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文档简介
湖北省武汉市七一(华源)中学2025届化学九年级第一学期期末统考试题注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证,下列操作正确的是()A.点燃酒精灯 B.过滤 C.向试管里加粉末 D.量取液体2.下列实际应用中,利用中和反应原理的是①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A.①② B.③④ C.①④ D.②③3.从化学方程式:CuO+H2Cu+H2O中,获得信息不正确的是()A.该反应中反应物是氢气和氧化铜,生成物是铜和水B.该反应发生所需要的条件是加热C.反应前后各元素的化合价没有发生改变D.每80份质量的CuO与2份质量的H2恰好反应生成64份质量的Cu和18份质量的水4.如图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是A.在水中加入少量硫酸或者氢氧化钠以增强水的导电性B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的5.为防止造成生命财产的损害,某些场所常贴有下列图标,其中表示“禁止带火种”的是A. B. C. D.6.下列实验设计不能达到实验目的的是()A.红磷燃烧测定空气中氧气的含量B.探究石蜡中含有氧元素C.验证氢气的密度比空气小D.证明石墨具有导电性7.下列关于书写化学方程式的说法中,错误的是()A.应符合客观事实 B.生成物中的气体一定要用“↑”标注C.应遵循质量守恒定律 D.只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明条件8.酒精监测仪中的反应原理为:C2H5OH+4X(红棕色)+6H2SO4="==2"Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O,则物质X的化学式为A.CrO3 B.Cr2O3 C.Cr2S3 D.CrSO39.下列物质中属于纯净物的是A.二氧化硫 B.生铁 C.碘酒 D.空气10.下列实验操作能达到实验目的是()实验目的实验操作A鉴别二氧化锰粉末和炭粉观察粉末的颜色B鉴别硬水和软水加入肥皂水C除去CO2中少量的CO点燃混合气体D鉴别食盐和和蔗糖粉末加入水,搅拌A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.人类的生产生活离不开燃料的利用。(1)化石燃料包括煤、_______________和天然气。天然气的主要成分是甲烷,其燃烧的化学方程式为_______________。(2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一,燃烧发生的条件是:有可燃物、可燃物与氧气接触和_______________。(3)为了证明燃烧发生的条件,进行了如下实验。①实验一中可观察到的现象为_______________。②实验二中,观察到滤纸条始终不燃烧,由此推知Na2SiO3的化学性质为_______________。③对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同,可以证明的燃烧发生条件是_______________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.将干燥的CO2气体通入如图所示的装置中(上下敞口)。图中①④放置浸泡紫色石蕊溶液(适量)的湿润棉球,②③放置用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。回答问题。(1)请分别描述能证明下列结论的实验现象①CO2的密度比空气大_____,②CO2不具备使紫色石蕊变色能力:_____。(2)取出已变红的棉花球,然后用酒精灯微热,能观察到棉球又变成紫色,原因是________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.镁铝合金强度大、密度小,合金表面易上色,常用作笔记本电脑的外壳。Ⅰ.(1)形状大小相同的铝和镁,分别放入同样的盐酸溶液中,下列说法不正确的是_____(填序号)。A两者都发生反应B镁比铝反应剧烈C铝不与盐酸溶液反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应,而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2,写出该反应的化学方程式:_______。Ⅱ.三位同学通过进行如下途径探究,来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。方案一:镁铝合金与氧气反应,测定参与反应的氧气体积。如图所示,称量一定量镁铝合金粉末,在足量的氧气中充分燃烧,冷却至室温,打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。方案二:铝镁合金与盐酸反应,测定生成气体的体积。装置如图所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积,装置导管口a、b、c、d的连接顺序是:a→_____→_____→_____(2)反应结束,冷却至室温。烧瓶内还留有气体,对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。方案三:铝镁合金与氢氧化钠溶液反应,测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中,反应过程如下图:(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的是______。(2)从上图数据可知,该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。