2022届贵州省六盘水市外国语学校高一上学期第二次月考化学试题（含解析）VIP

试卷第=page11页，共=sectionpages33页贵州省六盘水市外国语学校2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．75%的酒精溶液是一种以乙醇(C2H5OH)为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。C2H5OH属于A．碱 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机物【答案】C【解析】【详解】酒精C2H5OH是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，不属于无机物、氧化物和碱。答案选C。2．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是A．陶瓷烧制 B．活字印刷 C．粮食酿醋 D．火药使用【答案】B【解析】【详解】A．陶瓷制作过程中黏土加热生成硅酸盐，有新物质生成，涉及化学变化，选项A不符合；B．活字印刷排版术过程中无新物质生成，属于物理变化不涉及化学反应，选项B符合；C．粮食酿醋过程中，有新物质生成，是化学变化，选项C不符合；D．火药使用是用S、C和KNO3，爆炸时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，是化学变化，选项D不符合；答案选B。3．下列分散系中，分散质粒子能通过半透膜的是A．淀粉溶液 B．豆浆 C．石灰水 D．雾霾【答案】C【解析】【分析】分散质粒子能够透过半透膜的是溶液，能够透过滤纸的是胶体、溶液，据此分析解答。【详解】A．淀粉溶液是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，A不符合题意；B．豆浆是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，B不符合题意；C．石灰水是溶液，其分散质粒子能够透过半透膜，C符合题意；D．雾霾是胶体，其分散质粒子不能够透过半透膜，D不符合题意；答案选C。4．在①MgO、CuO、CaO、Na2O2；②B、Si、Na、P；③AgCl、Na2CO3、BaSO4、PbSO4三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是A．CuO

B

AgCl B．MgO

Si

BaSO4C．Na2O2

Na

Na2CO3 D．CaO

P

PbSO4【答案】C【解析】【详解】在①MgO、CuO、CaO、Na2O2中Na2O2是过氧化物，其余三种物质是碱性氧化物；在②B、Si、Na、P中，Na是金属单质，其余三种物质是非金属单质；在③AgCl、Na2CO3、BaSO4、PbSO4中，Na2CO3属于易溶盐，其余三种物质难溶盐；故三组物质中在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是Na2O2、Na、Na2CO3，故合理选项是C。5．下列有关实验叙述中不正确的是A．为了防止钠与硫酸铜溶液反应剧烈炸飞，烧杯上最好盖上玻璃片B．为了防止钾的干扰，钠的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．为了便于观察丁达尔效应，光束最好使用激光笔D．为了防止生成的水流回试管底部，分解小苏打时试管口应略微向下倾斜【答案】B【解析】【详解】A．钠与硫酸铜反应时，钠先与水反应，该反应较剧烈，故烧杯上最好盖上玻璃片，故A正确；B．由于Na的焰色黄色将盖住K的焰色紫色，故观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰，故B错误；C．激光笔发出的光亮度更高，方向性更强，所以为了便于观察丁达尔效应，光束最好使用激光笔，故C正确；D．加热固体时试管口应略微向下倾斜是为了防止生成的水流回试管底部，导致试管炸裂，故D正确；故选B。6．SO2是一种漂白剂，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的物质是A．CaO B．Na2O2 C．KOH D．浓H2SO4【答案】D【解析】【详解】A．氧化钙是碱性氧化物，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，方程式为：CaO+SO2=CaSO3，A错误；B．过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性它们之间可以发生反应，方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，B错误；C．氢氧化钾是碱，可以和酸性氧化物反应，方程式为：SO2+2KOH=K2SO3+H2O，C错误；D．浓硫酸有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，D正确；故选D。7．下列关于金属钠的说法错误的是A．钠是一种活泼的金属B．钠是一种可以用刀切割的质软金属C．钠的熔点很低，比水的沸点低D．钠原子最外层只有1个电子，易失去表现出强氧化性【答案】D【解析】【详解】A．钠可以和水反应，置换出氢气，是一种比较活泼的金属，A正确；B．钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，B正确；C．钠的熔点为97.8℃，而水的沸点为100℃，所以钠熔点比水的沸点低，C正确；D．钠原子容易失去电子，表现还原性，D错误；故选D。8．下列物质不能与金属钠反应是A．食盐水 B．食用油 C．医用酒精 D．氢氧化铁胶体【答案】B【解析】【详解】A．食盐水中的水可以和钠反应生成氢氧化钠和氢气，A错误；B．食用油和钠不能反应，B正确；C．医用酒精中的乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；D．氢氧化铁胶体中的水可以和钠反应生成氢氧化钠和氢气，D错误；故选B。9．下列含钠元素的物质，既不属于电解质，也不属于非电解质的是A．Na2O B．苏打水 C．小苏打 D．Na2O2【答案】B【解析】【详解】A．Na2O在熔融状态下能导电，为化合物，故为电解质，A错误；B．苏打水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，B正确；C．小苏打是碳酸氢钠，在水溶液中可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，水溶液可以导电，是电解质，C错误；D．Na2O2在熔融状态下可以电离出钠离子和过氧根离子，可以自由移动可以导电，是电解质，D错误；故选B。10．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】【详解】反应CO2+2MgC+2MgO为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；答案选C。11．氧化还原反应的实质是（

