初中化学第一轮复习

2014-2015MIFMUM

（1〜12单元）

任课教师：________________

班级：________________

2015年4月

第一单元走进化学世界

1.化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类

的进步和社会发展关系密切。

一、化学变化：的变化；物理变化：的变

化。

二、化学性质:物质在______________中表现出来的性质。物理性质:物质

就表现出来的性质。

化学是一门以为基础的科学

2.请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）.

3.请列举蜡烛的化学性质：o（举一个）

4.蜡烛燃烧后的产物是和（填物质的化学式）.

5.将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有,片刻后

取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看

到,这可以推测蜡烛燃烧后生成了。

6.探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的,3

关注____________________：

7.收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，

发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。

8.将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发

现,说明呼出气体中的含量较空气中

的要高。

9.对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现,说明呼出气体中含

量较高。

10.固体药品通常保存在_______,取用固体药品一般用,块状的药品可以用

取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器,把

药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑

到,以免容器。

11液体药品通常盛放在_______里。

12.用量筒量取液体时，量筒必须—，视线要和量筒内液体的保

持水平，再读出液体体积。

13.倾倒试剂时，塞子要____在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向

着o倒完液体后，要立即，并把瓶子放回原处。

14.取少量的液体可以用,使用时应该保持向上，不要或

者。用过以后要立即,以备再用。严禁未经清洗的滴管

再O

15.万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。

16.使用酒精灯时要用—焰加热。焰的温度最高。

17.给试管中的液体预热的方法是.

18.加热试管时，试管夹夹在__________________________,试管口和水平面成—度

角。

19.洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，

这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不

,表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。

课堂练习

1.下列变化属于物理变化的是（）

A.酒精燃烧B.铁生锈

C.干冰升华D.以粮食为原料酿酒

2.下列过程只涉及物理变化的是（）

A.酒精挥发B.蜡烛燃烧

C.食物腐败D.食醋除水垢

3.如图所示实验操作正确的是（

A.闻气味B.塞紧橡皮塞

C.稀释浓硫酸D.测定溶液的酸碱度

2

4.下列操作正确的是（）

B

5.下列实验操作正确的是（）

A.布尔量ZaCl固体

C.过滤D.点燃酒精灯

6.实验室里蒸发氯酸钾溶液，不需要的仪器是（）

A.烧杯B.酒精灯

C.蒸发皿D.玻璃棒

7.请根据下列装置回答问题：

⑴写出标号仪器名称:a：b

3

⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式

为,其发生装置是（填字母,

下同），收集装置是。

⑶装置A中的试管口应略向下倾斜的原因

是O

⑷连接完B装置后应，用该装置制取氧气的化学

方程式是,该反应的基本类型是

反应。

4

第二单元我们周围的交卷

1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连

续加热后，发现一部分银白色的汞变成了,同时容器内的空气体积减少

了o将得到的物质再加强热，得到和氧气。将这些氧气和剩余的气

体混合后，所得气体的性质和空气的性质

2.红磷在空气中燃烧的化学方程式：

3.空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占,氧气占,稀有气

体占,二氧化碳占,其他气体和杂质占。

4.在时需要纯氧,在时需要氧

气。

5.氮气是制造和的重要原料；氮气的,所以常在

焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途I;

2；3o

6.稀有气体的化学性质,所以曾被叫做,稀有气体经常用于

做保护气，如：＞或

者o（举出两个例子。）

7.随着工业的发展，和被排放到空气中，空气污染现象有、

和酸雨现象。

8;,说明氧气能支持燃烧。

9.写出下列反应的化学方程式：

①硫+氧气：②铝+氧气：

③碳+氧气：_________________________

其中，产生刺激性气味的反应是，有耀眼的白光的是,放出热量的

有。有淡蓝色火焰的是o（注意：不一定只有一个答案。）

以上这些反应的类型属于»

