应。

3.掌握常见氧化剂和还原剂的性质及转换规律。

【教学内容】

1.氧化剂和还原剂的定义及特点。

2.氧化还原反应中化合价的变化规律。

3.常见氧化剂和还原剂的识别及转换。

【教学步骤】

1.引入：回顾上节课学习的氧化还原反应，引导学生思考氧化剂和还原剂的概念。

2.讲解：

a)氧化剂：能够接受电子，使其他物质氧化（失电子）的物质。

b)还原剂：能够提供电子，使其他物质还原（得电子）的物质。

3.演示：

a)通过实例讲解化合价变化判断氧化还原反应。

b)举例说明常见氧化剂和还原剂的识别及转换。

4.练习：让学生完成教材中相关的习题，巩固所学知识。

5.总结：概括本节课的重点内容，强调氧化剂和还原剂在化学反应中的作用。

【作业布置】

1.完成教材第1.3节课后习题。

2.准备下一节课的预习内容。

【课后反思】

根据学生的掌握情况，调整教学方法和节奏，以确保学生对氧化剂和还原剂的理解和应用。核心素养目标1.科学探究：培养学生通过观察实验现象，运用化学知识分析氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用，提高科学探究能力。

2.实践与创新：使学生能够运用所学知识解决实际问题，识别常见氧化剂和还原剂，培养实践操作与创新思维。

3.思维品质：培养学生运用化合价变化规律分析氧化还原反应，形成逻辑思维和批判性思维。

4.科学态度：激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度，认识到氧化剂和还原剂在生活及工业中的应用价值。

5.社会责任：引导学生关注氧化剂和还原剂在环境保护和资源利用中的作用，提高社会责任意识。教学难点与重点1.教学重点

（1）氧化剂和还原剂的概念及特点：氧化剂接受电子，还原剂提供电子。这是氧化还原反应的核心，是本节课的重点内容。

举例：在反应2H2+O2→2H2O中，氧气（O2）作为氧化剂接受电子，氢气（H2）作为还原剂提供电子。

（2）化合价变化规律：在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高。

举例：在反应Fe2+→Fe3+中，铁离子的化合价从+2升高到+3，表示铁离子作为还原剂被氧化。

（3）常见氧化剂和还原剂的识别及转换：掌握常见氧化剂如Cl2、KMnO4、HNO3等，以及常见还原剂如Fe2+、I-、Sn2+等。

举例：KMnO4在酸性溶液中氧化Fe2+生成Fe3+。

2.教学难点

（1）化合价变化与氧化还原反应的关系：学生需要理解化合价变化是判断氧化还原反应的关键。

难点解析：化合价变化与电子转移之间的联系。例如，Cu的化合价从0升高到+2，意味着Cu原子失去了2个电子。

（2）氧化剂和还原剂在反应中的转换：在反应过程中，氧化剂和还原剂可能会发生转换。

难点解析：如在反应Cl2+2NaI→2NaCl+I2中，Cl2作为氧化剂，但在生成的I2中，I元素的化合价升高，表明I-在反应中起到了还原剂的作用。

（3）多步氧化还原反应中的氧化剂和还原剂识别：在复杂的反应过程中，学生需要分析每一步反应的氧化剂和还原剂。

难点解析：如在反应4Fe(OH)2+O2+4H2O→4Fe(OH)3中，氧气（O2）在反应初期为氧化剂，但在生成Fe(OH)3的过程中，Fe(OH)2起到了还原剂的作用。

（4）实际应用中氧化剂和还原剂的识别：在生活及工业实际中，学生需要将所学知识应用于分析实际氧化还原反应。

难点解析：如在环保领域，利用氧化剂将有害物质转化为无害物质的方法，如何识别和处理这些氧化剂和还原剂。

在教学过程中，针对这些重点和难点内容，教师应结合实例进行详细讲解，通过实验演示、问题讨论等多种方式，帮助学生深入理解氧化剂和还原剂的概念、特点、转换规律以及实际应用。同时，鼓励学生积极参与，提高他们分析问题和解决问题的能力。教学资源1.硬件资源：

