2024山东中考化学一轮复习 中考考点研究 第九单元 溶液（课件）

第九单元溶液

山东近年真题精选

考点特训营实验突破——纵向实验逐个过12131.(2023潍坊3题2分)下列物质不属于溶液的是()

A.生理盐水B.白醋C.医用酒精D.冰水混合物溶解与乳化(日照2022.2AB；潍坊3考)D

山东近年真题精选2.(2020德州11题2分)把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A.面粉B.酒精C.花生油D.泥土3.(2021泰安6题2分)下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是()A.无水酒精擦洗手机屏幕B.食醋洗去水壶内的水垢C.清水洗涤衣服上的泥土D.汽油清洗工具上的油污BB4.(山东真题组合)下列有关溶液的说法正确的是()A.利用汽油的乳化功能可除去衣服上的污渍(东营2022.7B)B.将植物油与水混合振荡可以得到溶液(菏泽2020.4C)C.溶液是均一、稳定的混合物(烟台2021.1B)D.硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同，说明温度不同，硝酸钾的溶解度不同(菏泽2022.4B)C5.[2020日照14(4)题2分](4)如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____(填写字母标号)。物质溶解时的吸放热现象(日照2考；潍坊2021.15B)①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体A.①③④B.②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥B6.(2023德州21题6分)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图像。分析图像，回答问题：(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是______________(写名称)；(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而______(填“升高”或“降低”)，其原因是__________________________。硝酸铵、氯化钠降低溶液在环境中散失热量考向1两条曲线7.(2020潍坊12题2分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大溶解度及其应用(日照、潍坊均5考)B8.(2023枣庄35题4分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：(1)图中P点表示甲的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)的。(2)要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________(填一种即可)。(3)将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。不饱和降低温度变小(4)t2℃时，乙物质的溶解度为______，两物质中溶解度随温度升高而增大的是___。(5)t2℃时，_____(填“能”或“不能”)得到溶质质量分数为30%的甲溶液。(6)t2℃时，将30g甲物质溶于95g水中，固体完全溶解，一段时间后发现有固体析出，甲物质可能是_________________。30g甲不能NaOH(合理即可)考向2三条曲线9.(2021潍坊14题2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是()A.t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等B.t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aC.t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a＝cD.t2℃时向50g水中加人15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65gD10.[2023潍坊24(1)题4分]酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_________________。②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________________________________________。③图中A、B点的坐标为：A(10，21)，B(40，64)。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为______g(保留一位小数)。氯化钠(或NaCl)氯化铵＞氯化钠(或KNO3＞NH4Cl>NaCl)26.2硝酸钾＞(2)40℃时，将25g的KNO3和NH4Cl分别加入到50g水中，充分溶解后，得到KNO3的________(填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液，得到NH4Cl的________溶液。(3)10℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。不饱和饱和21∶100考向3综合考查11.(2021日照15题7分)已知KCl、Na2SO4两种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)下列说法错误的是________(填写字母标号)A.t＝27℃(或t＝61℃)时，KCl与Na2SO4的溶解度相等B.t<27℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KCl<Na2SO4C.27℃<t<61℃时，溶解度：KCl<Na2SO4D.t＝27℃时，将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，可用加溶质的方法B(2)现有40℃时KCl和Na2SO4的饱和溶液(只含两种溶质，且均饱和)，若要得到纯净的Na2SO4晶体，下列措施可行的是________(填写字母标号)。A.降温到10℃，过滤B.降温到27℃，过滤C.升温到61℃，趁热过滤D.蒸发适量水后，恢复到40℃，过滤C(3)如图所示，试管内是61℃时KCl或Na2SO4的饱和溶液。若向烧杯内的水中加入物质X，会观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与X的组合可能是下表中的________(填写字母标号)。选项ABCD试管内溶液中的溶质KClKClNa2SO4Na2SO4物质XNH4NO3CaONaCl浓硫酸AD(4)40℃时，将Na2SO4的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需加入水的质量为________g。5212.[2020日照14(1)(2)(3)(5)题5分]硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示，这两种物质的溶解度如表所示。温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：(1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________(填写化学式)。(2)60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用___________的方法提纯KNO3(填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”)。(3)60℃时分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3________KCl(填写“>”“＝”或“<”)。KCl冷却结晶＞(5)60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是________。11g山东其他地市真题精选13.(2021东营15题7分)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7(1)由表中数据可知，碳酸钠属于_____物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高________________。(3)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入____g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是__________________________________________。易溶先增大后减小1.8有晶体析出(或有固体析出或变浑浊等合理即可)(4)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有_________________。A.氢氧化钠B.碳酸钙C.硝酸铵D.氯化钠ANa＋、OH－、H2O【温馨提示】更多试题详见微专题1014.[2020日照18(5)2分](5)配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数(单位：克)和量筒读数(单位：毫升)分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是_____(水的密度可近似看作1g/cm3)。溶质质量分数及计算(日照4考；潍坊3考)18%15.(2021日照19题10分)某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：

