高中化学学案教案全套

PAGE高中化学学案全套必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2==2H2O+O2↑（2）CaCO3==CaO+CO2↑(3)2Na+Cl2==2NaCl(4)CaO+H2O==Ca(OH)2(5)2CuO+C==2Cu+CO2↑(6)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2++SO42—==BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++CO32—==H2O+CO2↑（2）H++OH—==H2O（3）Cu2++2OH—===Cu(OH)2（4）Cu2++Fe==Fe2++Cu（5）2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。2、粗盐的提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发（1）每个步骤操作的方法：（2）提纯后的精盐中还有哪些杂质（怎样去检验出这些杂质）：（3）如何除去粗盐中含有的可溶性的杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，加入的试剂与顺序是：3、蒸馏水的制取：（1）蒸馏的装置与操作要点：（2）若用的是自来水做的实验，最后收集到的水中还有Ag+与Cl—吗，如何证明：（3）蒸馏烧瓶中加入的碎瓷片的作用是：4、萃取：（1）萃取的步骤与操作要点：（2）四氯化碳能从碘的饱和水溶液中萃取碘的原理是：（3）能作碘的萃取剂的有机物有哪些？为什么酒精不能做萃取剂？（4）四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断水层与有机层？（5）不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方法除去？5、常见物质的检验：（1）CO32—（2）SO42—（3）Cl—（4）如何证明大理石中有碳酸根：（5）某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？6、实验室里浓硫酸与浓硝酸等属于危险化学品种的那一类？如果不慎沾在皮肤上应如何处理？二、物质的量、溶液的配制及分析1、物质的量表示的是含有一定数目粒子的集合体，这里的粒子指的是：2、物质的量的单位是摩尔，1mol粒子的集体中所含粒子数与0.012Kg12C中所含的C原子中数相同，约为多少？这个数称为阿伏加德罗常数，用NA表示3、物质的量(n)、质量(m)、和摩尔质量(M)之间的关系为：计算24.5gH2SO4的物质的量？1.50molNa2CO3的质量？4、1mol氧中含有NA个氧原子对吗？5、0.5mol的Na2SO4中含有Na+的数目为：6、H2SO4摩尔质量是98g、CO32—摩尔质量为60，这样的表述对吗？7、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，这里的气体可以是纯净的气体也可以是混合气体，标准状况是指？标况下气体摩尔体积为？8、相同状况下相同物质的量的任何气体含有相同的体积为什么？9、标况下，1molH2O、1molSO3、1molC6H6、1mol空气是否体积都是22.4L?10、1molCH4、1molH2、1molO2的体积是否都是22.4L为什么？11、物质的量(n)、气体的体积(V)和气体的摩尔体积（Vm）之间的关系式为：12、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为？13、在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g，计算这种气体的相对分子质量？14、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，用cB表示，cB=15、1mol/LNaOH溶液中含Na+的数目为NA？将标况下11.2LHCl气体溶于1L水中，所得溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L？16、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？17、正常人的血液中的葡萄糖的浓度在3.61~6.11mmol/L之间，测得某人1mL血液中含葡萄糖1mg，此人的血糖正常吗？18、现有0.27Kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量浓度？（2）溶液中Cu2+和Cl—的物质的量？19、计算质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度？20、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液：（1）应选择的仪器有：（2）配制的步骤：计算→称量→溶解→移液与洗涤→定容→摇匀（3）计算需要NaCl质量为：应称量的质量为：如何称量？（4）移液如何操作？洗涤哪些仪器？洗涤液如何处理？（5）离刻度线多少时开始用胶头滴管滴加，如何操作？（6）如何在移液时不慎将液体洒到容量瓶的外面了，所配溶液的浓度将如何变化？如果在滴加水定容时不慎加入的水超过刻度线了，再吸出到刻度线，此时对所配溶液的浓度有何影响？发生上述情况时应该如何处理？21、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？22、成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，试求这4种元素的物质的量之比？