2024山东中考化学二轮专题复习 微专题 金属的冶炼及模拟炼铁装置的应用（课件）

微专题金属的冶炼及模拟炼铁装置的应用2跟踪训练专题精讲1一、铁的冶炼命题点1实验原理：用赤铁矿炼铁，化学方程式为____________________________。(日照2018.9C)【拓展】也可用磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)炼铁，反应的化学方程式为___________________________。

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2=====高温4CO＋Fe3O4

3Fe＋4CO2=====高温命题点2实验装置命题点3实验现象(1)硬质玻璃管中_______________。(日照2018.9B)(2)试管中________________(反应的化学方程式为_________________________________)。(3)玻璃管尖嘴处有___色火焰(反应的化学方程式为)____________________。红棕色粉末变黑澄清石灰水变浑浊

CO2＋Ca(OH)2

===

CaCO3↓＋H2O蓝2CO＋O2

2CO2=====点燃命题点4操作要点(1)实验开始时，先_________________，再点燃酒精喷灯，目的是______________________________________。(2)实验结束时，先停止加热，继续通入CO至硬质玻璃管冷却至室温的目的是：①防止_______________；②防止试管中的澄清石灰水倒吸至灼热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。(3)玻璃管尖嘴处加点燃的酒精灯的目的是______________________________。通一会儿一氧化碳

排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸生成的铁被氧化尾气处理，防止一氧化碳污染空气命题点5尾气处理装置的改进(1)改进原因由于澄清石灰水不能将生成的二氧化碳全部吸收，所以排出的气体是______________________________的混合物，可能无法点燃。(2)实验装置的改进二氧化碳和一氧化碳(或CO2和CO)①通过一个密闭容器将实验尾气收集起来，如甲装置；也可先将CO2用_____________完全吸收，再将CO收集起来，如乙装置。②将生成的CO2吸收后，再将未反应的CO干燥后通入酒精喷灯处，如图，这样做的目的是为反应提供热量且提高了CO的利用率。氢氧化钠溶液二、铜的冶炼命题点1实验原理：用木炭还原氧化铜，化学方程式为__________________________。命题点2实验装置

C＋2CuO2Cu＋CO2↑=====高温【特别提醒】金属网罩的作用是___________________。为使实验效果更好，最好改用________。命题点3实验现象试管中固体由___色变为___色，澄清石灰水______。聚集火焰、提高温度酒精喷灯黑红变浑浊1.实验课上，同学们利用如图1装置进行模拟工业炼铁的实验。请回答下列问题：(1)赤铁矿的主要成分是______。(2)实验中可观察到硬质玻璃管中的粉末由红色逐渐变黑，反应的化学方程式为______________________________，检验有二氧化碳生成的现象为_________________。图1Fe2O3

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2=====高温澄清石灰水变浑浊(3)从环保角度考虑，可用酒精灯点燃尾气进行尾气处理，发生反应的化学方程式为____________________。通过以上实验可以得出一氧化碳的性质是_______和_______。(4)[微型装置]用W形管进行微型实验，该装置与传统装置相比，优点是_______________________________。2CO＋O22CO2=====点燃还原性可燃性现象明显(或节约药品等合理即可)图2(5)[装置创新]为保证实验安全环保，老师又设计了如图3实验：①在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为___________________________________________。②反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是____________。图3装置中的空气没有排干净，加热可能会引起爆炸收集一氧化碳(6)同学们将图1装置中的Fe2O3粉末换为CuO粉末后，用酒精灯作为尾气处理装置，又开始做CO还原CuO的实验(如图4)，请回答下列问题：图4①图4中，玻璃管中的现象为_____________。②反应结束后，同学未等装置冷却就打开了玻璃管塞，发现红色固体变黑，出现该现象的原因是__________________(用化学方程式表示)。黑色固体变红2Cu＋O22CuO====△(7)[微型实验]小金为探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用图5装置进行实验。(已知：无水硫酸铜遇水变蓝)图5①实验过程中，当观察到________________________可判断一定有产物水生成。②写出氢气与氧化铜反应的化学方程式______________________。无水硫酸铜由白色变为蓝色H2＋CuOCu＋H2O====△模拟炼铁装置的应用应用1检验混合气体成分1.如图是验证气体组成成分的装置，回答下列问题。其中装置可以重复使用(无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色)。(1)要验证混合气体由H2、CO组成，需要连接的装置顺序为__________(装置可重复使用)。(2)要验证混合气体由CO、CO2组成，需要连接的装置顺序为________。(3)要验证混合气体由H2、H2O组成，需要连接的装置顺序为______。ADBEADDCBEDABEA2.乙二酸俗称草酸，菠菜等植物中含量较多。在浓硫酸存在和加热到157℃条件下，乙二酸能发生反应：H2C2O4H2O↑＋CO2↑＋CO↑。依据下列装置进行实验，可验证乙二酸发生分解反应的产物。已知白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请回答下列问题：浓硫酸(1)实验中观察到A中现象是_________________，A与D中的仪器及药品_____(填“能”或“不能”)互换。白色固体变成蓝色不能(2)B中试剂瓶内盛放足量的物质，其名称是___________。(3)实验时E中发生反应的化学方程式为____________________________。(4)C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，证明乙二酸发生分解反应的产物中有____(填写化学式)生成。(5)G处点燃尾气，发生反应的化学方程式为___________________。澄清石灰水4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2=====高温CO2CO＋O22CO2=====点燃3.经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学兴趣小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。探究一：发热包发热的原理(1)取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有______。探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。生石灰【猜想与假设】(2)a.H2；b.

