2021新教材高中化学第八章单元检测卷3份 人教版必修2

第八章化学与可持续发展（A卷）

1、下列说法正确的是（）

A.pH小于7的雨水称为酸雨

B.工厂将烟囱造高能减小对环境的污染

C.全球气候变暖是因为S0?的排放量增加

D.油电混动车的大量推广可减轻环境的污染

2、铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究A］粉与Fe,。,发生反应所得黑色固体的成

分，实验过程及现象如下：

无气体产生口布、忠色情I即「气休

白色沉淀噜溶液a」②圆阳①L溶液不交红

下列说法不正确的是（）

A.反应①产生的气体是H?

B.反应②为AI2O3+2OH-=2A1O-+H.O

C.反应③的白色沉淀是AI（OH）3

D.黑色固体中不含A1和Fe3O4

3、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用

率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是（）

①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应

⑦乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷

A.②⑤⑥⑦B.②④⑤C.只有⑥D.只有⑥⑦

4、下列有关金属的工业制法正确的是（）

A.制钠：以海水为原料制得精盐,再电解NaCl溶液

B.制铁：以赤铁矿为原料,用CO还原

C.制镁：以海水为原料制得氧化镁固体,再电解熔融的氧化镁

D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝,再制得氯化铝固体,最后电解熔融的氯化铝

5、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的C%

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中r后的CL尾气

6、食品卫生与人们的身体健康密切相关,下列做法符合《食品卫生法》的是（）

A.使用工业用盐腌制咸菜B.在牛奶中添加尿素

C.使用二氧化硫熏制银耳D.使用纯碱发酵面食

7、下列说法错误的是（）

A.催化重整是获得芳香煌的主要途径之一

B.重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量

C.“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷

D.煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源

8、下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

选项ABCD

用品

广、y望□

审

有效成分NaCl谷氨酸钠

AI(OH)3Na2CO3

用途作调味品增味剂作抗酸药作发酵粉

A.AB.BC.CD.D

9、铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（）

铁条

氯酸俾

氧化铁和蜡

.._____酚的混合物

:一万一4发皿

A.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁

B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C.铝热反应体现了铝的还原性

D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出

10、表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（）

选项环境问题措施

A臭氧层空洞限制氟氯烧类物质的生产和消耗

B酸雨改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放

C白色污染回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品

D水体富养化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥

A.AB.BC.CD.D

11、有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（）

了四炉煤气|

LB标半叫时誓相

Us*Vtf/

A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物

C.②是放热的过程D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%

12、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的

是（）

]HzSO,]Ch

；海水卜一|善卤（K-、Mg＞、Br等力正确始

粗盐■|||长、M8?*等一]一试剂I

Mg（OH）2

A.试剂1可以选用石灰乳

B.从苦卤中提取Brz的反应的离子方程式为2Br+Ch=2Cl+BR

C.工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

D.可用BaCk溶液除去粗盐中的SO：

13、自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是（）

A.氟利昂（CCLFJ因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”

B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

C.废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属

D.淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，有利于保护环境

14、下列关于药物的使用说法正确的是（）

A.“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应

B.中药属于天然药物，相比西药的副作用小，可以根据病情自己选购服用

C.长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D.对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用

15、某铜矿石的主要成分是Cu2O,还含有少量的Aiq?、FJOI和Si。2某工厂利用此矿石炼

制精铜的工艺流程如下所示（已知：CU2O+2H*=CU+CU2++H2。）

（1）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程

式为o检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为，

在实验室中完成此实验还需要的试剂是。

a.KCIO3b.KCIc.Mgd.MnO,

（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应,直至连续两次测定的实验结

果相同（或质量相差小于0.1g）;灼烧时必须用到的实验仪器是。

（4）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为。

（5）将Na2cO,溶液滴入一定量的CuCl?溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶

于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是。

16、某工厂排放的废水中含有Cu'Fe"、Hg"、FT等离子，某化学小组为了充分利用资源和

保护环境,准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矶。他们设计了如下实验方案:

$

过置-绿矶

水铁粉—

样I标券尸FeSO47H2。

品过辞1L滞渣

应叫过渡11r®

口氯化

就铜

（1）现有仪器:酒精灯、玻璃棒、用烟、蒸发皿、蒸锚烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤IV的

实验操作还需要选择的仪器是一（填字母）；设计简单实验检验绿矶是否变质，简述你的操

作0

HYAY

yUHU

⑵步骤I中加入过量铁粉的目的是，步骤H中（填“能”或“不能”）

用盐酸代替硫酸。

（3）步骤ni的实验装置如图所示，加热装置应与装置—（填“中”“乙”或“丙”）连接，理

方案甲：利用氢气还原氧化铜；

方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙:利用炭粉还原氧化铜；

方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤淹溶于过量的稀硫酸,

再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑,方案一不好;从产品纯度考虑,方案「不好。

(5)写出步骤I中涉及反应的离子方程式—

答案以及解析

1答案及解析：

答案：D

解析：pH<5.6的雨水称为酸雨A错误工厂将烟囱造高不能减少污染物的排放，不能减少大

气污染，B错误；全球气候变暖是因为二氧化碳的排放量增加，C错误；油电混动车的大量

推广可节能减排，减轻环境的污染，D正确。

2答案及解析：

答案：D

解析：反应①有气体产生，反应②无气体产生，说明黑色固体中含有Fe,不含Al,反应①

产生的气体是H?,A正确；A完全反应，因此黑色固体一定含Ah。?、Fe,加入NaOH溶液,

发生AI2O3与NaOH溶液的反应，B正确；反应③中NaAlOz转化为Al(OH)「C正确；Fe可

与Fe3+反应生成Fe",黑色固体中不含A,可能含有FeQ「D错误

3答案及解析：

答案：A

解析：根据四种基本反应类型的定义判断出只有化合反应产物唯一。在有机反应类型中，取

代反应酯化反应、水解反应的产物均不唯一，而加成反应、加聚反应的产物均唯一，反应物

中的原子全部转化成期望的最终产物，即原子利用率为100%；另乙烯生成环氧乙烷也无其

他产物生成，所以A项正确。

4答案及解析：

答案：B

解析：A项，电解NaCl溶液得到的是NaOH、H2和Cl?;B项,CO还原Fe2O,可得至UFe,C项，氧

化镁的熔点过高,应先制得MgCl2,再电解熔融MgCl?冶炼镁;D项,氯化铝是共价化合物,应

电解熔融ALO3冶炼铝。

5答案及解析：

答案：B

解析：灼烧碎海带应用坨烟，A项错误海带灰的浸泡液用过滤法分离可获得含「的溶液，B

项正确；MnO?与浓盐酸常温下不反应，MnO?与浓盐酸反应制C1?需要加热，应的化学方

△

程式为MnO,+4HCl(^)=MnCl2+Cl,T+2H,O,C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的

溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气C1”尾气C%应用NaOH溶液吸收，D项错误。

6答案及解析：

答案：D

解析：A、工业用盐含有亚硝酸钠,亚硝酸钠有毒,不能食用，故A错误;B、尿素属于化学肥料,

不能食用，故B错误,C、硫磺属低毒危险化品，但其蒸汽及硫磺燃烧后产生的二氧化硫对人体

有剧毒，故C错误;D、碳酸钠和有机酸反应产生的二氧化碳会使蒸出的面食疏松多孔，故D

正确.故选:D.