高二化学学业水平测试复习教学案（三）必修1非金属及其化合物一、氯、溴、碘及其化合物1、活泼的黄绿色气体—氯气（1）氯的原子结构示意图：（2）用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的方程式（标出电子转移的方向与数目并指出HCl的作用）：（3）氯气的物理性质与用途：（4）氯气与钠、铁、铜的反应：（5）氢气在氯气中的燃烧现象（燃烧的定义更新）：（6）氯气与水的反应：（7）氯水与液氯的区别：（8）氯气漂白作用的实质：（9）氯气漂白作用缺点（ClO2与O3将替代）（10）氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液：（11）氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉与漂粉精（12）漂白粉在潮湿空气中会失效的原因2、Cl-、Br-、I-的检验3、Cl2、Br2、I2的氧化性的比较：4、溴、碘的提取二、含硅矿物与信息材料1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质、碳是构成有机物的主要元素、硅是构成岩石与多种矿物的基本元素，是计算机芯片、硅太阳能电池的主要原料：2、二氧化硅：（1）SiO2是空间的网状结构，基本单元是四面体结构，是沙子的主要成分，性质稳定，是制光纤和建筑的主要材料（2）二氧化硅与氢氟酸反应（刻蚀玻璃）（3）与氧化钙反应：（4）与强碱反应：（5）实验室不能用玻璃塞盛装的物质有：3、硅酸（H2SiO3）：（1）弱酸比碳酸还弱难溶于水：（2）硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔性硅酸称为“硅胶”是常用的干燥剂：4、硅酸盐：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和防火的材料（2）传统的硅酸盐工业是指：水泥、陶瓷、玻璃（3）普通玻璃的原料是：陶瓷的原料：水泥的原料：（4）制备玻璃的反应方程式：5、硅的制取与提纯反应方程式：三、含硫和含氮的化合物1、硫是一种黄色的晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2、二氧化硫是无色，有刺激性气味有毒，易溶于水（二氧化硫试管倒置于水的实验）（1）二氧化硫与水的反应（可逆反应）（2）二氧化硫的漂白作用：（3）二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用有什么不同，如何证明？（4）检验二氧化硫的方法：吸收二氧化硫的试剂是：3、工业上制备硫酸的反应方程式：4、SO3常温下是固体5、SO3与氧化钙、氢氧化钙的反应：6、二氧化氮与一氧化氮的物理性质：7、雷电发庄稼的化学原理：8、设计实验使二氧化氮尽可能多的被水吸收：9、分析二氧化氮与水反应的氧化还原方程式：10、与酸雨（PH<5.6）相关的化合物是：11、产生酸雨的原因是：12、防冶酸雨的措施有：13、用PH试纸测酸雨的PH值时，过一段时间PH如何变化：14、氨（1）氨的物理性质：（2）氮的固定：(3)工业是固氮的方法（合成氨）：(4)氨气溶于水的喷泉实验：(5)氨水呈碱性的原因：(6)浓盐酸与浓氨水相遇的现象与方程式（7）氯化铵与碳酸氢铵的受热分解（8）铵盐与碱的反应：（9）氨气的实验室制法：（10）由空气中的氮气合成硝酸的方程式（11）实验室干燥NH3、SO2、NO的方法：（12）用氧化钙与浓氨水可以制得氨气吗？15、硫酸与硝酸的氧化性：（1）浓硫酸的脱水性（黑面包实验）：（2）浓硫酸的氧化性（与铜的反应）（3）浓硫酸与铜反应的产物的检验：（4）浓硫酸与碳的反应：（5）浓硫酸的吸水性：（6）浓硝酸与铜的反应：（7）稀硝酸与铜的反应：（8）铝与铁在浓硝酸与浓硫酸中的钝化：（9）分析铜与氧化性酸反应时，酸的作用：3、稀硫酸与锌反应与浓硫酸与铜反应中起氧化作用的物质有什么不同：4、如何鉴别是三瓶无色的液体稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸5、如何鉴别浓硫酸与稀硫酸：高二化学学业水平测试复习教学案（四）必修1金属及其化合物一、金属的化学性质1、金属与非金属的反应：（1）钠在空气中表面变暗：（2）钠的保存方法：（3）钠的燃烧现象：（4）镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？2、金属与酸和水的反应：（1）钠投入滴有酚酞的水中现象（2）钠着火时如何灭火（3）铁与水蒸气的反应3、铝与氢氧化钠溶液的反应：（1）分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（2）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量的关系：（3）把5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液完全反应，计算产生氢气在标准状况下的体积？（4）1KgMg和1KgAl分别与足量盐酸反应，哪种金属反应的速率快？哪种金属产生的氢氢多？总结：钠、铝、铁、铜四种金属的失电子顺序、与氧气反应、与水反应、与酸反应、与盐溶液反应、与碱反应的情况，并解释其中的原因。二、几种重要的金属化合物1、氧化钠与过氧化钠（淡黄色）：（1）氧化钠中只含离子键、过氧化钠中既有离子键又有非极性共价健（2）氧化钠、过氧化钠与水反应（3）氧化钠、过氧化钠与二氧化碳的反应（4）过氧化钠可以做供氧剂、漂白剂：2、碳酸钠与碳酸氢钠（俗名）：（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：（2）二者溶于水后滴入酚酞的现象：（3）二都与等物质量浓度盐酸反应的现象：（4）二者的热稳定性：（5）碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：（6）相互混合物的除杂：（7）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的比较：（8）证明碳酸钠中混有碳酸氢钠的实验：（9）加热33.6gNaHCO3到没有气体放出时剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量？