2022届湖北省襄阳市第三十六中学高一下学期期中考试化学试题（含解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖北省襄阳市第三十六中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、国防密切相关。下列说法错误的是A．年月日，珠穆朗玛峰实现覆盖，光纤的主要成分是二氧化硅B．第一艘国产航母“山东舰”使用的燃料重油的主要成分为烃C．氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料D．装修时用液态作溶剂的油漆代替苯作溶剂的油漆，有利于环保【答案】C【解析】A．二氧化硅具有良好的光学效应，光纤的主要成分是二氧化硅，A正确；B．重油的主要成分为烃，B正确；C．硅酸盐水泥是传统的硅酸盐材料，不是新型无机非金属材料，C错误；D．液态挥发后无污染，有利于环保，D正确；故答案为：C。2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．S→SO3→H2SO4【答案】B【解析】A．因为，故A不能实现；B．因为，，故B能实现；C．因为二氧化硅和水不反应，得不到硅酸，故C不能实现；D．因为，故D不能实现；故答案为：A。3．向四个体积相同的恒容密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是甲：，和反应乙：，作催化剂，和反应丙：，和反应丁：，和反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、催化剂的催化效率越高，反应速率越大，容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量分别相同，即反应物的浓度相同，但乙加了催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量分别相同，即反应物的浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快。综上所述，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是乙、甲、丁、丙，故答案为：C。4．下列说法正确的是A．对于的反应，加入，反应速率加快B．正反应放热，升高温度，反应速率减慢C．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入不改变反应速率D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】A．对于的反应，为固体，加入的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．正反应放热，升高温度，反应速率加快，故B错误；C．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入，容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，故C错误；D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故答案：D。5．在25℃、101kPa下，1mol白磷化学式为P4完全燃烧放出的热量和4mol红磷化学式为P完全燃烧放出的热量关系如下图所示：由此判断，下列说法正确的是A．由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B．由红磷转化为白磷是放热反应C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定【答案】D【解析】反应物的总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，生成物能量低，稳定。A．由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A错误；B．由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故B错误；C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，故C错误；D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，故D正确；故选：D。6．如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】由实验装置可知，为固液反应制备气体的装置，且气体的密度比空气密度大，为向上排空气法收集，最后尾气处理且防止倒吸，以此来解答。A．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，密度比空气密度大，选向上排空气法收集，最后NaOH吸收尾气，故A正确；B．氨气的密度比空气密度小，选向下排空气法收集，故B错误；C．过量氯气应选NaOH溶液吸收，故C错误；D．二氧化氮不能选浓硫酸吸收，故D错误。答案选A。7．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应

中属于这种情况的是（

）①过量稀硫酸与块状石灰石；

②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与铜反应；

④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；

⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应；A．③④⑥ B．②③⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥【答案】C【解析】①稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故①正确；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③铜与过量的稀硝酸反应时，铜完全反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故③错误；④常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不再继续反应，故④正确；⑤随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤正确；⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故⑥错误；故答案为C。8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIASO2具有漂白性SO2可用于食品的漂白B胶体具有丁达尔效应用可见光束照射可区别胶体和溶液C浓硫酸具有脱水性浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥DSi具有导电性Si可用于生产光导纤维A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．二氧化硫是有毒的刺激性气味的气体，不能漂白食品，故A错误；B．用可见光束照射胶体和溶液，胶体发生丁达尔现象，可以区别溶液和胶体，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性，可用于CO2、Cl2的干燥，故C错误；D．SiO2可用于生产光导纤维，故D错误；故选：B。9．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A．浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性B．浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：氮>碳>硅C．浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性D．稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．只能证明氢氧化银溶于氨水，A不符合题意；B．挥发出来的HNO3也能与硅酸钠反应，不能证明非金属性：C>Si，B不符合题意；C．浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸与C反应生成CO2、SO2，C符合题意；D．SO2与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀，SO2与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀是因为(H+)表现强氧化性，最终生成硫酸钡沉淀，D不符合题意；故选C。10．用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，bⅡ中试剂cⅣ中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH

溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；B.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收尾气，故B正确；C.浓硫酸与HBr发生氧化还原反应生成溴，不能制备和干燥HBr，故C错误；D.甲酸与浓硫酸反应生成CO、H2O，CO不能与高锰酸钾反应，且CO不能选向上排空气法收集，高锰酸钾不能吸收尾气，故D错误；答案：B11．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a可经催化氧化生成bB．b与c可以互相一步直接转化C．d的溶液与Cu反应可生成b或cD．d的浓溶液的存放方法是(橡胶塞．棕色瓶)【答案】D【解析】由图片所示，a为N的氢化物NH3，b为N的+2价氧化物NO，c为N的+4价氧化物NO2，d为N的+5价酸HNO3。A.氨气再催化条件下，可氧化生成一氧化氮，故A正确；B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，故B正确；C．硝酸具有氧化性，浓硝酸、稀硝酸都可与铜反应，故C正确；D．浓硝酸具有强氧化性，可腐蚀橡皮塞，则试剂瓶不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故D错误；故选D。12．将等物质的量的铁和铜的混合物与稀硝酸恰好完全反应，生成标准状况，向反应后的溶液中加入溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是A．混合物溶解后的溶液中B．稀硝酸的物质的量浓度是C．需加入溶液D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体【答案】D【解析】A．等物质的量的铁和铜混合，平均摩尔质量为，铁和铜的混合物，物质的量之和为，即其中含有铁和铜，标准状况的物质的量为，所以的铁和铜的混合物共转移电子，即需氢氧化钠。如果铁全部变成三价铁，共转移电子，所以有一部分铁转化为亚铁离子，设亚铁离子的物质的量为，则铁离子为，根据得失电子守恒，可知，所以，所以混合物溶解后的溶液中正确；B．反应后生成硝酸亚铁、硝酸铁、硝酸铜、气体、，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量浓度是正确；C．需加入溶液的体积为正确；D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得氧化铁和氧化铜的固体混合物，质量为错误；故答案：D。13．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是A．B为负极，放电时铝失电子B．电解液可以用常规锂盐和水代替C．充电时A电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石墨电极上可回收7gLi【答案】C【解析】电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极。A、B为负极，放电时Li失电子，选项A错误；B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，选项B错误；C、充电时A电极为阳极，电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6，选项C正确；D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，7gLi失电子，选项D错误。答案选C。14．下列实验事实与相应结论不正确的是选项实验事实结论A其他条件不变，0.01mol/L的酸性KMnO4溶液分别与0.1

mol/L的H2C2O4溶液和0.2

mol/LH2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．草酸浓度大，反应速率快，反应需要的时间短，浓度增大会加快反应速率，故A正确；B．温度变化一定对反应速率影响，升温，速率增大，降温反应速率减小，Na2S2O3溶液和H2SO4混合液在热水中浑浊现象快，反应速率快，故B正确；C．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂可参与反应过程，降低活化能，故C错误；D．对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，故D正确；故选C。15．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤、、都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)A．全部 B．只有②③④⑤C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤⑥⑦【答案】C【解析】①

一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选；②一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选；

③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选；

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故⑤选；

⑥恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑥不选；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L•min)，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦选；故选C。二、填空题16．一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度变化与时间的关系如图所示。(1)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。(2)时，的转化率为___________；内，的平均反应速率___________。(3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________(填序号，下同)。①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入使容器的体积增大

④保持体积不变，充入使体系压强增大(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________。①②单位时间内生成的同时生成③容器中气体压强不随时间的变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化【答案】