甲乙丙所取固体样品的质量/g202030加入氯化铜溶液的质量/g10089.889.8反应后生成沉淀的质量/g9.8m9.8请回答下列问题：(1)表中m的数值为________，________同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。9.8乙(2)解：设氢氧化钾质量为x，生成氯化钾质量为y2KOH＋CuCl2===2KCl＋Cu(OH)2↓11214998

x

y9.8g

x＝11.2g

y＝14.9g则所得溶液的溶质质量分数为×100%＝23.7%答：所得溶液的溶质质量分数为23.7%。16.(2023日照7题2分)在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。下列说法正确的是()A.将NaOH固体直接放在托盘上称量B.NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度D.若在量取水时俯视凹面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%一定溶质质量分数溶液的配制(日照4考；潍坊2考)B17.(2020山东泰安17题1分)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是()A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需水的体积D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质分数偏大D(1)实验所配制的溶液中溶质和溶剂的质量比为________。(2)称量过程中，放入药品后托盘天平指针偏左，应该进行的操作是_____________________(填操作)。4∶21化钠取出一部分将氯18.[2021日照18(1)～(4)题6分]实验室里有密度为1.84g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸，欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196g，然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：(1)需要98%浓硫酸的体积为____mL，需要水的体积为________mL。(水的密度可近似看做1g/cm3)10177.6(2)配制过程中，下列仪器不需要的有_________(填写仪器名称)。(3)实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的_______________________溶液。碳酸氢钠(或NaHCO3)长颈漏斗(4)经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的________(填写字母标号)。①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯③量取水的体积时，俯视读数④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数A.①③⑤B.③④⑤C.①②D.②④C19.[2022济南40(1)题4分]溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义。(1)室温下，某实验小组欲配制200g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，按如图所示步骤操作。请填空：①计算：需Na2CO3___g,水____mL(室温时，水的密度约为1.0g/mL)。②称量：调节天平平衡后称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应___(填写序号A、B、C之一)。A.调节天平平衡螺母B.增加适量Na2CO3C.减少适量Na2CO3③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是__________，这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。20180C加快溶解溶液定义：_______________分散到另一种物质中形成的_____、_____的________特征：a._______；b._______；c.属于混合物组成溶质：_______的物质，可以是气体、液体或固体溶剂：_______________的物质，如：___是最常见的溶剂，酒精、汽

油等也可作溶剂一、溶液的形成一种或几种物质均一稳定混合物均一性被溶解稳定性能溶解其他物质水溶解时的吸热、放热现象吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度_____，如：_______固体放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度____，如：_________固体、浓硫酸吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如：氯化

钠、蔗糖【特别提醒】a.CaO遇水后溶液温度升高，是CaO与水发生__________而放热；

b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内_____的变化降低硝酸铵升高氢氧化钠化学反应压强乳化乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而

不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，乳化后的细小液滴

能随水流走应用：利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的_____作用去除油污乳化一、溶液的形成二、饱和溶液与不饱和溶液概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所

得到的溶液叫做这种溶质的_________；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这

种溶质的___________饱和溶液不饱和溶液判断依据a.在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种_____，观察是

否溶解，若不再溶解，则为_________溶质饱和溶液b.一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_____溶液c.改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的_____溶液饱和饱和________________________________________增加蒸发增加升高温度升高温度降低温度二、饱和溶液与不饱和溶液降低温度结晶概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程方法蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较____的固体物质，如氯化钠降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：适用于溶解度随温度升高而_____，且受温度影响较___的固体物质，如硝酸钾小增大大二、饱和溶液与不饱和溶液固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在______溶剂里达到______状态时