7答案及解析：

答案：D

解析：由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香煌的主要途径之一，故A正确；

石油的催化裂化获得的是轻质油，如汽油等，故B正确；“西气东输”工程中输送的气体是

天然气，其主要成分是甲烷，故C正确；煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均发生

化学变化，故D错误。

8答案及解析：

答案：D

解析：A项，NaCl能为食品增加咸味，因此可作调味品，所以正确，不符合题意；B项，谷

氨酸钠能为食品增加鲜味，因此可作增味剂，所以正确，不符合题意；C项，氢氧化铝能与

胃酸反应，因此可作抗酸药，所以正确，不符合题意；D项，小苏打的有效成分为NaHCO,,

而不是Na2co『所以错误，符合题意。

9答案及解析：

答案：A

解析:A.铝热反应还原出的金属活泼性小于A1,而金属Mg的活泼性大于A1,无法利用铝热反

应冶炼,故A错误;B.铝具有强还原性,高温下可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属,故B

正确;C.铝热反应中A1元素化合价从0变为+3,A1被氧化,表现了还原性，故C正确;D.铝热

反应为放热反应,反应剧烈、火星四溅,放出的热量使铁熔化,所以漏斗下方有红热熔融物流

出，故D正确;故选:A。

10答案及解析：

答案：D

解析：

A.氟利昂能破坏臭氧层，限制氟氯烧类物质的生产量和消耗量可减缓臭氧空洞的产生,所采

取的措施科学，故A不选；

B.正常雨水含碳酸,酸雨是指PII值小于5.6的雨水,N、S的氧化物可导致酸雨发生,酸雨是

由于雨水中溶有二氧化硫或氮氧化物生成硝酸、硫酸,改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化

物的排放量,所采取的措施科学,故B不选；

C.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓,它是指用聚苯乙烯、

聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，回

收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品,会减少白色污染,故C不选；

D.富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起

藻类及其它浮游生物迅速繁殖,水体溶氧量下降,鱼类及其它生物大量死亡的现象,禁止使用

含磷洗衣粉,但庄稼生长需氮肥,不能禁止施用氮肥，故D选；

故选:D。

11答案及解析：

答案：D

解析：A.①是煤的干储，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干储,故A错误；

B.煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干储得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，

故B错误；

C.反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应，故C错误；

D.甲醇(CHQ)可变为(CO)I(H2)2,乙酸(C2H4。2)可变为£0)2(电)2,故D正确。

故选D.

12答案及解析：

答案：C

解析：石灰乳能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,故A正确；氯气能将溟离子氧化为澳单质，

从苦卤中提取Bn的反应的离子方程式为2Br+Ck=2Cl+Bn,故B正确;氧化镁熔点很高,氯化

镁熔点比氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本,所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶

炼镁，故C错误;氯化钢和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铁,且氯离子不是杂质离子，故D

正确。

13答案及解析：

答案：A

解析：氟利昂破坏大气臭氧层而导致臭氧空洞，而温室效应主要是燃烧化石燃料排放大量的

C02造成的，A错误；将垃圾分类并回收利用有利于保护环境，节约资源，是垃圾处理的发

展方向，B正确；废旧电池中的重金属Hg等会直接严重污染土壤、水体，回收废旧电池主

要是为了保护环境，C正确；淀粉餐具用完后可以降解，不污染环境，D正确。

14答案及解析：

答案：A

解析：A项，使用药物时一定要防范药物的不良反应，所以正确；B项，不能简单比较天然

药物与合成药物的副作用，且服用中药时也要遵从医生的建议，所以错误；C项，长期大

量使用阿司匹林会引起胃肠道反应、水杨酸反应等副作用，所以错误；D项，“OTC”为非

处方药标记，可在药店自己购买和使用，所以错误。

15答案及解析：

答案：(1)Fe?+2Fe+Cu=2Fe2++Cu2+氯水和KSCN溶液(或双氧水和KSCN溶液等，

合理即可)

(2)2Al+Fe,0.3----AlQj+ZFeac

(3)灼烧，冷却至室温后称重，重复多次用烟

(4)SiO2+2OH=SiO^+H2O

(5)C%3)283[或Cu(OH)291183]

解析：(1)C%O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，所

以滤液A中含亚铁离子，检验亚铁离子的方法为先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变

红色，说明含有亚铁离子。

（2）金属Al与氧化铁、氧化铜发生置换反应生成金属单质，该反应的化学方程式为

高温高温

2A1+3CUO^A12O,+3CU,其中用于焊接钢轨的反应为ZAl+FeQ'^Aiqs+ZFe,进

行铝热反应还需要氯酸钾和镁条来引发该反应。

（3）为使固体完全分解，应反复灼烧，多次称量，灼烧应在用烟中进行.