-化学实验室

-投影仪

-计算机及多媒体设备

2.软件资源：

-新教材高中化学必修第一册

-教学PPT

-化学实验操作视频

3.课程平台：

-学校教学管理系统

-在线学习平台（如学校自建的数字化学习平台）

4.信息化资源：

-化学教学软件（如化学方程式编辑器）

-电子教案

-网络化学教育资源（不含网址）

5.教学手段：

-实验演示

-课堂讲解

-小组讨论

-互动问答

-课后在线辅导

-电子互动白板

6.辅助材料：

-氧化还原反应实例卡片

-氧化剂和还原剂性质表格

-化合价变化图解教学实施过程一、课程基本信息

1.课程名称：高中化学1.3第2课时氧化剂和还原剂

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2024-2025学年

4.教学时数：1课时（45分钟）

【课程目标】

1.理解氧化剂和还原剂的概念及其在化学反应中的作用。

2.学会使用化合价变化判断氧化还原反应。

3.掌握常见氧化剂和还原剂的识别及转换规律。

【教学内容】

1.氧化剂和还原剂的定义、特点及作用。

2.氧化还原反应中化合价的变化规律。

3.常见氧化剂和还原剂的识别及其在化学反应中的应用。

【教学步骤】

1.导入：回顾上节课学习的氧化还原反应，提出问题引导学生思考氧化剂和还原剂的定义及作用。

2.讲解：

a)氧化剂：接受电子，使其他物质氧化（失电子）。

b)还原剂：提供电子，使其他物质还原（得电子）。

3.演示：

a)通过实例讲解化合价变化判断氧化还原反应。

b)举例说明常见氧化剂和还原剂的识别及其在化学反应中的应用。

4.练习：

a)让学生完成教材中相关的习题，巩固所学知识。

b)进行课堂讨论，分析氧化剂和还原剂在化学反应中的作用和转换规律。

【课后作业】

1.根据课堂学习，完成课后习题。

2.通过网络或图书资源，查找更多关于氧化剂和还原剂的实例，分析其在实际应用中的作用。

【教学资源】

1.教材：《高中化学》新人教版必修第一册。

2.课件：包含氧化剂和还原剂定义、化合价变化规律、常见氧化剂和还原剂等内容的PPT。

3.在线平台：用于发布课后作业和提供拓展学习资源。

【教学反思】

本节课结束后，教师应针对学生的掌握情况，及时调整教学方法和策略，以便更好地帮助学生理解和应用氧化剂和还原剂的知识。同时，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高他们的思考和分析能力。教学资源拓展1.拓展资源：

-相关章节的课外阅读资料，如化学科普书籍、杂志文章等，这些资源可以帮助学生更深入地了解氧化剂和还原剂的性质和应用。

-化学实验视频资源，展示不同氧化还原反应的实验过程，以便学生能够直观地理解氧化剂和还原剂在反应中的作用。

-历年的高考化学真题，特别是涉及氧化还原反应的题目，供学生练习和挑战，以提高解题能力。

-科学家研究氧化还原反应的故事和案例，激发学生对化学学科的兴趣，并理解科学研究的艰辛和乐趣。

-环保和工业领域中使用氧化剂和还原剂的实例，帮助学生认识到化学知识在现实生活中的应用。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读课外资料，了解氧化剂和还原剂的历史发展、发现过程以及它们在科学技术进步中的作用。

-观看化学实验视频，特别是那些包含不同氧化还原反应类型的视频，学会观察实验现象，分析反应原理。

-利用高考试题进行自我测试，通过解题过程加深对氧化还原反应的理解，特别是化合价变化规律的应用。

-研究科学家研究氧化还原反应的案例，讨论科学研究的方法和过程，培养学生的科学素养。

-调查和研究氧化剂和还原剂在环境保护、医药、食品工业等领域的应用，撰写小论文或报告，分享学习成果。

-组织学生进行小组讨论，针对拓展资源中的内容进行交流，互相学习，共同提高。教学反思在上完这节课后，我对教学过程进行了一些思考。我发现，尽管学生在预习环节对氧化剂和还原剂的概念有了一定的了解，但在课堂讨论和实验演示环节，仍有一些学生对化合价变化规律的理解不够深入。这说明，在今后的教学中，我需要更加注重学生的实际操作和思考，而不是仅仅停留在理论知识的讲解上。

此外，我也意识到，对于一些复杂的概念，如氧化剂和还原剂在反应中的转换，学生可能会感到难以理解。因此，我需要寻找更多的实例和案例，通过具体的化学反应过程，帮助学生更好地理解这些概念。

在教学过程中，我还发现，一些学生对氧化剂和还原剂在实际应用中的角色认识不足。因此，我计划在今后的教学中，增加一些关于氧化剂和还原剂在环境保护、医药、食品工业等领域应用的案例，帮助学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。课堂小结，当堂检测在这节课中，我们学习了氧化剂和还原剂的概念及其在化学反应中的作用。通过课堂讲解和实验演示，我们了解了氧化剂和还原剂的定义、特点及作用，以及氧化还原反应中化合价的变化规律。我们还学习了如何识别常见氧化剂和还原剂，并了解它们在化学反应中的应用。

为了巩固所学知识，我们将进行课堂小结和当堂检测。课堂小结将简要回顾本节课的主要内容，包括氧化剂和还原剂的概念、化合价变化规律以及常见氧化剂和还原剂的识别。当堂检测则通过一些典型题目，检验学生对氧化剂和还原剂的理解和应用能力。

课堂小结：

1.氧化剂和还原剂的概念：氧化剂是指能够接受电子，使其他物质氧化的物质；还原剂是指能够提供电子，使其他物质还原的物质。

2.化合价变化规律：在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高。

3.常见氧化剂和还原剂的识别：了解一些常见的氧化剂（如Cl2、KMnO4、HNO3等）和还原剂（如Fe2+、I-、Sn2+等）。

当堂检测：

1.判断下列物质在反应中是氧化剂还是还原剂：

a)O2与H2反应生成水

b)KMnO4与HCl反应生成Cl2

c)Zn与HCl反应生成H2和ZnCl2

2.解释下列反应中化合价的变化：

a)2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+

b)Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2

3.识别下列反应中的氧化剂和还原剂：

a)4Fe(OH)2+O2+4H2O→4Fe(OH)3

b)2H2S+SO2→3S+2H2O

4.讨论氧化剂和还原剂在实际应用中的例子，如环保、医药、食品工业等。重点题型整理题型一：

题目：根据氧化还原反应2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，判断KMnO4和HCl在该反应中的角色。

答案：KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂。

题型二：

题目：在反应Fe2++Ce4+→Fe3++Ce3+中，指出Fe2+和Ce4+的化合价变化。

答案：Fe2+从+2价变为+3价，Ce4+从+4价变为+3价。

题型三：

题目：写出下列反应的氧化产物和还原产物：

反应1：2H2+O2→2H2O

反应2：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

答案：反应1的氧化产物为H2O，还原