2024九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课后习题新版新人教版

Page5第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升实力提升1.假设与解除是探究未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。下列物质最可能是“强水”的是()A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路途(不发生化学反应或无明显现象)()3.四位学生在一起探讨刚学习的某种物质,请依据他们的探讨推断该物质是()A.H2O B.H2SO4C.NaOH D.CaO4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是()A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述试验现象的一组试剂是()A.生石灰与水 B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水 D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。(1)现象:放置一会儿发觉用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。

7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀许多材料,下列材料简单被蚁酸腐蚀的是(填字母)。

A.塑料 B.钢筋C.铜片 D.玻璃(2)运用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。

8.盐酸是一种重要的化工产品,也是试验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变更过程中变更的是

。

(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是。

②下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。

A.Cu B.MgC.Al D.Ag9.小林觉得你很聪慧,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他探讨“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质:①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属反应Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+HClFeCl3+H2O……④……由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:。

(2)探讨沟通:小林骄傲地说,目前世界卫生组织正在推广运用中国铁锅,运用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体须要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质(填序号“①”“②”或“③”)。

你告知小林,食醋的作用远远不止这些,如(任写一点食醋在生活中的妙用)。

(3)反思:盐酸、硫酸、食醋具有相像化学性质的缘由是它们的水溶液中都含有。

10.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获得高纯度氧化铜的流程图。回答下列问题:(1)1∶1的硫酸是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成,配制该硫酸时,肯定要把渐渐注入中,并不断搅拌。

(2)硫酸与氧化铜反应的化学方程式为。

(3)固体B所含的物质为。

(4)洗涤固体B应运用的试剂是。

探究创新11.★某化学爱好小组在做完制取二氧化碳的试验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应器中剩余溶液中的溶质成分产生了爱好,他们接着进行了如下试验探究。【分析推断】依据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中肯定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢须要通过试验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。【试验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。试验者试验操作试验现象试验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加

现象:溶液变为红色溶液显酸性(含有H+),溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒现象:

反应的化学方程式是

丙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石现象:

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的(填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。

答案：知能演练·提升1.C金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应;金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应;最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。2.B路途A全是活泼金属,都能与盐酸反应;路途B是非金属氧化物,与酸都不反应;路途C中都是金属氧化物,都能与盐酸反应;路途D中的石蕊溶液与盐酸混合显红色。因此,盐酸要想通过迷宫,须要选择路途B。3.B解答本题可采纳解除法,依据常温下为无色液体,可解除C、D选项,该物质的浓溶液具有剧烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可解除A选项。4.BFe粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应,生成FeSO4,A、D项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3,但溶液中会混有硫酸,C项错误;过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,过量的Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B项正确。5.CU形管内液面a低于b,说明广口瓶内气体的压强增大,增大的缘由可能是温度上升,也可能是气体的量增多。A项,生石灰与水反应放出大量的热;B项,铁粉与稀盐酸反应生成氢气;C项,硝酸铵溶于水,溶液温度降低;D项,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。6.答案:(1)浓(2)溶液浓度(或溶质的质量分数)解析:(1)浓硫酸具有脱水性,会使白纸脱水炭化而变黑。(2)浓硫酸和稀硫酸成分相同,但是浓度不同,则化学性质不完全相同。7.答案:(1)B(2)HCOOHCO↑+H2O解析:(1)钢筋中的铁简单与酸反应。(2)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,则另一种氧化物为H2O。8.答案:(1)分子的间隔(2)①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生②BC解析:(1)物质三态的变更属于物理变更,变更的是粒子之间的间隔,所以HCl由气态变成液态,变更的是氯化氢分子之间的间隔。(2)①本问考查了铁与稀盐酸反应的试验现象,包括固体的溶解、溶液的颜色变更、气体的生成的描述;②依据金属活动性依次,只要是氢前金属都可以与稀盐酸发生置换反应,故选BC。9.答案:(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)②除水垢(其他合理答案也可)(3)氢离子(H+)解析:(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为困难,可采纳最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体汲取;食醋的作用许多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用作调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子——H+,由此可以推断,酸的化学性质是H+表现出来的。10.答案:(1)浓硫酸水(2)H2SO4+CuOCuSO4+H2O(3)Fe、Cu(4)稀硫酸解析:本题难度不大,但要求能从流程图中得知一些信息,比较关键的是向滤液中加的铁粉是过量的,由此可知固体B中除了含有铜外,肯定有铁。另外固体B洗涤后可变为硫酸亚铁溶液,所以加入的洗涤液应是稀硫酸。11.答案:紫色石蕊溶液锌粒渐渐溶解,有气泡产生Zn+2HClZnCl2+H2↑石灰石渐渐溶解,有气泡产生CaCO3解析:从试验结论看,反应后的溶液显酸性,