（4）向固体混合物B中加足量的NaOH溶液，二氧化硅与之反应生成硅酸钠和水。

（5）生成的绿色不溶于水的盐（不含结晶水）为铜绿，化学式为Cu^OH）2co3。

16答案及解析：

答案：（1）B、C;取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液,若溶液变红色，说明绿矶已变质

⑵将Cu*、Hg?+全部转化成铜和汞;不能

（3）甲;汞易挥发且有剧毒

（4）甲、乙；丙

2222+2

（5）Fe+Cu=Cu+Fe\Hg++Fe=Hg+Fe\2H+Fe=Fe*+H2t

解析：（1）滤液中硫酸亚铁的浓度较低,先蒸发水得到热饱和溶液,然后降温结晶,最后过滤得

到硫酸亚铁晶体;绿研变质生成+3价铁,检验Fe"用KSCN溶液。

（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐酸代替硫酸,制得的绿研中

会混有氯化亚铁。

（3）汞在常温下呈液态,汞和汞蒸气都有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行,且要采用冷凝装

置。

（4）氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜.存在不安全因素;用炭还原氧化铜,所得铜中易混

有炭粉。

第八章化学与可持续发展（B卷）

1、《五金•铁》中记载：''若造熟铁,则生铁流出时,相连数尺内，低下数寸,筑一方塘,短墙

抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁.”以下说法不

正确的是（）

A.金属冶炼方法由金属活动性决定

B.熟铁比生铁质地更硬,延展性稍差

C.炒铁是为了降低铁水中的碳含量

D.该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工

2、药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是（）

A.“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药

B.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品

C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长.致使细菌因细胞破裂而死亡

D.“阿司匹林”是一种重要的抗生素

3、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。下列

有关说法正确的是（）

P*粗盐/一精盐娘碱「.业

海一③..