3、焰色反应：（1）操作的方法：（2）检验钠、钾元素的方法：4、氧化铝：（1）氧化铝的作用：冶炼金属铝、耐火材料（2）氧化铝与盐酸反应的离子方程式(3)氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式5、氢氧化铝：（1）氢氧化铝与酸反应的离子方程式：（2）氢氧化铝与碱反应的离子方程式：（3）氢氧化铝受热分解方程式（4）明矾的化学式：明矾净水的原理：（5）硫酸铝与氨水反应的化学方程式式与离子方程式：6、氧化铁与氧化亚铁：（1）氧化铁的俗名与用途：（2）氧化铁、氧化亚铁与酸反应的离子方程式：7、铁的氢氧化物：（1）硫酸亚铁溶液的颜色，与氢氧化钠反应的现象：（2）上述反应过程中发生反应在的化学方程式：（3）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象与方程式：（4）氢氧化铁受热分解的方程式：8、铁盐与亚铁盐：（1）氯化亚铁中滴入氯水的反应：（2）氯化铁溶液中加入铁粉的反应：（3）检验某氯化亚铁溶液是否变质的方法：（4）+2价的铁既能被氧化又能被还原，分别写出相应的离子方程式：（5）铁盐的净水作用原理：（6）印刷电路板是在铜板上加上“腐蚀液”FeCl3反应：9、铜盐：（1）铜绿的成分：（2）波尔多液的杀菌作用：三、用途广泛的金属材料（P60~65）1、合金的概念：2、铁的合金：3、铝的合金：四、金属及其化合物之间转化关系：高二化学学业水平测试复习教学案（五）必修2物质结构元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图：3、元素周期表的结构：周期数=原子的电子层数共7个周期（三短、三长、一个不完全）主族元素最外电子数等于族的序数（7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族）4、碱金属元素：（1）碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb（2）Na与K分别与水、氧气反应的情况：分别与出K、Na与水反应的化学方程式：（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律：（4）同族元素性质的相似性：5、卤族元素：（1）卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性：（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律：（5）同族元素性质的相似性：3、核素：（1）核素的定义：（2）同位素：（3）原子的构成：二个关系式：质子数=核电荷数=核外电子数质量数=质子数+中子数（3）几种同位素的应用：12C、14C、2H、3H、238U二、元素周期律1、原子核外电子的排布：（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N2、元素周期律：（1）随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律：原子的电子层排布的周期性变化：原子半径的周期性变化：主要化合价的周期性变化：3、第三周期元素化学性质变化的规律：金属性的递变规律：（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律：（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性：（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象：结论：同一周期从左右：4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系：5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料：（2）寻找用于制造农药的材料：（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质：推测铍的性质：推测量114号元素的位置与性质：三、化学键1、离子键（以氯化钠的形成为例）2、形成离子键的条件：（1）电子式：（2）用电子式表示NaCl、MgBr2、K2O（3）用电子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成过程：3、共价键（以氯气、氯化氢的形成为例）（1）用电子表示：H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl2(2)形成共价健的条件：（3）极性共价健与非极性共价键的区别：4、离子化合物与共价化合物：（1）含离子健的一定是离子化合物：（2）只含共价健的化合物才是共价化合物（3）全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物：（4）分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情况：（5）稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力：高二化学学业水平测试复习教学案（六）必修2化学反应与能量一、化学能与热能1、化学键与化学反应中能量变化的关系：（1）化学反应中包含反应物化学键的断裂与生成物键的形成，所以化学反应中一定有能量的变化（2）以H2+Cl2=2HCl为例说明断健与形成键与吸热放热的关系：（3）化学反应的本质是原子分离与重新组合的过程，也同时是断开化学键与形成化学键的过程，所以反应过程也就有了能量的变化，表现为热能就是吸热与放热反应（4）吸热反应表明，反应物的总能量低于生成物的总能量：（5）放热反应表明，反应物的总能量高于生成物的总能量（6）加热与点燃等反应条件并不能说明反应是吸热还是放热：如碳的燃烧是需要点燃的，但这个反应是放热反应，氯化铵与氢氧化钡的反应是吸热的，但这个反应不需要加热若一个反应需要持续加热才能反应，那么这个反应是吸热反应，如碳酸钙的受热分解：2、化学能与热能的相互转化：（1）金属与水或酸的反应是放热反应：如钠与水，铝与盐酸（2）中和反应是放热反应：如氢氧化钠与盐酸的反应（3）氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应：注意反应的现象，反应方程式（4）氢气还原氧化铜的反应是吸热反应：（5）碳与水的反应，碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应是吸热反应（6）碳酸氢钠的受热分解，碳酸钙的受热分解是吸热反应（7）可燃物的燃烧都是放热反应：3、同一种反应吸热或放热的多少与反应物的量有关，还与生成物或反应物的状态有关：（1）2molH2与1molO2反应生成2molH2O，若水是液体与水是气体放出的热不同（2）2molH2与1molO2反应生成2molH2O和1molH2与0.5molO2反应生成1molH2O，虽然水的状态一样，但放出的热量也不同（3）1molS(g)与1molS(s)分别与氧气反应生成SO2时放出的热量也不同二、化学能与电能1、一次能源与二次能源（1）直接从自然界取得的能源为一次能源：如煤、石油、天然气、天然铀矿等（2）一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源：如电力、蒸汽等2、以铜、锌、稀硫酸构成的原电池为例分析原电池的工作原