10.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中，在这个变化

过程中同时L有/没有）物理变化发生。

11.氧气具有氧化性，是一种常见的。

有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。

12.缓慢氧化的例子有=（举两个）

13.实验室常用或或的方

法制取氧气。

14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：

在这个实验中，二氧化铳叫做,它在实验前后的和

没有发生变化，它在实验中起作用。

15.高镒酸钾是一种_________色的固体，它受热时化学方程式

为：。

16.由一种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。

5

17.实验室用高铳酸钾制取氧气的实验步骤如下：

①检查___________________;②往试管内装入,并在试管口

放;③准备集气瓶；④;⑤当时开始收集

气体；⑥先把再停止加热。

18.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到,有

色固体生成。这个反应的化学方程式是o

课堂练习

1.空气中含量最多的气体是（）

A.氮气B.氧气

C.稀有气体D.二氧化碳

2.“清新指数”是空气清洁度的一种标准。下列做法对“清新指数”会产生不利影响的

是（）

A.提倡使用新能源

B.开展植树造林

C.工厂废气经处理达标后排放

D.大力发展燃煤发电

3.下列关于氧气的说法，正确的是（）

A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3

B.燃烧需要氧气,说明氧气具有可燃性

C.红磷在空气中燃烧产生白雾

D.大多数金属在一定条件下能与氧气反应

4.空气中含量较多,且性质稳定的是（）

A.氮气B.氧气

C.二氧化碳D.水蒸气

6

5.下列各图中“•”和“O”分别表示不同元素的原子,其中表示化合物的是（）

AB

“C?

8」

CD

6.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与许多物质发生化学反应。如下图所示,

关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量

B.生成物都是固体

C.都产生蓝紫色火焰

D.都是非金属和氧气反应

7,下列实验装置不能用来测定空气中氧气含量的是（)

8.下列关于02的说法不科学的是（）

A.常用带火星的木条来检验空气中的。2

B.硫在里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

C.工业上将空气液化后再进行分离来制取02

D.加热KC103制02,可用MnOz作催化剂

7

9.下列归纳和推理，你认为不合理的是()

A.冰和干冰,组成元素不同——物质分类相同

B.纯碱和烧碱,组成元素不同——物质分类相同

C.金刚石和石墨,组成元素相同,原子排列不同——物理性质不同

D.一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同,分子结构不同——化学性质不同

10.在科学研究中，分类是常用的方法之一。对于同一种物质，由于分类的依据不同,分类

的结果也有所不同。以水为例,下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。

⑴依据物质通常存在的状态：在压0、C02,MgO、CaO中，水属

于o

(2)依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于。

⑶依据物质所含元素种类：在乩0、H2SO,、Na£()3、NaOH中，水属

于。

8

第三单元物质构成的奥秘

1.水是由水—构成的，水分子之间存在着,水分子在不断的。分子是由

构成的，例如，一个水分子是由______和构成的。

2.在化学变化中，分子分成更小的粒子,又重新组合成为新的^例如,

在水的电解反应当中，水分子分解成为和,然后每两个氢原子再结合成

为一个。

3.在化学变化中，发生变化的是,没有发生变化。在化学变化中不可

以再分。

4.分子是保持»原子是:

5.右图中，颜色发生变化的烧杯是—，这说明分子具有的性质-.

浓

氨

水

1

6、原子是由居于原子中心的带电的

和核外带电的构成，原子核是由

和两种粒子构成的。

7、由于核内的与核外的相等，所以

原子不显电性。不同种类的原子，核内的不同。

8、以一种为标准，其他原子

的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在

上。相对原子质量可近似的等于一

+O

9、构成物质的粒子有、、o

10、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。

金属元素最外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；非金属元素最

外层电子一般4个，在化学反应中容易电子；稀有气体元素最外层电

子都是个（氮为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于

结构。

11,带电的原子叫做,带正电荷的原子叫做,带负电荷的原子

叫做O

12、元素就是具有的一类原子的总称。

13、地壳中含量较多的前四种元素分别为o

14、默写元素符号：

元素名称：氢氨氮氧氟岚氯策碳硅磷硫碘

元素符号：

元素名称：钠镁铝钾钙镒铁铜锌银领汞钳

元素符号：

9

15、元素符号的意义：表示,还表示。例如：“H”

表示0

课堂练习

1.某同学为了探究微粒总是在不断运动着，设计了如下实验，其中不能达到目的的是

()

C

2.下列化学符号表示正确的是()

A.1个铁离子:Fe”

B.3个氧分子:30

C.氧化镁:Mg02

D.2个氮原子:Nz

3.氧化钢锡是触摸屏技术重要材料,它由氧化锡和氧化钢熔融而成。氧化钢(In203)中，钢

元素(In)的化合价为()

A.0价B.+2价C.+3价D.+6价

10

4.硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”

的信息如下图所示。下列关于硒元素说法错误的是（）

A.是非金属元素

B.原子序数为34

C.相对原子质量为78.96g

D.元素符号为Se

5.人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等。它们在人体内虽然含量少，但对健康

至关重要。

图1图2

（1）图1是氟元素的原子结构示意图,其最外层电子数是；

（2）从图2可知硒元素的原子序数为;