）A．电子转移 B．元素化合价变化 C．氧元素参加反应 D．原子重新组合【答案】A【解析】【详解】A．电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误；D．原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误；故答案为A。12．下列反应中属于非氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Cl2+2KBr=Br2+2KClC．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】A【解析】【详解】A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，选项A符合题意；B．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl反应中氯元素由0价变为-1价，溴元素由-1价变为0价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B不符合题意；C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3反应中铁元素由+2价变为+3价，氧元素由0价变为-2价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C不符合题意；D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应中氧元素由-1价变为0价和变为-2价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项D不符合题意；答案选A。13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与氯化铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【解析】【详解】A．钠与氯化铜溶液反应，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应总的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A错误；B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B正确；C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．NaHCO3溶液与盐酸反应，正确的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，D错误；答案选B。14．下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（

）A． B．C． D．【答案】C【解析】【详解】A.有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错误；B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误；C.置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确；D.复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误；故答案为：C。15．实现下列变化需要加入氧化剂的是A．Na2O2→O2 B．CO→CO2 C．CuO→Cu D．H+→H2【答案】B【解析】【详解】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑无需加氧化剂就能实现，A错误；B．CO→CO2的转化中，碳的化合价从+2价变为+4价，被氧化，需要氧化剂，B正确；C．CuO→Cu的转化中，铜的化合价从+2价变为0价，被还原，需要还原剂，C错误；D．H+→H2的转化中，氢的化合价从+1价变为0价，被还原，需要还原剂，D错误；故选B。16．已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO2=2CO;

②C+H2O(g)=CO+H2;

③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是A．CO>C>H2 B．CO>H2>C C．C>H2>CO D．C>CO>H2【答案】D【解析】【详解】①C+CO2=2CO中，C作还原剂，CO为还原产物，②C+H2O(g)=CO+H2中C作还原剂，H2为还原产物，③CO+H2O=CO2+H2中CO作还原剂，H2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性：C＞CO＞H2，故答案选D。17．下列5种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3②N2③NO④X

⑤N2O5。根据此规律，X不可能是A．NO2 B．NaNO2 C．N2O3 D．N2O【答案】D【解析】【详解】NH3中N的化合价为-3价，N2中N的化合价为0价，NO中N的化合价为+2价，N2O5中N的化合价为+5价，由于是按照化合价由低到高的顺序排列，因此X的化合价在+2~+5之间，可以是+3和+4价，而N2O中N的化合价为+1价，不满足条件，故答案选D。二、多选题18．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、SO B．Na+、Ba2+、Cl-、OH-C．H+、K+、ClO-、I- D．Ca2+、H+、SO、NO【答案】AB【解析】【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．H+、ClO-发生反应产生弱电解质HClO，且ClO-可以氧化I-，不能大量共存，C不符合题意；D．Ca2+与SO会发生反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是AB。19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．铁和氢碘酸(HI)反应：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+=Cu2+＋2AgD．碳酸钙和稀硫酸反应：CO＋2H+=H2O＋CO2↑【答案】AC【解析】【详解】A．氢碘酸为强酸，与铁反应产生FeI2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项A正确；B．在澄清的石灰水中Ca(OH)2以离子形式存在，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，选项B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，发生反应产生Ag和Cu2+，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项C正确；D．碳酸钙难溶不可拆，且和稀硫酸反应生成微溶性的CaSO4、H2O和CO2，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H++SO=CaSO4+H2O＋CO2↑，选项D错误；答案选AC。20．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应的叙述正确的是A．Cl2为还原产物 B．HCl具有还原性C．该反应中氧化剂与还原剂个数比为1：4 D．MnO2是氧化剂【答案】BD【解析】【分析】反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物，HCl中部分Cl元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物，据此分析解答。【详解】A．根据分析，MnCl2为还原产物，A错误；B．HCl作还原剂，具有还原性，B正确；C．MnO2作氧化剂，HCl作还原剂，根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂个数比为1：2，C错误；D．由分析，MnO2作氧化剂，D正确；答案选BD。三、填空题21．按要求填空(1)写出下列物质的电离方程式。①碳酸氢钠___________②氯化铁___________(2)利用锌渣(主要成分是Zn和FeSO4)制备氯化锌的主要工艺流程如下：反应器1中的主要反应有：ⅰ．BaCl2+FeSO4=FeCl2+BaSO4↓ⅱ．Zn+FeSO4=ZnSO4+Feⅲ．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑①反应ⅰ属于基本反应类型中的___________反应②反应___________属于氧化还原反应(3)完成下列离子方程式。①钠和氯化钾溶液反应___________②铁与稀硫酸反应___________③碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液___________④氢氧化钡和硫酸铵溶液反应___________【答案】(1)