(反思与拓展)利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置,通过测定_____体积,也可得出合金中铝的质量。14.金属在生产和生活中有着广泛应用,回答下列与金属有关的问题。(1)下列金属制品在应用中,利用金属导热性的是_____。a.金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,其原因是_____。(3)合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是_____(选填“a”“b”或“c”)。(4)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁,铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17Al12,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,该反应的化学方程式为_____。(5)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。(6)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是_____t(计算结果小数点后面保留一位)。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.碳酸氢铵是一种常用的化肥,化学式是NH4HCO3,计算:(1)氮、氢、碳、氧四种元素的质量比。(2)200gNH4HCO3中氮元素的质量(精确到0.1g)。16.化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜(铜和锌的合金)样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),他们称量了20g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量如下表:第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02试求:此黄铜样品中铜的质量分数是少?(写出计算过程)
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】试题分析:A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,错误;B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,倾倒液体时要用玻璃棒引流,错误;C、往试管里装入固体粉末时,先将试管横放,把盛药品的药匙(或纸槽)小心的送到试管底,然后将试管慢慢竖起,正确;D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,错误。考点:考查化学实验操作正误判断的知识。2、B【解析】生石灰吸水是金属氧化物与水的反应,不属于中和反应,排除有①的选项,故AC不对,熟石灰属于碱,硫酸铜属于盐,所发生的反应不属于中和反应,排除有②的选项,故D不对,故选B.【点评】本题考查的是中和反应的定义,完成此题,可以依据定义进行,另外这种多项单选题,可以采用排除法快速得出答案.3、C【解析】A、化学方程式可以表示反应物和生成物及其反应条件,因此应表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水,故A说法正确;B、化学方程式可以表示反应物和生成物及其反应条件,因此应表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水,故B说法正确;C、反应前铜、氢的化合价分别为+2、0,反应前铜、氢的化合价分别为0、+1,故C说法错误;D、化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比,因此表示CuO、H2、Cu、H2O的质量比为80:2:64:18,即每80份质量的CuO与2份质量的H2恰好反应生成64份质量的Cu和18份质量的水,故D说法正确。故选D。4、A【解析】A、在水中加入少量硫酸钠以增强导电性,故说法正确;B、由电解水的装置可知,负极产生的气体较多是H2,氢气具有可燃性,不能使带火星的木条复燃,故说法错误;C、电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氢气和氧气的体积比约为2:1,故说法错误;D、电解水生成了氢气和氧气,说明了水是由氢、氧两种元素组成的,故说法错误。故选A。点睛:电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1:2;电解水时在水中加入少量氢氧化钠、硫酸钠或稀硫酸以增强导电性。5、D【详解】A、表示的是禁止燃放鞭炮;B、表示的是禁止吸烟;C、表示的是禁止烟火;D、表示的是禁止带火种。故选D。6、B【详解】A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,瓶内压强减小,能测出空气中氧气的体积分数,故A正确;B、由于石蜡燃烧与氧气反应,产物中有水生成,不能证明石蜡中含有氧元素.故B不正确;C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上,可以验证氢气的密度比空气小,故C正确;D、灯泡发光,说明电路是连通的,证明石墨具有导电性,故D正确。故选B。7、B【解析】A、应符合客观事实;故选项正确,但不符合题意。B、当反应物质没有气体,生成物中的气体一定要用“↑”标注;故选项错误,但符合题意;C、应遵循质量守恒定律;故选项正确,但不符合题意。D、只要不是在常温、常压下发生的反应,均要注明条件;故选项正确,但不符合题意。故选:B。