理（1）画出原电池的装置，并指出正负极、电极反应方程式、总方程式（2）总结电子的流向、电流的方向、溶液阴阳离子的移动方向（3）两极金属所起的作用有什么不同（4）氧化反应与还原反应各发生在哪一极（5）知道两极上有变化与电解质溶液中出现的现象3、原电池的构成（将化学能转化为电能）（1）前提是一种可以自发发生的氧化还原反应（2）有活泼性不同的两种金属作电极（或金属与能导电的非金属）（3）构成闭合的电路（两种金属或金属与非金属接触也就构成了回路：如向锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量的硫酸铜，生成的铜附在锌的表面构成了微小的电池，又如不纯的铁在潮湿的空气中，由于铁中有碳，铁与碳及水膜就构成了原电池）（4）有电解质溶液（自来水、海水、溶有二氧化碳的水膜）4、原电池反应的应用：（1）加快反应速率，如粗锌比纯锌与稀硫酸反应更快（2）判断金属的活泼性，一般构成原电池的两极中发生氧化反应的是负极，金属活泼，发生还原反应的是正极，金属不太活泼，所以可以根据原电池反应情况先确定正负极，再确定活泼性（3）设计原电池：如2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2设计为原电池5、几种常见的电池：（1）一次性干电池（锌锰干电池）：（2）蓄电池（铅蓄电池）（3）氢氧燃料电池：三、化学反应速率与限度1、化学反应速率：（1）定义与表示方法：（2）同一个反应，用不同的物质的浓度变化表示反应速率，数值可以不等，数值之比等于反应方程式各物质前面的系数比（3）比较同一个反应在不同情况下反应的快慢，必要转化为同一种参照物来比较：2、影响化学反应速率的因素：（1）决定化学反应快慢的因素是物质本身的性质（如镁铝与酸的反应）（2）影响因素有多种（温度、浓度、压强、催化剂、表面积等）：（3）温度升高反应速率加快，温度降低反应速率减慢（适应于所有反应）（4）浓度增大反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（适应于溶液，不适用于固体物质）（5）加入催化剂可以改变反应速率（适用于有催化剂的反应）（6）增大压强反应速率加快，减小压强反应减慢（适用于有气态物质参加的反应）（7）增加物质的表面积，可以增加接触面，反应加快（适合于固体参加反应）3、反应的限度（适用于可逆反应）：以炼铁高炉反应为例进行理解（二氧化硫与氧气生成三氧化硫，二氧化硫与水的反应,Cl2和H2O反应，FeCl3和KI反应，工业上合成氨）高二化学学业水平测试复习教学案（七）必修2有机化合物一、最简单的有机化合物1、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤坑道气的主要成分2、甲烷的结构：（1）甲烷的电子式与结构式（2）甲烷分子具有正四面体结构（还有哪些物质有这样的结构）（3）证明甲烷是正四面体不是平面正方形的事实是：3、甲烷的性质：（化学性质稳定）（1）甲烷的物理性质：（2）甲烷的氧化反应（燃烧）（3）甲烷与氯气的反应：（现象与方程式的写法）（4）取代反应（甲烷的取代反应产物是混合物，产物中物质的量最多的是什么）（5）甲烷与氯气的取代的反应与反应物的量有没有关系？（6）区别一氧化碳、甲烷、氢气的方法：4烷烃：（1）通式与燃烧通式：（2）等质量、等物质的量不同的烃燃烧时的耗氧关系：（3）同分异构现象与同分异构体，知道正丁烷与异丁烷的关系：（4）甲基的电子式：（5）有机物种类繁多的原因：二、来自石油和煤的两种基本化工原料1、乙烯：（1）乙烯主要来自于石油，石蜡油制乙烯的实验：（2）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平（3）乙烯的分子式与结构式：（4）乙烯与酸性高锰酸钾的反应（氧化反应）（5）乙烯与溴水的反应（加成反应）（6）乙烯燃烧的现象：（7）区别乙烯与甲烷的方法（除去甲烷中混有的乙烯的方法）（8）写出乙烯与H2、Cl2、HCl、H2O的加成反应：（9）写出乙烯的加聚反应：（10）评价分别由乙烯、乙烷为原料制取溴乙烷的方法：（11）乙烯的催熟作用：2、苯（主要来自于煤）（1）苯的分子式与结构式：（2）苯中的碳碳键的特点（如何证明）（3）苯的燃烧的现象：（4）苯与溴、硝酸的取代反应：（5）苯与氢气的加成反应：（6）苯与四氯化碳、乙醇、水的相互溶解性三、食品中的有机化合物1、乙醇：（重要的有机溶剂）（1）乙醇的分子式与结构式：（官能团）（2）与金属钠的反应（比较钠与水反应的不同）（3）铜作催化剂的氧化反应：（现象方程式）2、乙酸（冰醋酸）（1）乙酸的分子式与结构式：（官能团）（2）酸的通性（3）与乙醇生成乙酸乙酯：（现象方程式）（4）碳酸钠溶液在酯化反应中的作用：（5）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则生成乙酸乙酯的质量为：（6）鉴别乙醇、乙酸、苯的方法：四、基本营养物质1、油脂：（高级脂肪酸与甘油形成的酯）（1）油脂都是混合物（不是高分子化合物）（2）油脂的水解反应：2、糖类：（构成元素）（1）单糖、二糖、多糖的化学式与名称：（2）淀粉水解程度的检验方法：（3）葡萄糖的检验方法：（4）糖类中还原性糖有哪些，哪些互为同分异构体，哪些是高分子3、蛋白质：（天然高分子化合物）（1）构成元素：（2）盐析（物理过程，可逆）（3）变性（4）灼烧（5）颜色反应：五、人工合成有机化合物（1）简单有机物：合成路线的选择（2）有机高分子：聚合高二化学学业水平测试复习教学案（八）必修2化学科学与人类文明一、开发利用金属矿物和海水资源1、金属矿物的开发利用（1）在自然界中以单质形式存在的金属：（2）银与汞的冶炼（热分解法）：（3）铁与铜的冶炼（还原法）铝热反应的实验：（4）镁、铝、钠的冶炼：（5）工业上由铝土矿制取铝的原理：（6）黄铜矿炼铜的方法：2、海水资源的开发利用（1）海水中提取氯化钠的方法：（2）由海水制取金属镁的过程：（3）由海水制取溴的过程：（4）由海水提取碘的过程（5）由海水制取蒸馏水的过程（6）海水中还可以提取铀与重水：（7）某种磁铁矿样品中，含Fe3O476.0%，SiO211.0%，其它不含铁的杂质13.0%，计算这种矿样的铁的质量分数：（8）氯碱工业二、促进科技发展（1）化学是科学发展的基础（2）化学催生新技术三、解决环境问题（资源综合综合利用环境保护）（1）石油的加工过程：分馏（不同沸点的油）裂化（汽油的产量）裂解（基本合成原料）（2）煤的加工过程：干馏、气化液化（2）乙烯、氯乙烯、苯乙烯的加聚反应：（3）燃煤烟气的脱硫（4）消除汽车尾气对环境的污染（5）回收二氧化碳（6）绿色化学、原子利用率：高二化学学业水平测试复习教学案（九）选修（化学与生活）专题1洁净安全的生存环境一、空气质量的改善：1、正常大气的成分：2、大气污染物有：3、大气的危害：酸雨、臭氧层受损、温室效应与全球气候变暖4、酸雨：PH<5.6（原因），人为排放的硫的氧化物与氮的氧化物是酸雨的主要原因5、臭氧层受损：氟氯代烷（氟利昂）还有甲烷、喷气式飞机产生的氮的氧化物、核爆炸等6、温室气体：二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷，目前主要是二氧化碳7、改善大气的质量：减少煤等化石燃料燃烧产生的污染，减少汽车等机动车的尾气污染，减少室内污染8、室内污染的成分：二、水资源的合理利用：1、如何制得自来水？