____；c.CO2和H2的混合气体。【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。CO2【实验验证】(3)A装置中的实验现象是_________________，反应的化学方程式为______________________________。D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是________________证明猜想c正确。【总结与反思】(4)B装置的作用是_____________________，写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________。澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O白色粉末变为蓝色除去气体中的二氧化碳H2＋CuOCu＋H2O====△4.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案(固定装置未画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。图甲(1)实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为_______________。(2)图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中________环节。H2O、CO2、CO气体净化图甲【改进创新】小金同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。图乙(3)实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是_______________________________。(4)实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是________________________。

防止加热时发生爆炸，且检验CO2

H装置中澄清石灰水变浑浊图乙应用2制取气体5.某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。实验时先通一段时间氮气，然后分别点燃A、C处酒精喷灯和D处酒精灯。回答下列问题：①B处反应的化学方程式为____________________，其基本反应类型是_________；CO2＋H2O===H2CO3化合反应②C处炭粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是_________________；③D处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为________________________；④E处可观察到的实验现象是________________，仅从观察到E处出现了明显现象是无法判断C、D处已经发生了化学反应的，请简述理由：____________________________________________________；黑色粉末逐渐减少

CO＋CuOCu＋CO2====△澄清石灰水变浑浊通过C处未反应的CO2进入E中也会使澄清石灰水变浑浊⑤实验结束后，小组同学欲探究A中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法：方法一：将A中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物；方法二：将A中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；方法三：称量A中剩余固体质量。小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。Ⅰ.方法一不可行的理由是：__________________________________________________________；Ⅱ.用方法三进行实验，称得A中剩余固体质重为6.6克，A中剩余固体成分是_____________。

CaO与水反应产生的Ca(OH)2微溶于水，无法判断CaCO3的存在CaCO3、CaO6.CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应可转化为CO和H2O，用制成的一氧化碳还原氧化铜。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。①设计B装置的目的是______________。证明有水生成②A装置中发生反应的化学方程式是__________________________。③从环保角度考虑，该装置存在的问题是_________________。④研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是__________________________________________________________________。H2＋CO2H2O＋CO======催化剂一定温度没有尾气处理装置

未反应的氢气也可以还原氧化铜，未反应的CO2也能使澄清石灰水变浑浊应用3探究物质的元素组成7.(1)利用如图装置测定水的组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)。①下列操作的正确顺序为_____(填字母序号)。a.点燃酒精灯

b.通入H2c.停止通入H2

d.熄灭酒精灯badc②装置C的作用是____________________________________________________。(2)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为________(用含m1、m2的代数式表示)。

吸收空气中的水和二氧化碳，防止其对测定结果造成

影响8.(2023烟台改编)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双氢青蒿素。查阅资料可知，双氢青蒿