—^Mg（（）H）j—•6H2O♦无水MgCl：

水.一②

「母液-当

fNaBr~二BQ上SU水溶液吸收*BQ

A.含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮

B.第③步中加入盐酸溶解得到MgCk溶液,再直接蒸发

C.在第④⑤⑥步中浪元素均被氧化

D.在第①步中除去粗盐中的SO：、Ca2\Mg2\Fe”等杂质，加入药品的顺序为NazCO；,溶液

-NaOII溶液一BaCL溶液~过滤后加盐酸

4、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价神，西红柿中含有比

较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价碑。下列说法正确的是（）

A.在该反应中维生素C作催化剂

B.由上述信息可推知砒霜中含有+3价碑

C.因为河虾中含有碑元素，所以不能食用

D.上述反应中维生素C作氧化剂

5、漠是海水中的重要元素,海水中溟元素的含量一般为0.065g•L,晒盐浓缩后的苦卤中含

有浓度较高的浪离子，向苦卤中通入氯气,可以得到单质澳。下列有关说法正确的是（）

A.向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br+Cl2=Cl+Br2

B.向苦卤中通入氯气时,漠元素化合价升高,被还原

C.将单质溪从溪水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取

D.将单质澳从溟水中分离出来,可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取

6、煤的气化是煤高效、洁净利用的途径之一。如图所示为加热某地煤样所得的煤气组成及

其体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（）

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH”、CN

C.CO体积分数大于C1L体积分数

D.低温有助于提高H?的含量

7、某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C、H,

（烧）、NO、NO?、O3、PAN（CH3coOONO?）。各种物质的相对浓度随时间的变化如图所

示，下列推论最不合理的是（）

----1---1----1----rT~

0123456

时间/小时

A.NO消失的速率比C,H,快

B.N转化为NO2

C.C.H,和NO,转化为PAN和O3

D.转化为PAN

8、规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。下列使用化学物质处理食品的方法

正确的是（）

A.食品中添加过量NaNO,

B.用硫酸铜溶液喷洒韭菜

C.用无铝膨松剂炸油条

D.用“福尔马林”溶液保鲜，浸泡海参、就鱼等海产品

9、下图是丁烷裂解的实验流程：

已知:丁烷在一定条件下裂解的方程式可能为

C4H9叱剂〉+C2H6+C2H4,C4H10叱剂〉CH,+C3H6。

连接好装置后，需进行的实验操作有：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。

（1）这三步操作的先后顺序依次是（填序号）

（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式o

（3）对E装置中的混合物（澳水足量）按以下流程实验：

广混合物

混合物3,7•广有机物R

操作I

■有机层.作『

L有机物有机物C会有机物D

①分离操作I和H的名称分别是：I,II,Na2s溶液的作用

是。（用离子方程式表示）

②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式。

10、下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（）

A.煤的气化、液化和干储是物理变化

B.通过石油分福得到的汽油是纯净物

C.石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链燃

D.煤干储的产物能提取出苯、甲苯等芳香烧，因为煤中含有苯和甲苯

11、如图是铝热反应的装置，对该反应叙述正确的是（）

A.图中a为镁条，b为KC1C>3，c为Al?。、和Fe的混合物

B.铝热反应是放热反应，所以常温下可以自发进行

C.KClOs是该反应的催化剂

D.利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼铳等难熔金属

12、铅的冶炼大致过程如下：

①富集:将方铅矿（PbS）进行浮选：

高温

②焙烧：2PbS+3C>2^=2PbO+2SO2

高温高温

3制粗铅:PbO+C=Pb+COT；PbO+CO=Pb+CO2

下列说法正确的是（）

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2moi电子

13、大约在500年前,人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研

究,凡具有如方框内结构,且R不是氢原子的有机物,就可能是一种高效、低毒,对昆虫有强烈

杀伤作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述错误的是（）

A.能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用

B.在酸性溶液中,此类杀虫剂将会失去杀虫作用

C.此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中，其杀虫作用不变

D.左端的甲基（-Q。可被取代,其产物仍有杀虫作用

14、有关煤的叙述中不正确的是（）

A.煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烧的重要来源物质

B.煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分

C.煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、0等元素

D.煤等化石燃料的储量有限,节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键

15、食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加

剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是（）

A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精（谷氨酸钠）

C.葡萄酒中的少量二氧化硫D.火腿肠中的少量亚硝酸钠

16、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和漠的过程如下：

（1）为除去粗盐中的杂质（MgK、SOj、Ca2+），加入的试剂顺序正确的是（填

序号）。

A.NaOH溶液fNa2cO3溶液-BaCl,溶液f过滤后加盐酸

B.BaCl?溶液fNaOH溶液fNa2cO?溶液一过滤后加盐酸

C.NaOH溶液-BaCl?溶液一Na2cO3溶液f过滤后加盐酸

D.Na2cO3溶液-NaOH溶液-BaC'溶液f过滤后加盐酸

（2）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl,写出电解的化学方程式:,

（3）某化学兴趣小组的同学为了了解从工业漠中提纯漠的方法，查阅了有关资料：Br2的沸

点为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置:

”（填“甲”或“乙”）。

②C中液体的颜色为.

③D装置的作用是.

（4）己知某溶液中C「、Bi」、「的物质的量之比为2:3:4,现欲使溶液中的C「、Br、「

的物质的量之比变成4:3:2,那么需要通入Cl?的物质的量是原溶液中「的物质的量的.

（填序号）。

17、交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（）（图中八表示链延长）

X—Y—X—Y—X—Y—X—

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

18、下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（）

A.通过催化重整，可从石油中获取环状燃

B.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法

C.石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化

D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干储来获得

19、某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu(70%)、Al(25%)、

Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：Fe3+、A3+,CL+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2〜3.2、4.1〜5.0、5.3~

6.6

(1)得到滤渣1的主要成分为.

(2)操作I包含的实验步骤有、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作

所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和.

(3)操作I中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是.

(4)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为

(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段:323〜523K、553-687K

和1043K以上，当温度在1043K以上时不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。

已知:失重率=端嚣器器底°0%

温度/K失重率/%

第一阶段323〜52340.54

第二阶段553〜68748.65

第三阶段1043以上84.68

通过计算确定(写出计算过程)

①失重第一阶段分解产物的化学式:。

②失重第二阶段反应的化学方程式:o

20、某工厂排放的废水中含有Cu"、Fe，1康*、等离子，某化学小组为了充分利用资源和

保护环境,准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矶。他们设计了如下实验方案：

废

过量

水灌液

铁粉

O

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样FeSO

酸

稀破

过量

1

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灼烧.

1

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步骤I

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