2、硬水及其软化3、水体污染：重金属离子污染（如汞、铬等），植物营养物质污染（N、P洗衣粉等如赤潮、水华），石油的泄漏、农药的广泛使用、工业上的三废等都会造成水体污染4、水污染的处理办法：（1）混凝法：明矾净水，除水中的小颗粒悬浮物（2）中和法：氢氧化钙或硫酸，除酸性或碱性污水（如酸碱度很高最好先提取）（3）沉淀法：重金属离子，加入硫离子形成深沉去除（4）氧化还原法：氰化物等有毒物质三、生活垃圾的分类处理：（特别是白色污染）1、生活垃圾的分类：2、垃圾处理：无害化、减量化、资源化原则3、目前常用的方法：卫生填埋（占地，污染土壤与地下水）、堆肥（污染地下水）、焚烧（污染大气，主要适用于医疗器具，防止传染病）四、化学品的安全使用1、日用化学品的合理使用（1）、常用洗涤剂（2）、生活中的消毒剂（3）常见的染发剂2、化肥、农药的安全使用专题2注营均衡与人类健康一、摄取人体必需的化学元素1、人体的必需元素：微量元素（含量极少，不足体重的万分之一，但对人体的作用很大，不足或过量均对人体造成各种代谢疾病（1）常量元素：C、H、O、N、P、S、Cl、K、Na、Mg、Ca共11种，其余为微量元素（2）碘：智力元素，缺碘大脖子病，过量甲亢，补充是加碘盐（KIO3）或多吃海产品（3）铁：参与血红蛋白的运输氧，不足会贫血，补充办法：铁强化酱油（4）氟：（5）锌：二、提供能量与营养的食物（一）糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产生，人们每天摄取的能量75%来自糖类2、糖类的组成：（1）组成元素是C、H、O三种元素（2）大多符合通式Cn(H2O)m，所以又称为“碳水化合物”，（注意：有不符合的）（3）糖类中有单糖不能再水解的糖：例如：C6H12O6为葡萄糖与果糖互为同分异构体（4）二糖可以水解为两分子单糖：例如：C12H22O11为麦芽糖与蔗糖互为同分异构体（5）多糖可以水解为N个单糖的天然高分子有机化合物（实质是混合物）如：(C6H10O5)n的淀粉和纤维素（相互之间的关系不是同分异构体，因为n不是确定的值）（6）糖类中葡萄糖、果糖、麦芽糖为还原性碳，淀粉、纤维素为天然高分子化合物（7）淀粉经过一系列的水解反应最终产物为葡萄糖（8）葡萄糖中含有醛基（—CHO）官能团，可以被银氨溶液反应以及氢氧化铜在碱性的条件下氧化，分别产生单质银与红色的氧化亚铜沉淀，利用这个现象可以检验葡萄糖，同时也可以利用这种性质在物品的表面镀银：（9）淀粉溶液中加入碘水后显蓝色，可以用这个反应检验淀粉（10）淀粉在硫酸存在的情况下加热可以发生水解：产物的检验：（二）、油脂1、一种由高级脂肪酸与甘油所生成的酯（不是高分子化合物）（1）油脂是一种特殊的酯，和乙酸乙酯一样也能（在酸性或碱性条件下）发生水解反应（2）构成动物的油的高级脂肪酸是主要是饱和的，所以室温下呈固态（3）构成植物的油的高级脂肪酸主要是不饱和的（含C=C双键），所以室温下呈液态（4）动植油脂中都含有油酸，由于油酸中含有（C=C）双键，可以使溴水及酸性高锰酸钾褪色，在空气中容易因氧化而变质，所以油炸食品常加抗氧化剂（否则会有“啥喇”味）（4）天然的油脂均为混合物2、油脂的作用：（1）提供能量，等质量油脂在体内氧化所提供的能量远高于糖类和蛋白质（2）合成磷脂与固醇（三）、蛋白质1、蛋白质的组成：C、H、O、N及少量的硫，有的还含有微量磷、铁等元素2、蛋白质的相对分子质量很大，通常是几万到几十万，属于天然高分子化合物3、蛋白质的结构复杂，在酶或酸、碱作用下能发生水解，最终生成氨基酸4、氨基酸的结构的共同特点是分子中均有氨基（—NH2）和羧基（—COOH），所以具有两性既可以与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐（对比铝的化合物）5、蛋白质分子内有很多肽键、分子间通过氢键结合，形成螺旋状结构6、人体内共有二十多种氨基酸，其中有8种不能自身合成，必需由食物获得，称为人体必需氨基酸7、蛋白质的性质：（1）盐析（加入硫酸钠或硫酸铵，产生沉淀，再加水又溶解，是物理过程，可逆过程，用于蛋白质的分离与提纯）（2）变性（重金属盐、强酸、强碱、甲醛、乙醇、苯甲酸、紫外线、受热等，会发生不可逆的凝固，应用：人误食金属离子中毒可以喝大量牛奶缓解中毒，医院的消毒方法，波尔多液、生物标本等）（3）颜色反应（加浓硝酸，微热，呈黄色，可以用于检验蛋白质）（4）灼烧（有烧焦羽毛气味，应用：检验羊毛、蚕丝等）8、酶是一种特殊的蛋白质，有催化剂的作用（专一性与高效性，要求条件温和）（四）维生素1、维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物（1）维生素A、D、E、K为脂溶性维生素，主要存在动物的肝脏中（2）维生素C、B（烟酸、泛酸、叶酸、生物素等）均为水溶性维生素，易随尿排出，不易在体内积存，特别是维生素C人体不能合成，所以得常吃新鲜水果、蔬菜补充（3）维C又名抗坏血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，分子中含有C=C双键，可以使石蕊变红，也可以使碘水褪色，呈现还原性（五）、合理选择饮食：1、水的作用：（1）人体的重要组成成分，一种良好的溶剂，调节体温（2）天然水、自来水、纯净水、矿泉水饮用时的选择2、食物的酸碱性：（1）食物的酸碱性与溶液的酸碱性不同，是按食物在体内代谢最终产物的性质分类的（2）富含蛋白质的食物（肉、蛋、牛奶等）代谢最终产物是酸性物质，所以称为酸性食物（3）蔬菜、水果（如柠檬、白菜等）多含钾、钠、钙、镁等盐类、代谢的最终产物呈碱性，所以称为碱性食物（4）人体的酸碱平衡依靠的是二氧化碳的平衡，过深过浅的呼吸会影响体内的酸碱平衡三、优化食品品质的添加剂：安全使用食品添加剂（改善色、香、味补充食品在加工过程的流失的营养成分）（1）着色剂：叶绿素、胡萝卜素、苋菜红等，一般对人体无害，超量使用对人体有害（2）发色剂：（3）调味剂：食盐、醋、味精等，（4）疏松剂（5）防腐剂：食盐、醋、糖、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫（注意亚硝酸盐在对人体有害不能过量进食，二氧化硫是有害的物质，不能用它来用它来漂白银耳等食品）（5）营养强化剂：加碘、加铁、加钙、补维生素等四、造福人类健康的化学药物1、生活中的常用药物：（1）抗酸药：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁，注意离子方程式（2）解热镇痛药：阿斯匹林、治疗感冒、是一种有机酸、官能团是：羧基、酯基，可以水解。