（3）加碘盐所含KIO,中的I的化合价是;

⑷写出化学符号：①氟离子;②三个铁原子:③碘单质（双原子分

子）；

⑸葡萄糖酸锌（G2HMMZn）由种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比

为；

⑹硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程

式：。

6.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。

（D现有下列化学式或微粒符号:①2C0、②Ca'"、③211、④其中，“2”表示2个分子

的是（填序号,下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是。

（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图

如下。下列说法正确的是______（填选项）。

甲乙丙丁

A.反应前后共有4种原子

B.该反应有单质生成

C.反应前后元素化合价都不变

D.化学变化中分子和原子均可再分

E.该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2:3

11

(3)胃酸过多需服用抗胃酸药。下表为两种抗胃酸药的有效成分及其构成微粒:

抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片

有效成分Mg(OH)2AlMg(OH)3CO3

构成微粒Mg"、OHAl3\Mg2\0H\CO,

由于抗胃酸药有效成分不同,起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。

①Mg(0H)2起抗酸作用的微粒是(填微粒符号,下同)。

②铝碳酸镁与盐酸的反应为:AlMg(0H)£(h+5HCl—MgCl2+AlCl3+4H20+C02t。则铝碳酸镁

起抗酸作用的两种微粒是、。

12

第四单元自然界的水

1.地球上的总水储量虽然很大，但大部分是。

2.我国城市中人均水量最低的是,人均水量最高的地区是。

3.我们要爱护水资源，一方面要,另一方面要。

4.请例举造成水资源短缺的原因：«

5.请例举造成水浪费的现象：_______________________________________

6.请例举日常生活中节水的方式：___________________________________

7.保护和改善水质的方法和途径有哪些？请列举三种：

8.水中含有可溶性杂质和杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用溶

于水中形成的胶壮物吸附杂质来达到净水的目的。

9.去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过

滤液体，不仅可去除液体中的,还可以吸附掉一些________一

除去,如市场上的净水器就使用了o

10.含有较多的叫硬水。

U.加肥皂水到烧杯中，搅拌，，可以知道其中是软水的是

12.生活中通过可以降低水的硬度。

13.利用—、、和等方法可以净化水。

14.通电分解水的时候，试管1中的气体可以

使,说明是氧气，试管2中所收集的

移近火焰时，,火焰呈

________色，说明试管里的气体是o氢气

和氧气的体积比是o

15.水通电分解的化学反应方程式：»

_______________________________________________________叫做化合物;

由的叫做单质。如：化合物

有：:单质有»单质和化合物都是纯净

物。（各举三例）

16、用元素符号表示的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不

变的，所以表示每种物质的化学式只有个。

17、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：

硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铁根磷酸

18、写出下列物质的化学式：

氯化铁氧化铜氧化铝硫酸银碳酸钠—。

碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌o

19、在化合物里正负化合价的代数和为—，在单质里，元素的化合价为—。

标出下列加点符号的化合价：

S03N205H2S04KMnO4Cl2Cu

20、化学式中各原子的相对原子质量的,就是相对分子质量。

13

21、葡萄糖（C6Hl的相对分子质量是；（C-12H-10-16）

葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢6g?

课堂练习

1.近期我国部分地区发生洪涝灾害,饮用水源受到污染。为保证居民正常生活,必须对饮

用水源净化处理。若用下述方法处理饮用水源:①消毒②自然沉降③过滤，处理先后

顺序是（）

A.②③①B.②①③C.③②①D.③①②

2.下列与水有关的说法正确的是（）

A.水能溶解所有的物质

B.用肥皂水可区分硬水和软水

C.水结成冰属于化学变化

D.通过活性炭吸附可将海水淡化

3.下列物质属于单质的是（）

A.氧化铁B,氢气

C.稀硫酸D.硫酸铜

纱布

小卵

石

纱布

砂

石英

布

纱

炭

性

活

布

纱

棉

松

蓬

4.浑浊的海水经如上图净水器处理后,有关叙述正确的是（）

A.消灭了水中的细菌

B.所得的水一定是软水

C.减少了海水的异味

D.能得到纯净水

5.实验室用溶质质量分数为10%的缄氧化钠溶液进行水的电解实验。

实验一:配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

（D所需的氢氧化钠质量:g；

（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取所需

的水（水的密度为1g/cnd,应选择的量筒的规格是mL（选填“10”“100”或

“250”）。

14

实验二:水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验。己知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电