>

①③

②④【解析】(1)根据图象可知，在min后，浓度增大、浓度减小，说明min时反应未达到平衡，反应正向进行，因此；(2)根据图象可知，反应开始时的浓度是，4min时浓度是，所以反应至4min时，的转化率；0～4min内的平均反应速率；(3)①降低温度，化学反应速率降低，①项选；②由于固体的浓度视为不变，所以减少铁粉的质量对反应速率没有影响，②项不选；③保持压强不变，充入使容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度降低，化学反应速率降低，③项选；④保持体积不变，充入使体系压强增大，由于体系中各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，④项不选；答案选①③；(4)①未指明正、逆反应速率，因此不能判断是否为平街状态，①项不选；②单位时间内生成的同时必然会消耗，又生成，则的物质的量不变，反应达到平衡状态，②项选；③该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即体系的压强始终不变，③项不选；④该反应不是纯气体反应，反应前后气体的质量发生变化，当气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化时，则说明反应达到平街状态，④项选；答案选②④。17．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能填：“化学能”“太阳能”“热能”等，在外电路中电流方向为_______。填：“从流向”或“从流向”(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。电极是电池的_______极，电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过电子，则消耗的的物质的量为_______。(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，、均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则向_______槽移动填：“左”或“右”。充电时，_______极连接直流电源正极填：“”或“”，其电极反应式为_______。【答案】(1)

太阳能

从流向(2)

负极

(3)

左

【解析】(1)由图可知，光伏电池将太阳能转化为电能；由图中电荷的移动方向可知，电流由流向；故答案为：太阳能；从流向；(2)原料为甲醇和水，产物为二氧化碳、氢离子，则为负极；原料为氢离子和氧气，，产物为水，则电极方程式为：化合价由价升高到价，失去个电子，则转移电子，需要甲醇；故答案为：负极；。题中放电时槽溶液颜色由黄色变为蓝色即被还原为中被氧化为，则放电时槽中的电极方程式为：，故氢离子向左槽移动；充电时，与电源正极相连的为阳极，失电子，则为槽中失电子转化为，其电极方程式为：；故答案为：左；。三、实验题18．某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）图一是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为_______________。（2）图二可用于实验室快速制取氨气，A中烧瓶内试剂可选用________（填序号，下同）。a．碱石灰

b．浓硫酸

c．生石灰

d．五氧化二磷（3）为探究氨气的溶解性，先利用图三装置收集氨气，氨气的进气口为_____（填“a”或“b”），在实验过程中观察到图三中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___。（4）通过上面装置制得的NH3进行如下实验（实验前旋塞1、2均关闭）。①先打开旋塞1，D瓶中的现象是_____________，原因是_______________（用化学方程式表示）；②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，观察到的现象是___________________。（5）为防止环境污染，以下装置（除⑤标明外，其余盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________（填序号）。【答案】

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑

ac

a

极易溶于水

出现白烟

NH3+HCl=NH4Cl

水倒流入D中

②④⑤【解析】(1)根据实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，书写反应的化学方程式；(2)根据图二，用于实验室快速制取氨气的基本原理是利用氨气的挥发性，能够加快氨气挥发的都可以；(3)根据氨气的密度比空气小，极易溶于水分析解答；(4)根据氯化氢和氨气化合生成氯化铵固体颗粒分析解答；(5)氨气极易溶于水，用溶液吸收多余氨气时，需要防止倒吸。(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；(2)a．碱石灰溶于水放热，加快氨气的挥发，可以快速制取氨气，故a正确；b．浓硫酸能够与氨气反应，不能用于制备氨气，故b错误；c．生石灰与水反应是放热反应，溶液温度升高，促进氨气放出，可以快速制取氨气，故c正确；d．五氧化二磷的水溶液为磷酸，能够与氨气反应，不能用于制备氨气，故d错误；故答案为ac；(3)氨气的密度比空气小，因此收集氨气时的进气口为a，在实验过程中观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水，故答案为a；极易溶于水；(4)①先打开旋塞1，氯化氢和氨气化合生成氯化铵固体颗粒，NH3+HCl=NH4Cl，因此D瓶中的现象是出现白烟，故答案为出现白烟；NH3+HCl=NH4Cl；②生成的氯化铵为固体，使得瓶中气体的压强减小，稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，可以观察到水倒流入D中，故答案为水倒流入D中；(5)氨气极易溶于水，为防止环境污染，用溶液吸收多余氨气时，需要防止倒吸，根据图示，装置②④⑤均可防止倒吸，故答案为②④⑤。四、元素或物质推断题19．有下列转化关系（反应条件略）：已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度