观察其化学式：（3）合成抗菌药：磺胺类药(4)、抗生素：青霉素系列，使用时注意过敏实验—皮试2、请合理用药：（1）合理用药的的重要性（2）几种毒品：专题3、丰富多彩的生活材料一、金属材料：1、金属与金属（或非金属）熔合而成具有金属特性的物质（注意不是简单混合）2、合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大、具有更多优良的物理与机械性能3、铁合金：生铁、钢（主要是铁与碳）、不锈钢（铁与铬、镍）4、铝合金5、铜合金：黄铜（铜与锌外表与黄金类似又称为“愚人金”）、青铜（铜与锡商代的编钟）6、钛合金：被称为“空间金属”和“深海金属”因为耐高温，耐腐蚀，且质轻二、金属的腐蚀与防护1、指金属与合金与周围接触到的气体或液体进行了化学反应而腐蚀损耗的过程2、化学腐蚀：金属与接触到的物质（如：O2、Cl2、SO2等）直接化学反应而引起的腐蚀，如：铁与氯气直接反应而发生的腐蚀，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀等3、电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀，如：钢铁在潮湿空气中所发生的腐蚀4、钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，主要是因为在潮湿的空气中钢铁的表面吸附一层水膜，水膜中吸收空气中的二氧化碳使水膜呈酸性，发生析氢腐蚀，或水膜吸收空气中的氧气，水膜呈中性或弱酸性，发生吸氧腐蚀，负极反应均为：Fe—2e—===Fe2+5、金属的防腐主要从两个方面，一是金属的本质，找一种比金属更活泼的金属来保护如：船的表面焊接上锌块，一种是介质，也就是隔绝电解质与金属的接触，表面进行涂漆等三、无机非金属材料：1、玻璃、陶瓷和水泥都属于硅酸盐工业，其主要的成分均为硅酸盐2、玻璃的成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，发生的反应有两个：原料是：3、陶瓷的主要原料是黏土（Al2O3•2SiO2•2H2O）4、水泥：黏土和石灰石再加适量的石膏，主要成分：5、光导纤维的成分是：SiO26、新型陶瓷材料四、高分子材料1、塑料（人工合成）：聚乙烯可做食品袋，聚氯乙烯二者为热塑性（线型结构）、酚醛树脂可作电器开关，为热固性（体型结构）加聚反应：缩聚反应：2、纤维：棉花、麻（为糖类）、羊毛、蚕丝（为蛋白质）均为天然纤维，都是天然高分子化合物，可以通过灼烧或加浓硝酸微热来鉴别3、人工合成的纤维：“六大纶”如：人造羊毛、的确良、尼龙等人工合成的高分子化合物4、橡胶：天然的聚异戊二烯，人工合成的更稳定，更有弹性5、复合材料：一种材料为单体，一种材料为增强剂高二化学学业水平测试专题复习（一）基本概念和基础理论1、物质的量（1）下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L（2）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA（3）硫酸的分子式为____________，相对分子质量为_____________，摩尔质量为_____________。49克硫酸的物质的量为_____________，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____________，该溶液中含H+的个数为_____________，取出该溶液10mL即取出了_____________个SO42-。（4）等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是….……()A.它们的分子数目之比是1∶1 B.它们的氧原子数目之比为2∶3C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶42、物质的分类（1）下列物质的分类错误的是（）A.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C.水、双氧水、干冰都属于氧化物D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3=1\*GB3①以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。=2\*GB3②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。3、胶体（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在（2）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）（3）将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （）

A．该分散系不能发生丁达尔现象

B．该分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜

D．该分散质颗粒能发生布朗运动4、离子反应（1）下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．NH4NO3(2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．HCl在水溶液中的电离方程式是：HCl＝H+＋Cl—，所以HCl是盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+十2OH—＝Mg(OH)2↓B．盐酸滴在石灰石上：CO32—十2H+==CO2↑+H2OC．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋十SO42—==BaSO4↓D．氢氧化钠溶液中和稀硝酸：2OH—十2H+==2H2O（4）离子方程式H+＋OH—＝H2O可表示的化学反应是A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应（5）下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－==H2OC．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑（6）某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色，在该溶液中能大量共存的离子组是A．Ca2+、Na+、NO3－、CO32－B．Mg2+、C1－、K+、SO42－C.K+、Cl－、OH－、NO3－D．Ca2+、Na+、Cu2+、NO3－（7）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸（HCl）过多，请写出其反应的离子方程式：；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：5、氧化还原反应概念：还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物（1）放电下列反应是生活和生产中常见的化学反应，其中属于非氧化还原反应的是（）放电A.雷雨时空气中的部分氧气转变成臭氧：3O22O3B.锌锰干电池内发生的反应：Zn+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+H2↑C.用焦炭从铁矿石中冶炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O（2）↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是（3）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合（4）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量）C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2］(5)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5（6）对于反应：KMnO4＋HCl＝KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O回答下列问题：=1\*GB3①配平后的方程式为：=2\*GB3②用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目=3\*GB3③用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目6、物质结构（1）以下互为同位素的是（）A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO2D、和（2）符号eq\o(\s\up7(40),\s\do3(19))X+中X为（名称）中子数为电子数为该元素在周期表中位置为该离子的原子结构示意图为：。（3）下列排列顺序不正确的是（）A．熔点：Br2>Cl2>F2B．氧化性：Cl2>Br2>I2C．还原性：I－>Br－>Cl－D．热稳定性：HI>HBr>HCl>HF（4）下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S（5）某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A．K2SB．MgSC．MgOD．NaF（6）在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制 A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药（7）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A.是4He的同素异形体B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素D.比4He少一个质子（8）表1是元素周期表的一部分表1部分元素周期表族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO12D3BCE4A⑴写出元素符号:C、E；⑵D-离子结构示意图，⑶AD2电子式，D元素氢化物电子式。7、化学键（1）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 （2）下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键（3）下列各电子式中正确的是()（4）下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．KOHB．HClC．Na2O2D．Cl2（5）下列电子式或结构式错误的是（6）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。8、化学反应与能量（1）化学反应中能量变化的主要原因是：（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量；放热反应：反应物的总能量生成物的总能量（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败（4）下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件（5）GGGGAgCuGGZnCuGZnC稀硫酸AgNO3（aq）蔗糖稀硫酸ABCD问：写出A选项中正，负极的电极反应式正极发生了反应，负极发生了反应，电子的流向为从流向，（6）13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是（）A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化（7）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。