性作用。

（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的

气体如图所示，则a管下方导线应接电源的（填“正”或“负”）极。用

验证b管中的气体,写出电解水的化学方程式:。

（4）说明水是一种化合物的实验事实:。

（5）电解后溶液的溶质质量分数（填或">"）10%o

6.（2014福建泉州中考）化学是造福人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。

I.化学帮助我们正确认识物质

（1）氧气可用于（填一种用途），但氧气也是导致铁锈蚀的因素之一。写

出防止铁生锈的一种方法:。

II.化学指导人类合理利用资源

（2）下图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径。

光分解水（催化剂）

G阳®

光电转换装置—电解水

邮2

途径1:可用二氧化钛（TiO“作催化剂。二氧化钛中钛元素的化合价为—。

途径2:电解水可将电能转化为能。

m.化学促进科学技术的发展

⑶科学家研制出有“自我修复能力”的塑料塑料属于（选填“无机”“合

成”或“复合”）材料。

7.程伟同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加明机粉末搅拌溶解,静置一会儿后,采用

下图装置进行过滤,请问：

（1）加明矶的作用是,图中还差一种仪器是,其作用

是;漏斗下端紧靠烧杯内壁是为

15

Ta

⑵操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能

是。

⑶过滤后观察，发现滤液仍然浑浊，可能的原因

是、。

⑷改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！你的观点

是,若要制取纯水,还需采用的净化方法是

16

第五单元化学方程式

1、参加化学反应的各物质的,等于反应后生成的各物质

的,这个规律就叫做质量守恒定律。

2、在化学反应中，反应前后原子的、、没

有改变。

3、化学方程式不仅表明了、

和,同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各

物质之间的关系，即各物质之间的»

4、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须

以,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在

的物质和化学反应；二是要遵守,等号

两边各原子的种类与数目必须。

5、写出下列反应的化学方程式：

木炭在空气中燃烧_________________________________________

磷的燃烧_________________________________________

镁在空气中燃烧_________________________________________

铁在氧气中燃烧_________________________________________

氢气燃烧_________________________________________

加热高镒酸钾_________________________________________

实验室用过氧化氢溶液制氧气_________________________________________

6、电解18g水可生成氧气多少？（H-10-16）

课堂练习

1.下图是某个化学反应的微观示意图,从示意图中获取的信息正确的是（）

点燃一

①②

反应前反应后

A.图①分子中两种原子的个数比为1：4

B.图②对应的物质是化合物

C.反应前后原子的种类和个数不变

D.两种生成物的分子个数比为1：2

17

2.汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染,其反应原理是2c0+2N0催化剂以+即

其中X的化学式是（）

A.CB.NH3C.C02D.H.0

3.某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“•”代表碳原子，“。”代

表氧原子。下列说法正确的是（）

A.过程I反应类型为化合反应

B.过程H发生了化学变化

C.示意图中所有物质均为氧化物

D.参加反应的CO与分子个数比为1：1

4.化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。

（1）液化天然气（LNG）是厦门市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优

点。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程

式:。

（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO,和一种无污染的单质气体。写

出该反应的化学方程式:，

（3）氢化镁（MgHj固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源。写出该

反应的化学方程式:。

⑷厦门市倡导自行车“低碳出行”。采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应

用了碳纤维的（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料,金属铝

具有较强抗腐蚀性的原因:o

5.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1W2”的有趣现象。下列符合"1+1=2”的事实

是（）

A.常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B.室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C.室温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D.20"C,1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

18

6.使用图中装置进行验证质量守恒定律的实验。下列反应中应选择（）

A.6HC1+2A1(Oil)3—2A1C13+6H2O/,4

B.CO2+II2O-112co3

C.NH.,Cl+NaOH=A=NaCl+NH3t+H20

D.4P+502型2P。

7.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物

质的质量分数如卜一图所示：

下列说法中正确的是（）

A.丙可能是单质

B.在该反应中丁•定为反应的催化剂

C.该反应是化合反应

D.甲和乙的质量之和•定等于生成丙的质量

8.下列化学反应方程式书写正确且有共同特点的是()