碳酸氢钠：NaHCO3=Na++HCO

氯化铁：FeCl3=Fe3++3Cl-(2)

复分解

ⅱ、ⅲ(3)

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

HCO+OH-=CO+H2O

Ba2++2OH-+2NH+SO=BaSO4↓+2NH3·H2O【解析】(1)①碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO；②氯化铁为强电解质，其电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3=Fe3++3Cl-；(2)反应器1中的主要反应有：ⅰ．BaCl2+FeSO4=FeCl2+BaSO4↓ⅱ．Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

ⅲ．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；①反应ⅰ即BaCl2+FeSO4=FeCl2+BaSO4↓，是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，故属于基本反应类型中的复分解反应，故答案为：复分解；②反应过程中有电子的转移即元素化合价发生升降的反应为氧化还原反应，故反应ⅱ、ⅲ属于氧化还原反应，故答案为：ⅱ、ⅲ；(3)①钠和氯化钾溶液反应即金属钠与水反应，故离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O，故答案为：HCO+OH-=CO+H2O；④氢氧化钡和硫酸铵溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH+SO=BaSO4↓+2NH3·H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2NH+SO=BaSO4↓+2NH3·H2O。22．实验题(1)通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。【实验步骤】ⅰ．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止。ⅱ．把分别盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。【回答问题】①Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为：___________。②步骤ⅱ中能观察到的现象为___________，产生该现象的原因是___________。③若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的离子方程式为___________。(2)有同学利用下面的装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。点燃酒精灯，加热盛有固体药品的部位。请结合实验现象，完成下面的填空。2个长柄V形玻璃管左右并列固定①[实验现象]加热开始后，很快可以看到，盛有碳酸氢钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水___________，且固体附近的玻璃管内壁上附有大量的___________；盛有碳酸钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水___________。②[实验结论]该实验现象充分说明，碳酸氢钠受热易分解，并且分解的产物有___________。碳酸钠受热不分解。(3)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平【其主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3难溶于水】，能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是___________。【答案】(1)

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

当光束通过Fe(OH)3(胶体)时，可以看到一条光亮的“通路”；而光束通过CuSO4溶液时，则没有看到此现象。

是胶体粒子对光线发生了散射

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2)

变浑浊

液珠

不变

CO2和H2O(3)Al(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】(1)①Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。②由于胶体有丁达尔效应，而溶液没有，因此当光束通过Fe(OH)3(胶体)时，可以看到一条光亮的“通路”；而光束通过CuSO4溶液时，则没有看到此现象。产生该现象的原因是胶体粒子对光线发生了散射。③若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。(2)①碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，二氧化碳通入澄清石灰水会变浑浊，玻璃管内壁上附有大量的液珠；碳酸钠较稳定，受热不分解，故盛有碳酸钠的长柄V形玻璃管内的澄清石灰水无现象。②碳酸氢钠受热易分解，通入澄清石灰水会变浑浊，说明分解产生了二氧化碳，玻璃管内壁上附有大量的液珠说明生成了H2O。碳酸钠受热不分解。(3)胃酸主要成分是盐酸，Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。23．回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式，并且①用单线桥、②用双线桥法标出反应中电子转移的情况，并按要求填空①实验室用高锰酸钾制取氧气：___________；还原产物是___________②在呼吸面具中二氧化碳与过氧化钠反应___________；还原剂是___________(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO2-+3Cl-+5H2O①分析元素化合价的变化(填“升高”或“降低”或“不变”)Cl___________O___________Fe___________H___________②分析该氧化还原反应，其中氧化剂为___________还原剂为___________氧化产物为___________还原产物为___________(3)将下列离子K+、Na+、Cu2+、H+、NO