放电充电（1）Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag；放电充电点燃（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O；点燃（3）CaCO3CaO+CO2↑；9、化学反应速率和限度（1）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步X＋Y=△=Z第二步Y＋Z==M+N+X=1\*GB3①此反应的总反应式为_______=2\*GB3②反应的中间产物是=3\*GB3③反应的催化剂是(2)在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒（）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体（）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象（）(4)已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应，请回答：（1）向一密闭容器中加入SO2与18O2，反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？（2）在有催化剂存在的条件下，若将1molSO3充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？(5)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·S③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/LA.①③B.①④C.②③D.③④(6)下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显（7）我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于A.增大煤炭燃烧时放出的热量 B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C.增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率高二化学学业水平测试专题复习(二)化学实验一、中学常用实验仪器要求：知道用途、使用方法及操作原理1、画出常见的防倒吸装置：2、下列仪器中可以用酒精灯直接加热的是（）①表面皿②蒸馏烧瓶③蒸发皿④坩埚⑤集气瓶⑥量筒⑦容量瓶⑧烧瓶⑨燃烧匙3、下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热234、用托盘天平称量药品时，在托盘天平右盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则所称量药品的质量为；若在称量时操作错误，在托盘天平的左盘有20g砝码，则所称量药品的质量为。235、列举此装置用途6．已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是……………（）二、.基本安全措施和意外事故处理。（一）实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。习题：1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．查 D．滴管不能交叉使用2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸三、化学安全使用标识1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）四.常见离子和物质检验(DP12)离子所加试剂现象离子方程式Cl－SO42-CO32-K+Fe3+NH4+Al3+I2丝绸制品（蛋白质）1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水2.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A.AgNO3B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸3、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-4．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①三．混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发（粗盐提纯）原理：仪器：注意事项：2、蒸馏（制蒸馏水） 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。注意事项：=1\*GB3①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的。=2\*GB3②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片为了防液体。=3\*GB3③冷凝管中冷却水从进，出。=4\*GB3④先打开冷凝水，再加热。=5\*GB3⑤溶液不可蒸干。3、萃取（用CCl4萃取溴水中的溴）原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.仪器:分液漏斗,烧杯注意事项:A检验分液漏斗是否漏水.B萃取剂:互不相溶,不能反应.C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出.练习：AUTONUM．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取AUTONUM．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（） A．混有泥沙的食盐 B．混有水的酒精 C．白糖与食盐的混合物 D．铁粉和泥沙的混合物四．配置一定物质的量浓度的溶液（P10）一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.1.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响，原因是：。练习：1.为了研究金属钠的性质，我做了如下实验：取出一