①崛5(熔融)型雪Ig+Ckt

②2Fe+6HCl-2FeCl3+3H2t

③3C0+FeQ3亘迪2Fe+3cO2

@NaCl+KNO：,—KCl+NaNO;t

©Ca(HCO3)2=^=CaC03+C021+H20

@Na2CO3+BaCL—BaCOsI+2NaCl

A.①⑤B.②③C.④⑥D.⑤⑥

19

第六单元碳和碳的氧化物

1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成

的.但是由于它们的不同，

因此它们的性质存在着差异。

2、纯净的金刚石是、形状的固体。

天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品

-。金刚石是天然存在的最的物质。

3、石墨是一种________________色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很

，由感，此外，石墨还具有优良的

性能。

4、木炭具有的结构，因此它具有

能力。的吸附作用比木炭还要强。

5、C60分子是由个碳原子构成的分子，它形似»

它应用于

、等方面的研究。

6、在常温下，碳的化学性质o碳充分燃烧的化学方程式：—

;碳不充分燃烧的化学方程

式：O

7、碳跟氧化铜反应的现象是_____________________________________________________

化学方程式是»在这个反应

中发生还原反应，具有还原性。

8、碳还原氧化铁的反应方程式

是。

9、物质的________________在很大程度上决定物质的。

课题2二氧化碳制取的研究

10、在实验室里，二氧化碳常用跟

（或）反应来制取，反应的化学方程式是

11、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部

分。要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些？

12、在通常状况下，二氧化碳是_________色____________味的,密度比

空气,溶于水。二氧化碳燃烧，也不

燃烧。

13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变______________色，原因是（用化学方

程式表示），加热溶液后，

变_______________色，原因是（用化学方程式表

示）。

14、二氧化碳能使澄清石灰水变,写出该反应的化学方程式：

20

15、固体二氧化碳叫,它升华时，大量的

热，因此可作剂，它还可以用于o

16、是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进

一步增强的措施有______________________________________________________________

17、一氧化碳是一种色________味的气体，它溶于水。能够燃烧，并放出

大量的热，火焰呈_______________色。一氧化碳燃烧的化学方程式

是。

18、一氧化碳有，血液中通入一氧化碳后，血液由

色变成________________________色，这是因为一氧化碳极易于血液中的

结合。

19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式

是,这说明一氧化碳具有

性。

课堂练习

1.0?、和CO?都是身边常见的物质。下列说法正确的是()

A.0?能支持燃烧,可用作燃料

由氢分子和氧原子构成

B.H20

可用带火星的木条鉴别和

C.OzC02

D.CO?是光合作用的原料,空气中含量越高越好

2.已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是

()

21

3.某同学在实验室里制取CO?和验证CO?的某些性质,根据下图回答问题。

(D写出图中仪器①的名称:

(2)装置甲中应添加固体试剂的名称是

⑶用装置乙收集CO2时,导管口a应与(填“b”或"c”)相连;

(4)用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满C02,再倒入约:体积的紫色石蕊溶液,立即旋

紧瓶盖,振荡,观察到的现象是;

(5)往图丁的烧杯内缓缓通入CO?,超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出

C02具有的性质是。

4.防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是()

A.炭黑B.活性炭C.木炭D.石墨

5.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是

()

ABCD

A.喷石灰水B.直接喷水

C.直接放入CO?中D,喷水后放入C02中

6.“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO?与CO的知识归纳错误的是

()

组

A1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

成

性

B都是无色无味的气体;都能溶于水,水溶液显酸性;都能与碱反应;都能燃烧等

质

用C02可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等;co

C

途可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等

危

Dco,会造成“温室效应”；co极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等

害

22

7.2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的一类材料——“碳海绵”。“碳

海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主耍成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单

质)。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是()

A.常温下化学性质活泼

B.具有吸附性

C.在一定条件下可还原氧化铜

D.在氧气中完全燃烧的产物是C02

8.碳和部分碳的化合物间转化关系如下图所示。

4Hze0,1

(D物质X的化学式为。

(2)在物质的分类中,CO属于。(填标号)

A.酸B.碱

C.盐D.氧化物

(3)从图中任选一种物质,它的一种用途:

(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式:

9.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图,试根

据题目要求回答下列问题：

装置C中观察到的现象是

(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大,

它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知,二氧化碳在生活中可用于。

⑶实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从(填“c端”或“d端”)通

入。

23

第七单元燃料及其应用

1、燃烧叫做:可燃物与发生的一种、、的

氧化反应。

燃烧需要三个条件:1）2）

3）o

2、灭火的原理：］）;

2）；3）o

3、可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨

胀，而引起的叫。

除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤粉等也会发