2.3.1物质的量的单位摩尔学案高一上学期化学人教版

第二章第三节第1课时物质的量的单位——摩尔【教学目标】1.了解物质的量的单位摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。2.能建立物质的量与物质的粒子数、物质的质量之间的计算模型进行简单的化学计算。3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能运用模型进行相关计算，认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。【预习新知】【参考资料】1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。并且规定：0.012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准。一．物质的量1.概念：是表示含有。符号：。2.计量对象：、、、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。3.单位：，符号：。【练习1】判断下列说法是否正确，若是错误请说明理由（1）1mol苹果（2）3molO（3）1mol氧（4）5mole（5）1.5molOH（6）1mol钠元素摩尔是7个基本物理量之一（8）物质的量可以写成“物质的质量”注意事项【参考资料】1776年出生于意大利。1792年进都灵大学读法律系，1796年获得法学博士学位，1800年起，开始学习数学和物理学。1819年被都灵科学院选为院士担任过意大利教育委员会和度量衡学会会长。在化学上的重大贡献是建立分子学说，为纪念他，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。二．阿伏加德罗常数1.定义：叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。2.符号：。3.意义：任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。1mol粒子集合体所含的粒子数与12C中所含的碳原子数相同，约为。4.物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系式为。【练习2】（1）（2）1molH2SO4中含有molO，约为个。（3）1.5molNaOH中约含有个OH－。（4）9.03×1023个铁原子的物质的量mol。三．摩尔质量1.定义：。2.单位：。3.符号：。4.1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，在数值上都与与该粒子的相等。5.物质的量、质量、摩尔质量之间的关系式为。【练习3】C的摩尔质量为，12克C含有个碳原子；Na＋的摩尔质量为，0.1molNa＋的质量为。【练习4】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？【课后任务】查阅资料，了解物质的量的“前世今生”，下节课请同学汇报。【作业】1．下列说法错误的是（）A．0.2molH2O2 B．1molH2 C．1.5molFe3+ D．0.3mol氮2．下列说法正确的是（）A．1molNaCl的质量是58.5g/mol B．64g氧气中含有2mol氧C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．4.4g中含有个分子3．下列叙述错误的是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②lmol任何物质都含有约6.02×1023个原子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数

④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量⑤1molH2O中含有2mol氢和1mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部4．正确填写下列数据：(1)0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_______；所含的氧原子数约为_______。(2)0.5molNa2SO4含有_______molSO，_______molO，含_________个O，其摩尔质量为_________。(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物