8、A【解析】根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,故:反应前已知的原子个数:碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个;反应后原子个数:铬原子4个、硫原子6个、氧原子17个、碳原子2个、氢原子18个,故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子,故物质X的化学式为CrO1.故选A.9、A【详解】A、二氧化硫中只含有一种物质,属于纯净物;故选项正确;B、生铁是铁和碳的合金,属于混合物;故选项错误;C、碘酒中含有碘和酒精,属于混合物;故选项错误;D、空气中含有氧气、氮气等多种气体成分,属于混合物;故选项错误;故选:A。10、B【详解】A、二氧化锰粉末和炭粉都是黑色的,观察粉末的颜色无法鉴别,不符合题意;B、鉴别硬水和软水,可加入肥皂水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,符合题意;C、二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,二氧化碳中混有少量一氧化碳,无法被点燃,不符合题意;D、食盐和蔗糖都能溶于水,水溶液都是无色的,加水无法鉴别,不符合题意。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、石油略温度达到可燃物的着火点开始不燃烧,一段时间后燃烧不燃烧也不支持燃烧可燃物与氧气(或空气)接触【解析】(1)化石燃料包括煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O(2)燃烧发生的条件要有可燃物、与氧气接触并且温度达到可燃物的着火点;(3)①实验一中纸条被水浸湿,所以开始加热时纸条不能燃烧,过一段时间后水分蒸发,达到纸的着火点,纸条燃烧,故实验一可观察到的现象为:开始加热不能燃烧,一段时间后纸条燃烧;②实验二中的滤纸条加热后始终不燃烧,由此推知Na2SiO3的化学性质为不能燃烧,也不支持燃烧;③实验一中加热一段时间后,水分蒸发,纸条与氧气接触并达到其着火点而燃烧,实验二中的Na2SiO3使纸条与氧气隔绝,纸条不能燃烧,对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同,可证明燃烧发生的条件是可燃物燃烧要与氧气接触.试题分析:(1)根据化石燃料的种类有煤、石油、天然气分析;根据天然气的主要成分是甲烷,甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水书写方程式;(2)根据燃烧的条件有可燃物、与氧气接触并达到着火点,三者缺一不可分析;(3)根据燃烧的条件,结合实验操作分析推断.考点:化石燃料的种类;燃烧的条件;化学方程式的书写方法;探究燃烧条件的实验操作点评:本题难度不是很大,主要考查化石燃料的种类及甲烷燃烧的化学方程式,并且通过对比实验探究燃烧的条件,灵活运用燃烧的条件结合所学知识是解答本题的关键.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、④比①先变红说明CO2的密度比空气大③②不变红说明CO2不具有使紫色石蕊变红的能力。碳酸不稳定,遇热易分解。【详解】(1)④比①先变红说明二氧化碳的密度比空气大;②③不变红说明CO2不具有使紫色石蕊变红的能力。(2)使紫色石蕊变红的是碳酸,取出已变红的棉花球,然后用酒精灯微热,能观察到棉球又变成紫色,原因是碳酸不稳定,遇热易分解。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒内水减少的体积cbd无使镁铝合金中的铝完全反应1:3氢气【详解】Ⅰ.(1)根据金属活动性表可知,金属镁和铝都排在(H)前面,都能与酸反应,且镁排在铝的前面,则反应中镁比铝反应剧烈。故C错误。(2)反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.方案一:燃烧消耗了瓶内的氧气,使瓶内压强减小,从而水被吸进瓶内,量筒内水减少的体积即为消耗的氧气的体积。方案二:(1)由于氢气的密度小于水故气体应从c进,顺序为c→b→d;(2)反应结束,冷却至室温。烧瓶内还留有的气体,填补了刚开始被排除的瓶内的空气体积,故对实验结果无影响。方案三:(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量,其目的是使镁铝合金中的铝完全反应,以便最终得到纯净的镁。(2)从上图数据可知,最终剩余的金属味镁,质量为2克,则铝的质量为6克,故该合金中镁元素与铝元素的质量比为1:3。【反思与拓展】通过测定H2体积,转换成质量,再根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算,也可得出合金中铝的质量。14、b铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应aMg17All2+17H2=17MgH2+12Al4CO+Fe3O43Fe+4CO21732.1【详解】(1)日常生活中,金属的导热性用来制造炊具;故选:b。(2)铝比铁活泼,但铝在空气中比铁稳定,是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步氧化,所以铝在空气中比铁稳定;故填:铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻碍铝的进一步反应。(3)合金是重要的金属材料。合金的熔点比组成它的金属的熔点低,故图中能表示锡铅合金的是a;故填:a。(4)储氢合金材料Mg17Al12,完全吸收氢气后得到MgH2和Al,实际就是Mg17Al12与氢气反应生成MgH2和Al
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