所溶解的______，单位为“g”三、溶解度及溶解度曲线100g饱和质量内因：溶质、溶剂本身的性质外因：温度[温度越高，溶解度越大(氢氧化钙等物质除外)]与溶解性的关系(20℃时)：影响因素气体的溶解度概念：该气体在压强为________和一定温度时，在______水里溶解达到

______状态时的体积影响因素内因：气体本身的性质和溶剂种类温度：随温度的升高而_____压强：随压强的增大而_____101KPa1体积饱和减小增大外因：溶解度曲线的意义点曲线上的点表示物质在对应温度时的________两曲线的交点P表示两物质在t℃时的溶解度_____应用(详见微专题10)线曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的大小面曲线下方的点表示溶液为____________曲线上方的点表示溶液______且_______________溶解度相等不饱和溶液饱和有未溶解的固体三、溶解度及溶解度曲线溶质质量分数的计算溶液的稀释原理：稀释前后，溶质质量不变公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量

分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋所加溶剂的质量)所有溶液：溶质质量分数＝________________饱和溶液：溶质质量分数＝

×100%(S为溶解度)四、溶液的浓度【特别提醒】a.溶质的质量指形成溶液的那部分物质的质量，未溶入溶剂中的质量不考虑；

b.溶液的质量＝_____质量＋_____质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。溶液配制(详见实验突破栏目)溶质溶剂判断下列说法的正误。①均一、稳定的液体都是溶液。()②溶液一定是无色透明的。()③溶液中只要有水，不管水量多少，水都是溶剂。()④物质溶于水均会放出热量。()×如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。×如硫酸铜溶液是蓝色溶液。√×如硝酸铵溶于水会吸热。⑤用汽油去除油污利用了汽油的乳化作用。()⑥溶液的体积等于溶质体积加上溶剂体积。()⑦饱和溶液一定是浓溶液。()⑧饱和溶液中不能再溶解任何物质。()×汽油去除油污利用了汽油能溶解油污。×由于分子间存在间隔，溶液的体积不等于溶质体积加上溶剂的体积。×如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液。×某种物质的饱和溶液虽然不能继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质。⑨不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。()⑩同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。()⑪有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。()⑫配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度。()×溶解度随温度降低而增大的物质(如氢氧化钙)，其不饱和溶液通过降温会变得更不饱和。√×恒温蒸发溶剂，虽有晶体析出，但溶质质量分数不变。×搅拌只能加速固体的溶解速度，不能增大其溶解度。一、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液1.实验用品(1)实验仪器托盘天平(带砝码)、药匙、胶头滴管、________、烧杯、________。(2)实验药品氯化钠、蒸馏水。量筒玻璃棒一定溶质质量分数溶液的配制(日照3考；潍坊2023.15D)2.实验步骤(1)计算：需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠__g；水___g。(日照2023.7A)(2)称量：用___________称量所需的氯化钠，放入烧杯中。(日照2考)(3)量取：用___mL的量筒量取___mL水(接近体积时改用_________)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(日照3考)(4)溶解：用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。347托盘天平5047胶头滴管(5)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(形如)，放入试剂柜中。名称溶质质量分数3.误差分析溶质质量分数引起原因实际操作偏小溶解溶质的量____溶质本身不纯；“左码右物”称量(使用游码)；溶质撒落；固体药品倒入烧杯中，纸片上残留少量药品溶剂的量______量取溶剂时仰视读数；烧杯中原来有少量的水偏少偏多溶质质量分数引起原因实际操作偏大溶解溶质的量____砝码已生锈或沾有污渍溶剂的量________量取溶剂时俯视读数；量取的水没有完全转移到烧杯中偏多偏少二、用6%的氯化钠溶液(ρ≈1.04g/cm3)配制50g3%的氯化钠溶液1.实验仪器(潍坊2023.15D)胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。2.实验步骤(1)计算：需6%的氯化钠溶液______g(约______mL)，水________g。解读：浓溶液的质量＝×100%加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数252425(2)量取：用量筒量取所需NaCl溶液和水(接近所需体积时改用_________滴加)，倒入烧杯中。(3)混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀。(4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。胶头滴管玻璃棒3.误差分析(1)溶质质量分数偏大：量取浓溶液时________读数或量取水时________读数。(2)溶质质量分数偏小：量取浓溶液时________读数或量